2022屆河南省中原名校、大連市、赤峰市部分學?；瘜W高二第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A造成光化學煙霧的罪魁禍首是開發(fā)利用可燃冰B石油分餾得到的天然氣屬于清潔燃料，應大力推廣使用C工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后排放，

2、符合綠色化學理念D聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，屬于混合物2、下列離子檢驗及結論一定正確的是A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42B在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有ClC加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32D通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I3、下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )物質(zhì)編號物質(zhì)轉化關系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlA

3、l(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2AABBCCDD4、下列敘述正確的是A分子晶體中都存在共價鍵BF2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關C含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高5、下列物質(zhì)中，難溶于水且密度比水的密度小的是A苯B乙酸C乙醇D四氯化碳6、某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結構，分子中還含有兩個CH3，兩個CH2和一個，則該分子由碳鏈異構體所形成的同分異構體有（ ）A3種B4種C5種D6種7、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A與Na反應時，乙醇的

4、反應速率比水慢B苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能8、由C、H、O中兩種或三種元素組成的兒種有機物模型如下，下列說法正確的是A上述四種有機物均易溶于水B有機物的二氯代物有2種C一定條件下有機物III能與氫氣發(fā)生加成DI生成的反應類型為還原反應9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A常溫下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NAB標況下，4.48LCl2與0.2molFe充分反應，轉移電子數(shù)為0.6NAC0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-個數(shù)為0.2NAD1mo

5、l葡萄糖中含共價鍵數(shù)為22NA10、做過銀鏡反應實驗的試管內(nèi)壁上附著一層銀，洗滌時，選用試劑是（）A濃氨水B鹽酸C稀硝酸D燒堿11、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是A該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑BC點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mLC溶液中由水電離的c(H+)：C點D點D若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）A2 L 0.5 molL-1C

6、H3COOH溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NAB一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若含質(zhì)子數(shù)為nNA，則中子數(shù)一定小于nNAC標準狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數(shù)為NAD向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉移的電子數(shù)不小于3NA13、已知A物質(zhì)的分子結構簡式如圖所示，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為A6molB7molC8mo1D9mo114、下列關于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質(zhì)的說法中正確的是A只有酸性，沒有堿性B只有堿性，沒有酸性C既有酸性，又有堿性D既沒有酸性，又沒有堿性15、下列原子的價電子排布中，對應元素第一電離

7、能最大的是（ ）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p416、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理都反應完全)：通過堿石灰時，氣體體積變小；通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色晶體；通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()A一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一種B一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一種C一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一種D一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一種二、非選擇題（

8、本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）D、G分子中的官能團名稱分別_、_。（2）在反應中，屬于加成反應的是_，屬于取代反應的是_。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_18、A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為

9、淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應的離子方程式：AB：_；AD：_。19、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。該學生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制。所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸

10、時，還缺少的儀器有_。20、某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：編號實驗操作實驗現(xiàn)象I向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液前10 min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30 min后幾乎變?yōu)闊o色II向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液80 s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約1

11、50 s后幾乎變?yōu)闊o色（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + _ +_（2）由實驗I、II可得出的結論是_。（3）關于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水 補全實驗III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，_，最后加入1 mL 0.1 mol/L草

12、酸溶液。 若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。 他們擬研究的影響因素是_。 你認為他們的實驗方案_（填“合理”或“不合理”），理由是_。21、 (1)曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，經(jīng)測定曲酸的分子式為C6H6O4，結構簡式為，其所含有的官能團有(寫結構簡式) _。(2)L多巴用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式為。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學和醫(yī)學獎的研究成果。L多巴分子中所含的官能團的名稱是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A. 氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，可燃

13、冰的主要成分是甲烷，開發(fā)利用可燃冰不會造成光化學煙霧，A錯誤；B. 石油分餾得到C4以下石油氣（主要成分為丙烷、丁烷）、汽油（成分為C5C11的烴混合物）、煤油（成分為C11C16的烴混合物）、柴油（成分為C15C18的烴混合物）、重油（成分為C20以上烴混合物）等，不能得到天然氣，B錯誤；C. 工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后只會將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會對環(huán)境造成污染，不符合綠色化學的理念，C錯誤；D. 聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一條鏈構成，所以高分子化合物是混合物，D正確；故合理選項為D。2、D【解析】分析：

14、A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能是鋇離子反應生成的，也可能是氯離子反應生成的；B、能夠與硝酸銀反應生成白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等；C、加入稀鹽酸產(chǎn)生的無色無味氣體，該氣體是二氧化碳；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，結合淀粉的性質(zhì)分析。詳解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故A錯誤；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl-，故B錯

15、誤；C、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故C錯誤；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，加淀粉液后溶液變藍，則一定為碘水，則原溶液中一定有I，故D正確；故選D。點睛：本題考查離子的檢驗，明確復分解反應發(fā)生的條件及離子之間的反應，注意排除某些離子的干擾以及應該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關鍵。本題的易錯點為A，要注意常見離子的檢驗方法的歸納、理解和記憶。3、B【解析】A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應轉化為硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應轉化為硅酸，硅酸分解轉化為二氧化硅，硅與氧氣反應生成

16、二氧化硅，與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，通過一步就能實現(xiàn)，A不選；B、氧化鈉與氧氣反應轉化為過氧化鈉，過氧化鈉溶于水轉化為氫氧化鈉，鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，點燃或加熱時生成過氧化鈉，但氫氧化鈉不能轉化為氧化鈉，B選；C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與酸反應可以生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，鋁與氧氣反應生成氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，通過一步就能實現(xiàn)，C不選；D、氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與銅反應可以生成氯化銅，氯化銅與鐵反應生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，與氯氣反應生成氯化鐵，通過一步就能實現(xiàn)，D不選；答案選B。【點睛】本題綜合考查

17、元素化合物知識，注意根據(jù)常見化學物質(zhì)的性質(zhì)，通過列舉具體反應，判斷物質(zhì)間是否可以實現(xiàn)一步反應的轉化，采用排除法（即發(fā)現(xiàn)一步轉化不能實現(xiàn)，排除該選項）是解答本題的捷徑。4、B【解析】試題分析：A分子晶體中不一定都存在共價鍵，例如稀有氣體元素形成的分子晶體中不存在化學鍵，A錯誤；BF2、C12、Br2、I2形成的晶體均是分子晶體，其熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關，B正確；C含有極性鍵的化合物分子不一定不含非極性鍵，例如雙氧水分子中既存在極性鍵，也存在非極性鍵，C錯誤；D離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，例如二氧化硅是共價化合物，熔點很高，D錯誤，答案選B?？键c：考查晶體性質(zhì)的判斷5、A

18、【解析】A.苯呈液態(tài)，密度比水小，難溶于水，A符合題意；B.乙酸易溶于水，B不符合題意；C.乙醇與水混溶，C不符合題意；D.四氯化碳呈液態(tài)，難溶于水，密度比水大，在下層，D不符合題意；故合理選項是A。6、B【解析】C11H16不飽和度為，C11H16分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個苯環(huán)，側鏈為烷基，C11H16分子中存在一個次甲基，由于C11H16中含兩個甲基，所以滿足條件的結構中只有一個側鏈，化學式為C11H16的烴結構，分子中含兩個甲基，兩個亞甲基和一個次甲基，1個苯環(huán)的同分異構體有： 、；故選B。7、C【解析】A乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B苯酚能跟Na

19、OH溶液反應而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D甲苯與硝酸反應更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑?！驹斀狻緼乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產(chǎn)生影響，選項A能解釋；B苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，選項B能解釋；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質(zhì)，與所連基團無關，選項C不能解釋；D甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，選項D能解釋；答案選C?！军c睛】本題考查有機物結構與性質(zhì)關系、原子團的相互影響等，難度不大，

20、注意基礎知識的把握。8、C【解析】A.苯和甲烷都不溶于水，故上述四種有機物均易溶于水說法是錯誤的，故A錯誤；B.IV為甲烷，屬于正四面體結構，所以其二氯代物有1種，故B錯誤；C.III是苯，結構簡式為：，一定條件下能與氫氣發(fā)生加成，故C正確；D.I為乙醇,結構簡式為：CH3CH2OH；II為乙酸，結構簡式為：CH3COOH，I生成的反應類型為氧化反應，故D錯誤；所以本題答案：C?！军c睛】由幾種有機物模型分析：I為乙醇,結構簡式為：CH3CH2OH；II為乙酸，結構簡式為：CH3COOH；III苯，結構簡式為：；IV為甲烷，結構簡式為：CH4，結合幾種物質(zhì)的性質(zhì)回答。9、A【解析】本題考查了阿伏

21、伽德羅常數(shù)的有關計算。A.甲醛和乙酸的最簡式相同，最簡式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，完全完全燃燒生成CO2的量為定值；B. 等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應生成FeCl3時，鐵過量，以Cl2的物質(zhì)的量計算轉移電子數(shù)；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的體積，無法計算OH-的物質(zhì)的量；D. 葡萄糖分子中含有共價鍵數(shù)為24?！驹斀狻考兹┖鸵宜岬淖詈喪蕉紴镃H2O，1mol甲醛燃燒生成1mol CO2，60gCH2O的物質(zhì)的量是2mol，則在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NA，A正確；標況下，4.48LCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反

22、應生成FeCl3時，鐵過量，0.2molCl2完全反應轉移電子數(shù)為0.4NA，B錯誤；缺溶液的體積，無法計算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量，C錯誤；葡萄糖分子中含有5個HO鍵、5個CO鍵、1個C=O鍵、7個HC鍵、5個CC鍵，共價鍵數(shù)為24，則1mol葡萄糖中含共價鍵數(shù)為24NA，D錯誤。故選A。【點睛】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、化學鍵

23、的構成關系。10、C【解析】銀鏡反應中產(chǎn)生的銀鏡是銀單質(zhì)，銀在金屬活動性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應，與堿也不反應，只能與氧化性酸如稀HNO3反應，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.銀與濃氨水不反應，故A錯誤；B.銀在金屬活動性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應，故B錯誤；C.銀能與氧化性酸如稀HNO3反應生成硝酸銀，從而使銀溶解而除去，故C正確；D.銀與燒堿也不反應，故D錯誤；故選C。11、C【解析】A用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=-8，AG=lg， =10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，

24、c(OH-)=10-3mol/L，說明MOH為弱堿，恰好反應溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應終點，故A錯誤；BC點是AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液，C點時加入鹽酸溶液的體積小于10 mL，故B錯誤；C滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對水抑制程度減小，到恰好反應MCl，M+離子水解促進水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，DABC，故C正確； D若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)

25、+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯離子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故D錯誤；故選C。12、D【解析】A項，2 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L0.5mol/L=1mol，但是醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出CH3COO-，則CH3COO-的數(shù)目小于NA，故A項錯誤；B項，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無必然數(shù)目關系，故B項錯誤；C項，在標況下HF為液體，無法計算22.4LHF的物質(zhì)的量及含有的共價鍵數(shù)目，故C項錯誤；D項，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2會先將I-氧化，再將Fe

26、2+氧化，當1mol Cl2被氧化時，根據(jù)溶液呈電中性可推知溶液中至少含有2mol I-，且I-全部被氧化，故轉移的電子數(shù)不小于3NA，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。13、C【解析】通過A分子的結構可知，其含有5個酚羥基，一個鹵素原子以及一個由酚羥基酯化得來的酯基。所以1molA最多能消耗的NaOH的物質(zhì)的量為5+1+2=8mol，C項正確；答案選C?！军c睛】能與NaOH反應的有機物有：鹵代烴，酯，酚和羧酸；對于由酚羥基酯化得到的酚酯基，其在堿性條件下水解會消耗2個NaOH。14、C【解析】甘氨酸含有氨基，能夠結合H+，表現(xiàn)出堿性，還含有羧基，能夠電離產(chǎn)生H+，與堿發(fā)生中和反應，因此

27、又表現(xiàn)出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有堿性，答案選C。15、C【解析】四個選項中C中3P軌道屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能最大。答案選C。16、D【解析】中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O，通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成?！驹斀狻客ㄟ^堿石灰時，氣體體積變??；堿石灰吸收H2O和CO2，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO，也可能是H2還原CuO，也可能是兩者都有；通過白色硫酸銅

28、粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2，而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故合理選項是D?！军c睛】本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 酯基 CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOH CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O 【解析】由條件“A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家

29、的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發(fā)生加聚反應生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經(jīng)過連續(xù)氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉。【詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉化關系中，反應即乙烯和水的反應為加成反應；反應和即酯化和酯的水解反應為取代反應；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應的方程式即為：CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O；【點睛】有

30、機推斷題的突破口，一是反應條件，二是題干中描述的物質(zhì)的名稱、應用等信息，三是題干中提供的計算有關的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。18、KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3 AlO24H=Al32H2O 【解析】B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，據(jù)此解答。

31、【詳解】(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B 為Al(OH)3，C 為Al2O3，D為AlCl3，E 為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO24H=Al32H2O。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依據(jù)c1000/M計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需

32、要濃鹽酸的體積；利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c1000/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為10001.1936.5%/36.5mol/L11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物質(zhì)的量ncV，所以與溶液的體積有關，A錯誤；B溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無關，B正確；C溶液中Cl-的數(shù)目NnNAcVNA，所以與溶液的體積有關，C錯誤；D溶液的密度與溶液的體積無關，D正確；答案選BD；（3）令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V11.9mol/L0.5L0.400mol/L，解得：V0.0168L16.8mL；利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。20、10CO2 8H2O 其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快 再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開始變淺的時間小于80 s，或其他合理答案） KMnO4溶液濃度 不合理 KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢 【解析】(