2021-2022學年陜西省西安三中化學高二下期末經(jīng)典試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A原子半徑大?。篧YZBX的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應C氧化物對應水化物的酸性：ZYWD氫化物的穩(wěn)定性：YZ2、向含Al2(

2、SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是( )A圖中A點生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1:2CAB段反應的離子方程式為：3Ba2+2Al3+8OH3SO42BaSO42AlO2-4H2OD向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀3、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是ASiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物B只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物C燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)D海水、氯水、氨水均為混合物4、以

3、下命題，違背化學變化規(guī)律的是（ ）A石墨制成金剛石B煤加氫變成人造石油C水變成汽油D海水淡化可以緩解淡水危機5、化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法正確的是()A蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉B磁性氧化鐵可用于制備顏料和油漆C石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D二氧化硅可用于制作硅芯片6、下列說法正確的是( )A現(xiàn)需480mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68g 硫酸銅固體B配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盤天平稱量 4g NaOH固體放入100mL容量瓶中溶解C使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌

4、量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯D配制硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)會導致所配溶液的濃度偏大7、用酸性溶液進行下列實驗，不能達到預期目的的是（ ）A鑒別苯和甲苯B鑒別乙烷和乙烯C檢驗中含碳碳雙鍵D鑒別和8、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D在含等物質(zhì)的量的Ba（

5、OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO39、在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分當左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）下列說法正確的是（）A右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1：3B右邊CO的質(zhì)量為2.75gC若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為5：3D右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍10、下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是A甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BC4H8Cl2有

6、9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應D石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料11、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A混合物：水玻璃、堿石灰、明礬B酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉C酸性氧化物：、D堿性氧化物：CaO、12、下列說法正確的是A聚苯乙烯屬于純凈物，單體的分子式為C8H8B聚苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應C做過銀鏡反應的試管，用稀氨水洗滌D沾有苯酚的試管，用碳酸鈉溶液洗滌13、下列說法中不正確的是A高吸水性樹脂屬于功能高分子材料BSiC、Al2O3的熔點很高，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C光導纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物D合金拓展了金屬

7、材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素14、下列說法不正確的是A乙醇和濃硫酸反應制乙烯時，利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁C用新制的Cu(OH)2堿性懸濁液可以鑒別甲酸、乙醛、乙酸D取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+15、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A3s23p3B4s2C4s24p1D3s23p516、下列實驗中，pH試紙的使用過濾蒸發(fā) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A玻璃棒B蒸發(fā)皿C試管D分液漏

8、斗二、非選擇題（本題包括5小題）17、以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認識正確的是_。a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學變化，后者為物理變化b苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c苯與濃硝酸混合，水浴加熱5560，生成硝基苯d聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物(2)A的名稱_。(3)生成B的化學方程式為_，反應類型是_。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_，C的分子中一定共面的碳原子最多有_個。(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙炔和必要試劑合

9、成環(huán)丙烷的路線：_。18、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO 兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式：_。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是_。(4)A、C、E三種元素可形成E(CA3)42+配離子，其中存在的化學鍵類型有_(填字母)。配位鍵 金屬鍵 極性共價

10、鍵 非極性共價鍵 離子鍵 氫鍵 若E(CA3)42+配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且當E(CA3)42+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則E(CA3)4 2+的空間構(gòu)型為_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形19、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：；反應物和生成物的物理性質(zhì)如下表：密度（g/cm3）熔點（）沸點（）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.8110383難溶于水制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗

11、品。A中碎瓷片的作用是 ，導管B除了導氣外還具有的作用是 。試管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層（填上或下），分液后用 （填序號）洗滌：aKMnO4溶液 b稀H2SO4cNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從 （填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的 。上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在 左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 ：a蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品；b環(huán)己醇實際用量多了；c制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應，反應物不能全部轉(zhuǎn)化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品

12、和粗品（是否含有反應物）的方法是 。20、某化學活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的氣態(tài)物質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)裝置B中試劑Y應為_。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1 mol Cl2參加反應，可推知C中反應生成的含氯氧化物為_(寫化學式)。(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為_。21、As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。（1） “堿

13、浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應的化學方程式是_。（2） “氧化”時，1 mol AsO33轉(zhuǎn)化為AsO43至少需要O2_mol。（3） “沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：aCa(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH(aq) H 0b5Ca2+ + OH+ 3AsO43Ca5(AsO4)3OH H 0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85。用化學平衡原理解釋溫度高于85后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是_。（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應的化學方程式是_。（5） “還原”

14、后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是_。（6）下列說法中，正確的是_（填字母）。a粗As2O3中含有CaSO4b工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，W位于第二周期，W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為22=4，可知W為C，結(jié)合元素的相對位置可知

15、，X為N，Y為S，Z為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C，X為N，Y為S，Z為Cl，A一般主族元素的原子電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為SClC，故A錯誤；BNH3能和HCl反應生成NH4Cl，故B正確；C元素的非金屬性ClSC，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3，故C錯誤；D元素的非金屬性ClS，則氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之

16、越弱；最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。2、C【解析】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應，如下：Ba2+SO42-BaSO4，Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2(SO4)3

17、中含有2molAl3+，由反應Al3+3OH-Al(OH)3可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，AB為氯化鋁與氫氧化鋇的反應，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，BC為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，C點時氫氧化鋁完全溶解。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析，A點生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3，故A正確；B、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應，從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應，二者消耗的氫氧

18、化鋇的物質(zhì)的量相等為3L1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3nAl2(SO4)3=nBa(OH)2，故nAl2(SO4)3=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2Ba(OH)2=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1：2，故B正確；C、AB段為氯化鋁與氫氧化鋇反應，故反應離子方程式為：Al3+3OH-=Al(OH)3，故C錯誤；D、D點的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，故D正確。答案選C?！军c晴】本題考查化學反應的有關(guān)圖象問題、鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計

19、算等，關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應，注意從開始到A點相當于是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀。3、D【解析】試題分析：ASiO2不能和水反應，當能與堿反應生成鹽和水，所以它是酸性氧化物，A錯誤；B只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，B錯誤；C溶于水或在仍然狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則燒堿、冰醋酸均為電解質(zhì)，石墨是單質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；D海水、氯水、氨水均為混合物，D正確，答案選D。考點：考查物質(zhì)的分類4、C【解析】汽油屬于混合物，主要由小分子的各類烴構(gòu)成，因而水是不可能變成汽油的，ABD均正確，答案選C。5、C【解析】A. 蘇打是碳酸鈉，在生活

20、中可用做發(fā)酵粉的是小蘇打，即碳酸氫鈉，A錯誤；B. 磁性氧化鐵是四氧化三鐵，可用于制備顏料和油漆的是氧化鐵，B錯誤；C. 工業(yè)制備玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，制備水泥的原料是石灰石、黏土和輔助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正確；D. 二氧化硅可用于制作光導纖維，單質(zhì)硅可用于制作硅芯片和光電池，D錯誤。答案選C。6、D【解析】A、實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，實際應配制時應選用500mL的容量瓶；B、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體；C、量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌；D、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)會導致所取

21、硫酸溶液體積偏大。【詳解】A項、實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，實際應配制時應選用500mL的容量瓶，則需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L160g/mol=8.0g，故A錯誤；B項、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體，應先將氫氧化鈉固體在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量中，故B錯誤；C項、量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故C錯誤；D項、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)會導致所取硫酸溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故D正確；故選D。【點睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃

22、度的溶液的配制，注意儀器的使用、操作的規(guī)范性是否正確分析是解答關(guān)鍵。7、C【解析】酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可與具有還原性的SO2、亞鐵鹽等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，可與甲苯、碳碳雙鍵、醛基等基團發(fā)生氧化還原反應，以此解答該題?！驹斀狻緼. 甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，苯與酸性高錳酸鉀不反應，可鑒別，故A正確；B. 乙烯中碳碳雙鍵可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，乙烷不與酸性高錳酸鉀反應， B正確；C. CH2=CHCHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D. SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應

23、而褪色，不反應，可鑒別，故D正確。答案選C。8、C【解析】A若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，反應順序為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C氧化性順序：Fe3+Cu2+H+Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正確；D氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D錯誤；答案選C。9、D【解析】在一個密閉容器中，

24、中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分，當隔板穩(wěn)定后，兩邊容器內(nèi)的壓強相同，在等溫等壓的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，左邊28g氮氣為1mol，則8gCO和CO2的混合氣體為0.25mol，平均摩爾質(zhì)量為32g/mol；【詳解】A. 根據(jù)十字交叉法，右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，A錯誤；B. 右邊CO的質(zhì)量為28g/mol0.25mol1/4=1.75g，B錯誤；C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則第二次沖入氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，同一密閉容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，前后兩次充入容器內(nèi)的物質(zhì)的量之比為1.25：1.

25、2,氣體壓強之比為25：24，C錯誤；D. 同溫同壓下，相對密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍，D正確；答案為D?！军c睛】N2和CO和CO2的混合氣體在同一密閉容器中，隔板可自由移動，則壓強、溫度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比。10、A【解析】A.乙醇與高錳酸鉀反應生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.4C的碳鏈有正、異2種結(jié)構(gòu)，根據(jù)1固定1游動原則，如圖，固定在綠色1時，有4種，固定在綠色2時，有2種；含有一個支鏈時，如圖，3種，則C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))，B正確；C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應，C正確；D.石油

26、經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；答案為A。11、C【解析】A. 由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，而明礬是KAl(SO4)212H2O是純凈物，故A錯誤；B. 電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氫鈉電離出的陽離子不全部是氫離子，故也不是酸，故B錯誤；C. 能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均為酸性氧化物，故C正確；D. 能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過氧化鈉和酸反應時，除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故D錯誤。答案選C。12、D【解析】分析：A、聚合物

27、由于其聚合度不同，所以不可能是純凈物；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應時，碳碳雙鍵被破壞；C、銀鏡反應的產(chǎn)物有單質(zhì)銀，稀氨水不能溶解銀；D、苯酚具有弱酸性，能與碳酸鈉溶液反應。詳解：A、聚合物是由單體經(jīng)聚合反應生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，導致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是純凈物，故A不正確；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應時，碳碳雙鍵被破壞，所以聚苯乙烯不可能與溴發(fā)生加成反應，因此B不正確；C、單質(zhì)銀不與氨水反應，所以不能用氨水洗滌做過銀鏡反應的試管，故C不正確；D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性強，但弱于H2CO3，因此能與碳酸鈉溶液反應生成易溶于水的苯酚鈉和NaHCO3，所

28、以D正確。本題答案為D。點睛：要明確高聚物的命名是在單體名稱前面加“聚”字，但單體分子中的官能團已經(jīng)發(fā)生反應，如烯烴中的C=C變成了CC，即不能認為有機物名稱中有“烯”字，就一定含有C=C。13、C【解析】A高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故A正確； BSiC、Al2O3的熔點很高，可做高溫陶瓷，故B正確；C人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，光導纖維的成分是二氧化硅，不是有機高分子化合物，故C錯誤；D合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故D正確。故選C。14、D【解析】A因濃硫酸具有強氧化性，可能生

29、成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫；BNa2CO3溶解度比NaHCO3大；CCu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應的現(xiàn)象不同；D加入試劑順序錯誤【詳解】A因濃硫酸具有強氧化性，可能生成雜質(zhì)氣體為二氧化碳和二氧化硫，二者可與氫氧化鈉反應，可用氫氧化鈉吸收，故A正確；BNa2CO3溶解度比NaHCO3大，則向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁，故B正確；CCu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應的現(xiàn)象不同，分別為沉淀溶解且加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后不產(chǎn)生紅色沉淀，故C正確；D、應先加入KSCN溶液，再加新制氯水，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的

30、分離、提純和檢驗等實驗操作，易錯點D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加順序。15、B【解析】A、最外層電子排布式為3s23p3的是P，屬于主族元素，故錯誤；B、最外層電子排布式為4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等過渡元素，故正確；C、最外層電子排布式為4s24p1的是Ga，位于第IIIA族，屬于主族元素，故錯誤；D、最外層電子排布式為3s23p5的是Cl，屬于主族元素，故錯誤。故選B。16、A【解析】使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有

31、：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bd； 苯甲醇； ； 取代反應； 7 任意2種； 【解析】苯與甲醛發(fā)生加成反應生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應生，與HCCNa發(fā)生取代反應生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應生成D為，D發(fā)生氧化反應生成E?！驹斀狻浚?）a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應，為化學變化，故a錯誤；b苯和乙炔的最簡式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，故b正確；c苯與濃硝酸混合，水浴加熱5560，生成硝基苯，

32、需要濃硫酸作催化劑，故c錯誤；d聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學方程式為：，屬于取代反應；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團形成四面體結(jié)構(gòu)，兩個平面不能共面，最多有7個碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個六元碳環(huán)。書寫的同分異構(gòu)體與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構(gòu)體中，也有一個苯環(huán)，此外OH不能連接在苯環(huán)上，

33、則同分異構(gòu)體有：； （6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，在D中也存在三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機物的結(jié)構(gòu)、反應條件等進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學生自學能力、分析推理能力與知識遷移運用能力。18、1s22s22p63s23p63d104s1 大 Cr a 【解析】A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為

34、Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu。【詳解】（1）E為Cu，29號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成Cu(NH3)42+配離子，其化學鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價鍵，故合理選項為；當

35、Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說明該離子的空間構(gòu)型為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗證實驗）。19、（1）（3分）防止爆沸（1分） 冷凝回流反應物（1分） 防止環(huán)己烯（或反應物）揮發(fā)（1分）（2）（7分）（2分）上層 c （2分）f 除去水分 83（1分）cd （2分）（3）（1分）取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測定沸點是否為83）【解析】試題分析：碎瓷片在反應中主要是起到防止暴沸的作用，長導管B出了能起到導氣的作用還起到冷凝的作用。環(huán)己烯易揮發(fā)，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密

36、度小，因此環(huán)己烯在上層，環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應，而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應，因此可用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌。冷凝管水的流向是下進上出，因此冷卻水應從f進入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時加生石灰主要是除去水分子。實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是1.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出 。2. 是可逆反應，反應物不能全部轉(zhuǎn)化。粗產(chǎn)品環(huán)己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來檢驗。考點：考查有機合成的相關(guān)知識點。20、 MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O 飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液） Cl2O 在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）【解析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗證的實驗設(shè)計，步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗設(shè)計方法是解題關(guān)鍵。詳解：(1)實驗室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，反應的離子方程式為：MnO24H2Cl