2022-2023學(xué)年安徽省合肥市肥東縣第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市肥東縣第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)方案或操作合理的是 A用濃溴水鑒別：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NOC在制備乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)中，將得到的粗產(chǎn)品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品DSO42-的檢驗(yàn)：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成 參考答案：A2. 下列離子方程式正確的是 （ ）ANaHCO3溶液中加入少量的石灰水：

2、HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2OBFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2CFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O D氨水中通入過(guò)量SO2：NH3H2OSO2HSO3-NH4+參考答案：BD略3. 下圖是另一種元素周期表三角形元素周期表的一部分，圖中標(biāo)示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是( ) AQ、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnTLCM與T形成的化合物有兩性DL、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，R為Be元素，T為O元素，L為Mg元素

3、，M為Al元素，Q為S元素，A.非金屬性O(shè)S,則氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬性MgBe，單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為MgBe,B項(xiàng)錯(cuò)誤；CM與T形成的化合物為Al2O3 ，氧化鋁是兩性氧化物，C項(xiàng)正確；D.Mg2+核外有10個(gè)電子，S2核外有18個(gè)電子，核外電子數(shù)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4. 下列說(shuō)法正確的是：A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B. 酸酐一定是氧化物 C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：C略5. 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：；下圖表示該反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的關(guān)系，、時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下

4、列說(shuō)法中不正確的是 A時(shí)升高了溫度 B時(shí)加入了催化劑 C時(shí)降低了壓強(qiáng) D在時(shí)間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大參考答案：D6. 香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A理論上反應(yīng)12中原子利用率為100% B化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略7. 反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是 A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大 C反應(yīng)體

5、系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響 D在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變參考答案：C略8. 化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A. “硅膠”的主要成分是硅酸鈉，可用作干燥劑和催化劑的載體B. 用SO2漂白紙漿和用活性炭為糖漿脫色的原理不相同C. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑D. 廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)參考答案：A【詳解】A、硅膠的主要成分是硅酸，不是硅酸鈉，硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化硫漂白發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，活性炭脫色是利用其吸附性，原理不同，選項(xiàng)B正確；C、氫氧化鋁、碳酸氫鈉均

6、能中和鹽酸，具有弱堿性，都是常見(jiàn)的胃酸中和劑，選項(xiàng)C正確；D、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解，溶液分別呈堿性和酸性，飽和Na2CO3溶液可以除去焊接點(diǎn)處的油脂，飽和NH4Cl溶液可以除去焊接點(diǎn)處金屬氧化物，選項(xiàng)D正確。答案選A。9. 一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L1，下列說(shuō)法正確的是（）A10到15秒內(nèi)c（NH3） 增加量等于0.25mol?L1B10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L1?s1C達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大

7、D該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol1參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：A、隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減?。籅、根據(jù)氫氣的濃度變化求出氨氣的濃度變化，再求反應(yīng)速率；C、減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小D、H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能；解答：解：A、隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以10s到15s內(nèi)c（NH3）增加量小于0.25mol?L1，故A錯(cuò)誤；B、測(cè)得0到10s內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L1，則c（NH3）增加了0.5mol?L1，所以10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為：=0.05mol?L1?s1，故B

8、錯(cuò)誤；C、減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則達(dá)平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小，故C錯(cuò)誤：D、已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=92.2kJ?mol1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol1，故D正確；故選：D；點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、影響平衡和速率的因素等，本題難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，題目難度中等10. 2006年9月21日，美國(guó)亞特蘭蒂斯號(hào)航天飛機(jī)在愛(ài)德華空軍基地安全著落，航天飛機(jī)表層的防

9、熱瓦曾成為航天飛機(jī)能否安全著落的制約因素。防熱瓦是以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（）A、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體B、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點(diǎn)很高C、石墨中碳碳鍵之間的夾角為10928D、C60也可代替石墨用作航天飛機(jī)表層的防熱瓦材料參考答案：答案：A 11. 下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式錯(cuò)誤的是 ( ) AKOH溶液與過(guò)量的SO2反應(yīng): OH+SO2=HSO3BNa2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng) SO32+2H+=SO2+H2OCNaHSO3溶液中通入氯氣:HSO3+Cl2 +H2O=SO42+3H+2ClD石灰石與稀硝酸反

10、應(yīng):CO32+2H+=H2O+CO2參考答案：D略12. (1999上海卷)可逆反應(yīng)：3A(g)=3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是( ) A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體參考答案：CD略13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是 A 元素X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng) B 元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z

11、 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同 D 原子半徑的大小順序： rY rZ rW rX參考答案：AD略14. 對(duì)于反應(yīng)O2+I-+H+I2+O2+H2O（未配平），下列說(shuō)法正確的是 （ ） AO2和H2O是還原產(chǎn)物 B該反應(yīng)能說(shuō)明O2氧化性大于I2 C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1 D配平后的化學(xué)方程式為：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O參考答案：C略15. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A0.1mol?L1的Na2CO3溶液中含CO32為0.1NAB3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NAC1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為

12、10 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)O2和O3均由氧原子構(gòu)成來(lái)計(jì)算；C、1molH3O+含10mol質(zhì)子；D、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)解答：解：A、溶液體積不明確，再者CO32是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故無(wú)法計(jì)算CO32的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量n=0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故B正確；C、1molH3O+含10mol質(zhì)子，個(gè)數(shù)為10NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅

13、常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一：（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是 （填序號(hào)）。（2）甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18molL1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為 。（3）乙還

14、觀察到加熱過(guò)程中，起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸面消失。淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答） 。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是 。方法二：（4）丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2CuO2 2CuO，CuOH2SO4=Cu SO4H2O。對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是 ， 。方法三：（5）丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。參考答案：（16

15、分）（1）BD 2分（2）沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍(lán)色；CuSO4 4分（3）S2H2SO4（濃）3SO22H2O 3分隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)；2分（4）產(chǎn)生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少，而且不產(chǎn)生污染物SO2。 2 分（5）H2SO4CuH2O2 CuSO42H2O2 3分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

16、，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團(tuán)名稱是。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_、_。（3）寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_ 。（4）寫(xiě)出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _ 、 _。（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有-_種，任寫(xiě)一種_。參考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH

17、3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 18. 下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；G _ B_(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：_(3)寫(xiě)出反應(yīng)、的化學(xué)方程式： _ _ (4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_個(gè)。含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)與B有相同官能團(tuán)不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _。參考答案：19. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有