初中化學(xué)魯教九年級上冊（2023年新編）附錄初三化學(xué)各章知識網(wǎng)絡(luò)

1、化學(xué)的作用及研究的對象（化學(xué)式研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化的一門基礎(chǔ)科學(xué)）第一單元 步入化學(xué)殿堂知識網(wǎng)絡(luò)：舉例：鋼鐵生銹、紙張燃燒等定義：有新物質(zhì)生成的變化定義：沒有新物質(zhì)生成的變化舉例：冰雪融化、酒精揮發(fā)等化學(xué)變化物理變化物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：物質(zhì)的變化化學(xué)真奇妙物質(zhì)由極其微小的粒子（分子、原子或離子）構(gòu)成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案查閱資料查閱資料化學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)：表達(dá)與交流反思與評價(jià)獲得結(jié)論收集證據(jù)猜想與假設(shè)提出問題步入化學(xué)殿堂實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則：不飲食、不打鬧、不亂動(dòng)儀器和藥品切記化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則實(shí)驗(yàn)室取用藥品三不原理：手不接觸、嘴不品嘗、鼻不近聞實(shí)驗(yàn)室取用化學(xué)藥品的節(jié)約原則：未說明用量，液體取12m

2、l，固體只需蓋滿試管底部實(shí)驗(yàn)室剩余化學(xué)藥品處理原則：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，放回指定容器認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)室和常用的化學(xué)儀器：反應(yīng)容器、計(jì)量儀器、分離儀器、夾持儀器、輔助儀器粉末狀藥品：一斜二送三直立塊狀藥品：一橫二放三慢豎藥品的取用固體藥品的取用傾倒法、量取法、滴加法液體藥品的取用：酒精燈的使用：“兩查三禁”給試管中的固體加熱：管口略向下傾斜。（目的）給試管中的液體加熱：管口向上，與桌面成45角；液體體積不超過試管容積的1/3物質(zhì)的加熱到實(shí)驗(yàn)室去稱量固體藥品的質(zhì)量：托盤天平的使用物質(zhì)的稱量稱量固體藥品的質(zhì)量量取液體藥品的體積：量筒的使用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作裝置氣密性的檢查：手握法、注水法

3、、氣壓法 儀器的洗滌和連接。（玻璃儀器洗凈的標(biāo)志；連接順序）蒸發(fā)儀器：酒精燈、鐵架臺、（或三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒操作要點(diǎn)：加熱時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌（目的？），當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒過濾操作要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠”儀器：燒杯、玻璃棒濃硫酸的稀釋操作要點(diǎn)：“硫下水、勤攪拌”儀器：玻璃棒、PH試紙PH的測定操作要點(diǎn)：用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，將PH試紙上顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照第二單元 探究水世界水的三態(tài)變化知識網(wǎng)絡(luò)水分子間的間隔發(fā)生變化，水的狀態(tài)發(fā)生改變，是物理變化水的天然循環(huán)概念：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，由原子構(gòu)成。（分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒

4、子）分子質(zhì)量和體積都很小運(yùn)動(dòng)的水分子分子（原子、離子）的基本性質(zhì)微粒間存在間隔和相互作用自身有能量，總在不斷的運(yùn)動(dòng)水的凈化方法、過程天然水的人工凈化P26過濾：分離不溶性固體和液體蒸發(fā)：分離可溶性固體和液體分離物質(zhì)的方法蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體硬水：含有較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水概念軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水硬水和軟水（P28）判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢瑁菽?、浮渣少或沒有浮渣的是軟水；泡沫少、浮渣多的是硬水轉(zhuǎn)化方法（硬水 軟水）：煮沸、蒸餾等正極 氧氣 帶火星的木條復(fù)燃正氧負(fù)氫，氫二氧一硬水的危害負(fù)極 氫氣 燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰電解水實(shí)驗(yàn)通電電解水反應(yīng)方程式：2H2O = 2H

5、2 + O2 （分解反應(yīng)）結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的探究水的世界水的分解與合成（P3133）現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰、放熱、罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有水出現(xiàn)點(diǎn)燃?xì)錃獾娜紵磻?yīng)方程式：2H2 + O2 = 2H2O （化合反應(yīng)）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)（P34）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）注意：熟記在原子中的連等式結(jié)構(gòu)中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）原子的結(jié)構(gòu)（P37）概念：上冊P39頁； 計(jì)算式：上冊P39頁。相對原子質(zhì)量：原子結(jié)構(gòu)示意圖：上冊P41頁（知道原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義）離子：概念：上冊P42；分類：陰

6、離子（帶負(fù)電）、陽離子（帶正電）；質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)關(guān)系概念：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱分類：金屬元素、非金屬元素 、（稀有氣體元素）地殼中含量居前五位的是：氧、硅、鋁、鐵、鈣元素（P46）寫法：“一大二小”意義：宏觀：一種元素；一個(gè)原子元素符號元素周期表簡介（上冊P48）：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素周期表的意義單質(zhì)：由同一種元素組成的純凈物物質(zhì)的簡單分類混合物純凈物化合物：由不同種元素組成的純凈物第三單元 溶 液溶液的概念：上（P58）一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。知識網(wǎng)絡(luò)均一性：溶液里各部分的組成和性質(zhì)相同穩(wěn)定性：外界條件（溫度、溶劑的量、氣壓）

7、不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離溶液的特征混合物：至少含有兩種成分溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，可以是一種或多種物質(zhì)）溶液的組成溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（水是最常見的溶劑）擴(kuò)散過程（吸收熱量）決定溶液的溫度變化。（P60）溶解過程水合過程（放出熱量）懸濁液、乳濁液乳化現(xiàn)象及其在生活中的應(yīng)用（P61）概念：（P62）在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作該溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作該溶質(zhì)的不飽和溶液。溶 液飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（P63）飽和溶液與不飽和溶液增加溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度不飽和溶液飽和溶液減少溶劑、增加溶質(zhì)、

8、改變溫度飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系（記在P63）概念：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量X 100%溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液組成的定量表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（P65）基本計(jì)算（公式的直接運(yùn)用）計(jì)算題型溶液的稀釋和濃縮（溶質(zhì)的質(zhì)量不變）溶液的混合計(jì)算儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒步驟：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、裝瓶保存溶液的配制（P67）配制類型和誤差分析（能夠分析造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的原因） 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：溶質(zhì)多了或者溶劑水少了（具體原因） 誤差 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：溶質(zhì)少了或者溶劑水多了（具體原因）第四單元 我們周圍的空氣知識網(wǎng)絡(luò)體積分

9、數(shù)：78%一、空氣的成分（P74）氮?dú)猓∟2）用途： = 1 * GB3 制硝酸和氮肥 = 2 * GB3 作保護(hù)氣 = 3 * GB3 液氮作制冷劑等體積分?jǐn)?shù)：21%用途： = 1 * GB3 供給呼吸 = 2 * GB3 支持燃燒 = 3 * GB3 用于鋼鐵冶煉和金屬焊接等空氣中氧氣含量的測定（注意選藥品、操作中應(yīng)注意的問題）工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（物理變化）MnO2 制法（P88）2H2O2 = 2H2O + O2 氧氣（O2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 實(shí)驗(yàn)室制法空氣2KClO3 = 2KCl + 3O2 物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下為無色氣體，密度比

10、空氣略大，不易溶于水性質(zhì)（P89） 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如C 、S、P燃燒化學(xué)性質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)，如鐵、鎂、鋁在氧氣中燃燒與化合物反應(yīng)，如甲烷燃燒能夠?qū)懗龇磻?yīng)方程式和記住現(xiàn)象氬氣的體積分?jǐn)?shù)：%稀有氣體（主要為氬氣）用途： = 1 * GB3 作保護(hù)氣 = 2 * GB3 填充氣球 = 3 * GB3 制作電光源二氧化碳和其它氣體空氣質(zhì)量報(bào)告、空氣污染及危害（P79）二、物質(zhì)組成的表示（P8186）概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子宏觀表示一種物質(zhì)意義表示該物質(zhì)由哪些元素組成微觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（或一個(gè)原子）表示該物質(zhì)的微粒構(gòu)成寫法和讀法化學(xué)式常見元素和根的主要化合價(jià)背得化合價(jià)口訣且能運(yùn)

11、用單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零化合價(jià)（P82）規(guī)律化合物中各元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零應(yīng)用：書寫化學(xué)式、求元素的化合價(jià)、判斷化學(xué)式書寫正誤化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義（查看資料、筆記）有關(guān)計(jì)算：計(jì)算化學(xué)式量、計(jì)算組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （P8586）第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。知識網(wǎng)絡(luò)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變宏觀元素的種類不變各種元素的質(zhì)量不變六個(gè)不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變微觀質(zhì)量守恒定律（P102）原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定要改變規(guī)律（P104）三個(gè)一定要變分子的種類一定要改變微觀原子

12、的組合一定改變物質(zhì)的狀態(tài)可能改變?nèi)齻€(gè)可能改變元素的化合價(jià)可能改變分子的總數(shù)可能改變定量研究化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫作化學(xué)方程式質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件意義表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比（這是計(jì)算題的依據(jù)）（各物質(zhì)的質(zhì)量比就等于各物質(zhì)的化學(xué)式量與它之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比）量的方面化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比（就是個(gè)化學(xué)式之前的之比）化學(xué)方程式（P105107）質(zhì)的方面：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化讀法量的方面：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系粒子的方面：化學(xué)反應(yīng)中粒子個(gè)數(shù)的比例關(guān)系以客觀事實(shí)為依據(jù)書寫原則寫法遵循質(zhì)量守恒定律

13、書寫步驟：寫、配、注、等、查根據(jù)題給的信息寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)用利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（注意：解題格式要規(guī)范，步驟要完整、帶入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量）條件：（P119）物質(zhì)具有可燃性、可燃物與充足的氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)（三個(gè)條件必須同時(shí)滿足）第六單元 燃燒與燃料知識網(wǎng)絡(luò)促進(jìn)燃燒的方法：（P121）增大氧氣的濃度；增大可燃物與氧氣的接觸面積燃燒爆炸條件：（P123）可燃物、明火、有限空間、達(dá)到爆炸極限燃燒與滅火滅火原理（滿足其一即可）：隔絕氧氣；移走可燃物；降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下化石燃料的燃燒化石燃料的綜合利用化石燃料的利用（P125）重要的清潔能源和新能源CO2

14、的主要來源CO2的消耗途徑大氣中的CO2的循環(huán)（P132）燃燒與燃料導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳二氧化碳與溫室效應(yīng)（P133）溫室效應(yīng)的危害如何防止溫室效應(yīng)物理性質(zhì)：無色無味氣體、密度比空氣大、能溶于水一般情況下，不燃燒、不支持燃燒，不能供給呼吸二氧化碳的性質(zhì)（P134）大自然中的二氧化碳與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO3化學(xué)性質(zhì)與石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OCO2的用途：用于滅火、人工降雨，用作制冷劑（干冰）、溫室氣體肥料、化工原料、制碳酸飲料藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +

15、 CO2儀器裝置：錐形瓶、分液漏斗（或長頸漏斗）、集氣瓶、導(dǎo)管收集方法：向上排空氣法實(shí)驗(yàn)室制法步驟：組裝儀器、檢查裝置氣密性、裝藥品、收集檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，是CO2CO2的制法驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，證明已收集滿高溫工業(yè)制取高溫煅燒石灰石：CaCO3 = CaO + CO2 濃鹽酸：無色液體 刺激性氣味 揮發(fā)性 白霧、變輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小第七單元 常見的酸和堿知識網(wǎng)絡(luò)露置在空氣中特性氣味色、態(tài)常見的酸及其特性 （P3）濃硫酸：無色、黏稠 無味 強(qiáng)吸水性、 吸水、變重 油狀液體 強(qiáng)腐蝕性 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 （脫水性）常見的其它酸：硝酸HNO3、醋酸CH3

16、COOH、碳酸H2CO3跟指示劑作用：酸溶液能使石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色能寫6個(gè)反應(yīng)方程式酸及其性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)：酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣酸的通性（溶液中都含有H+）P3除銹原理跟某些金屬氧化物反應(yīng)：酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水跟堿反應(yīng)： 酸 + 堿 鹽 + 水跟某些鹽反應(yīng)：酸 + 鹽 新鹽 + 新酸常見酸的主要用途（P5）氫氧化鈉：燒堿、火堿 易溶于水 強(qiáng)烈 吸水，和CO2反應(yīng)、 苛性鈉 白色固體 并放熱 腐蝕性 溶液變重、變質(zhì)露置在空氣中腐蝕性溶解性俗稱色、態(tài)常見的堿（P7）氫氧化鈣：熟石灰 白色粉末 微溶于水 腐蝕性 和CO2反應(yīng)、變質(zhì)、 消石灰 溶液質(zhì)量減小常見的

17、其它堿：氫氧化鉀KOH、氨水NH3 . H2O跟指示劑作用：堿溶液能使石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅常見的酸和堿堿及其性質(zhì)跟某些非金屬氧化物反應(yīng)：堿溶液 + 非金屬氧化物 鹽 + 水（規(guī)律：反應(yīng)生成的鹽中的酸根原子團(tuán)一般只比非金屬氧化物多一個(gè)氧原子）堿的通性（溶液中都含有OH-）P9跟酸反應(yīng)： 堿 + 酸 鹽 + 水記住Fe(OH)3和Cu(OH)2的顏色跟某些鹽反應(yīng)：堿 + 鹽 新鹽 + 新堿（條件：參加反應(yīng)的堿和鹽必須可溶于水，且生成物至少有一種不溶）常見堿的主要用途（P10）常見的酸堿指示劑：紫色石蕊試液、無色酚酞試液（變色規(guī)律：石蕊：酸紅堿藍(lán)中性紫； 酚酞：酸無中無堿性紅。）溶液的酸

18、堿性溶液酸堿性強(qiáng)弱與PH的關(guān)系（P14）溶液酸堿性強(qiáng)弱的表示方法PH溶液PH的測定方法溶液的酸堿性對生命活動(dòng)的意義（P15）概念：（P19）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。（中和反應(yīng)一定有鹽和水生成）中和反應(yīng)（P1821）實(shí)質(zhì)： H+ + OH- = H2O （即H+ 和OH- 不能在溶液中共存） 應(yīng)用：（P21）用于醫(yī)療衛(wèi)生、改良土壤的酸堿性、處理工業(yè)廢水、調(diào)節(jié)溶液酸堿性（注意）向酸中加水、向堿中加水、向酸中滴加堿、向堿中滴加酸時(shí)PH的變化；能判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)。溶液A第八單元 海水中的化學(xué)石灰乳蒸發(fā)鹽酸通電知識網(wǎng)絡(luò) 過濾 海水提取鎂（P30）：海水或鹵水 氫氧化鎂 氯化鎂溶液 無水氯化鎂 鎂記得

19、3個(gè)反應(yīng)方程式海洋化學(xué)資源 海底礦物（P31） 海水淡化（P33）粗鹽 保護(hù)海洋資源（P32）母液海水曬鹽的過程（P35）：海水 蒸發(fā)池 結(jié)晶池 條件：在一定溫度下概念（四要素）標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：溶液達(dá)到飽和狀態(tài)固體物質(zhì)的溶解度（P38）單位：“g”影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)海水“曬鹽”外因：溫度溶解度曲線（P39）點(diǎn)、線、面表示的意義海水中的化學(xué)應(yīng)用氣體溶解度的影響因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度；壓強(qiáng)。（氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大，隨著溫度的升高而減?。┓诸惤Y(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶（適用于溶解度受溫度變化影響較小的固體物質(zhì)。如：NaCl）降溫結(jié)晶（適用于溶解度受溫度變化影響較大的固體物質(zhì)。

20、如：KNO3）應(yīng)用粗鹽提純（P40） 粗鹽提純的過程食鹽的精制過程：利用化學(xué)方法除去可溶性雜質(zhì)而得到精鹽原理：NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3 + NH4Cl氨堿法制純堿（P43） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2吸氨碳酸化過濾精制生產(chǎn)流程：鹽水 飽和食鹽水 飽和氨鹽水 碳酸氫鈉 純堿熱解海水“制堿”鹽的性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)（P44）化學(xué)性質(zhì)（P45）： 與指示劑作用；與酸反應(yīng)（鹽酸、硫酸）；與堿反應(yīng)（氫氧化鈣）；與鹽反應(yīng)（氯化鋇）概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都是化合物；

21、發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物互相交換成分；各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。實(shí)質(zhì)：離子相互結(jié)合，生成沉淀或氣體或水的過程（“水、淀、氣，三通一”）注：酸、堿、鹽的通性分別有：酸五條、堿四條、鹽四條。“簡稱為：五四四工程”。第九單元 金屬知識網(wǎng)絡(luò)共性：具有金屬光澤，常溫下為固體（汞除外），密度和硬度較大， 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性物理性質(zhì)（P55）點(diǎn)燃特性（了解金屬之最）3Fe + 2O2 = Fe3O4與氧氣反應(yīng)4Al + 3O2 = 2Al2O3純金屬與酸反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + HSO4 = FeSO4 + H2化學(xué)性質(zhì)（P61-64）置換反應(yīng)

22、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Fe與鹽溶液反應(yīng)Cu + 2AgNO3 = Ag + Cu(NO3)2金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序（P63）金屬活動(dòng)性順序的探究K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動(dòng)性順序中：金屬位置越靠前，活動(dòng)性就越強(qiáng)；只有排在H前面的金屬才能與酸（稀鹽酸、稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣；位置在前的金屬才能將排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。金屬材料概念：合金是指在某種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬后形成的具有金屬特性的物質(zhì)。組成與性質(zhì)：合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大； 合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。生鐵：含碳量2%合金（P56）鐵合金鋼：含碳量%2%銅合金金屬赤鐵礦主要成分磁鐵礦常見的鐵礦石種類鋁合金菱鐵礦鈦合金黃鐵礦金屬礦物及其冶煉高溫?zé)掕F原理：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2金屬的冶煉通電煉鋁原理：2Al2O3 = 4Al + 3O2 鋼鐵的銹蝕 條件：與水和氧氣同時(shí)接觸 影響因素：鋼鐵的成分，環(huán)境的濕度、溫度、酸堿性等金屬資源的保護(hù)（P6870） 減緩鋼鐵銹蝕的方法 保持金屬表面潔凈干燥 在金屬表面覆蓋保護(hù)膜 改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，制成合金廢舊金屬的回收和利用第十單元 化學(xué)