初中化學(xué)魯教九年級上冊（2023年新編） 我們周圍的空氣九年級化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)教案

1、課題4 化學(xué)式與化合價(jià)教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能了解化學(xué)式的涵義知道一些常見的元素和根的化合價(jià)能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。2、過程與方法：學(xué)習(xí)運(yùn)用活動探究的方法，主動參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，充分培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力。重點(diǎn)：一些元素和根的化合價(jià)，用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并利用化合價(jià)推求化學(xué)式，利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。難點(diǎn)： 化學(xué)價(jià)的理解，化學(xué)式的書寫，利用化合價(jià)寫化學(xué)式教法：講練結(jié)合課時(shí)：二課時(shí)第一課時(shí)復(fù)習(xí)提問：1、小測元素符號2、書寫物質(zhì)分類表，每種物質(zhì)各舉兩例，寫

2、出該物質(zhì)的名稱。情景導(dǎo)入：物質(zhì)的名稱很難確切表達(dá)一種物質(zhì)的組成，化學(xué)式可以簡單明了地表示物質(zhì)分子的組成，一種純凈物只用一種化學(xué)式表示，化學(xué)式是國際通用的，它為學(xué)習(xí)和研究帶來方便。講授新課：化學(xué)式（板書）講解：什么是化學(xué)式？1、化學(xué)式：見課本第81頁（板書）2、化學(xué)式的寫法、讀法（板書）（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法、讀法（板書）提問：什么是單質(zhì)？（追問：單質(zhì)的化學(xué)式怎樣書寫？）板書：在學(xué)生板書的物質(zhì)分類表各類物質(zhì)的后邊將名稱改為化學(xué)式。（2）化合物化學(xué)式的寫法、讀法（板書）提問：什么是化合物？討論：化合物不是由一種元素組成而是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。書寫化合物的化學(xué)式要抓住關(guān)鍵的兩點(diǎn)？哪兩點(diǎn)

3、？小結(jié)：書寫化合物化學(xué)式的關(guān)鍵在抓?。涸胤柵帕许樞虻囊?guī)定；原子個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)（解碼）的書寫部位。講解：氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 寫法：另一元素在前，氧元素在后 讀法：氧化某 幾氧化幾某 金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右 讀法：某化某練習(xí)：課本第82頁活動與探究3、化學(xué)式的意義（板書）提問：O2的意義？（追問：2O2的意義，再進(jìn)一步追問符號O、2O表示的意義）小結(jié)： 表示一種物質(zhì)及這種物質(zhì)的組成化學(xué)式的意義： 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子以及這種物質(zhì)的分子構(gòu)成（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）提問：H2O表示的意義？小結(jié)：H2O表示：水

4、，水是由氫氧兩種元素組成；還表示一個(gè)水分子；每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。提問：2H2O所表示的意義？小結(jié)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)。 表示2個(gè)水分子2H2O 表示每個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子練習(xí)：口答下列符號各表示什么意義？H、2H、 H2 2H2講評并小結(jié)：元素符號前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示原子個(gè)數(shù)；化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；元素符號右下角的小數(shù)字表示構(gòu)成一個(gè)分子的原子個(gè)數(shù)。構(gòu)成兩個(gè)氫分子的原子個(gè)數(shù)的計(jì)算：構(gòu)成一個(gè)分子的原子個(gè)數(shù)與分子個(gè)數(shù)的乘積。如：兩個(gè)氫分子是由4個(gè)氫原子構(gòu)成。又如：兩個(gè)水分子中（2H2O）中，有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧

5、原子。作業(yè)：新學(xué)案教后：第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問：畫出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖2、寫出上述元素兩兩結(jié)合，可能形成的離子化合物與共價(jià)化合物的化學(xué)式：小結(jié)：離子化合物的化學(xué)式：NaCl MgCl2 Na2S MgS 其原子的個(gè)數(shù)比為： 1：1 1：2 2：1 1：1 共價(jià)化合物的化學(xué)式：HCl H2O 其原子的個(gè)數(shù)比為： 1：1 2：1引入新課： 元素相互化合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)比都有確定的數(shù)值，如不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定化合物。 元素原子的最外層結(jié)構(gòu)決定了原子間是按一定數(shù)目相互化合，元素的原子相互化合的數(shù)目，叫做這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)有正負(fù)之分。講授新課：一、化合價(jià)（板書）1、概念：見課本第81頁

6、化合價(jià)的表示方法（與離子符號對比）11122321212211正價(jià)：H K Na Ca Cu Al 負(fù)價(jià)：O Cl S根價(jià)：OH NO3 SO4 CO3 NH43、化合價(jià)實(shí)質(zhì)閱讀：課文第83頁，討論后填表化合價(jià)數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)離子化合物得失電子的數(shù)目失去電子的原子（陽離子）顯正價(jià)得到電子的原子（陰離子）顯負(fù)價(jià)共價(jià)化合物共用電子對的數(shù)目電子對偏離的原子定為正價(jià)電子對偏向的原子定為負(fù)價(jià)化合價(jià)實(shí)質(zhì)不論離子化合物還是共價(jià)化合物，其正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和均為零二、化合價(jià)的一般夫律及常見元素的化合價(jià)（板書）閱讀：課文第83頁表4-6，根據(jù)此表總結(jié)出常見元素的化合價(jià)的一般規(guī)律。一般規(guī)律：化合價(jià)實(shí)質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn)；金正、非負(fù)

7、、單質(zhì)零說明：非金屬元素與氫、與金屬化合顯負(fù)價(jià)，與氧化合顯正價(jià) 氫1（+1）、氧2（2）應(yīng)記?。赫?、負(fù)總價(jià)和為零；許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。常見金屬元素化合價(jià)順口溜：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷。二三鐵、二四碳，硫有負(fù)二正四六，銅汞二價(jià)最常見。正價(jià)負(fù)價(jià)要分清，莫忘單質(zhì)價(jià)為零，化合價(jià)在計(jì)算，正負(fù)和為零。三、根據(jù)化學(xué)式會判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)元素的化合價(jià)會寫化學(xué)式（板書）1、根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)（板書）判斷元素化合價(jià)根據(jù)：正負(fù)總價(jià)和為零的原則。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià) 氯化鋅 金屬鋅 氫氧化鈉解：先寫出各物質(zhì)的化學(xué)式 ZnCl2 Zn NaOH 然后在各化學(xué)式元素符號的正上方標(biāo)出相應(yīng)的的化合價(jià)（略）注意：標(biāo)化合價(jià)的方式與離子表示方式不同。練習(xí)：課后習(xí)題22、已知化合物中某些元素的化合價(jià)，求另一元素的化合價(jià)例2、試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)解：見課本第85頁3、根據(jù)元素的化合價(jià)寫化學(xué)式（板書）化學(xué)式的寫法：正價(jià)先，負(fù)價(jià)后。標(biāo)（化合）價(jià)，找（原子）個(gè)數(shù)解：見課本第84頁（并介紹交叉法）注意：只有確實(shí)知道有某種化合物存在，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。切不可應(yīng)用化合價(jià)任意寫出實(shí)際不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。練習(xí)：課后