初中化學魯教九年級下冊（2023年新編） 海水中的化學 第二節(jié) 溶解度

1、第八單元 第2節(jié) 海水“曬鹽” 第2課時 教案【教學目標】1.知識與技能（1）知道影響物質溶解性的因素（2）理解什么是溶解度（3）了解氣體的溶解度（4）認識溶解度曲線（5）知道降溫結晶的方法。2.過程與方法（1）通過實驗探究學習影響物質溶解性的因素（2）通過活動認識溶解度曲線3.情感態(tài)度和價值觀（1）增強對化學的興趣【教學重點】（1）固體的溶解度（2）溶解度曲線【教學難點】（1）溶解度曲線【課前準備】多媒體、托盤天平、量筒、小燒杯、試管、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、試管夾；蒸餾水、酒精、氯化鈉、碘、硝酸鉀?！菊n時安排】1課時【教學過程】一、導入新課青海湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(

2、Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。你能解釋其中的道理嗎？二、新課學習二、溶解度首先，我們先要知道什么是溶解性，一種物質溶解在另一種物質里的能力就是溶解性。溶解性是物質的重要物理性質，不同的物質溶解性不同。例如：氯化鈉易溶于水氫氧化鈣微溶于水碳酸鈣難溶于水。那么，物質的溶解性受哪些因素影響呢？參考視頻：碘和高錳酸鉀的溶解性比較實驗用品：托盤天平、量筒、小燒杯、試管、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、試管夾；蒸餾水、酒精、氯化鈉、碘、硝酸鉀。1. 探究溶劑種類對物質溶解性的影響完成下列實驗并記錄現象：加入10mL水并振蕩加入10 mL酒精并振蕩氯化鈉溶解，溶液無色幾

3、乎不溶于水碘幾乎不溶于水溶解，溶液棕色我們可以得到什么結論？溶解性與溶質本身的性質，溶劑本身的性質有關視頻：硝酸鉀溶于水2. 探究溫度對物質溶解性的影響請你設計實驗探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響。思路分析：在實驗中需要改變的因素是，需要保持不變的因素是。在實驗中需要改變的因素是_溫度_，需要保持不變的因素是_溶劑質量_。我們可以設計出下面的實驗步驟取5克硝酸鉀加入20毫升水中，會出現什么現象？固體全部溶解向剛才的溶液中再加入5克硝酸鉀，攪拌，又有什么現象？固體部分溶解，有固體剩余將有固體剩余的溶液加熱我們看到什么現象？剩余固體全部溶解向溶液中再加入5克硝酸鉀，又有什么現象？固體又全部溶解我們將熱

4、的溶液冷卻到室溫，又有什么現象？有晶體析出實驗結論：在_溶劑質量_保持不變的情況下，當升高溫度時，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會_增大_ ；當降低溫度時，其最大溶解量會_減少_。物質的溶解性除了與物質本身的性質有關以外，還與溶劑的種類、溶劑量的多少有關，也受溫度的影響?；瘜W上通常用溶解度來定量表示某種物質在某種溶劑中的溶解性?；瘜W上通常用溶解度來定量表示某種物質在某種溶劑中的溶解性。固體物質的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。要理解溶解度，要注意溶解度有四個要素:條件：一定溫度標準：100克溶劑溶液狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：質量為克兩個例子：

5、例： NaCl在50 時的溶解度是37.0g在20 時，100 g水中溶解37.0gNaCl，溶液達到飽和。在20 時，100 g水中最多可溶解37.0g NaCl。例： 硝酸鉀在60 時的溶解度是110.0g在60 時，100 g水中溶解110.0g硝酸鉀，溶液達到飽和。在60 時，100 g水中最多可溶解110.0硝酸鉀。如何理解下列語句：(1)20時，100g水中溶解了23g食鹽，則食鹽在20時溶解度為23g不正確 沒有指明溶液是否達到飽和狀態(tài)；(2)20時，100g水中最多溶解NaCl為36.5g，則NaCl的溶解度為36.5不正確 沒有指明溶解度的單位；(3)20時，100g飽和溶液

6、中含有溶質23g，則該溶質的溶解度為23g不正確 100g不是溶劑的質量；(4)100g水中最多溶解36.5g NaCl，則NaCl的溶解度為36.5g不正確 沒有指明溫度；多識一點：氣體的溶解度魚能在水中生存，打開汽水瓶蓋時可能會噴出汽水，這都證實了氣體也可以溶解在水里。氣體的溶解度與壓強和溫度有關：在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越小。氣體的溶解度通常用一定壓強、一定溫度下1體積水中最多溶解氣體的體積數來表示。有四點注意：條件是：標準大氣壓、一定溫度溶劑：是水狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：是1我們看下面是幾

7、種氣體的溶解度氣體氧氣氯氣二氧化硫氯化氫氨氣溶解度1:0.031:21:401:5001:700氣體溶解度：是一個比值1.打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，為什么？打開汽水瓶蓋，瓶內壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，所以汽水會自動噴出來2.喝了汽水后，常常會打嗝，為什么？氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。溶解度曲線根據幾種常見物質在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線溶解度曲線。我們不僅能從中看出各物質的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢，還能查到0 -100 范圍內任一溫度下這幾種物質的溶解度。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據某物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質的溶解度隨

8、溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。認識溶解度曲線點：曲線上的點均表示某物質在該溫度下的溶解度。交點：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。曲線：曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。溶解度曲線應用1.可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況；2.可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大??；3.可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。溶解性與溶解度的關系一般將20 時溶解度大于10 g的物質稱為易溶物質；溶解度在110 g之間的物質稱為可溶物質；溶解度在0.011 g之間的物質稱為微溶物質；溶解度小于0.01 g的物質稱為難溶物質。請你仔細觀察溶解度曲線圖并回答下列問題：1.

9、 氯化鈉在20 時的溶解度是_ 36g_；硝酸鉀在20 時的溶解度是_ 31.6g_；氫氧化鈣在80 時的溶解度是_ 0.094g_ 。2. 大多數固體物質的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_溶解度隨溫度的升高而增大_。多識一點：降溫結晶觀察硝酸鉀的溶解度曲線，可以看出硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大。對于這樣的物質，可采取冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質從溶液中結晶析出，這種方法稱為降溫結晶。工業(yè)上經常運用這種方法從溶液中提取化工原料和產品。80 時，100 g水中最多溶解169 g硝酸鉀由80 冷卻到20 20 時，100g水中只能溶解31.6g硝酸鉀，析出硝酸鉀晶體的質量為：169g31.6g137.

10、4g我們返回課初的問題：青海湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”?！跋奶鞎覃}”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結晶析出；“冬天撈堿”，是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結晶析出課堂練習：1.為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（ B ）A.加入大量硝酸鉀固體 B.升高溫度C.加入大量水 D.降低溫度2.10時，20g水中溶解了2g甲物質，正好形成飽和溶液；50時，100g水中最多溶解乙物質25g。則甲、乙兩種物質的溶解度大小關系是（ D ）A.甲乙 B.甲乙 D.無法比較3.已知：氯化氨在50時的溶解度為50g，則在50時氯化氨飽和溶液中溶質與溶液的比為（ C ）A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:44.在20時，3g某物質溶于200g水中，恰好成為飽和溶液，則該物質屬于（ B ）A.易溶物質 B.可溶物質 C.微溶物質 D.難溶物質5.已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，把一定量50的硝酸鉀飽和溶液降溫至30時，肯定不變的是（ D ）A.溶質的質量 B.溶液的質量C.溶液中溶質的質量分數 D.溶劑的質量課堂小結：本節(jié)我們學習的主要內容是什么？1. 溶解度是定量表示物質溶解性的一種方法。固