2022-2023學年山西省大同市宣家塔中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山西省大同市宣家塔中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(A)n(B)n(C)6000.300.200.307000.200.300.248000.100.10a下列說法不正確的是（ ）A. 實驗中，若5min時測得n(B)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi)平均反應速率v(A)=0.015mol

2、/(Lmin)B. 實驗中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數(shù)不變C. 700時該反應的平衡常數(shù)K=4.0D. 實驗中，達到平衡時，a0.10參考答案：DA. 實驗中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)消耗B0.150mol，平均反應速率v(A)=v(B)=0.015mol/(Lmin)，故A正確；B. 該反應氣體物質(zhì)的量不變化，實驗中達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，A的轉化率不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；C. 700時各物質(zhì)平衡濃度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應的平衡常數(shù)K=4.0

3、，故C正確；D. 實驗平衡時n(C)實驗平衡時n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實驗中，達到平衡時，若a0.10，則c(A)0.025mol/L，c(B)0.05mol/L，該反應的平衡常數(shù)K4.0，故D不正確。故選D。2. 下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結論正確的是（ ）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加

4、熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類參考答案：B 考查物質(zhì)檢驗相關知識，注意思維嚴密性。A項不排除Ag+干擾。B項正確，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e3+使KSCN變紅。檢驗SO2通常用品紅溶液，但使品紅溶液褪色的不一定是SO2，某些強氧化性的氣體如O3也能使之褪色，C錯。發(fā)生銀鏡反應的一定有CHO，但不一定是醛類，如HCOOH或HCOOCH3、葡萄糖中都有CHO，D錯。3. 下列各實驗中，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解的是（ ） 向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量 向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量 向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量 A B

5、C D參考答案：D略4. 已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種?，F(xiàn)將它們相互反應情況列表如下（表中 “”表示生成沉淀；“”表示生成氣體；“”表示無現(xiàn)象）據(jù)此可判斷C是ABCDECBA.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2 參考答案：B略5. 已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。A+BCA+B能實現(xiàn)上述轉化關系的是（ ） 若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C的溶液中滴加NaOH溶

6、液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA B C D參考答案：B略6. 下列實驗不能達到目的的是() A. 測定一定時間內(nèi)生,成H2的反應速率 B. 用CO2做,噴泉實驗 C.實驗室制氫氣 D. 比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略7. 已知一個12C的質(zhì)量為 a g，一個18O的質(zhì)量為b g，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中不正確的是 A.18O的摩爾質(zhì)量為：bNA g/mol B.氧元素的相對原子質(zhì)量： C. m g該氧原子的物質(zhì)的量為：mol D.a=參考答案：B略8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、B

7、r-、SO42- B滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：A9. 某鹽溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是( ) A Na+ BSO42- C Ba2+ DNH4+參考答案：A略10. 有M、N兩種溶液，各含下列10種離子中的5種：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、

8、SO42-、H+。已知兩種溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是 AOH-、S2- BSO42-、NO3-COH-、NO3- DS2-、SO42-參考答案：B略11. “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 BNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色參考答案：B12. 某鋰電池的電池總反應為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關說法正確的是()A. 鋰電極作電池負極，放電過

9、程中發(fā)生還原反應B. 1mol SOCl2發(fā)生電極反應轉移的電子數(shù)為4molC. 電池的正極反應為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行參考答案：D13. NaH是離子化合物，與水反應可生成堿和氫氣。現(xiàn)有NaH與Al粉混合物共mg，跟足量水反應共收集到氫氣的質(zhì)量為ng，則原混合物中Al粉的質(zhì)量可能為 （ ）A(12n-m)g B(24m-5n)g C(36n-3m)g D(m-24n/5)g參考答案：略14. 在防止禽流感疫情時，防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中的一氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋有機氯消毒劑，能水解生成具有強氧化性的物質(zhì)，其

10、殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍。下列有關一氯胺的說法正確的是（ ）A一氯胺中氯元素的化合價為-1價B一氯胺水解的產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClC一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同D一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5參考答案：C試題分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有強氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，說明水解生成的物質(zhì)是次氯酸，則NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，A錯誤；B、一氯胺水解的產(chǎn)物應為NH3和HClO，B錯誤；C、一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同，都是HClO，C正確；D、一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5g/mol，D錯誤。答案選C。1

11、5. 下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：DFe粉與稀硝酸反應生成物是Fe3+，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+反應，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀

12、中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯藍色，因此只有選項D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）在標準狀況下，將22.4L HCl 氣體溶于63.5mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。回答下列問題：（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)濃度和物質(zhì)的量濃度（列式計算） （2）現(xiàn)需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取 mL上

13、述鹽酸并選用 mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度 2.0mol/L(填、或 )。（3）現(xiàn)取不純的Na2CO3樣品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L過量的鹽酸中，充分反應后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體 g。參考答案：（13分）（1）（4分） 36.5% 11.8mol/L （只要寫成主要量方程計算即可） （2）（6分） 84.7 ； 500 ； （3）（3分） 11.7 ；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖所示為某些有機物之間的相互

14、轉化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結構簡式；G _ B_(2)寫出下列反應類型：_(3)寫出反應、的化學方程式： _ _ (4)符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有_個。含有鄰二取代苯環(huán)結構與B有相同官能團不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式 _。參考答案：18. 某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是_。 (2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的

15、措施是_。 A升高溫度 B增大壓強 C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45 mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡述理由：_。 (5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：曲線政變的條件是_。曲線改變的條件是_。參考答案：19. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_、_。（4）