2022-2023學年山西省呂梁市育星中學高三化學月考試題含解析

1、2022-2023學年山西省呂梁市育星中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1 NAB22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個分子C含2 NA共價鍵的CnH2n+2分子的物質的量為2/（3n+1）molD標準狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：C略2. 關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A實驗室用裝置制取氨氣B裝置中X若為苯，可用于吸收

2、氨氣，并防止倒吸C裝置可用于研究不同催化劑對反應速率的影響D裝置可用于石油的蒸餾參考答案：D略3. 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A16 g CH4中含有4 nA個CH鍵B1 mol/L NaCl溶液含有nA個NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生nA個NO分子D標準狀況下，22.4 L 己烯中含有nA個CO2分子參考答案：A略4. 下列離子方程式正確的是A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4B.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O48H=Fe32Fe24H2OC.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32D.Fe(NO

3、3)2溶液中加入鹽酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O參考答案：D略5. 在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是AFe2O3與Fe3O4互為同素異形體B檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液C將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生D制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法參考答案：D6. 下列關于銅電極的敘述，不正確的是 A電池反應為2Ag+Cu=2Ag+Cu2+的原電池中，銅作負極 B電解法精煉粗銅時

4、，精銅作陰極 C鐵的吸氧腐蝕的負極反應為2H2O+O2+4e 4OH D在鍍件上鍍銅時，銅作陽極參考答案：C7. 茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()。鋁合金是陽極；鋁合金是負極；海水是電解液；鋁合金電極發(fā)生還原反應。A B C D參考答案：A略8. 科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的3價砷類化合物下列說法不正確的是 ()A維生素C具有還原性B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C上述過程中5價

5、砷類物質作氧化劑D5價砷轉化為3價砷時，失去電子參考答案：D維生素C能使5價砷類物質轉化為3價砷類化合物，所以維生素C具有還原性，5價砷類物質作氧化劑，砷元素發(fā)生還原反應，5價砷轉化為3價砷時，得到電子，故D項錯誤9. 制取下列物質的方案能夠達到目的的是A 用生銹的廢鋼鐵與稀硫酸反應制綠礬B 用碳酸鈉與稀H2SO4反應制CO2C 用食鹽、二氧化錳和稀H2SO4共熱制Cl2D 用鐵與稀鹽酸反應制氯化鐵參考答案：AB略10. 下列說法正確的是（）A實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗B用pH試紙測定溶液pH時，通常是將pH試紙放入待測溶液中潤濕

6、后，半分鐘內跟標準比色卡比較C重結晶是提純固體的常用方法，碘單質亦可在水溶液中通過重結晶提純D用丁達爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液參考答案：A考點：化學實驗安全及事故處理；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：A實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護皮膚，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗；B將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，正確使用方法是用玻璃棒點蘸取溶液點滴到試紙的中部與標準比色卡比較；C碘易溶于有機溶劑，常用萃取法提純碘；D蛋白質溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達爾現(xiàn)象無法鑒別解答：解：A實驗過程中若皮膚不慎沾上少量

7、酸液，為保護皮膚，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗，故A正確；B將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，正確使用方法是用玻璃棒點蘸取溶液點滴到試紙的中部與標準比色卡比較，故B錯誤；C碘易溶于有機溶劑，常用萃取法提純碘，故C錯誤；D蛋白質溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達爾現(xiàn)象無法鑒別，故D錯誤；故選A點評：本題考查了實驗基本操作及事故處理，PH試紙的正確使用方法是解答本題的關鍵，題目難度不大11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)約為3NA 個B常溫常壓下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA個碳原子C1.7 g氨氣

8、所含有的電子數(shù)目為10NAD71g Cl2中共有17NA個質子參考答案：A略12. 標準狀況下有2.24LCO2 6.8gH2S 6.02123個HCl分子 0.5mol的Cl2，下列這四種氣體的關系從小到大表達正確的是a.質量 b.密度 c.體積 d.原子個數(shù)A.aB.c d C.a b c D.b c d參考答案：B13. 相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積、等物質的量濃度的NaOH不飽和溶液，分別加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢復至原溫度使恰好都形成NaOH飽和溶液，則甲、乙、丙、丁四燒杯中加入的固體質量大小順序是 A丁丙乙甲 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D

9、丁丙乙甲參考答案：A14. 用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水（含Na、Cl和少量Mg2、Br）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列說法正確的是A. 電池工作時，負極反應式為：H22e2OH2H2OB. a極的電極反應式為：2H+2eH2C. 電解過程中電子流動路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極D. 當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.1 mol氣體參考答案：D點睛：本題考查了原電池和電解池，解題關鍵：明確原電池和電解池原理，把握離子的放電順序，注意電子不進入電解質溶液，易錯點C，溶液中陰陽離子定向移動而形成電流，電子在導線中移動，不能在溶液中移動。15. 下列有關

10、說法錯誤的是 （ ） ANH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的HO B為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊 C純堿溶于熱水中,去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應 D反應N2（g）+3H2（g）（H0）達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行試驗。請回答下列問題：裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生的化學反應方程式為： 。試驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 、 ；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是 和

11、 。裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出試驗操作及現(xiàn)象： 。尾氣可采用 溶液吸收。參考答案： 蒸餾燒瓶 Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 +H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性 氧化性 （每空1分）品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈，溶液恢復紅色NaOH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞

12、鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質中最適合的氧化劑B是_；反應的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液

13、中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為_。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷卻結晶（1分） 常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色（2分）（6）Fe2(

14、SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分）18. （16分）已知反應：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應的反應類型為 。（2）過量的化合物與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為 （注明條件）。（3）化合物的結構簡式為 。-化合物可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式 。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為C9H10O），化合物的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結構簡式為 參考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反應（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）19. 下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學常見黑色氧化物，E為