2021-2022學(xué)年天津蒙O鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年天津蒙O鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是A氯化亞鐵溶液中加入雙氧水 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液C硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液 參考答案：C略2. 下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）AK+、H+、I、MnO4 BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DFe3+、H+、SO42、ClO參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專

2、題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A酸性條件下高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存；C鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；D次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)解答：解：A碘離子具有還原性，酸性條件下高錳酸根離子具有氧化性，二者在溶液中能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A正確；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；CAl3+、CO32之間能夠發(fā)生反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DH+、ClO之間能

3、夠反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，本題中要求發(fā)生“氧化還原反應(yīng)”而不能共存3. 已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1則反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H為 A131.3kJmol1 B131.3kJmol1C352.3kJmol1 D262.6kJmol1參考答案：A略0.

4、64g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2 ，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為 A 168mL B224mL C112mL D56mL參考答案：C5. Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素下列說(shuō)法正確的是（）A三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物B制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法C三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均可由其對(duì)應(yīng)的氧化物加水生成參考答案：B考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物

5、的主要性質(zhì).專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：AFe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠；B單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物；C氧化鋁為兩性氧化物；D三者對(duì)應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)解答：解：AFe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠，鐵銹為氧化鐵的水合物，銅綠為堿式鹽，只有Al生成氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，則制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法，故B正確；C氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵、氧化亞鐵、氧化銅為堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均為不溶性堿，則三者對(duì)應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)的金屬單質(zhì)的性質(zhì)，

6、為高頻考點(diǎn)，把握金屬及其化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)6. 心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是()A可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)D可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B7. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略8. 下列離子方程式的書(shū)寫正確的是（ ）A二氧化氮溶于

7、水：3NO2H2O2H2NO3NOB將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 molL1的溴化亞鐵溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2C次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO32HClOD硫代硫酸鈉溶液中加入適量稀硫酸：S2O322HSSO2H2O參考答案：答案：AD9. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（） A.除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中少的量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH

8、溶液，過(guò)濾參考答案：C略10. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ha kJmol1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t /70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說(shuō)法中正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a0B當(dāng)v正(H2)v正(H2O)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D當(dāng)平衡濃度符合 c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)時(shí)的溫度為830參考答案：AD略11. 下列各組物質(zhì)均由干燥氣體和一種液體組成，其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，且液體幾乎充滿

9、燒瓶的組合是（ ）ABCD氣體Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液體飽和食鹽水氨水稀鹽酸水參考答案：BC略12. 下列實(shí)驗(yàn)操作與溫度計(jì)的使用方法均正確的是(加熱裝置略)（ ）ABCD苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯乙醇與濃硫酸作用制乙烯中和熱的測(cè)定蒸餾分離水與乙醇的混合物參考答案：A【詳解】A.苯與濃硝酸均易揮發(fā)，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在5060 ，控制水浴溫度，選項(xiàng)A正確；B.混合液反應(yīng)溫度應(yīng)迅速升溫至170 ，故溫度計(jì)水銀球應(yīng)沒(méi)入溶液中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.中和熱測(cè)定應(yīng)填充保溫隔熱材料，并使用環(huán)形玻璃攪拌棒且兩燒杯口平齊，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.乙醇和水無(wú)法通過(guò)蒸餾分離，蒸餾操作時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)與支

10、管口平齊，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。13. 向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)；H0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是 ( )Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL1參考答案：D略14. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42p

11、H=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D參考答案：C略15. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，通過(guò)排飽和NaHCO3溶液測(cè)得生成氣體b升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）B取a克混合物與足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸

12、充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，稱量得b克固體參考答案：BA項(xiàng)，濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液時(shí)，NaHCO3溶液吸收 HC1也會(huì)產(chǎn)生CO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3和NaCl均可與足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)，生成沉淀，通過(guò)列二元一次方程求解，正確；C項(xiàng)，混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)濾后沒(méi)有對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、干燥，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）I某化工廠排放的污水中，常溶有

13、某些對(duì)人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH、Cl、CO23、SO24。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)： 取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。 向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。 （1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是_，肯定沒(méi)有的離子是 ，可能含有的離子是_。 （2）簡(jiǎn)述通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象_。 實(shí)驗(yàn)室為化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見(jiàn)的儀

14、器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，只允許選用一種試劑對(duì)上述四種溶液加以鑒別。 （1）甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：_； （2）乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液，他們直接能鑒別出來(lái)的溶液及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是 ； （3）丙組同學(xué)選用了一種試劑，一次性鑒別出上述四種溶液，他們選擇的試劑可能是 。選考部分（包括3小題，每題15分，請(qǐng)考生從中選1道試題作答。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在溶液中，反應(yīng)：A2BC，分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mo

15、l/L及c(C)0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖K3154所示。圖K3154請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_。(2)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)。(3)該反應(yīng)的H_0，判斷其理由是_。(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速度率。實(shí)驗(yàn)：vB_；實(shí)驗(yàn)：vC_。參考答案：(1)加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小(2)40%(或0.4)0.06 mol/L(3)升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014 mol/(Lmin)0.

16、009 mol/(Lmin)略18. 過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。濕法工藝制取過(guò)氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2H2O2H 0。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：濕法合成過(guò)氧化尿素的流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)器的加熱方式是 ；反應(yīng)溫度需控制在適當(dāng)溫度下進(jìn)行，溫度不能過(guò)高的原因是 ，溫度也不能過(guò)低的原因是 。（2）若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是 。（3）干法工藝制取過(guò)氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無(wú)水尿素固體上進(jìn)行反應(yīng)，水

17、和反應(yīng)熱通過(guò)流態(tài)床移去而得到干燥的過(guò)氧化尿素產(chǎn)品。比較干法與濕法兩種工藝，你認(rèn)為干法工藝的優(yōu)點(diǎn)是： （答出一點(diǎn)即可），干法工藝的缺點(diǎn)是： （答出兩點(diǎn)即可），濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是： （答出兩點(diǎn)即可）。（4）準(zhǔn)確稱取06000 g產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1 mL 6 mol?L-1 H2SO4，用01000 mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗2000 mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH2）2?H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。參考答案：答案： （1）水浴加熱（2分） 溫度過(guò)高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低。 溫度過(guò)低，反應(yīng)

18、速率太慢，且反應(yīng)體系制冷需要消耗大量能量 （2）減壓蒸餾、結(jié)晶 （3）干法優(yōu)點(diǎn)：流程短，工藝簡(jiǎn)單。干法缺點(diǎn)是：雙氧水濃度高經(jīng)濟(jì)效益低；設(shè)備復(fù)雜；技術(shù)條件苛刻；產(chǎn)品穩(wěn)定性差；產(chǎn)品污染不純等； 濕法優(yōu)點(diǎn)：低濃度雙氧水，經(jīng)濟(jì)效益高；設(shè)備簡(jiǎn)單易于達(dá)到；能耗低；產(chǎn)品穩(wěn)定性好；母液可循環(huán)使用等 （4） 783%試題解析：（1）過(guò)氧化尿素的制備溫度為30，若溫度高于45，過(guò)氧化尿素將發(fā)生熱分解，可知不能采用酒精燈直接加熱，應(yīng)該采用水浴加熱；考慮到溫度過(guò)高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低。溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，且反應(yīng)體系制冷需要消耗大量能量，所以反應(yīng)需控制在適當(dāng)溫度下進(jìn)行；（2）因?yàn)镠2O2受熱易分解，所以從母液中分離出H2O2和尿素時(shí)，應(yīng)使溶液在較低溫度下蒸發(fā)，采用的操作是減壓蒸餾分離得到H2O2，然后結(jié)晶得到尿素；（3）干法優(yōu)點(diǎn)：流程短，工藝簡(jiǎn)單。干法缺點(diǎn)是：雙氧水濃度高經(jīng)濟(jì)效益低；設(shè)備復(fù)雜；技術(shù)條件苛刻；產(chǎn)品穩(wěn)定性差；產(chǎn)品污染不純等；濕法優(yōu)點(diǎn)：低濃度雙氧水，經(jīng)濟(jì)效益高；設(shè)備簡(jiǎn)單易于達(dá)到；能耗低；產(chǎn)品穩(wěn)定性好；母液可循環(huán)使用等；（4）已知尿素與KMnO4不反應(yīng)，H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，2MnO4-5H2O2，則