2022-2023學(xué)年山西省忻州市山高級(jí)職業(yè)技術(shù)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省忻州市山高級(jí)職業(yè)技術(shù)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是 ( ) A、CO2通入石灰水 B、硝酸中加入銅片C、硫酸中加入鋅粉 D、HCl溶液滴入NaHCO3溶液參考答案：D2. 下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能鑒別的是 ( )A.苯、己烯、己烷 B.己烯、己炔、己烷 C.己烯、苯、四氯化碳 D.甲烷、乙烯、乙烷參考答案：A略3. 為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面

2、生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是( )鐵 鈉 鋁 鎂A. B. C. D. 參考答案：C鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯(cuò)誤；鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應(yīng)最終生成碳酸鈉，錯(cuò)誤；鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；鎂表面形成氧化物都有保護(hù)金屬的作用，正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)，例如鐵銹疏松易脫落，達(dá)不到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。4. 已知aXm+ 和bYn- 兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于Ab+m+n Bb+m-n Cb-m+n

3、Db-m-n 參考答案：A略5. 可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（）A混合氣體密度恒定不變B混合氣體的顏色不再改變CH2、I2、HI的濃度相等DH2、I2、HI在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、混合氣體密度，未平衡時(shí)就是不變的量，故A錯(cuò)誤；B、顏色為變量，當(dāng)變量不變時(shí)平衡，故B正確

4、；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，H2、I2、HI的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、HI在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能平衡也可能不平衡，故D錯(cuò)誤；故選B6. 只用一種試劑就能鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇三種溶液，這種試劑是( )ANaOH溶液 BCu(OH)2懸濁液 C石蕊試液 DNa2CO3溶液參考答案：B略7. 小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9103mol/L表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）A溶解度（s） B物質(zhì)的量濃度（c）C質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）D摩爾質(zhì)量參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【分析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的

5、物理量，mol/L是物質(zhì)的量濃度的常用單位【解答】解：葡萄糖為5.9103mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物質(zhì)的量是5.9mol，mol/L是物質(zhì)的量濃度的常用單位故選B8. 原電池中，B極逐漸變粗，A極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的：A. A是Zn，B是Cu，C為硝酸 B. A是Cu，B是Zn，C為鹽酸C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液 D. A是Ag，B是Fe，C為Cu(NO3)2溶液參考答案：C在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬

6、析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；依據(jù)題意可知A為負(fù)極、B為正極，即活潑性A大于B，且A能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬單質(zhì)。A、正極硝酸根得到電子，電極質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；B、正極是銅，鋅是負(fù)極，氫離子在正極放電產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；C、鐵是負(fù)極，銀是正極，銀離子得到電子，正極電極質(zhì)量增加，C正確；D、鐵是負(fù)極，銀是正極，D錯(cuò)誤，答案選C。 點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極的判斷，判斷原電池的中負(fù)極時(shí)既要考慮電極材料的性質(zhì)，也需要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，例如鎂和鋁在稀硫酸形成原電池時(shí)鎂是負(fù)極，而在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)鋁是負(fù)極。9. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） 第A

7、族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第B族同周期隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】元素的非金屬性SSe，所以第A族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性弱，錯(cuò)誤；元素周期表中第一縱行的元素中H元素是非金屬元素，其余元素是堿金屬，錯(cuò)誤；由于同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以原子獲得電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，正確；

8、根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可知：原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第IVB族，錯(cuò)誤；由于O、F元素的非金屬性最強(qiáng)，所以O(shè)、F元素沒有最高正價(jià)，且負(fù)價(jià)是從-4到-1變化，錯(cuò)誤；綜上所述可知正確的說法為，因此合理選項(xiàng)是A。10. 實(shí)驗(yàn)室可以用來直接加熱的玻璃儀器是（）A小試管B容量瓶C量筒D蒸發(fā)皿參考答案：A【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法【分析】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，且蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，以此來解答【解答】解：A小試管可直接加熱，故A選；B容量瓶不能加熱，為配制溶液的必要儀

9、器，故B不選；C量筒為量取液體的定量儀器，不能加熱，故C不選；D蒸發(fā)皿可直接加熱，但一般為瓷制品，不是玻璃儀器，故D不選；故選A11. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）ABCD氯離子結(jié)構(gòu)示意圖甲烷的比例模型羥基的電子式乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2參考答案：C分析：A.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；B. 甲烷的比例模型為；C. 羥基的電子式；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2。詳解：氯原子的核電荷數(shù)為17，氯離子核外有18個(gè)電子，所以氯離子結(jié)構(gòu)示意圖 ，A錯(cuò)誤；碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為，B錯(cuò)誤；羥基中含有1個(gè)氧氫鍵,氧原子最外層含有7個(gè)電子,羥基的電子式為, C正確；乙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵

10、，結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。12. 元素O、N可分別與H形成多種電子數(shù)為10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有關(guān)說法正確的是A. 原子或簡單離子半徑:N均大于O B. OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等C. H3O+的電子式為 D. NH3和NH4+均能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)參考答案：AA. 核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)或核外電子排布相同時(shí)微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則原子或簡單離子半徑：N均大于O，A正確；B. OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是9和10、9和10，質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C. H3O+的電

11、子式為，C錯(cuò)誤；D. NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，NH4+不能，D錯(cuò)誤，答案選A。13. 炒菜時(shí)，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（ ）A有鹽類物質(zhì)生成 B有酸類物質(zhì)生成 C有油脂類物質(zhì)生成 D有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略14. 下列敘述正確的是（ ）A. 1molOH-的質(zhì)量為17gB. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L參考答案：A【詳解】A. 1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯(cuò)誤；C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的

12、相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；答案：A15. 關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A體積為44.8L B質(zhì)量為88gC分子數(shù)為6.021023 D含有4mol原子參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (4分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義。我們?cè)谶M(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若遇到下列情況，應(yīng)如何操作。給試管中的藥品加熱，必須先 ，后集中加熱。點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，都要先 ，后點(diǎn)燃。(3分)實(shí)驗(yàn)室要配制250ml

13、，1mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱 參考答案：(1) 給試管中的藥品加熱，必須先 預(yù)熱 點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，都要先 檢驗(yàn)純度 ，(2)請(qǐng)按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱 托盤天平、藥匙 、燒杯、 量筒、 玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。（順序不對(duì)不給分） 3分 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1B和D形成的化合物是離子化合物，請(qǐng)畫出其電子式：（ ）。6-2寫出D的元素符號(hào)及實(shí)驗(yàn)室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號(hào)：化學(xué)方程式：6-3D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價(jià)是多少？寫出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r(jià)是：化學(xué)方程式：6-4寫出化合物B2A2的兩種用途并說明理由？參考答案：18. 金屬冶煉的原理與過程：。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘伲话阋?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要