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1、第 PAGE3 頁 共 NUMPAGES3 頁中考化學酸與堿必考知識點歸納整理中考化學酸與堿必考知識點歸納整理1.酸的五條通性：(1).酸與指示劑反響，遇石蕊變紅。(2).酸與某些金屬反響，生成鹽和氫氣。(3).酸與某些金屬氧化物反響，生成鹽和水。(4).酸與堿反響生成鹽和水。(5).酸與鹽反響生成新鹽和新酸。2.堿的四條通性：(1).堿【溶液】與指示劑反響，遇石蕊變藍，酚酞變紅。(2).【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反響，生成鹽和水。(3).堿與酸反響，生成鹽和水。(4).【可溶性】堿與【可溶性】鹽反響，生成新堿和新鹽。3.氫氧化鈉和氫氧化鈣可用碳酸鈉或二氧化碳。碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水

2、碳酸鈉)，其水溶液呈堿性。鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。4.檢驗溶液中的氯離子用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，假設沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，那么證明有氯離子。5.檢驗溶液中硫酸根離子用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，假設沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，那么證明有硫酸根離子區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，假設要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子6

3、.證明氫氧化鈉是否變質(1).酸用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，假設有氣泡那么變質。(2).堿用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，假設有沉淀產生，那么變質。(3).鹽用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，假設有沉淀產生，那么變質。(4).如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，假設溶液變紅，那么局部變質。不變紅那么全部變質。7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。小貼士：適量是指恰好完全反響，要做到很難，說說很簡單.產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。8.用一種物質鑒別其他物質(1).水 溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色(2).指示劑(可鑒別酸堿)(3)

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