化學綜合實驗探究題(100題)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)歷年全國各地中考化學真題匯編綜合實驗探究題（100題)（原卷版)1水產養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（）。某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。（查閱資料）過氧碳酸鈉有和的雙重性質；50開始分解。過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。.“魚浮靈”的制備。實驗室用與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的溶液反應制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。（1）反應溫度不能超過20的原因是_。（2）反應結束后，停止攪拌，向反應液中加入異丙醇

2、，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的_。.“魚浮靈”的成分測定。（定性檢測）檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。（3）請補充完成下列實驗報告中的相關內容。實驗序號實驗步驟實驗現象解釋或結論取樣，加入粉末，用帶火星的木條伸入試管內木條復燃反應的化學方程式_溶液中含有（定量研究）測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗：稱取一定質量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量，溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（）固體3.94g。實驗：另稱取相同質量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應，消耗的質量為1.896g，該反應的原理是：

3、。（4）計算確定過氧碳酸鈉（）的化學式_（寫出計算過程）。.“魚浮靈”的增氧原理。研究小組通過測定常溫下相同時間內水溶液中溶解氧的變化，探究、對分解速率的影響，設計了對比實驗，實驗數據記錄如下表。編號試劑溶液固體溶液溶液溶液溶液溶液pH6.966.018.148.159.26溶解氧（）5.686.449.119.1210.97（5）由實驗可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈_（填“酸性”“中性”或“堿性”）。（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是_。2某化學興趣小組在探究“復分解反應發(fā)生的條件”時，選做了如圖所示的三個實驗： （提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性。）祺祺：向試管I中慢慢

4、滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。請寫出該反應的化學方程式_。雯雯：分別完成試管II和I中的兩個實驗后，接著進行如下探究，請分析后作答：（1）雯雯經過分析推斷，試管反應后所得溶液中一定含有的溶質是_；步驟中一定發(fā)生的反應的化學方程式是_。（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現象是_；實驗結束，祺祺把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質有_。3某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完成表中實驗: 編號KClO3質量/g催化劑催化劑質量/g收集50

5、mLO2所需時間/s實驗15-171實驗25MnO20.549實驗35Fe2O30.558實驗45KCl0.5154(1)設置實驗1的目的是_(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是_(3)寫出KClO3分解的化學方程式:_(4)由實驗1和實驗4可知，KCl_（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：_(5)要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內_4松花皮蛋是黃石八珍之一。腌制皮蛋的一種原料是由NaC1、CaO和Na2CO3組成的固體混合物。某化學興

6、題小組用該原料，在實驗室進行如下實驗：將該固體混合物放入燒杯中，加入足量的蒸餾水。充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色澄清濾液。同學們對濾液的溶質成分進行了探究。請完成以下探究過程，并將處答案填入答題卡相應位置。固體溶解過程中發(fā)生了兩個化學反應:CaO+H2O=Ca(OH)2 _。（提出問題）濾液中的溶質成分是什么?（作出猜想）I.解質為:NaC1、NaOH、Ca(OH)2；II.溶質為:NaC1、NaOH；III.溶質為:_。（設計方案）實驗操作現象結論取少量濾液于試管中，向其中滴加碳酸鈉鈉溶液_猜想I正確另取少量濾液于試管中，向其中滴加_溶液。(填化學式)有氣泡產生猜想III正確（交流反思）

7、興趣小組經過討論認為：若猜想II正確，該原料中CaO與Na2CO3的質量比為_。5以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。（提出問題）化學反應前后各物質的質量總和是否相等？（猜想與假設）猜想1：不相等； 猜想2：相等。（實驗探究）甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。甲 組乙 組實驗方案（反應后略）實驗現象有氣泡產生，天平指針向右偏轉鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉結論猜想1正確反應的化學方程式：_猜想2正確 （反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。得到

8、啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應一定要在_中進行。（優(yōu)化裝置）同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是_（填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_。（得出結論）同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析發(fā)現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論是：_的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。（解釋應用）解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒。應用：某固體物質受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定

9、由_種元素組成。6某同學進行下圖兩個實驗。（l）甲實驗中反應的化學方程式為_；（2）乙實驗觀察到的現象是_，溶液由藍色變成無色。（3）把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒懷，發(fā)現有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。（查閱資料）硫酸鋇不溶于酸。（提出猜想） 白色沉淀為：._；.Mg(OH)2和BaSO4；Mg(OH)2和MgCO3.（實驗方案）實驗操作實驗現象與結論過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量若沉淀全部溶解，且無其它現象；猜想成立；其化學反應方程式為_。若_且無氣體產生，猜想成立。若沉淀完全溶解，_，猜想成立。（拓展與思考）如果猜想成立，產生此結果的原因是做甲實驗時_

10、；上述白色沉淀的成分不可能出現的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_。7某化學興趣小組在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時，發(fā)現制得的氣體有刺激性氣味，于是在老師的指導下對該氣體成分進行探究（提出問題）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產生的氣體成分是什么？（查閱資料）(1)氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產生的氣體只以單質形式存在；(2)氯氣(Cl2)是有刺激性氣味的氣體，能溶于水，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{（猜想與假設）猜想一：該氣體為O2；猜想二：該氣體為Cl2；猜想三：該氣體為_（實驗探究）序號實驗操作實驗現象實驗結論1小麗用排水集氣法收集A、B兩瓶氣體，將帶火星木條伸入A

11、中；濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入B中A中帶火星木條復燃，B中淀粉碘化鉀試紙不變色猜想_成立2小嵐用向上排空氣法收集C、D兩瓶氣體，將帶火星木條伸入C中，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入D中C中帶火星木條復燃，D中淀粉碘化鉀試紙_猜想三成立（反思與評價）(1)小濤認為小麗的結論不正確，原因是_(2)還可用更簡便的方法檢驗Cl2的存在，該方法是_（拓展應用）(1)若取氯酸鉀和二氧化錳混合加熱后的少量固體，加入足量水溶解，過濾，濾液成紫紅色，該現象說明反應還生成了_(填化學式)(2)MnO2不僅能作催化劑還可以作反應物，實驗室通常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2請完成該反應的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)

12、MnCl2+_+Cl28某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_。（查閱資料）CaCl2溶液顯中性（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想：只有CaCl2猜想：有_猜想：有CaCl2和Ca(OH)2猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想不合理，其理由是_。（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加

13、紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現象_產生白色沉淀實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想是正確的。（評價反思）(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_。(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_。9化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量。為了探究影響化學反應速率的隱私，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有：2

14、.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。A組：探究催化劑對化學反應速率的影響取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：試劑MnO2紅磚粉末CuOt/s106020由此得出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。某同學對該結論提出疑問。補充對比實驗，操作為_。結果：長時間（大于100s），收集到很少量氣體。更正結論：紅磚粉末_（選填“有”、“無”）催化作用，三者中_催化效率最高。B組：探究濃度對化學反應速率的影響甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，

15、進行實驗，記錄時間t1。乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。實驗結果：_。結論：濃度越大，反應速率越快。丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗_。記錄時間t3，且t1t3t5。結論：當反應物濃度和催化劑相同時，_。綜上所述：為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須_。探究發(fā)現影響化學反應速率的因素有：_。10為了探究堿的化學性質，同學們進行了如圖所示的實驗。（實驗操作）夾緊彈簧夾，將注射器中的氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中。錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。反應一段時間后，打開彈簧夾，觀察到的現象為_，錐形瓶底部有白色沉淀生成。（廢液處理

16、）（1）將反應后錐形瓶內的物質全部倒入燒杯B中，然后滴入幾滴無色酚酞溶液，充分混合后，燒杯內的液體為_色。（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應后，燒杯內得到無色澄清溶液，則該無色溶液中一定含有的溶質是_。請寫出該燒杯內發(fā)生中和反應的化學方程式_（寫一個）。（3）最后燒杯內的無色溶液能否直接排放，請闡述你的觀點并說明理由_。（反思交流）上述實驗活動驗證了堿可以與某些物質發(fā)生化學反應。11蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚,課外小組同學決定對蟻酸進行探究。（查閱資料）（1）蟻酸化學名稱叫甲酸，化學式為HCOOH（2）蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物（3）白色無水硫酸銅粉末遇水變

17、藍（提出問題）蟻酸的酸堿性及分解產物是什么？（猜想與假設）猜想：蟻酸的分解產物是水和二氧化碳；猜想：蟻酸的分解產物是水和一氧化碳；猜想：蟻酸的分解產物是一氧化碳和二氧化碳。經討論，小組同學認為猜想是錯誤的，理由是_。（實驗探究）（1）.探究蟻酸的酸堿性。用pH試紙測得蟻酸溶液的pH值_7（填“、或=”），證明蟻酸溶液呈酸性。（2）.探究蟻酸分解的兩種產物。為了確認蟻酸分解的所有產物，小組同學設計實驗，將蟻酸分解的產物通入下圖所示的實驗裝置，并觀察現象。（現象與結論）實驗中觀察到A中無水硫酸銅變藍，B中澄清石灰水未變渾濁，D中黑色粉末逐漸變紅， E中澄清的石灰水變渾濁。（1）寫出E中發(fā)生的反應的

18、化學方程式_；（2）通過對實驗現象的分析，上述猜想_正確。（實驗反思）（3）從環(huán)保的角度考慮，上述實驗裝置設計上存在的不足之處是_。（拓展應用）（4）人們被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質可減輕痛癢，下列物質中你會選擇的物質是_。A NaOH溶液 B 食醋 C 食鹽水 D 肥皂水12梧州市某中學化學興趣小組的同學查資料知道，乙醇(分子式為C2H6O)俗稱酒精，通常情況下化學性質穩(wěn)定，在一定條件下能與氧氣反應?，F對乙醇與氧氣反應進行探究。（探究活動一）同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中(如圖)，銅絲很快變?yōu)榧t色，并聞到刺激

19、性氣味。重復上述操作多次，得到A溶液；經稱量，實驗前后銅絲質量不變。銅絲灼燒后生成的黑色物質是_，銅絲除了給反應加熱外，還起到_作用。（提出問題）生成的激性氣味的氣體是什么？（猜想與假設）有同學提出刺激性氣味的氣體可能是：猜想一：SO2猜想二：CO2。猜想三：醋酸(C2H4O2)（討論與結論）同學們討論后發(fā)表看法：小吳認為猜想一不正確，判斷的依據是_小周認為猜想二也不正確，判斷的依據是_小施認為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味。（探究活動二）小施同學設計實驗驗證后，發(fā)現猜想三也不正確。請補充完成小施的實驗操作和現象：取少量A溶液加入試管中，然后_（討論與結論）老師提示這種

20、刺激性氣味氣體來源于易揮發(fā)的B物質，其相對分子質量為44，且含有C、H、O三種元素(氫元素的質量分數不超過20)，由此可推知物質B的分子式為_（拓展活動）(1)同學們再取少量A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，變藍色(已知：乙醇、B物質遇無水硫酸銅均不顯藍色)，說明乙醇在一定條件下與氧氣的反應有_生成。(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下與氧氣反應能生成醋酸，寫出該反應的化學方程式_；13鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發(fā)生反應。鈉與水反應的化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2。在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得

21、到濾液和藍色濾渣，并對濾被的成分進行探究。（提出問題）濾液中溶質的成分是什么?（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性（猜想與假設）猜想一:Na2SO4猜想二:Na2SO4和NaOH猜想三:_猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明認為猜想_不合理，理由是_(用化學方程式表示)。（實驗與驗證）實驗實驗操作實驗現象實驗結論實驗一取少量濾液于試管中，仔細觀察現象溶液為無色猜想_不成立實驗二向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液_猜想二不成立實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH=7猜想_成立（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬_(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出

22、來。14經過監(jiān)測和治理，我省的土壤質量已經得到了很好的改善，但個別地區(qū)仍然存在鹽堿地。某?；瘜W興趣小組的同學們?yōu)榇碎_展了實踐活動，他們采集了本地的土樣，并對土樣圍繞兩個問題進行探究。查閱資料枸杞和合歡均可在輕度鹽堿地中生存。鹽堿地顯堿性。該土樣中的可溶性物質只含NaCl，CaCl2和Na2CO3。探究過程（1）甲組探究土樣的酸堿度具體操作是_，由此得出，該土樣的pH7。（2）乙組探究土樣的成分（如圖所示）向土樣中加入足量的蒸餾水，發(fā)生反應的化學方程式_。同學們對溶液I中的溶質成分很感興趣，作出如下猜想：猜想一：只含NaCl猜想二：含NaCl、CaCl2猜想三：含NaCl、Na2CO3設計實驗，

23、繼續(xù)探究:驗證猜想所用試劑實驗現象實驗結果方案一AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成猜想正確方案二_無明顯現象猜想不正確方案三_猜想正確反思與評價：通過交流，甲組認為乙組的方案一不太嚴謹，理由是_。同學們對沉淀 CaCO3的來源展開了熱烈的討論。一致認為 CaCO3也可能來自土樣本身。請解釋土樣中存在 CaCO3的原因_?？偨Y與提升：改良我省的鹽堿地，充分利用土地資源，造福山西人民，我們任重而道遠。以下建議你認為正確的是_A輕度鹽堿地可以種植枸杞B可以用熟石灰改良鹽堿地C鹽堿地應避免施用堿性化肥15實驗與探究是化學學習的重要方法和內容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對綠色銹跡

24、的成分和性質產生了濃厚興趣。（查閱資料）綠色銹跡是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，受熱易分解；無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO2反應生成碳酸鈉固體和水；氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液，碳粉不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中。（發(fā)現問題）查閱資料后，該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成。為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產物，進行了如下探究：探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分。（猜想與假設）該黑色固體可能是碳粉；_；碳和氧化銅的混合物。（設計方案）請幫助該同學完成下述實驗報告

25、：實驗操作與現象實驗結論_猜想正確探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO2和H2O（進行實驗）選擇如下圖所示裝置進行驗證：步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時間的空氣；步驟二：點燃酒精燈，依次連接裝置AB_(填“C”，“D”)；步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現象后，停止加熱。（解釋與結論）當觀察到_，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2和H2O，寫出裝置C中反應的化學方程式_；寫出Cu2(OH)2CO3受熱分解的化學方程式_。（反思與評價）上述裝置中A的作用是_。16某興趣小組發(fā)現了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。（查閱資料）堿石灰是由CaO

26、和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計。BaCl2溶液顯中性。（提出猜想）根據資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和_。（實驗探究）小組討論后設計如下實驗進行探究：實驗步驟及操作實驗現象結 論取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現象堿石灰樣品中不含CaO和_繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置產生白色沉淀樣品中一定含有CaCO3從步驟的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液產生白色沉淀/將步驟所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅色（思考與分析）小杰同

27、學經過分析認為步驟的結論不準確，原因是_（用化學方程式表示）。（解釋與結論）通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是_；實驗探究步驟所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有_。17某化學興趣小組同學對家用普通干電池中含有的物質產生了濃厚的興趣。他們剝開電池時聞到氨味且發(fā)現有黑色物質。（提出問題）為什么有氨味？黑色物質的成分是什么？（猜想假設）能聞到氨味說明含有銨鹽（如NH4Cl)；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳。（實驗探究）同學們分別設計實驗進行探究。實驗I小聰取適量黑色物質與_混合置于研缽內研磨，嗅到強烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，觀察到試紙變藍，證明黑色物質中含有銨鹽。

28、實驗II小敏將黑色物質加入適量的水中攪拌溶解，靜置后_，取不溶物進行實驗。實驗步驟實驗現象實驗結論1.取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過量稀鹽酸無氣泡生成，溶液不變色_2取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入_溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條。_黑色粉末中含有二氧化錳（交流討論）步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為_。18小明在市場看到，魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進行了相關探究（查閱資料）這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉（化學式為Na2CO4），常溫下，與水反應生成氧氣（實驗1）小明選用如圖所示裝置中的_（選

29、填序號）進行過碳酸鈉與水的反應并收集產生的氣體，經檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是_（提出問題）過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么？（作出猜想）根據過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH（實驗2）小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3小剛提出質疑，產生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：_（實驗3）小剛取溶液M，滴加稀HCl，觀察到_，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二Na2CO3與稀HCl反應的化學方程式為_（實驗4）為進一步確定

30、溶液M中是否含有NaOH，他們向溶質M中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止，取上層溶液，加入_，無明顯現象證明溶液中無NaOH溶液，猜想一正確該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是：_（反思拓展）（1）根據過碳酸鈉的性質，保存時應注意防潮（2）檢驗A、B兩種物質是否同時存在，一定要考慮二者性質的互相干擾問題19在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現象：實驗序號滴加CuSO4溶液的量實驗現象第16滴產生藍色沉淀，但震蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液第79滴產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色在實驗中同學

31、們根據所學初中化學知識判斷藍色沉淀是氫氧化銅，請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式 。實驗中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續(xù)進行如下探究。（查閱資料）I氫氧化銅在室溫下溫度，7080時可脫水分解生成氧化銅II銅酸鈉Na2Cu(OH)4溶于水，溶液呈亮藍色。（猜想與討論）小陶認為藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解。其他同學一致否定了他的猜測，理由是 。同學們交流討論后，提出以下兩種猜想。猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中。猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色。（實驗探究）為驗證猜想，同學們用氫氧化銅粉末（其它試劑可任選）設計如下實驗。請你填寫表中的空格。實驗序號實驗方法與操作實

32、驗現象結論將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩 猜想一錯誤猜想二正確（結論與反思）（1）根據實驗，并進一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反應的化學方程式是 。（2）根據實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，依據的實驗現象是 。20氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A，B中，并進行了如圖所示的三組實驗（1）實驗1中，兩支試管的溶液都變成_色（2）實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為_，該反應的基本類型是_反應（3）實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，

33、發(fā)生反應的化學方程式為_，B中無現象，為了探究吹氣后B中溶質的成分，李紅進行了如下探究：提出猜想：猜想1：溶質只有氫氧化鈉猜想2：溶質只有碳酸鈉猜想3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉實驗和結論：實驗實驗現象結論取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液產生白色沉淀溶液呈現紅色猜想3成立反思與評價：老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想_（填數字）也會產生相同的現象如果要驗證“猜想3成立”，必需更換試劑，將_溶液換成_溶液21某化學興趣小組為了探究氫氣的實驗室制法，進行了一系列實驗探索。（1）小組用鋅與稀鹽酸反應制取氫氣，該反應的化學方程式為_。（2）為了

34、加快鋅與稀鹽酸的反應速率，老師提示可向反應物中加入少量硫酸銅固體，為了弄明白速率加快的原因，小組同學提出了以下猜想。猜想一：起促進作用的是硫酸根離子 猜想二：起促進作用的是銅離子猜想三：生成物質起到促進作用 為了驗證上述猜想是否正確。小明將硫酸銅換成硫酸鈉、發(fā)現反應速率幾乎沒有變化，小明得出猜想_不正確。小明提出將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想，小劉認為不需要替換試劑，只需通過觀察加入硫酸銅固體后的現象就可以驗證，該反應的現象為_，發(fā)生反應的化學方程式為_。此反應發(fā)生后反應速率加快依然較明顯，小劉得出猜想_正確。（3）小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是_。22氫化鈣固體是登山運

35、動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知：氫化鈣(CaH2)遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。探究斯小組的同學把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因_。（實驗驗證）實驗現象結論(1)取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現象猜想 _ 不成立(2)另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸_ 猜想三成立（反思與拓展）

36、(1)寫出氫化鈣(CaH2)與水反應的化學方程式_。(2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反應，產生的氣體有氫氣和_。(3)登山運動員攜帶CaH2作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是_(寫一條即可)。232017年5月，我國在南海海域成功開采天然氣水合物可燃冰。可燃冰是甲烷與水在低溫、高壓的條件下形成的無色、冰狀固體，是最具發(fā)展前景的能源之一?？扇急饕煞质荂H4nH2O，在開采過程中，甲烷泄漏，會導致嚴重溫室效應。某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，請你參與：（提出問題）甲烷燃燒后生成哪些物質？（查閱資料）含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；

37、無水CuSO4遇水變藍。（猜想與假設）甲CO2、H2O ；乙CO、 H2O；丙NH3、CO2、H2O；丁CO2、CO 、H2O。你認為_同學的猜想是錯誤的。（實驗探究）為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次通過下列裝置，進行驗證：（1）A、B裝置的順序不能顛倒，原因是_。（2）實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是_。（3）實驗中觀察到A中_，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷_同學猜想成立。（4）請寫出B中澄清石灰水變渾濁的化學方程式：_（反思與交流）燃氣熱水器必須安裝在浴室外非密閉空間的原因是_。24某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時，對以下

38、問題進行了探究。I探究酸和堿能否發(fā)生反應方案l：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學發(fā)現溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_（填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和氫氧

39、化鈉溶液反應的化學方程式_。II探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分丙問學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_ 。（設計實驗）實驗操作實驗現象實驗結論方案I向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有_產生猜想（2）成立方案II向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現象，過一會發(fā)現_。（實驗反思）為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的藥品是_（填字母序號）ABaCl2溶液 BCu CFe2O325某實驗小組在探

40、究堿的化學性質實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。（1）甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結果產生_的現象，說明氫氧化鈉溶液變質了。寫出變質時發(fā)生反應的化學方程式_。（2）同學們對變質的氫氧化鈉溶液中溶質的成分產生了興趣，進行如下探究：（提出問題）氫氧化鈉溶液中溶質的成分是什么？（做出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二：_（寫化學式）（進行討論）甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生。認為猜想一成立。乙同學不同意甲同學的觀點，理由是_。（設計實驗）請你驗證猜想二成立，并完成實驗報。實驗操作實驗現象實驗結論取一定量的待測液于試管中，加入_溶液。充分反應后靜置，取上層淸液加入無色酚酞

41、溶液_猜想二成立（反思評價）在實驗室中，氫氧化鈉應_保存。26學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室制取CO2后殘留廢液某化學課外小組的同學想探究廢液中溶質的成分，請我們共同參與探究并回答下列問題：（提出問題）廢液中的溶質是什么物質？（作出猜想）甲同學認為廢液中的溶質只有CaCl2你認為還可能含有的溶質是 （化學式）（査閱資料）CaCl2溶液呈中性（實驗與結論）甲同學取少量CaCl2溶液和廢液分別加入到2支試管中，并向其中分別滴加無色酚酞試液做對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是甲同學認為自己的猜想是正確的你認為甲同學的實驗 （填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是 如果要證明你的猜想是正

42、確的，你選擇的試劑是 ，實驗中可能觀察到的現象是 （拓展與應用）若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl2溶液，應向廢液中加入過量的 ，反應完全后過濾通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 27有一瓶標簽受損、沒蓋瓶蓋且裝有無色液體的試劑瓶，如圖所示。老師告訴大家，瓶內原有的液體只能是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水中的一種。為了判斷瓶內是何種溶質，并確定試劑瓶的標簽，化學小組的同學進行了如下探究活動。（實驗探究）（1）從受損的標簽信息看，大家一致認為該液體不可能是_。（2）甲同學設計了如下方案進行探究。實驗操作實驗現象實驗結論取適量

43、瓶內液體加入試管中，滴加足量的稀鹽酸_該液體是碳酸鈉溶液（3）乙同學認為甲同學的結論不準確，又設計了如下方案進行探究。實驗操作實驗現象實驗結論取適量瓶內液體加入試管中，滴加過量Ca(OH)2溶液。靜置后，取上層清液，滴加酚酞溶液_該液體中的溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉。反應的化學方程式：_（4）丙同學認為乙同學的實驗方案有不足之處， 于是丙同學只改用了一種與乙同學所加物質類別不同的溶液，重新按照乙的方法進行實驗，得到的實驗現象和結論與乙同學的完全一致，且結論完全正確。則丙同學改用的試劑為_。（實驗結論）實驗結束后，最終得到的結論是：原試劑瓶標簽_。（反思與交流）（1）為了不使標簽破損，應如何正確操作

44、_。（2）藥品取完之后應及時密封保存。28小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響（固定裝置略）。（1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_。（2）完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：步驟操作甲組現象乙組現象1稱量黑色粉末質量/gm1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質生產無明顯現象甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是_。小金查閱資料后發(fā)現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙

45、組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現m2恰好為_g ，這可成為支持上述猜想的新證據。（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的_（填寫化學性質）。29(10分)科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現碳循環(huán)(如圖所示)。某化學小組的同學對此非常感興趣，在老師的指導下，設計如下裝置探究上述設想的反應原理是否可行。（1）能證明裝置A“釋放CO2”的現象是 ；（2）裝置B在實驗結束撤掉酒精噴燈時的作用是 ；（3）上述反應結束后，小組同學對D中固體的成分進行探究，以證明是否“捕捉”到CO2。（猜想與假設） D中的固體可能為：I只有氧化鈣；氧化鈣與碳酸鈣

46、；只有碳酸鈣（進行實驗）甲同學從D中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物。甲同學據此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想成立，其理由是 。乙同學從D中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現氣泡產生。乙同學據此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立。丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是 。丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想成立，請完成他的實驗報告。實驗步驟實驗現象實驗結論猜想成立 （4）通過以上探究，小組同學認

47、為科學家的設想在反應原理上是可行的。該設想的優(yōu)點有 (填字母序號)。A原料易得 B充分利用太陽能 C釋放出的CO2可作為資源加以利用30某實驗小組在探究硫酸銅的化學性質時，做了如圖所示的三組實驗（1）實驗一：探究硫酸銅溶液的酸堿性，用pH試紙測得pH7，則說明硫酸銅溶液呈 性實驗二：探究硫酸銅溶液與金屬的反應觀察到試管A中有 現象時，說明鐵與硫酸銅溶液發(fā)生了反應；而試管B中無明顯現象，則銅、鐵、銀三種金屬活動性由強到弱的順序依次是 實驗三：探究硫酸銅與堿溶液的反應觀察到試管C中產生藍色沉淀，該反應的化學方程式為 （2）小組同學將實驗三中所得混合物過濾，得藍色固體和無色濾液對濾液中溶質的成分展開

48、探究（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？（猜想假設）濾液中溶質的成分有 種可能（實驗驗證）取少量濾液與試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅，則濾液中的溶質是 （拓展遷移）小組同學欲將得到的藍色固體轉化成硫酸銅溶液，可向其中加入適量的 31金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現溶液的紅色褪去了。(1)鎂與熱水反應的化學方程式是_。(2)查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。（提出問題）導致溶液堿性減弱的原因是什么？（假設與分析）假設1：可能是氫氧化鎂與

49、N2或O2發(fā)生了反應。假設2：可能是溶液吸收了空氣中的_。假設3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而_。由堿的性質可知，假設1不成立。（實驗探究）實驗操作實驗現象結論1取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現象。_假設2成立2取上述紅色溶液，_，_觀察現象。紅色褪去假設成立（拓展延伸）(3)將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產生藍色沉淀。請解釋其原因：_。(4)除上述金屬外，根據金屬活動性順序，預測_也能跟硫酸銅溶液反應產生上述現象(舉一例即可)。32硫酸氫鈉( NaHSO4)溶于水形成無色溶液，請預測其化學性質，說明預測的依據，并設計實驗驗證。限選試劑是：NaHSO4溶液、

50、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。預測預測的依據驗證預測的實驗操作與預期現象能夠與含Ba2+的鹽反應_取少量 NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液,如果觀察到_，則預測成立能夠與_(填物質類別)反應_，如果觀察到_，則預測成立。能夠與_(填物質類別)反應_ _，如果觀察到_，則預測成立。33某同學在實驗室發(fā)現了一瓶標簽殘缺的無色溶液如圖甲所示，為確認其中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。（猜想與假設）其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。（資料查閱）上述四種

51、物質的相關信息如下：物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下某稀溶液的pH713119（探究過程）如圖乙所示，在操作后可確定溶質不是NaCl，則其實驗現象應是_；在進行操作時有無色無味得到氣體產生，由此又可排除假設物質中的_。（探究結論）你認為該溶液中的溶質可能是上述假設物質中的_，你的判斷依據是_。（探究反思）(1)若上述探究結論是正確的，操作產生的氣體應是_(寫化學式)，實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現象是_。(2)另有同學猜想其中的溶質還可能是Na2SO4，但又沒有Na2SO4的上述表列信息。請你根據以上實驗操作的相關現象，判斷該溶液中的

52、溶質是否是Na2SO4，并敘述理由：_34碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，在生產和生活中有許多重要的用途?；瘜W課上，同學們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質，將一定質量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應后，有氣體逸出，寫出該反應的化學方程式_，同學們對反應后溶液中溶質的成分進行了探究：認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：（實驗用品）pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。（猜想與假設）反應后溶液中溶質的可能組成成分。猜想一：硫酸鈉猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉猜想三：硫酸鈉、硫酸（實驗探究）同學們取反應后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據結論完成如表實驗現象中

53、的空格。實驗方案ABCD實驗操作 實驗現象_產生白色沉淀試紙變色，對照標準比色卡，pH7_實驗結論猜想二不正確猜想三正確猜想三正確猜想三正確（得出結論）猜想三正確。（評價反思）（1）老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯的操作錯誤是_。（2）有同學對實驗方案B的結論提出了質疑，認為僅憑此現象不能得出猜想三正確，請說明理由_。（總結提高）依據所給實驗用品，設計與上述實驗不同的方案，確認猜想三是正確的，請你寫出你的實驗方案_。35在學習“酸和堿”后，瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二

54、氧化硫能否與水反應生成酸？為此，瑞娟同學做了如下實驗：將點燃的硫伸入盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中，反應中產生刺激性氣味的氣體；反應后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，瓶中液體變?yōu)榧t色。瑞娟同學產生許多困惑：這種能使石蕊試液變紅色的物質是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？瑞娟詢問老師，老師告知：在涉及的反應中，二氧化硫與二氧化碳的性質相似；二氧化硫與水反應生成“亞硫酸”(化學式為H2SO3)；亞硫酸還可進一步與氧氣反應生成硫酸。請你幫助瑞娟同學解答下列問題：(1)請結合下列圖示中所給實驗用品，設計一個實驗用來驗證：二氧

55、化硫不能使石蕊變紅色。 實驗操作：_；(2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學方程式： _；_。(3)以上兩個化學反應都屬于_反應(填基本反應類型)；亞硫酸中硫元素的化合價為_價。(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，從微觀角度分析原因是_；(5)為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑， 你認為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是_(填序號)。飽和氧氧化鈣溶液； 飽和氯化鈉溶液； 濃鹽酸； 飽和氫氧化鈉溶液36某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應的實驗，當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯

56、內溶液中的溶質成分進行探究。（1）寫出該中和反應的化學方程式： 。（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分。（猜想）猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三： 。（進行實驗）實驗步驟實驗操作實驗現象結論取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩猜想一不成立取少量燒杯內的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液猜想三成立37某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。（學生板演）該反應的化學方程式 。（提出問題）實驗

57、中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢?（假設猜想）針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 （實驗探究）（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。（得出結論）通過探

58、究，全班同學一致確定猜想二是正確的。（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。（實驗探究）同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤：（1）實驗操作中的錯誤是 。（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 。38實驗室有一瓶敞口放置的過氧化鈉(Na2O2)固體。同學們想證明這瓶過氧化鈉是否變質，進行如下實驗探究：（查閱資料）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（提出猜想）沒有變質 部分變質 全部變質（實驗過程及結論）(1)取少量樣品于試管中，加入足量水，無明顯現象，證明猜想_正確(填

59、序號)；(2)取少量(1)中所得溶液于試管中，滴加適量稀鹽酸，有無色氣體產生，證明原樣品中一定含有_；(3)請在原有實驗基礎上，進一步設計實驗證明原樣品中還可能含有什么物質。(簡要寫出實驗步驟、現象和結論)_39鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。（查閱資料）常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發(fā)生化合反應。（猜想與假設）常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。（進行實驗）通過控制與鎂條接觸的物質，利用下圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。編號主要實驗操作實驗現象1先充滿用NaOH濃溶液洗滌過

60、的空氣再加入2mL濃硫酸鎂條始終無明顯變化2加入2mL NaOH濃溶液鎂條始終無明顯變化3先加入2mL濃硫酸再通入約4mL CO2鎂條始終無明顯變化4先加入4mL飽和Na2SO3溶液再充滿CO2鎂條始終無明顯變化5先加入2mL蒸餾水再通入約4mL CO2鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑（解釋與結論）（1）實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是_（用化學方程式表示）。（2）實驗1的目的是_。（3）實驗3中，試管內的氣體主要含有CO2、_。（4）得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論，依據的兩個實驗是_（填編號）。（5）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是_。（反思與評價）（6）在猜想與假設時，同學