2022-2023學年河北省邯鄲市張鐵集鄉(xiāng)張鐵集中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年河北省邯鄲市張鐵集鄉(xiāng)張鐵集中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是（） A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D.0以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D略2. 下列結(jié)合實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（ ） A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2 B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2Ag

2、C1+S2-=Ag2S+2C1- CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O參考答案：B略3. 下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是 A除去石英（主要成分為SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾B除去甲苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩、靜置后分液參考答案：A略4. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（）

3、A明礬可用作凈水劑B二氧化硫可用于熏蒸粉絲C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D鎂鋁合金可用于制金屬門窗參考答案：B【考點】鹽類水解的應(yīng)用；二氧化硫的化學性質(zhì)；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；鈉的重要化合物【分析】A、根據(jù)鹽類水解的生成物的性質(zhì)分析，明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；B二氧化硫有毒，對人體有害；C碳酸氫鈉可和胃酸反應(yīng)；D鋁合金熔點低，耐腐蝕，硬度大，具有廣泛用途；【解答】解：A、明礬是強酸弱堿鹽，在水溶液里能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故A正確；B因二氧化硫有毒，對人體有害，則不能用二氧化硫熏蒸粉絲，故B錯誤；C碳酸氫鈉可以

4、用于治療胃酸過多，因為碳酸氫鈉可以和胃液中的鹽酸反應(yīng)，腐蝕性小，故C正確；D鋁合金熔點低，耐腐蝕，硬度大，具有廣泛用途，常用來制造門窗，故D正確故選B5. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO)=0.8 molL-1,則c(K+)為A. 0.15 molL-1 B. 0.2 molL-1 C. 0.3 molL-1 D.0.4 molL-1參考答案：C略6. 最近我國科學家發(fā)明 “可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A充電時，鈉箔與外接電源的負極相連B電池工

5、作溫度可能在200以上C放電時，Na+向正極移動D放電時，正極的電極反應(yīng)為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C參考答案：B試題分析：A鈉是活潑的金屬，作負極，充電時，鈉箔與外接電源的負極相連，A正確；B鈉的熔點較低，電池工作溫度不可能在200以上，B錯誤；C放電時，陽離子Na+向正極移動，C正確；D放電時，正極是CO2得到電子，電極反應(yīng)為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C，D正確，答案選B。7. 下列說法中正確的是 （ ） A元素非金屬性強弱可通過該元素氧化物的水化物的酸性來判斷，酸性越強，則該元素非金屬性越強 B質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素 C非金屬元素的負化合價等于使

6、原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù) D電能與化學能的相互轉(zhuǎn)化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生參考答案：D8. 下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是 A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH B向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2O C將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O參考答案：C略9. 下列物質(zhì)加入溴水，經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學反應(yīng)而使溴水褪色的是()Na2SO3NaOH乙酸鎂粉裂化汽油甲苯A BC D參考答案：

7、C略10. 亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A亮菌甲素分子式為C12H11O5 B亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2mol NaOHD每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個手性碳原子參考答案：B略11. 關(guān)于下列各裝置的敘述中，正確的是A.裝置可用于分離I2與NH4Cl混合物B裝置收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C裝置制取氯氣D裝置制取無水MgCl2參考答案：DI2受熱會升華，NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，用裝置無法分

8、離，A錯誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2, SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng)，故不能用裝置收集并測量氣體體積，B錯誤；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2,需要加熱，C錯誤；MgCl2水解會生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛圍中加熱制取，D正確。12. 某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是（）AHBr BSO2 CH2S DCO2參考答案：C考點：二氧化硫的化學性質(zhì)專題：氧族元素分析：具有還原性的物質(zhì)能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，氣體溶于水成酸性，生成形成的是酸，使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，說明被溴單質(zhì)氧化生成沉淀；解答：解：A、HBr溶于水是酸

9、，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，和溴水反應(yīng)無沉淀生成，故A不符合；B、SO2 溶于水是酸，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，和溴水反應(yīng)無沉淀生成，故B不符合；C、H2S溶于水是酸，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，H2S+Br2=2HBr+S，有沉淀生成，故C符合；D、CO2 溶于水是酸，無還原性不能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故D不符合；故選C點評：本題以物質(zhì)的性質(zhì)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，明確具有還原性的物質(zhì)能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)13. 根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和也相同，可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相

10、似、物理性質(zhì)相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是 A.CO和N-2 B.O3和SO2 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4參考答案：D14. 下列有機物命名正確的是 ( )A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔參考答案：B略15. 下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是()ANa的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgB鋁、氧化鋁、氫氧化鋁只能與強酸、強堿反應(yīng)C常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸D觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na參考答案：D略二、實驗題（本題包括1

11、個小題，共10分）16. 某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學方程式是 。（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認為可能是：NH3還原性較弱，不能將NO2還原；在此條件下，NO 2的轉(zhuǎn)化率極低； 。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 。任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原

12、反應(yīng)。（5）實驗前，該小組同學提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3： 。（6）為了驗證假設(shè)2，該小組同學選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進行實驗。實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學方程式為 。參考答案：(6)2NO2 + Na2O2 = 2NaNO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子

13、序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排

14、布圖違背了 （4）G位于 族 區(qū)，價電子排布式為 （5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為 （6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm參考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角錐（1分） （6） （3分）18. （10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物

15、質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. 化學選修化學與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火

16、法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH