2022-2023學(xué)年河北省保定市齊堡鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省保定市齊堡鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有：制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；分餾石油時測量溫度所用的溫度計；用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；用水吸收氨氣時的導(dǎo)氣管；向試管中的BaCl2溶液滴加 HYPERLINK / 稀硫酸 HYPERLINK / A B C D參考答案：C2. 下列各項操作中過程中沒有沉淀產(chǎn)生的是（ ） A向飽和Na2CO3溶液中

2、通入過量CO2 B向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量稀H2SO4 C向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2 D向CaC12溶液中通入過量CO2參考答案：D略3. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A 25時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA B常溫下，22.4LNH3與氧氣完全反應(yīng)生成NO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為g?L-1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為 D18g重甲基-CD3中含有電子數(shù)10 NA參考答案：C略4. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列

3、幾種類推結(jié)論中正確的是 AMg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火 BAl與S直接化合得到Al2S3；Fe與S直接化合也可以生成Fe2-S3 CFe3O4可寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可寫成PbOPb2O3 D不能用電解熔解AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔解MgCl2來制取金屬鎂參考答案：A5. 中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（ ）A利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進行B利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性D利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的

4、溶液一定顯酸性參考答案：C略6. 下列說法中正確的是（ ）AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：D略7. 下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是( )物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D. NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水參考答案：D【Ks5u解析】A.

5、氯氣用濕潤的淀粉KI試紙 ，錯誤；B.碳酸鈉的檢驗是向溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀溶解，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中有碳酸根離子，錯誤；C.二氧化碳和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，無法除雜，錯誤，選D.8. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A大于(50a)mL B大于a mL C(50a) mL Da mL參考答案：A略9. 下列物質(zhì)提純的方法正確的是 A除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的

6、K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略10. 下列相關(guān)實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是相關(guān)實驗預(yù)期目的A將石蠟隔絕空氣加強熱，并將生成的蒸汽通過高溫石棉絨后通入酸性高錳酸鉀溶液驗證石蠟催化裂化產(chǎn)物含不飽和烴B向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液并加熱，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液驗證溴乙烷發(fā)生消去的產(chǎn)物C將苯和溴水混合，再加入鐵粉，將產(chǎn)物通入AgNO3溶液驗證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)D將一定量鐵粉完全溶解在硝酸溶液中，先向溶液中滴加氯水，再加入NH4SCN溶液驗證反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)參考答案：A石蠟為烴類，催化裂化產(chǎn)物會有不飽和烴生成，A項正確

7、。溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱為取代，且產(chǎn)物檢驗需先加硝酸酸化后再加硝酸銀，B項錯誤。苯與溴的取代反應(yīng)在鐵做催化劑時需與液溴反應(yīng)而非溴水，C項錯誤。鐵與硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)檢驗時，不能先加氯水，D項錯誤。11. 把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后，得到O2 2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L 參考答案：A12. 下列物質(zhì)按純凈物、混合

8、物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是 A2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不可能為0.1NAB HYPERLINK / 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.16.021023C電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.021023個電子，陰極析出32 g銅D100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽離子數(shù)小于0.1NA w.w.w.k.s.5 u.c.o.m參考答案：C14.

9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A常溫下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)B溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。X中離子總濃度Y中離子總濃度C0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)D常溫下amL 0.1mol/L KOH與bmL 0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH7，則一定有ab參考答案：A略15

10、. 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1B.0.5mol/L的的溶液中含個C.1mol/固體中含2個陰離子D.1mol離子所含電子數(shù)為10參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和S

11、O請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：參考答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在實

12、驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的價態(tài)從+4+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。(3)很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅

13、后退色，證明有ClO-，否則無；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強 C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進行反應(yīng)。

14、在某時刻測得c(X)=0.45 mol，此時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡述理由：_。 (5)在某容積固定的容器中進行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：曲線政變的條件是_。曲線改變的條件是_。參考答案：18. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（

15、V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_。當(dāng)通入Cl2的體積達到11.2 L時，溶液中發(fā)生的總反