人教版高二化學(xué)教案

1、人教版高二化學(xué)教案 【導(dǎo)語】直面高二的挑戰(zhàn)，認清高二的自己，明確高二的目標，意義重大。由于，高二的這個岔路口，分出的是漸行漸遠的兩條路，指向的是人生意義上的兩個截然相反的階段性終端。高二頻道為正在奮斗的你整理了人教版高二化學(xué)教案盼望你喜愛！ 【篇一】 教學(xué)目標 學(xué)問目標： 1飽和溶液與不飽和溶液的概念。 2溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)分。 力量目標： 1培育同學(xué)通過試驗解決問題的力量，更突出的是要培育同學(xué)在試驗基礎(chǔ)上的分析力量和思維力量。 2利用試驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。 情感目標： 通過對試驗的分析討論，培育同學(xué)沿著“問題試驗分析結(jié)論”的

2、思路，以科學(xué)的方法去解決問題的力量。 教學(xué)建議 教材分析 本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。同學(xué)雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟識，但是對從量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思索。教材一開頭就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把同學(xué)的留意力一下子帶到要爭論的問題中來。接著教材分別支配了兩組試驗試驗72、試驗73和試驗74，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過老師的歸納和分析關(guān)心同學(xué)建立起“飽和溶液的概念”。 1通過試驗72，同學(xué)應(yīng)當了解： （1）要推斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必需確定“

3、肯定溫度”和“肯定量的溶劑”這兩個條件。 （2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。同學(xué)有了這兩點熟悉之后，就能比較簡單理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（假如條件不變），溶液就處在一種特別的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。 如何教同學(xué)推斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能連續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀看到的宏觀現(xiàn)象作為推斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來推斷溶液已達飽和，又肯定要以“肯定溫度”和“肯定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。 試驗73和試驗74通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說： （1）說明當轉(zhuǎn)變飽和溶液的任何一個

4、條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。 （2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必需有兩個前提為條件，否則就沒有意義。 （3）客觀上向同學(xué)介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即上升溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜綻開爭論。 2為了消退同學(xué)把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特地敘述。 通過試驗75，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其推斷方法，來辨別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分，是很有說服力的，老師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在爭論時肯定要向同學(xué)指明，

5、溶液的濃稀，是指肯定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。 教學(xué)建議 （1）邊試驗、邊分析、過爭論、充分調(diào)動同學(xué)的樂觀性，啟發(fā)他們樂觀思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。 （2）老師演示試驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)同學(xué)分析，逐步培育同學(xué)分析思維力量和區(qū)分不同概念的比較力量。 教學(xué)設(shè)計方案 重點： （1）建立飽和溶液的概念。 （2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)分。 難點： 利用試驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力

6、量和分析思維力量。 教學(xué)過程： 通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的討論，就需要將溶液作以分類： 1飽和溶液與不飽和溶液 演示試驗72在10毫升水里分別加入食鹽和*鉀固體，直至不能再溶解。 老師活動 提問：在試驗演示過程中，溶液的溫度是否轉(zhuǎn)變？水的量是否轉(zhuǎn)變？這個試驗說明白什么？ 目的：為同學(xué)觀看試驗供應(yīng)了肯定的方向，有利于同學(xué)分析試驗結(jié)果。 老師活動演示試驗72：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和*鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。 同學(xué)活動觀看試驗并回答以上提出的問題。 結(jié)論 飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某

7、種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 老師活動提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么肯定要指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”呢？ 同學(xué)活動同學(xué)動手做試驗73。試驗74，并思索以上問題。 目的：培育同學(xué)通過試驗解決問題的力量。 同學(xué)活動分析爭論并總結(jié)該試驗。 老師活動參加爭論并答疑，引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)。 結(jié)論 （1）只有指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2） （3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的值。 目的：加深同學(xué)對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。 老師活動說明：給定條件，溶液可

8、分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液經(jīng)常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。 2飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系 老師活動演示試驗75：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀看現(xiàn)象。 同學(xué)活動觀看試驗及所列數(shù)據(jù)，試推斷正誤。 目的：培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。 （投影）供應(yīng)數(shù)據(jù)： 20時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量： *銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克 推斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。 （2）飽和溶液是濃溶液。 老師活動引導(dǎo)同

9、學(xué)總結(jié)。 結(jié)論飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必定的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在肯定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。 老師活動指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？ （四）總結(jié)、擴展 （1）溶液：在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。 不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。 （2）擴展練習(xí)：試推斷： 同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。 在肯定溫度下，向*鉀溶液中加入少量*鉀，假如溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。 同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。 肯定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不轉(zhuǎn)變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。 肯定溫度下的氯化鈉飽和溶液，肯定

10、不能連續(xù)溶解*鉀。 兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依舊是飽和溶液。 【篇二】教學(xué)目標 學(xué)問目標 使同學(xué)建立化學(xué)平衡的觀點;理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動的原理。 力量目標 培育同學(xué)對學(xué)問的理解力量，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的熟悉，培育同學(xué)分析、推理、歸納、總結(jié)的力量。 情感目標 培育同學(xué)實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的討論方法。 教學(xué)建議 化學(xué)平衡教材分析 本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點。其次部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2023年版)中，該部分沒有要求。 化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的

11、，也具有肯定的難度。教材留意細心設(shè)置學(xué)問臺階，采納圖畫和聯(lián)想等方法，關(guān)心同學(xué)建立化學(xué)平衡的觀點。 化學(xué)平衡教法建議 教學(xué)中應(yīng)留意細心設(shè)置學(xué)問臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)同學(xué)聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點。 教學(xué)可實行以下步驟： 1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡討論的課題。 (1)復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式 (2)明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強調(diào)“二同”即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進行;強調(diào)可逆反應(yīng)不能進行究竟，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學(xué)反應(yīng)進行的程度問題。 (3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率

12、問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使 和 盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反應(yīng)進行的程度以及各種條件對反應(yīng)進行程度的影響化學(xué)平衡討論的問題。 2.從詳細的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點。 如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。 通過向同學(xué)提出問題：達到化學(xué)平衡狀態(tài)時有何特征?讓同學(xué)爭論。最終得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在肯定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學(xué)反應(yīng)進行到限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在肯定條件下建立的。 3.為進一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)同學(xué)

13、爭論分析。得出在肯定條件下當達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有轉(zhuǎn)變化學(xué)平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個化學(xué)平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要爭論。從而使同學(xué)明白本節(jié)的爭論題的涵義。 “影響化學(xué)平衡的條件”教材分析 本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等學(xué)問的基礎(chǔ)上進行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)同學(xué)思索，便于同學(xué)接受。 本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點：平衡移動原理的應(yīng)用。 因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在學(xué)問上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)同學(xué)進行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件轉(zhuǎn)變時，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時指出，討論化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的轉(zhuǎn)變，使化學(xué)