233溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件

1、233溶解性手性無機含氧酸分子的酸性233溶解性手性無機含氧酸分子的酸性問題導(dǎo)學HCl和NH3易溶于H2O，難溶于CCl4；苯和碘卻易溶于CCl4，難溶于H2O原因？思考討論從分子極性、非極性角度分析：H2O 、HCl和NH3均為極性分子；CCl4、苯和碘均為非極性分子非極性溶質(zhì)一般溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般溶于極性溶劑?！跋嗨葡嗳堋币?guī)律知識點一、溶解性1、“相似相溶”規(guī)律外因：溫度(固或氣)、壓強(氣)2、影響因素其他因素：若有氫鍵,則溶解度大(如NH3)；若溶質(zhì)與水反應(yīng)溶解度大 (如SO2) ;若分子結(jié)構(gòu)相似溶解度大(乙醇比戊醇溶解度大)。戊醇烴基大，OH與水相似因素被弱化問題導(dǎo)學HCl

2、和NH3易溶于H2O，難溶于CCl4；苯和碘卻科學史話“反應(yīng)?！笔录鐖D所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！保苁故哒呙烂赖厮瘋€好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學家證實，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。科學史話“反應(yīng)?！笔录鐖D所示的分子，是由一家

3、德國制藥廠在1看圖整理知識點二、手性分子巴斯德實驗室合成的有機物酒石酸鹽并制得手性機物酒石酸鹽1、手性異構(gòu)體看圖整理知識點二、手性分子巴斯德實驗室合成的有機物酒石酸鹽1看圖整理知識點二、手性分子左右手不能重疊互為鏡像1、手性異構(gòu)體具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體看圖整理知識點二、手性分子左右手不能重疊互為鏡像1、手性異構(gòu)看圖整理知識點二、手性分子2、手性分子有手性異構(gòu)體的分子3、手性碳原子手性有機物，含有手性碳原子碳原子結(jié)合的4個原子或原子團各不同，該C是手性碳原子，記作C乳酸分子兩種異構(gòu)體看圖整理知識點二、手性分子2、手性

4、分子有手性異構(gòu)體的分子3、科普導(dǎo)學知識點二、手性分子4、手性分子應(yīng)用常見手性分子：珍貴的法螺左旋貝，百萬分之一，十分罕見絕大多數(shù)構(gòu)成生命體的有機物為手性分子。兩手性異構(gòu)體的性質(zhì)不同，且手性分子中必定含手性碳原子。應(yīng)用：生產(chǎn)手性藥物；生產(chǎn)手性催化劑(手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成)。手性合成、手性催化方面做出貢獻的科學家科普導(dǎo)學知識點二、手性分子4、手性分子應(yīng)用常見手性分子：珍探究導(dǎo)學探究一、手性分子的判斷方法1、實物與其鏡像能否重合不能重合，是手性分子2、是否有手性碳原子有一個手性C，是手性分子若2個手性C不一定手性分子探究導(dǎo)學探究一、手性分子的判斷方法1、實物與其鏡像能否重合不

5、知識點三、無機含氧酸分子的酸性問題導(dǎo)學HClO HClO2 HClO3 HClO4比較下列酸的酸性大小順序 H3PO4 H2SO4 HClO4思考交流 1、同周期，元素最高價含氧酸酸性自左至右增強HClO4是無機含氧酸最強的酸2、同元素含氧酸，元素化合價越高，酸性越強含氧酸 按結(jié)構(gòu)寫 n Ka HClO Cl(OH) 0 3.210-8 HClO2 ClO(OH) 1 1.110-2 HClO3 ClO2(OH) 2 103 HClO4 ClO3(OH) 3 1083、化學上一種見解，含氧酸的通式寫成： (HO)mROn R相同n值大，R正電性高，R-O-H中O的電子向R偏移，酸性越強知識點三

6、、無機含氧酸分子的酸性問題導(dǎo)學HClO HCl知識點三、無機含氧酸分子的酸性知識拓展R不同時，則非羥基氧原子數(shù)n值越大，即酸性越強。HClO4H2SO4HClO3H2SO3H3PO4HNO2H3BO3HClO(HO)ClO3n3最強酸(HO)2SO2n2強酸(HO)ClO2n2強酸(HO)2SOn1中強酸(HO)3POn1中強酸(HO)NOn1中強酸(HO)3Bn0弱酸(HO)Cln0弱酸HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3H3PO4 H2SO3H3BO3 HNO2？知識點三、無機含氧酸分子的酸性知識拓展R不同時，則非羥基氧原知識點三、無機含氧酸分子的酸性知識拓展把含氧酸的化學式寫成

7、(HO)m ROn，根據(jù)n判斷常見含氧酸強弱。n0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n2，強酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n3，極強酸，如高氯酸（HClO4）知識點三、無機含氧酸分子的酸性知識拓展把含氧酸的化學式寫成 知識點三、無機含氧酸分子的酸性問題導(dǎo)學特別提醒1、含氧酸分子的酸性強弱與溶液的酸性強弱無直接關(guān)系。很稀的硫酸酸性可能小于醋酸濃溶液2、 (HO)mROn的酸性強弱與m值大小無關(guān)3、碳酸(HO)2CO中非羥基氧的個數(shù)為1，理論上應(yīng)是一個酸性與亞硝酸(HO)NO和磷酸(HO)3PO相近的中強酸，然而事實上通常認為它是弱酸，這是由于溶于水

8、的二氧化碳分子中只有幾百分之一與水結(jié)合成碳酸。知識點三、無機含氧酸分子的酸性問題導(dǎo)學特別提醒1、含氧酸分子探究二、無機含氧酸分子的酸性比較探究導(dǎo)學1、同種元素含氧酸，元素化合價越高，酸性越強HClO4HClO3HClO2HClOHClOHBrOHIOHClO2HBrO2HIO2HClO3HBrO3HIO3HClO4HBrO4HIO42、同價態(tài)的不同元素，中心原子R的半徑越小，酸性越強。如原子半徑ClBrIH2SO3H2SeO3H2TeO33、結(jié)構(gòu)相似的含氧酸，中心原子吸引電子能力越強(氧化性) ，酸性越強。4、酸中不與 H 相連的O 的數(shù)目越多，酸性越強(HO)mROn n越大，酸性越強n為非

9、羥基氧原子(即不與氫相連的氧原子)的數(shù)目探究二、無機含氧酸分子的酸性比較探究導(dǎo)學1、同種元素含氧酸，習題導(dǎo)學1下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHB習題導(dǎo)學1下列化合物中含有手性碳原子的是( )習題導(dǎo)學2關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是()ACS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子BSO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子CCS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點最低DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子為極性分子“相似相溶”原理，H2O極性分子，CS

10、2非極性分子CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體還因為NH3分子和H2O分子之間可形成氫鍵B習題導(dǎo)學2關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的總結(jié)感悟1相似相溶規(guī)律中的“兩個相似”溶質(zhì)極性、溶劑極性。2手性碳原子的“一個不同”連接C原子的四個基團或原子各不相同。3 (HO)mROn 中“兩個數(shù)值”的含義m決定是幾元酸、n決定酸的強弱。課時小結(jié)總結(jié)感悟1相似相溶規(guī)律中的“兩個相似”課時小結(jié)當堂鞏固1常溫下CrO2Cl2為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，你認為CrO2Cl2是極性分子還是非極性分子？為什么？因為CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，CrO2Cl2是非極性分子。非極性分子CCl4正四面體型 、CS2直線型當堂鞏固1常溫下CrO2Cl2為深紅色液體，能與CCl4、當堂鞏固220世紀60年代美國化學家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學式為HnROm，其中(mn)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)(mn)關(guān)系如表：試簡要回答下列問題：(1)按此判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強的順序為_(2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強弱相差很大。已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分