2021-2022學(xué)年山東省濱州市銀高中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省濱州市銀高中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2 + H2發(fā)生的是（ ）A用銅片作陰、陽(yáng)極，電解氯化銅溶液B用銅片作陰、陽(yáng)極，電解硫酸鉀溶液C銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕D銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液參考答案：B略2. 除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是 A蒸餾 B用過(guò)量的氯化鈉溶液洗滌后分液 C水洗后分液 D用過(guò)量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液參考答案：D3. 下列說(shuō)法正確的是（ ）

2、A化學(xué)反應(yīng)既遵守“質(zhì)量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律BHF、HCl、HBr、HI的的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布D兩種粒子，如果核外電子排布相同，則它們互為同位素參考答案：A略4. 下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述不正確的是 A.共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中一定有非金屬元素D.離子鍵和極性鍵只存在于化合物中參考答案：B略5. 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中預(yù)先加入沸石，并使溫度計(jì)水銀球浸沒(méi)在所蒸

3、餾的液體混合物中。C. 分液操作過(guò)程中，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗上端的塞子，防止有機(jī)試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D. 萃取操作時(shí)，振蕩分液漏斗的過(guò)程中應(yīng)及時(shí)放氣。參考答案：D【詳解】A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；C.分液時(shí)，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，能使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強(qiáng)相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯(cuò)誤；D.分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩時(shí)，因萃取劑多為有機(jī)溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時(shí)塞子會(huì)被沖出，因此要及時(shí)放氣，D正確；綜上

4、所述，本題選D。6. 可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時(shí)生成 2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時(shí)生成 2n mol NO2用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1 的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；單位時(shí)間內(nèi)每消耗 n mol N2O4的同時(shí)，必然生成2

5、n mol NO2，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)方程式，任何時(shí)刻用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2：1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無(wú)色，混合氣體不變色說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不等，而氣體的總質(zhì)量是恒定的，當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。綜上所述，本題正確答案為A?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，可從兩個(gè)方面考慮，一是根據(jù)定義正逆反應(yīng)速率相等，二是看給定的量是否為變量，當(dāng)“變量不變”反應(yīng)即

6、平衡。7. 下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2O B20、101 kPa時(shí)36.5g HClC常溫常壓下17g NH3 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合氣參考答案：D8. 下列離子在溶液中能大量共存的是 A BCFe2+ H+ Na+ NO3-D參考答案：BC9. 下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是A炭與濃硝酸B鋁與稀硫酸C鐵與濃硝酸D銅與濃硫酸參考答案：B略10. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A在氫氧化鋁中分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液氫氧化鋁均溶解氫氧化鋁是兩性氫氧化物 B向某溶液中先滴入氯水，再滴

7、加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2C向某無(wú)色溶液中滴加少量氯化鋇溶液中出現(xiàn)沉淀原溶液中一定含有SO42D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na、無(wú)K參考答案：AA、在氫氧化鋁中分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液，氫氧化鋁均溶解，生成鹽和水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故A正確；B、檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加入KSCN，再低價(jià)氯水，以排除鐵離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C、向某無(wú)色溶液中滴加少量氯化鋇，溶液中出現(xiàn)沉淀，可能是AgCl，也可能是BaSO4，故C錯(cuò)誤；D、用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中一定有Na，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能確定有沒(méi)有K，故D錯(cuò)誤；故選A

8、。11. 將4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A等于4.6% B等于8.0% C小于8.0% D大于8.0% 參考答案：D12. 下列離子方程式正確的是()A鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：FeFe3=2Fe2 BFe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O參考答案：D解析：A中電荷不守恒，應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2；B中違反反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為：Fe2H=Fe2H2；C中得失電子、電荷均不守恒，應(yīng)為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。13. 下列化工生

9、產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（ ） 可以用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅 A. B. C. D. 參考答案：D略14. 有6種物質(zhì)：甲烷 苯 聚乙烯 乙烯 丙烯 己烷 ，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色的是 ( ) A B C D參考答案：C略15. 如果把書(shū)本上的元素周期表從左至右分別標(biāo)上1至18列，下列位于第13列的是A54號(hào)元素 B81號(hào)元素 C88號(hào)元素 D 112號(hào)元素參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽

10、上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有_(選填序號(hào))，還缺少的儀器有_(寫(xiě)儀器名稱)；（2）經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)mL(保留一位小數(shù))。 （3）接下來(lái)的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是_。（4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配置硫酸的濃度偏低的有_（填序號(hào)）A用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線；B轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D容量瓶未干燥就用來(lái)配置

11、溶液；E定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F定容時(shí)仰視刻度線。參考答案：(1) 500mL容量瓶 玻璃棒 (2)27.2 (3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌 (4) BEF先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的量不變有V濃*184mol.L-1=500ml* 1molL-1 ,V 濃=27.2 ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來(lái)傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高

12、。B轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。E定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低。F定容時(shí)仰視刻度線，加蒸餾水偏多，濃度偏低。因此，答案為BEF?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問(wèn)題的計(jì)算，抓住稀釋過(guò)程

13、中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在25、101KPa條件下，將15mlO2和CO、H2的混合氣體混合，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。（1）若剩余氣體的體積是15L,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)=_V(H2)=_L。（2）若剩余氣體的體積為aL,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)：V(H2)= _（3）若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是_。參考答案：解：（1）由兩個(gè)方程式可以看出氧氣只需要5L（H2和CO總量的一半）剩余有15L，有10L是氧氣，H2燃燒后不計(jì)體積，所以還有5L是CO2，由方程式可

14、得CO為5L，所以H2為5L （2）消耗的V(O2)=12(VCO + VH2)= 5L 剩余的V(O2)=10L V(CO)=V(CO2)=aL10L V(H2)=10LV(CO)=20LaL V(CO)V(H2)=(a10)(20a)（3）剩余氣體為aL，其中必含O210L，a10 若10L全部是H2，則剩余氣體只有O2，應(yīng)為10L； 若10L全部是CO，則剩余氣體為CO2 + O2，V(CO2)+V(O2)=10L+ 10L=20L a的取值范圍是：10La20L略18. 已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì)，D是過(guò)渡元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些

15、反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）丙的電子式為_(kāi)；組成氣體乙的元素在周期表的位置_；物質(zhì)B含有的化學(xué)鍵類型是_；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： _； _；（3）金屬D與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的NO氣體，則參加反應(yīng)的硝酸為_(kāi)mol。參考答案：(1) 第三周期 第 A族 離子鍵和共價(jià)鍵 (2)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl Fe3+3OHFe(OH)3 (3)0.2【分析】金屬A的焰色為黃色，所以A為Na，A與水生成氣體甲（H2）和物質(zhì)B（NaOH），氣體甲和黃綠色氣體乙（Cl2）反應(yīng)生成氣體丙（HCl），丙溶于水形成物質(zhì)C鹽酸；因?yàn)榻饘貲最終會(huì)和氫氧化鈉生成紅

16、褐色沉淀，所以D為Fe，物質(zhì)E為氯化亞鐵，物質(zhì)F為氯化鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵?！驹斀狻浚?）丙是HCl，電子式為，組成氣體乙的元素為Cl，在周期表的位置為第三周期 第 A族，物質(zhì)B是氫氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵；（2）反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl反應(yīng)為Fe3+3OHFe(OH)3（3）鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式為2Fe+8HNO3=2Fe(NO3)3+2NO+4H2O，所以當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的NO氣體（即0.05mol氣體）時(shí)，消耗的硝酸為0.2mol?！军c(diǎn)睛】在做元素推斷題時(shí)，要學(xué)會(huì)找到“題眼”，此題中物質(zhì)的焰色、沉淀的焰色，都是解題的突破口，因此學(xué)生在日常學(xué)習(xí)中