2021-2022學(xué)年山東省淄博市藝星美術(shù)培訓(xùn)學(xué)校中學(xué)部高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省淄博市藝星美術(shù)培訓(xùn)學(xué)校中學(xué)部高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：（ ）A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OBNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3 CNaHCO3溶液和過(guò)量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3- +2OH- +Ba2+ =BaCO3 + 2H2O + CO32-DNaAlO2溶液中通入少量CO

2、2：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-參考答案：D略2. 下表中，對(duì)陳述I、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是陳述I陳述判斷ANO可用向上排空氣法收集NO密度比空氣大I對(duì)；對(duì)；有 BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I錯(cuò)；對(duì)；無(wú)C藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑對(duì)；對(duì)；無(wú) D根據(jù)Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2類(lèi)推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2根據(jù)NH4Cl=NH3+HCl類(lèi)推：NH4I=NH3+HII對(duì)；對(duì)；有參考答案：BC3.

3、 對(duì)下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（ ）A乙炔有惡臭味 B苯酚為粉紅色 C溴苯為無(wú)色 D硝基苯為黃色參考答案：C略4. 下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（ ） A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D 由煤制備化工原料通過(guò)干餾（煤在高溫下的分解），A對(duì)。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒(méi)有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對(duì)。大米發(fā)酵生成乙醇，乙醇會(huì)被氧化成乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成酯，因此時(shí)間越長(zhǎng)，酒越香醇，

4、C對(duì)。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級(jí)脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會(huì)發(fā)生水解，D錯(cuò)。5. 下列說(shuō)法不正確的是 A、從碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)B、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。C、蛋白質(zhì)遇雙縮脲試劑時(shí)會(huì)呈現(xiàn)紫玫瑰色，含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色固體物質(zhì)。D、由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：A略6. X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離

5、子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM。下列敘述正確的是 A Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B.X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：XMCX和W的氧化物均可做耐高溫材料,M的氧化物可做太陽(yáng)能電池DX、W的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物參考答案：D略7. 向2mL的溶液中加入3 mL 的KF溶液，發(fā)現(xiàn)溶液漸漸褪至無(wú)色，再加入KI溶液和振蕩后，靜置，不見(jiàn)層有紫紅色，則下列說(shuō)法正確的是（）A不與發(fā)生反應(yīng) B與結(jié)合成不與反應(yīng)的物質(zhì)C使的還原性減弱 D與還原為，使溶液中不再存在參考答案：B略8. x、y均

6、為短周期元素，且x為IA族元素，y為VIA族元素。下列說(shuō)法正確的是 Ax的原子半徑一定大于y的原子半徑 B由x、y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu) Cx2y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 D由x、y組成的化合物中，x、y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1：1參考答案：C9. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3+ CuFe2+ Cu2B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC. 硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+ + NH3H2OAgOH+ NH4+D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+ HCO3+ OHC

7、aCO3+ H2O參考答案：DA. 氯化鐵溶液溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+ + 3NH3H2OAg(NH3)2OH+ NH4+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。10. 下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）AFe3+Fe2+BZnZn2+CH2H2ODCl2Cl參考答案：A【考點(diǎn)

8、】氧化還原反應(yīng)【分析】必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此解答【解答】解：AFe3+Fe2+化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；BZn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；CH元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；DCl元素化合價(jià)降低，被還原，但不一定加入還原劑，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A11. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如下圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是() A當(dāng)m1m2時(shí)，溶液a中的陰離子只

9、有1種B生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu2Fe3=Cu22Fe2C要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸D當(dāng)m2m32.96 g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g參考答案：A解析：A、當(dāng)m1m2時(shí)，說(shuō)明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過(guò)量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯(cuò)誤； B、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2-，故B正確； C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無(wú)氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確； D、引固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，

10、和三價(jià)鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，F(xiàn)e3O42Fe3+Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g232/(232+64)100%=2.32 g，故D正確.12. 下列敘述中正確的是（ ） A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強(qiáng) D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：答案：B解析： 考查：化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的空間構(gòu)型、分子的穩(wěn)定性等判斷。A中CO2的是非極性分子；B是正確

11、的；C按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減小，因?yàn)榉肿觾?nèi)的共價(jià)鍵依次減弱；D水分子不是直線型的，是V形結(jié)構(gòu)。13. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. 中子數(shù)為8的氧原子：188O B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. Na2S的電子式： D. 2丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHOH參考答案：DA. 中子數(shù)為8的氧原子為：168O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. Na2S的電子式：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 2丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHOH，選項(xiàng)D正確。答案選D。14. 室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A稀釋前，c

12、(A) = 10 c(B)B稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7 mol/LC在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7參考答案：C略15. 已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高 錳 酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的 物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀

13、溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）。、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟中加入過(guò)量H2O2的目的是 。（2）步驟中反應(yīng)的離子方程

14、式為 。（3）步驟中一系列處理的操作步驟是：過(guò)濾、 、灼燒、 、稱(chēng)量。（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為 g（用含a的代數(shù)式表示）。（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2MnO8H=5Fe3+Mn24H2O）。某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。、災(zāi)難過(guò)后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來(lái)水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示） 。（2）在使用過(guò)程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性

15、廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是 。參考答案：（10分）、（1）將溶液中Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe3（1分）（2）Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH（1分）（3）洗滌 冷卻（2分）（4）0.07a（2分）（5）b（1分）、（1）Cl2H2OHClHClO Cl22Fe2=2Fe32Cl Fe33H2OFe(OH)3（膠體）3H（2分）（2）因酸性廢液中，將會(huì)抑制Fe3的水解，無(wú)法得到Fe(OH)3膠體，故不能夠吸附懸物（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【選修2化學(xué)與技術(shù)】 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是_。A

16、研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中有害氣體排放B工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏C為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2D世博停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車(chē)尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體E利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物II浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問(wèn)題。（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有 （寫(xiě)出兩種）。（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫(xiě)出下圖中的化學(xué)式： ， ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）制備金屬鎂是通過(guò)電

17、解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備N(xiāo)aOH、H2和C12。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是 。（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。參考答案：IBDEII（1）蒸餾法、

18、電滲析法（2）SO2 C12 SO2 + C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1（3）MgO熔點(diǎn)很高，會(huì)消耗大量電能 （4）防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時(shí)防止C1進(jìn)入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH。（5）0.35 略18. .幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)1625323（1）M在元素周期表中的位置為_(kāi)。（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比21構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_(kāi)；所含化學(xué)鍵類(lèi)型_。（3）X、 Y2、M2離子半徑大小順序?yàn)開(kāi)。（4）將YM

19、2通入FeCl3溶液中的離子方程式：_。.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案：. (1)第二周期A族 (2) 離子鍵 (3)S2O2Na (4) SO22Fe32H2O=2Fe2SO424H . (1) Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 (2) Fe2Fe3=3Fe2【分析】X是短周期中最活潑的金屬，且X化合價(jià)只有+1價(jià)，所以X為Na元素，Y化合價(jià)有+6、-2價(jià),應(yīng)為A族元素,為S元素,M化合價(jià)只有-2價(jià),為O元素,Z化合價(jià)為+5、-3,為A族元素,因

20、原子半徑大于O小于S,應(yīng)為N元素,R為+3價(jià),屬于A族元素,原子半徑小于Na,大于S,為Al元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題.【詳解】.(1)根據(jù)上述分析可知，M為O元素，位于元素周期表第二周期A族；(2)X是Na，Y是S，Na與S按原子個(gè)數(shù)比2:1構(gòu)成的物質(zhì)為Na2S,Na2S是離子化合物,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,電子式 ,所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵；(3)X、 Y2、M2離子分別為Na+、S2-、O2-,電子層數(shù)越多,半徑越大,S2-電子層數(shù)最多,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大半徑越小,則離子半徑大小順序?yàn)镾2O2Na； (4)YM2為SO2，將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子反應(yīng)為S

21、O22Fe32H2O=2Fe2SO424H；.(1)若B為白色膠狀不溶物，則B為氫氧化鋁，則A中含有Al3+，C中含有AlO2，X為NaOH溶液，所以A與C反應(yīng)的離子方程式為Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 ；(2)向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,說(shuō)明含B中有Fe2+，A為Fe，C中含有Fe3+，則A與C反應(yīng)的離子方程式為:Fe2Fe3=3Fe2。19. (14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用。已知： Fe2O3(s)3CO(g)Fe(s)3CO2(g)；H25 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；H47 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)；H17 kJ/mol(1) 試計(jì)算反應(yīng)：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的H_。(2) 已知1 092 時(shí)(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1 L的密閉容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加熱到1 092 并保持該溫度，反應(yīng)