陜西省延安市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知:1全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與分離方法錯(cuò)誤的是( )不純物質(zhì)除雜試劑分離方法AMg(Al)NaOH溶液過濾B乙烷(乙烯)溴水洗氣CCuCl2(FeCl3)單質(zhì)銅過濾D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液AABBCCD

2、D2、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,分子中含有1個(gè)一CH2一、1個(gè)和若干個(gè)一CH3,該烴的一氯代物有A3種B4種C5種D6種3、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中,測(cè)得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X,則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為( )A(1X)/7 B6(1X)/7 C(67X)/6 D無(wú)法計(jì)算4、下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是( )A二氧化硅和二氧化碳B金剛石和石墨C氯化鈉和過氧化鈉D溴和白磷5、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A根據(jù)是否含氧元素,將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C根據(jù)水溶液是否能夠?qū)?/p>

3、電,將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體6、下列敘述正確的是( )A烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)鍵和l個(gè)鍵組成B2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道C由極性鍵組成的分子,一定是極性分子D甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形7、X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半

4、徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)8、下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有10mL0.01molL1KI溶液的試管中滴入810滴相同濃度的AgNO3溶液,邊滴邊振蕩,靜置,用激光筆照射得到黃色透明液體,可看到光亮的“通路”得到的液體為AgI膠體B向2mL0.1molL1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液,振蕩后再滴入KSCN溶液溶液先變黃,滴入KSCN溶液后變紅氧化性:ClO2Fe3C將Na2SO3固體溶于水后,向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,再加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶解Na2SO

5、3已變質(zhì)D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口瓶口處產(chǎn)生白煙白煙的主要成分為NH4NO3AABBCCDD9、下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是A在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度表示,生成物濃度用平衡濃度表示B可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大C可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)10、央視曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉,一時(shí)間,市場(chǎng)嘩然。瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A該有機(jī)物的分子式為C12H18N2Cl2OB該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有6個(gè)吸收峰C該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反

6、應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)D該有機(jī)物能溶于水,且水溶液顯堿性11、用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液,下列說(shuō)法中不正確的是()A陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e= CuB陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH4e= 2H2O+O2C若有6.4 g金屬Cu析出,放出的O2為0.05 molD恰好電解完時(shí),加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢復(fù)到原來(lái)的濃度12、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 molL1的鹽酸,測(cè)得溶液中Cl、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,其中n2n132,則下列說(shuō)法中正確的是Ab點(diǎn)的數(shù)值為0.6B該碳酸鈉溶液中含有1 mol Na2CO3Cb點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3

7、molDoa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,它們必定是同系物互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別,但化學(xué)性質(zhì)必定相似AB只有C只有D只有14、用pH試紙測(cè)量堿溶液的pH時(shí),若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,則測(cè)量結(jié)果會(huì)A偏大B偏小C不變D無(wú)法判斷15、試分析下列可逆反應(yīng) 2A(g)+B(g) 2C(g)的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的曲線正確的是ABCD16、上世紀(jì)末,科學(xué)家研制得到一種新的分子,它具有空心的、類似足球的結(jié)構(gòu)(如圖),化學(xué)式為C60

8、,下列說(shuō)法中正確的是()AC60是一種新型的化合物BC60中含有離子鍵CC60和金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)DC60的摩爾質(zhì)量為720二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對(duì)分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中B為高分子化合物,C為無(wú)色無(wú)味氣體,實(shí)驗(yàn)室中可以通過G與大理石制取。D為烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機(jī)物,且E有特殊香味,H有香味。(1)寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱:A _;E _;(2)按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式反應(yīng)_;反

9、應(yīng)_;反應(yīng) _。(3)寫出下列反應(yīng)類型:反應(yīng)_,反應(yīng)_。18、某有機(jī)物A,為了研究其結(jié)構(gòu)和性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)用質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為136,經(jīng)測(cè)定A中只含C、H、O三種元素,且C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,則A的分子式是_(2)經(jīng)測(cè)定A是一種芳香族化合物,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體,不能與發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為11222,則該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱是_,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_(3)A與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_種能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與發(fā)生顯色反應(yīng)19、中和滴定實(shí)驗(yàn)(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaO

10、H溶液為例):(1)滴定準(zhǔn)備檢查:_是否漏水;洗滌:先用蒸餾水洗 _次,再用盛裝溶液潤(rùn)洗_次。裝排:裝液高于“0”刻度,并驅(qū)逐除尖嘴處 _。調(diào)讀注加(2)滴定過程右手搖動(dòng)_,左手控制_,眼睛注視_。(3)終點(diǎn)判斷.(4)數(shù)據(jù)處理(5)誤差討論,對(duì)測(cè)定結(jié)果(選擇“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_,滴定前用蒸餾水洗錐形瓶 _ ,滴定過程中不慎有酸液外濺 _ ,滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴外懸有液滴 _,讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視 _。20、鋁氫化鈉()是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。(1)無(wú)水(升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式為_。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_(填“”或“”)處酒精燈,當(dāng)觀察到_時(shí),再點(diǎn)燃另一處酒精燈。裝置中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_,請(qǐng)結(jié)合方程式進(jìn)行解釋_。中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到和的作用,所裝填的試劑為_。(2)制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是_。(3)改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH,NaH中氫元素化合價(jià)為_,若裝置中殘留有氧氣,制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為_。(4)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲測(cè)定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。稱取樣品與水完全反應(yīng)后,測(cè)得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為,樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(結(jié)果保留

12、兩位有效數(shù)字)21、獲取安全的飲用水成為人們關(guān)注的重要問題。回答下列問題:(1)漂白粉常用于自來(lái)水消毒。工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2 的反應(yīng)裝置如圖所示,制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是_(填下列序號(hào))。往燒瓶中加入濃鹽酸 加熱 往燒瓶中加入MnO2粉末(2)聚鐵Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑,制備原理是調(diào)節(jié)Fe2(SO4)3溶液的pH,促進(jìn)其水解制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下:實(shí)驗(yàn)室配制2molL-1的稀硫酸250mL需98%的濃硫酸(=1.84gmL-1)_mL,配制過程中應(yīng)使

13、用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、_。步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。步驟中需將溶液加熱到7080 的目的是_。中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為_;若溶液的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)硬水易導(dǎo)致產(chǎn)生鍋爐水垢主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4,不僅會(huì)降低燃料的利用率,還會(huì)影響鍋爐的使用壽命,造成安全隱患,因此要定期清除。清除時(shí)首先用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢,發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_。然后再用醋酸溶解、水洗滌。已知:

14、Ksp(CaSO4)=7.510-5、Ksp(CaCO3)=3.010-9。參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】A、鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁可以,因此可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁,A正確;B、乙烷與溴水不反應(yīng),乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯,B正確;C、銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,不能用銅除去氯化銅中的氯化鐵,C錯(cuò)誤;D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小,而乙酸能與碳酸鈉反應(yīng),因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,D正確。答案選C。2、A【解析】某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,分子中含有1個(gè)CH2、1個(gè)、和若干個(gè)CH3,則該烴

15、是烷烴,根據(jù)CnH2n+2可得14n+2=86,解得n=6。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,該物質(zhì)分子中含有3種不同的H原子,它們被分別取代得到三種不同的一氯代物,因此該烴的一氯代物有3種,故選A。3、C【解析】分析:乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2,據(jù)此可以計(jì)算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比,根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最后w(O)=1-w(C)-w(H)計(jì)算。詳解:乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2,故組成的混合物中,碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2,則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12:2=6:1,混合物中碳元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16

16、X,故混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-X-16X=1-76X,故選C。4、D【解析】A二氧化硅是原子晶體,存在共價(jià)鍵,二氧化碳是分子晶體,分子內(nèi)為共價(jià)鍵,分子間為范德華力,二者晶體類型和化學(xué)鍵類型不同,A項(xiàng)不符合題意;B金剛石是原子晶體,存在共價(jià)鍵,石墨為層狀晶體,層內(nèi)是共價(jià)鍵,層間是范德華力,屬混合晶體,二者化學(xué)鍵類型和晶體類型不同,B項(xiàng)不符合題意;C氯化鈉是離子晶體,存在離子鍵,過氧化鈉為離子晶體,但既存在離子鍵,也存在共價(jià)鍵,二者化學(xué)鍵類型不相同,C項(xiàng)不符合題意;D溴是分子晶體,白磷是分子晶體,均存在共價(jià)鍵。二者化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同,D項(xiàng)符合題意;本題答案選D?!军c(diǎn)睛】考查化學(xué)鍵類型和晶

17、體類型的判斷,分清原子晶體,分子晶體,離子晶體等常見晶體的化學(xué)鍵是解答的關(guān)鍵。5、B【解析】A.氧化劑是在氧化還原反應(yīng)中,所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑是在氧化還原反應(yīng)中,所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。和是否含氧元素?zé)o關(guān),故A不選;B.氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降,實(shí)質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移,故B選;C.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),與導(dǎo)電性無(wú)必然的聯(lián)系,故C不選;D.根據(jù)分散質(zhì)顆粒直徑的大小,將分散系分為溶液、濁液和膠體,溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm,濁液中分散質(zhì)顆粒直徑大于100nm,膠體中分散質(zhì)顆粒直徑大于nm小于100nm。故D不選。故選B。6、A【解

18、析】A. 烯烴中的雙鍵碳原子是2sp2雜化,故烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)鍵和l個(gè)鍵組成,A正確;B. 2s軌道只能和2p軌道形成sp2雜化軌道,B不正確;C. 由極性鍵組成的分子,不一定是極性分子,例如甲烷是非極性分子,C不正確;D. 甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是正四面體,D不正確。所以答案選A。7、C【解析】X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等,Y是C或Si。Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同,Z是Mg。W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子,W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性(NH

19、3)或中性(H2O),A不正確;B、若W是氯元素,則氯離子半徑大于鎂離子半徑;B不正確;C、鎂既能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,C正確;D、若Y是碳元素,則CO2形成的是分子晶體,熔沸點(diǎn)低,D不正確;答案選C。8、C【解析】A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì),由現(xiàn)象可知得到的液體為AgI膠體,A正確;B.FeSO4酸性溶被中滴入少量ClO2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成鐵離子,則氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,氧化性為ClO2Fe3+,B正確;C.酸性條件下亞硫酸根離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,再與鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇白色沉淀,不能說(shuō)明Na2SO3已變質(zhì)

20、,C錯(cuò)誤;D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,則白煙的主要成分為NH4NO3,D正確;答案為A。9、C【解析】A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度和生成物濃度都應(yīng)用平衡濃度表示,故A錯(cuò)誤;B.同一反應(yīng),平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不一定改變,故B錯(cuò)誤;C.平衡常數(shù)越大,說(shuō)明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,故C正確;D.同一反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;答案選C。10、B【解析】A. 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知有機(jī)物的分子式為C12H18N2Cl2O,故A正確;B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有7種不同環(huán)境的H原子,則核磁共振氫譜

21、中有7個(gè)吸收峰,故B錯(cuò)誤;C.含苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng);含-OH可發(fā)生氧化和酯化反應(yīng),故C正確;D.含有氨基,為堿性基團(tuán),且能溶于水,故D正確;答案:B。11、D【解析】分析:用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液時(shí),陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為:4OH-4e-2H2O+O2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2+2e-Cu,據(jù)此分析解答。詳解:A陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),硝酸銅過量,銅離子放電,則陰極的電極反應(yīng)為:Cu2+2e-Cu,A正確;B陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根放電,陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為:4OH-4e-2H2O+O2,B正確;C若有6.4g金屬Cu析出,

22、銅的物質(zhì)的量是0.1mol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知陽(yáng)極放出的O2為0.2mol40.05mol,C正確;D由于硝酸銅過量,根據(jù)生成物是硝酸、氧氣和銅可知,恰好電解完時(shí),需要加入一定量的CuO可恢復(fù)到原來(lái)的濃度,D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛:本題考查了電解原理,明確電解池的工作原理、離子的先后放電順序是解答的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意電解完成后,要根據(jù)少什么加什么的原則補(bǔ)加試劑。12、A【解析】將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中,碳酸鈉過量,首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸鈉反應(yīng)完后,再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,據(jù)此分析解答?!?/p>

23、詳解】Aa點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉,根據(jù)碳守恒,原溶液中含有0.5molNa2CO3,假設(shè)再加入xmolHCl,根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-,則有=,解得:x=0.1,即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)0.6molHCl,因?yàn)辂}酸的物質(zhì)的量濃度為1molL1,所以b=0.6L, b點(diǎn)的數(shù)值為0.6,故A正確; Ba點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉,根據(jù)碳守恒,所以含有0.5molNa2CO3,故B錯(cuò)誤;CNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸鈉反應(yīng)完后,再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,可知a到b消耗鹽酸的物質(zhì)的量為:0.6-0.5=

24、0.1mol,由HCO3-+H+=CO2+H2O可知,b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol,故C錯(cuò)誤;Doa段反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-,ab段反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2+H2O,故D錯(cuò)誤; 答案選A。13、A【解析】同系物判斷規(guī)律:一差:分子組成相差若干個(gè)原子團(tuán);一同:同通式。一似:結(jié)構(gòu)相似(含有同種類、同個(gè)數(shù)的官能團(tuán))。據(jù)此分析解答?!驹斀狻炕瘜W(xué)性質(zhì)相似,說(shuō)明官能團(tuán)種類相同,但個(gè)數(shù)不一定相同,如乙醇和乙二醇,故錯(cuò)誤;分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物,可能官能團(tuán)不同,如乙醛和丙酮,故錯(cuò)誤;同通式的物質(zhì)碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,但不一定為同系

25、物,如烯烴與環(huán)烷烴,故錯(cuò)誤;互為同分異構(gòu)體的物質(zhì),由于官能團(tuán)可能不同,所以化學(xué)性質(zhì)可能不同,故錯(cuò)誤。答案選A。14、B【解析】用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí),正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH。不能用水濕潤(rùn)pH試紙,否則稀釋了某堿溶液,使溶液的堿性減弱,據(jù)此進(jìn)行分析判斷?!驹斀狻坑胮H試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)不能先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,否則稀釋了某堿溶液,使溶液的堿性減弱,測(cè)得的結(jié)果與實(shí)際的pH比較偏小。答案選B。15、C【解析】增大壓強(qiáng),體積減小,正逆反應(yīng)速率均增大;反應(yīng)體系中,可逆號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊,則增大壓強(qiáng),減小體積,平衡正向

26、移動(dòng),則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,答案為C?!军c(diǎn)睛】反應(yīng)體系中,可逆號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊,增大壓強(qiáng),減小體積,正逆反應(yīng)速率均增大,平衡正向移動(dòng)。16、C【解析】分析:A項(xiàng),C60是一種單質(zhì);B項(xiàng),C60中只含共價(jià)鍵;C項(xiàng),C60、金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質(zhì);D項(xiàng),C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol。詳解:A項(xiàng),C60是只由碳元素組成的純凈物,是一種單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),C60中碳原子間形成共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),C60、金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質(zhì),C60、金剛石、石墨互為同素異形體,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),C60的相對(duì)分子質(zhì)量為720,C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol,D項(xiàng)錯(cuò)

27、誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵; 羥基 2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 【解析】A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對(duì)分子量小于30,即A為CH2CH2,B為聚乙烯,C為二氧化碳,D為乙烷,E為乙醇,F(xiàn)為乙醛,G為乙酸,H為乙酸乙酯?!驹斀狻浚?)由分析可知,A為CH2CH2,E為乙醇,A、E含有的官能團(tuán)分別為:碳碳雙鍵、羥基;(2)反應(yīng):為乙烯加聚成聚乙烯,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:;反應(yīng):為乙醇催化氧化為乙醛,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CH

28、3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O;反應(yīng):為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O;(3)反應(yīng)為乙烯與水加成為乙醇,屬于加成反應(yīng)。反應(yīng)為乙醇催化氧化為乙醛,屬于氧化反應(yīng)?!军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化,涉及考查了官能團(tuán)的相關(guān)知識(shí),有機(jī)反應(yīng),有機(jī)反應(yīng)的類型,本題關(guān)鍵是要推斷出A為乙烯。18、C8H8O2 醛基、羧基 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+H2O 13 【解析】(1)根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量及各元素的百分含量確定分子式;(2)根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)、核磁共振氫譜確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及官能團(tuán);(3)根據(jù)

29、含有的官能團(tuán),書寫化學(xué)方程式;(4)利用性質(zhì),確定含有的可能官能團(tuán),根據(jù)位置異構(gòu)查找同分異構(gòu)體;【詳解】(1)已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為136,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,N(C)=13670.6%12=8;H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,N(H)=1365.9%1=8;則N(O)=(136-128-8)16=2,分子式為C8H8O2;(2)已知A是一種芳香族化合物,則含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基或醛的結(jié)構(gòu);能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),含有醇羥基,可確定含有的官能團(tuán)為醛基、醇羥基;其核磁共振氫譜有5組峰,則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種,其余在苯環(huán)上,個(gè)數(shù)

30、比為22,則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對(duì)位,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成鹽、氧化亞銅和水,方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+H2O;(4)A的分子式為C8H8O2,能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),則含有苯環(huán)、羥基,且羥基與苯環(huán)相連;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含有醛基或醛的結(jié)構(gòu),若苯環(huán)上有2個(gè)取代基-CH2CHO、-OH時(shí),有鄰、間、對(duì)3種;若苯環(huán)上有3個(gè)取代基,-CH3、-CHO、-OH時(shí),根據(jù)“定二移一”原則,固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位,則-OH在苯環(huán)的位置有4種;固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位,則-OH在苯環(huán)的位置有4種;固

31、定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對(duì)位,則-OH在苯環(huán)的位置有2種,合計(jì)13種。19、滴定管 2-3 2-3 氣泡 錐形瓶 滴定管活塞 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 偏高 無(wú)影響 偏高 偏高 偏低 【解析】(1)中和滴定實(shí)驗(yàn),應(yīng)先檢驗(yàn)儀器是否漏液,再用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗23次,最后排除滴定管尖嘴處的氣泡;(2)滴定時(shí),左手控制酸式滴定管的活塞,以便控制液體的流速,右手搖動(dòng)錐形瓶,兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;(5)利用c1V1=c2V2判斷。【詳解】(1)中和滴定實(shí)驗(yàn),鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液,需用酸式滴定管,使用前應(yīng)驗(yàn)漏;滴定管不漏液,則用蒸餾水洗滌23次,再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗23次,可防止標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小;裝液高于“0”刻

32、度,并驅(qū)逐除尖嘴處的氣泡;(2)滴定時(shí),左手控制酸式滴定管的活塞,以便控制液體的流速,右手搖動(dòng)錐形瓶,兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;(5)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大,使用標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏大,計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高;滴定前用蒸餾水洗錐形瓶,對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量無(wú)影響,則計(jì)算結(jié)果無(wú)影響;滴定過程中不慎有酸液外濺,導(dǎo)致酸溶液的體積偏大,計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高;滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴外懸有液滴,導(dǎo)致酸溶液的體積偏大,計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高;讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,導(dǎo)致酸溶液的體積偏小,計(jì)算待測(cè)液的濃度偏低?!军c(diǎn)睛】某一次操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的影響,再利用c1V1=c2V2計(jì)算出待測(cè)液的

33、濃度變化。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O A 待D中充滿黃綠色氣體時(shí) 除Cl2中混有的HCl Cl2+H2OH+Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大,使平衡不容易正移,氯氣幾乎不溶解,但氯化氫可以溶解,所以可以除雜 防止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解 堿石灰 AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl -1 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 0.69 【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣,用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體,用裝置C中濃硫酸干燥氯氣,裝置D為氯化鋁的制備裝置,裝置E用于收集氯化鋁,用裝置F

34、中濃硫酸吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中,導(dǎo)致氯化鋁水解,用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)境。由流程可知,實(shí)驗(yàn)制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)制得鋁氫化鈉?!驹斀狻浚?)裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈制備氯氣,利用反應(yīng)生成的氯氣排盡裝置中的空氣,防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn),待D中充滿黃綠色氣體時(shí),再點(diǎn)燃D處酒精燈制備氯化鋁,故答案為:D中充滿黃綠色氣體時(shí);因濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有

35、氯化氫,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體;選用飽和食鹽水的原因是,氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng),存在如下平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO,飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大,使平衡逆向移動(dòng),降低氯氣溶解度,使氯氣幾乎不溶解,但氯化氫極易溶于水,所以可以除雜,故答案為:除中混有的HCl;Cl2+H2OH+Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大,使平衡不容易正移,氯氣幾乎不溶解,但氯化氫可以溶解,所以可以除雜;F中濃硫酸吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中,導(dǎo)致氯化鋁水解,裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)境,若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G,可以達(dá)到相同的目的,

36、故答案為:防止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解;堿石灰;(2)氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)生成鋁氫化鈉和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl,故答案為:AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl;(3)若裝置A改為氫氣的制備裝置,D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉,由化合價(jià)代數(shù)和為零可知?dú)浠c中氫元素為1價(jià);若裝置中殘留有氧氣,氧氣與鈉共熱會(huì)反應(yīng)生成過氧化鈉,故答案為:-1;Na2O2;(4)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2;氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)鋁氫化鈉為xmol,氫化鈉為ymol,由化學(xué)方程式可得聯(lián)立方程式54x+24y=15.64x+y=1,解得x=y=0.2,,則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.69,故答案為:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2;0.69?!军c(diǎn)睛】制備氯化鋁和氫化鈉時(shí),注意注意排盡裝置中空氣,防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)是解答關(guān)鍵;前干燥、后防水,防止氯化鋁水解是易錯(cuò)點(diǎn)。21、2Cl2 +

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