2021-2022學年廣東省深圳市南山國際學校高一化學聯考試卷含解析

1、2021-2022學年廣東省深圳市南山國際學校高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各有機物完全燃燒時，生成二氧化碳與水的質量之比44:9的是A乙烷 B乙烯 C丙炔 D苯參考答案：D2. 下列元素中，原子半徑最大的是( )。ALi BNa CF DCl參考答案：B3. 某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（ ）A 蒸發(fā)B 萃取C 過濾D 蒸餾參考答案：

2、D略4. 已知在25，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是AC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(g) H= ? 48.40KJ/molBC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(g) H= ? 5518KJ/molCC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H= +5518KJ/molDC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H= ? 48.40KJ/mol參考答案：B略5.

3、在強酸性溶液中，離子能大量共存的組別是ANa+、K+、OH-、Cl- BAl3+、SO、Na+、Cl-CNa+、Ba2+、Cl-、SO DNa+、Ca2+、HCO3-、Cl-參考答案：B6. 某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現燈泡沒亮，但是按照圖乙接好路線，燈泡亮了。由此得出的以下結論中正確的是（ ） A、NaCl是非電解質 B、NaCl溶液是電解質C、NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D、在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子參考答案：C略7. 一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志

4、的是A、混合氣體的壓強不再變化B、X、Y、Z的物質的量之比為2：1：1C、單位時間內生成lmolY的同時分解2mol XD、X的分解速率與Y的消耗速率相等參考答案：A略8. 下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是 ACl2 B.O2 C.SO2 D.NH3參考答案：B9. 某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，測得各種離子的物質的量濃度相等為探究廢水的組成，某同學進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成

5、紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根據上述實驗，以下推測正確的是A. 原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32 B. 溶液中無法確定Al3+的存在與否C. 步驟中不可以確定Fe2+、NO3的存在 D. 步驟中共有2種鋇鹽沉淀參考答案：A【分析】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰，則說明沒有K+；另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO3和還原性的Fe2+，陰離子種類不變，說明一定含有Cl；若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有C

6、O32或SO42，因為有Fe2+，Fe2+與CO32不能共存，所以沒有CO32；已知溶液中各種離子的物質的量濃度相等，且含5種離子，由于陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還有另外的陽離子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，陽離子的電荷多還須有Cl，若有Al3+，陰離子加上Cl，電荷仍不守恒；所以根據電荷守恒可知還有Cu2+、Cl，所以原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、NO3、SO42、Cl，一定不含：K+、Al3+、CO32離子。綜上，溶液中含有的5種離子分別為Cu2+、Fe2+、NO3、SO42和Cl?！驹斀狻緼.根據以上分析，可確定一定無K+、Al3+、CO32的存在，故A正確；B.根據

7、以上分析，溶液中不含Al3+，故B錯誤；C. 由步驟中可以確定Fe2+、NO3的存在，故C錯誤；D. 步驟中只有1種鋇鹽沉淀，即BaSO4，故D項錯誤。所以A選項是正確的。10. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNH4+、Na+、Cl、SO42CNa+、H+、NO3、SO42DK+、Na+、Cl、CO32參考答案：D考點：離子共存問題 專題：離子反應專題分析：在堿性溶液中含大量的OH，根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則離子不能大量共存，以此來解答解答：解：A該組離子之間不反應，能共存，MnO4為紫色，與無色不符，故A正確

8、；BNH4+、OH結合生成弱電解質，則不能大量共存，故B錯誤；CH+、OH結合生成水，則不能大量共存，故C錯誤；D組離子之間不反應，能共存，故D正確；故選D點評：本題考查離子的共存，明確習題中的隱含信息及離子之間的反應即可解答，注意復分解反應發(fā)生的條件，題目難度中等11. “生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現代科學技術所改變。下面有關“生物質能”的說法，不正確的是A生物質能的缺點是嚴重污染環(huán)境 B生物質能源是可再生的能源C

9、利用生物質能就是間接利用太陽 D生物質能源是解決農村能源的主要途徑參考答案：A略12. 下列措施不符合節(jié)能減排的是 A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A略13. 下列說法正確的是（ ）A. 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的濃度相等B. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC. 1.2 g NaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數為0

10、.03NAD. 含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol/L參考答案：A試題分析：A500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的濃度為3mol/L，250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液中硫酸根的濃度為3mol/L，故濃度之比為1：1，故A正確；B含氧酸的酸性必須是最高價氧化物的水化物的酸性，故B錯誤；C1.2g NaHS04晶體的物質的量是0.01mol，NaHS04晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，陽離子和陰離子的總數為0.02NA，故C錯誤；D含NA個Na+的Na2O，物質的量為0.5mol，溶解于1L水中，溶液的體積無法計算，不能知道

11、氫氧化鈉的物質的量濃度，故D錯誤；答案為A。14. 下列儀器中不能直接加熱的是（）A. 蒸餾燒瓶 B. 試管 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝參考答案：A常見的可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等。蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網，故選A。15. 下列有關氣體體積的敘述中，正確的是 A一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子的大小和分子數決定B一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數也不同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16

12、. （12分）某?；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境； 。（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子 的成分有以下三種可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液

13、 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 驗證：步驟1. 取試樣，滴加少量的 （填試劑序號），溶液的顏色變 色, 則試樣中含有Fe3+。步驟2. 再取適量的試樣滴加到少量的 （填試劑序號），觀察到的現象為 ， 則試樣中含有Fe2+。參考答案：（12分）（1）便于控制反應的發(fā)生和停止（2）停止加熱時防止倒吸或平衡壓強（3）步驟1： C（或F） 紅（或藍） 步驟2： D 紫色褪去或變淺略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列敘述中，錯誤的是（）A鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B硅單質是生產光導纖維的重要原料C硅酸鹽產品有陶瓷、玻璃、水泥等 D黃銅比純銅的硬度大參考答案：B考點：鋁的化學性質；

14、硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應用；銅金屬及其重要化合物的主要性質.專題：元素及其化合物分析：A地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe；B硅單質能作硅太陽能電池、硅芯片；C傳統(tǒng)硅酸鹽產品有陶瓷、玻璃和水泥等；D黃銅是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度解答：A地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe，含量最多的元素是O，故A正確；B硅單質能作硅太陽能電池、硅芯片，光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C傳統(tǒng)硅酸鹽產品有陶瓷、玻璃和水泥等，現在有新型硅酸鹽產品，故C正確；D黃銅是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度，所以黃銅比純銅硬度大，故D正確；故選B點評：本題考查元素的含量、物質的用

15、途、物質的性質，側重考查元素化合物知識，根據物質的性質確定其用途，總結歸納元素化合物知識，題目難度不大 18. (6分)置換反應的一種類型可以表示為：單質(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+單質(2)請寫出滿足以下要求的此類置換反應的化學方程式：(1)金屬單質置換金屬單質： ；(2)金屬單質置換非金屬單質： ；(3)非金屬單質置換非金屬單質： 。參考答案：（1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。(2分)(2)2Mg+CO22MgO+C。(2分)(3)2C+SiO2Si+2CO。(2分) C+H2O(氣) CO+H2 (其它合理答案均給分)19. 溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海

16、水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下： 某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)請回答下列問題：(1)A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)_；(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_；(3)B裝置中通入的b氣體是_(填化學式);B中所發(fā)生主要反應的化學方程式_；(4)C裝置的作用是_。參考答案：(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (2)吹出Br2 (3)SO2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (4)尾氣處理，吸收未反應的Cl2、Br2、SO2，防污染分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；由實驗裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴