(共30套)新課標(biāo)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(全國通用)課件匯總1

1、（共30套）新課標(biāo)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（全國通用）PPT課件匯總?cè)绻麜簳r不需要，請您把我收藏一下。因為一旦關(guān)閉本頁，可能就永遠(yuǎn)失去我了哦！請別問我是怎么知道的！一次小下載 安逸一整年！小魔方站作品 盜版必究23熱點(diǎn)知識剖析本部分內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)最基礎(chǔ)的知識，在高考試題中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，常常以社會生活中的熱點(diǎn)問題為切入點(diǎn)，考核運(yùn)用物質(zhì)組成、性質(zhì)和分類的有關(guān)概念分析新問題的能力。在復(fù)習(xí)中，一要通過對比、歸納的方法，強(qiáng)化對這些基本概念內(nèi)涵和外延的理解，二要注意提高運(yùn)用這些知識點(diǎn)分析新問題、解決新問題的能力。具體需注意以下幾點(diǎn)：41.要注意表達(dá)方式。表示方式不同，概念不同。例如，單質(zhì)是指由一種元素構(gòu)成

2、的純凈物，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定屬于純凈物也不一定是單質(zhì)。2.要注意分析知識點(diǎn)之間的聯(lián)系和區(qū)別化學(xué)基本概念之間存在著相似、相關(guān)、對立等關(guān)系。在復(fù)習(xí)中，一要善于運(yùn)用對比、歸納的方法對這些概念進(jìn)行辨析。例如，原子與元素、單質(zhì)與化合物、混合物與純凈物等。53.要在運(yùn)用中鞏固知識要想熟練掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識，必須在不斷地強(qiáng)化訓(xùn)練中去運(yùn)用知識，只有能運(yùn)用這些知識，對具體的問題作出正確的分析判斷、解答，才能真正領(lǐng)會到概念的實(shí)質(zhì)。6基礎(chǔ)知識回顧1.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有原子、離子、分子，在化學(xué)變化中最小的微粒是，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是。2.混合物是由兩種或兩種

3、以上的物質(zhì)組成，純凈物是由一種物質(zhì)組成，單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。原子分子73.對物質(zhì)進(jìn)行分類時必須明確分類的標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)化學(xué)鍵的類型不同，可把化合物分成離子化合物和共價化合物，根據(jù)能否發(fā)生電離，可將化合物分為和，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可把化合物分成酸、和氧化物。氧化物按照元素的組成可分成金屬氧化物和非金屬氧化物，按照化學(xué)性質(zhì)可分成堿性氧化物、酸性氧化物、。等。電解質(zhì)非電解質(zhì)堿鹽兩性氧化物84.化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化的本質(zhì)是有化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)反應(yīng)的類型按照反應(yīng)物和生成物的形式可分為、和。，按照化合價有無變化可分為。和，按照參加反應(yīng)的

4、微粒可分為和，按照反應(yīng)的熱量變化可分為和放熱反應(yīng)?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)分子反應(yīng)吸熱反應(yīng)9重點(diǎn)知識歸納1.物質(zhì)的組成從宏觀與微觀角度分析如下：102.物質(zhì)的分類(1)物質(zhì)的樹狀分類11按溶解性分：可溶性鹽、微溶性鹽、難溶性鹽按組成分：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽無機(jī)化合物氧化物按元素組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物按性質(zhì)分：堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物酸按酸根分：含氧酸、無氧酸按一個酸分子最多能電離出的氫離子數(shù)分：一元酸、二元酸、多元酸按酸性強(qiáng)弱分：強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸、弱酸堿按溶解性分：可溶性堿、難溶性堿按堿電離出氫氧根個數(shù)分：一元堿、二元堿、多元堿

5、按堿性強(qiáng)弱分：強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿、弱堿鹽12(2)物質(zhì)的交叉分類13(3)純凈物和混合物的比較純凈物混合物組成有固定的組成（組成物質(zhì)的各元素有一定的比例關(guān)系）和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)性質(zhì)有固定的熔沸點(diǎn)，能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無固定的熔沸點(diǎn)，每種物質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)分離不能用物理方法將組成純凈物的各元素分開，只能通過化學(xué)方法才能達(dá)到分離各元素的目的可以用物理方法將混合物中各物質(zhì)分離開來，如過濾、蒸發(fā)、鹽析、滲析、結(jié)晶、升華、萃取、分液等14例如：用CCl4萃取溴水中的溴，用滲析的方法把蛋白質(zhì)和NaCl分離，用蒸餾的方法分離乙醇和水等。153.物質(zhì)的變化與性質(zhì)(1)物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化

6、特征無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成本質(zhì)無新化學(xué)鍵的形成有化學(xué)鍵的斷裂和形成現(xiàn)象大小、形狀、狀態(tài)改變發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等實(shí)例蒸餾(分餾)、液化、汽化、吸附、蒸發(fā)、升華、焰色反應(yīng)、金屬導(dǎo)電等干餾、電解、水解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、同素異形體轉(zhuǎn)變等16(2)化學(xué)反應(yīng)類型的分類化學(xué)反應(yīng)類型按物質(zhì)類別和種數(shù)分類化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB按化合價有無變化氧化還原反應(yīng)：有化合價升降變化非氧化還原反應(yīng)：無化合價升降變化按實(shí)際參加反應(yīng)的微粒分類離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)分子反應(yīng)：分子之間的反應(yīng)按反應(yīng)中的熱量變化分放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)

7、吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)17(3)物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，其實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微粒的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)沒有改變時，呈現(xiàn)的與微粒聚集狀態(tài)有關(guān)的性質(zhì)。它可由感覺器官直接感知或儀器測知，如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)熱導(dǎo)電性等。化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，其實(shí)質(zhì)是微粒的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)改變時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、金屬活動性、穩(wěn)定性等。18（考查對化學(xué)基礎(chǔ)知識的應(yīng)用）海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過

8、物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C19 海水里鉀元素以化合態(tài)存在，但不是以單質(zhì)形式存在，將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)態(tài)，必須經(jīng)過化學(xué)變化，A錯；蒸發(fā)是一種物理變化，B錯；潮汐過程沒有化學(xué)變化，不產(chǎn)生化學(xué)能，故不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯；電解熔融NaCl可得到Na和Cl2，故C正確。方法指導(dǎo)：化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要體現(xiàn)在社會生活的方方面面，利用這些知識分析解決常見的社會問題，實(shí)現(xiàn)理論知識實(shí)踐化是新課改的一大亮點(diǎn)。20（考查對純凈物和混合物概念的理解）只含有一種元素的物質(zhì)()A.一定是一

9、種單質(zhì)B.可能是化合物C.一定是純凈物D.可能是純凈物也可能是混合物D21 氧氣和臭氧、金剛石和石墨都是由同種元素組成的，一種元素可能組成幾種單質(zhì)，所以只含有一種元素的物質(zhì)，可能只有一種單質(zhì)，也可能有幾種單質(zhì)，也就是說可能是純凈物，也可能是混合物。而化合物中至少含有兩種元素，因此一種元素不可能組成化合物。方法指導(dǎo)：在理解元素、單質(zhì)、純凈物和混合物等概念時，不要停留在表面層次的簡單記憶，要注重理解這些概念，并通過對比掌握它們的區(qū)別與聯(lián)系。22（考查對化學(xué)變化概念的理解）下列過程不涉及化學(xué)變化的是()A.生活中用漂白粉清洗物品B.NaCl水溶液導(dǎo)電C.食品袋中用生石灰吸水D.工業(yè)上從空氣中制取氧氣

10、D23漂白粉在清洗物品時必須要產(chǎn)生次氯酸，因為只有次氯酸的強(qiáng)氧化性才能起到漂白作用；NaCl水溶液導(dǎo)電是因為NaCl離子鍵斷裂，Na+、Cl-與H2O一起形成水合離子，有新鍵的形成；生石灰吸水過程是氧化鈣與水的反應(yīng)過程；工業(yè)上制氧是利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同將其分離。方法指導(dǎo)：化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新化學(xué)鍵的形成，判斷一種變化是物理變化還是化學(xué)變化，不但要看表面現(xiàn)象，更要看本質(zhì)的變化。24（考查對分類方法的運(yùn)用）下列化學(xué)反應(yīng)，從反應(yīng)類型看，與其他三個反應(yīng)不同的是()A.用石墨電極電解稀硫酸B.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體C.過氧化氫與二氧化錳混合D.濃硝酸見光發(fā)生的反應(yīng)B25石墨

11、電極電解稀硫酸實(shí)質(zhì)是電解水；用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體是利用鐵離子的水解反應(yīng)；過氧化氫與二氧化錳混合時二氧化錳作催化劑，過氧化氫分解；濃硝酸見光分解成多種物質(zhì)，即A、C、D的反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。方法指導(dǎo)：分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類時,一方面要掌握好物質(zhì)類型和化學(xué)反應(yīng)類型的分類標(biāo)準(zhǔn),另一方面要注意弄清楚不同分類標(biāo)準(zhǔn)時物質(zhì)的類型和反應(yīng)的類型之間的關(guān)系。2627熱點(diǎn)知識剖析氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的知識是高考中必考的內(nèi)容，這部分內(nèi)容的主要考點(diǎn)有氧化還原反應(yīng)的概念，物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，簡單氧化還原反應(yīng)方程式的

12、配平等知識。28在復(fù)習(xí)中要注意理清氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原這四對概念之間的關(guān)系，理解物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的聯(lián)系，提高運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律分析新問題的能力，解題過程中注意得失電子數(shù)目相等在氧化還原反應(yīng)中的巧妙運(yùn)用。29基礎(chǔ)知識回顧1.氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價升降的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素有盡有電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)物是劑，得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物；化合價降低的元素電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)物是劑，得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物。失去(或偏離)還原得到(或偏向)氧化302.活潑非金屬元素的單質(zhì)一般容易

13、得到電子是劑，氧化性越強(qiáng)的單質(zhì)對應(yīng)的離子性就越弱，活潑金屬元素的單質(zhì)一般容易失去電子是劑，還原性越弱的單質(zhì)對應(yīng)的離子的性就越強(qiáng)。在化合物中的元素處于最高價態(tài)時容易表現(xiàn)氧化性，處于最低價態(tài)時容易表現(xiàn)還原性，處于中間價態(tài)時既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。氧化還原還原氧化313.在氧化還原反應(yīng)中，除了遵循質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后原子的種類與個數(shù)不發(fā)生變化以外，反應(yīng)過程中電子得失的總數(shù)或化合價升降的總數(shù)也守恒。32重點(diǎn)知識歸納1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移），表現(xiàn)的特征是化合價的升降。相互關(guān)系如下：33得電子、化合價降低、被還原如：還原劑2CO + 2

14、NO氧化劑氧化產(chǎn)物失電子、化合價升高、被氧化2CO2 + N2還原產(chǎn)物342.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目(1)轉(zhuǎn)移方向電子總是由還原劑失去（或偏離）后，轉(zhuǎn)移到氧化劑中，可以有兩種表示方法：方法一：雙線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素化合價升降的情況，一條箭頭由氧化劑指向還原產(chǎn)物，另一條箭頭由還原劑指向氧化產(chǎn)物。即：35注意：箭頭不是表明電子的直接轉(zhuǎn)移關(guān)系，而是表明同一元素在反應(yīng)前后得失電子情況，氧化劑箭頭所指向的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑箭頭所指向的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。在2e-前一定要注明“得”“失”字樣。36氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原劑 + 氧化劑得2e-失2e-如：Cl2+2KI 2KC

15、+I2得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化37(2)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得到電子的數(shù)目實(shí)際參加反應(yīng)的還原劑物質(zhì)的量每摩爾還原劑失去電子的數(shù)目。例如：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)12e-=21e-=2e-。38方法二：單線橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中原子或離子的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭由失電子的元素指向得電子的元素，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，在“電子數(shù)目”前一定不要注明“得”“失”字樣。即：電子數(shù)目還原劑 + 氧化劑還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物2e-如：Cl2+2KI 2KCl+I2393.氧化劑、還原劑及其強(qiáng)弱

16、比較(1)常見氧化劑活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等。元素(如Mn、Fe等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、Fe2O3等。元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。過氧化物，如Na2O2、H2O2等。40(2)常見還原劑活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等。元素(如C、S等)處于低化合價的氧化物，如CO、SO2等。元素(如Cl、S等)處于低化合價時的酸，如濃HCl、H2S等。元素(如S、Fe等)處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等。某些非金屬單質(zhì)，如H2、C

17、、Si等。414.氧化還原反應(yīng)配平方法與步驟（以Cu與稀HNO3反應(yīng)為例）（1）標(biāo)變價：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中變價元素的化合價。Cu+HNO3Cu (NO3)2+NO+H2O0+5+2+242（2）求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。Cu:0+2升23N:+5+2降32（3）配化學(xué)計量數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，并進(jìn)行檢查。3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O43（考查氧化還原反應(yīng)的概念）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H

18、2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移44 此反應(yīng)中KClO3的Cl元素的化合價由+5價降為+4價，得到1個電子被還原生成還原產(chǎn)物，H2C2O4中C元素的化合價升高被氧化。方法指導(dǎo)：分析氧化還原反應(yīng)時，一要正確判斷化合價的變化；二要能運(yùn)用好化合價的變化與氧化還原反應(yīng)概念的內(nèi)在聯(lián)系。45（考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的運(yùn)用）G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未

19、配平)（四個反應(yīng)中氯元素化合價均有變化）：(1)GQ+NaCl(2)Q+H2OX+H2(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O46這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是()A.QGZXYB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQB47 在反應(yīng)(1)中由于G和Q都含有氯元素，氯化鈉中的氯元素的化合價為-1，它是氯元素的最低價，由此可知，化合物G中氯元素的化合價一定要低于化合物Q中氯元素的化合價。根據(jù)反應(yīng)(2)生成物中的H2是由水中的氫元素化合價降低而形成的，因而可判斷出Q中的氯元素化合價一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q三種化合物中氯元素的化合價由低到高排列的順序是G

20、、Q、X。48從反應(yīng)(3)可以判斷，化合物Y中的氯元素的化合價肯定處于G和Q中氯元素化合價之間。從反應(yīng)(4)可以判斷，化合物Z中氯元素的化合價肯定處于Q、X氯元素的化合價之間。綜合以上結(jié)論，即得氯的化合價由低到高的順序。方法指導(dǎo)：本題是對氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律問題的考核，在分析這類問題時要注意運(yùn)用和總結(jié)規(guī)律，掌握分析問題的方法。495051方法指導(dǎo)：判斷還原產(chǎn)物是根據(jù)產(chǎn)物化合價來進(jìn)行的。在分析氧化還原反應(yīng)的計算問題時，要利用好電子得失守恒(或化合價升降守恒)的規(guī)律，利用電子得失守恒的規(guī)律建立關(guān)系式，可收到事半功倍的效果。525354555657熱點(diǎn)知識剖析離子反應(yīng)是高考中必考的知識點(diǎn)，主要的考查

21、點(diǎn)有離子方程式的書寫和離子共存的判斷問題，考查形式既可以是選擇題也可以是填空題。在復(fù)習(xí)中一是要強(qiáng)化訓(xùn)練，促進(jìn)對基礎(chǔ)知識的理解和運(yùn)用，二是要通過總結(jié)歸納，掌握解題的方法和技巧，三是要注意題目的隱含附加條件，如“能”或“不能”，“一定”或“可能”，“少量”或“過量”，“A加入B”或“B加入A”，“無色透明”等限定條件。只要基礎(chǔ)知識扎實(shí)，技巧、方法掌握，注意限定條件，所有問題就迎刃而解。58基礎(chǔ)知識回顧1.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕?，在這兩種狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫。電解質(zhì)。（“一定”或“不一定”）導(dǎo)電，例如：固體NaCl是電解質(zhì)但不導(dǎo)電。導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如：金屬銅（或氯化鈉溶液

22、）可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)?；衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)不一定59電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是，單質(zhì)和混合物（“是”或“不是”）電解質(zhì)，也非電解質(zhì)。SO2、NH3等化合物_（“是”或“不是”）電解質(zhì)，因為它們在水溶液中導(dǎo)電不是自身電離出的離子。Na2O、Al2O3等化合物（“是”或“不是”）電解質(zhì)，因為它們在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電?；衔锊皇遣皇遣皇鞘?0電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性（“無關(guān)”或“有關(guān)”）。例如，BaSO4、CaCO3等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離，所以它們是。另外，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性（“有”或“沒有”）必然聯(lián)系，因為，導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動的離子濃度有關(guān)。無關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)沒

23、有612.完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)(2)氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)(3)硫酸鐵與氨水反應(yīng)(4)向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2Al3+4OH- AlO-2+2H2OFe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH+42Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-62重點(diǎn)知識歸納1.離子反應(yīng)和離子方程式(1)離子反應(yīng)在溶液中(或熔融狀態(tài))有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。如HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(aq表示水溶液)，就是離子反應(yīng)，而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(

24、s) 2NH3+2H2O+ ，則不屬于離子反應(yīng)。CaCl263(2)離子方程式及其書寫用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：“寫”：寫出其化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl64觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的物質(zhì)寫成離子形式。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式誤寫成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2，由于Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應(yīng)拆分成Ca2+和。三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫成：Fe3+3OH

25、-Fe(OH)3，由于氨水是弱堿不能拆分成離子形式。65“拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等?！皠h”：刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為“查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。662.有關(guān)離子方程式的題型(1)離子方程式的正誤判斷高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫成： Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO，

26、由于HClO能氧化CaSO3，產(chǎn)物不可能為CaSO3。67觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒。如FeCl2 溶液與Cl2 反應(yīng)，不能寫成Fe2+Cl2Fe3+2Cl-，應(yīng)寫成2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，離子方程式左右兩邊離子電荷總數(shù)相同。觀察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應(yīng)原理是否正確。如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成 H+OH-+Ba2+BaSO4+H2O ,應(yīng)寫成2H+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O 。68觀察是否正確使用“” “ ”“” “ ” 等符號。觀察是否符

27、合題設(shè)條件及要求，如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”“滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。如將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為OH-+Ca2+HCO-3CaCO3+H2O。將過量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為2OH-+Ca2+2HCO-3CaCO3+ CO2-3+2H2O。 69(2)離子方程式的書寫這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題的方法思路是先明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來源、物質(zhì)的性質(zhì)(如電離

28、程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫化學(xué)式還是寫離子符號。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識遷移應(yīng)用的考查。70書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：兩易：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。71未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。有離子生成的反應(yīng)

29、可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。72微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時，應(yīng)寫分子式。注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按12或23的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。733.離子大量共存問題(1)溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：生成難溶物或微溶物：如Ba2+與、Ag+與Cl-、Ca2+與、Mg2+與OH-等不能大量共存。74生成氣體或揮發(fā)性物

30、質(zhì)：如NH+4與OH-，H+與CO2-3、HCO-3、HSO-3、SO2-3等不能大量共存。生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO2-3、S2-、HS-、HSO-3、ClO-、SO2-3、F-等生成弱酸，OH-與NH+4、Cu2+、Fe3+等生成弱堿，H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。75發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-，F(xiàn)e2+與ClO-等不能大量共存。當(dāng)有H+大量存在時，NO-3、MnO-4、Cr2O2-7不能與Fe2+、I-、S2-、SO2-3等大量共存。生成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物Fe(SCN)3,Ag+與

31、NH3反應(yīng)生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。76(2)附加隱含條件的判斷規(guī)律溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。如Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO-4(紫紅色)等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在。溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有NO-3存在）、能溶解氫氧化鋁等。77強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。如弱堿陽離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在堿性溶液中大量存在（記住三種指示劑的變色范圍）。78強(qiáng)酸性

32、溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因為NH3+H+NH+4。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在,如HCO-3、HS-、HSO-3等。理解限制條件的含義：“能”還是“不能”；是“一定能”還是“可能”大量共存等。7980818283（考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫出Ba(OH)2過量和不足量時的離子方程式。當(dāng)Ba(OH)2過量時，Al3+完全轉(zhuǎn)化成，當(dāng)Ba(OH)2不足時，Al3+只能轉(zhuǎn)

33、化成Al(OH)3。84Ba(OH)2過量時的離子方程式為2Al3+ +3Ba2+8OH- Ba(OH)2不足時的離子方程式為2Al3+ +3BaSO4+3BaSO4 +4H2O+3Ba2+6OH-2Al(OH)385 方法指導(dǎo)：書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應(yīng)物不足或過量時產(chǎn)物會有什么不同，再根據(jù)反應(yīng)物的不同確定反應(yīng)物質(zhì)之間的比例關(guān)系。對于反應(yīng)物中量不足的物質(zhì)，參加反應(yīng)的離子數(shù)之比一定要與原化學(xué)式中相應(yīng)的離子數(shù)之比相同，而過量的反應(yīng)物由于它提供的離子量由不足量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子量所定，即參加反應(yīng)的離子數(shù)之比不一定與原化學(xué)式離子數(shù)之比相符合。此特點(diǎn)可作判斷這類離子方程式書寫正誤的條件之一

34、。868788（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、，現(xiàn)做以下實(shí)驗：測得溶液pH=0取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀89另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少(1)由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是，溶液中還不可能確定是否存在的離子是。K+、Cl-、Fe3+、Ba2+、Al3+、90(2)寫出上述實(shí)驗中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。；。Fe3+3OH-Fe(OH)3+Ba2+BaSO4Ag+

35、Cl-AgCl91實(shí)驗溶液pH=0，說明溶液呈酸性，在酸性條件下 不能存在，實(shí)驗加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含，不含Ba2+；實(shí)驗加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來源于第步加入的BaCl2溶液的離子；實(shí)驗加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和。方法指導(dǎo)：分析此題時一要注意加入試劑所帶入的離子；二要注意利用離子共存的知識判斷離子是否存在。9293熱點(diǎn)知識剖析離子反應(yīng)是高考中必考的知識點(diǎn)，主要的考查點(diǎn)有離子方程式的書寫和離子共存的判斷問題，考查形式既可以是選擇題也可以是填空題。在復(fù)習(xí)中一是要強(qiáng)化訓(xùn)練，促進(jìn)對基礎(chǔ)知識的理解和運(yùn)用，二是要通過總

36、結(jié)歸納，掌握解題的方法和技巧，三是要注意題目的隱含附加條件，如“能”或“不能”，“一定”或“可能”，“少量”或“過量”，“A加入B”或“B加入A”，“無色透明”等限定條件。只要基礎(chǔ)知識扎實(shí)，技巧、方法掌握，注意限定條件，所有問題就迎刃而解。94基礎(chǔ)知識回顧1.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕校谶@兩種狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫。電解質(zhì)。（“一定”或“不一定”）導(dǎo)電，例如：固體NaCl是電解質(zhì)但不導(dǎo)電。導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如：金屬銅（或氯化鈉溶液）可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)?；衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)不一定95電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是，單質(zhì)和混合物（“是”或“不是”）電解質(zhì)，也非電解質(zhì)。SO2、NH3

37、等化合物_（“是”或“不是”）電解質(zhì)，因為它們在水溶液中導(dǎo)電不是自身電離出的離子。Na2O、Al2O3等化合物（“是”或“不是”）電解質(zhì)，因為它們在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電?；衔锊皇遣皇遣皇鞘?6電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性（“無關(guān)”或“有關(guān)”）。例如，BaSO4、CaCO3等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離，所以它們是。另外，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性（“有”或“沒有”）必然聯(lián)系，因為，導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動的離子濃度有關(guān)。無關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)沒有972.完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)(2)氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)(3)硫酸鐵與氨水反應(yīng)(4)向溴化亞鐵溶液中通入少

38、量氯氣CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2Al3+4OH- AlO-2+2H2OFe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH+42Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-98重點(diǎn)知識歸納1.離子反應(yīng)和離子方程式(1)離子反應(yīng)在溶液中(或熔融狀態(tài))有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。如HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(aq表示水溶液)，就是離子反應(yīng)，而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3+2H2O+ ，則不屬于離子反應(yīng)。CaCl299(2)離子方程式及其書寫用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式

39、。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：“寫”：寫出其化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl100觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的物質(zhì)寫成離子形式。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式誤寫成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2，由于Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應(yīng)拆分成Ca2+和。三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫成：Fe3+3OH-Fe(OH)3，由于氨水是弱堿不能拆分成離子形式。101“拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、

40、難電離物質(zhì)、氧化物等?！皠h”：刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為“查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。1022.有關(guān)離子方程式的題型(1)離子方程式的正誤判斷高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫成： Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO，由于HClO能氧化CaSO3，產(chǎn)物不可能為CaSO3。103觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒。如FeCl2 溶液與Cl2 反應(yīng)，不能寫成Fe2+C

41、l2Fe3+2Cl-，應(yīng)寫成2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，離子方程式左右兩邊離子電荷總數(shù)相同。觀察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應(yīng)原理是否正確。如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成 H+OH-+Ba2+BaSO4+H2O ,應(yīng)寫成2H+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O 。104觀察是否正確使用“” “ ”“” “ ” 等符號。觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”“滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。如將少量NaOH溶液滴入過量的

42、Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為OH-+Ca2+HCO-3CaCO3+H2O。將過量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為2OH-+Ca2+2HCO-3CaCO3+ CO2-3+2H2O。 105(2)離子方程式的書寫這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題的方法思路是先明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來源、物質(zhì)的性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫化學(xué)式還是寫離子符號。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程

43、式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識遷移應(yīng)用的考查。106書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：兩易：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。107未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。108微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫分子式

44、。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時，應(yīng)寫分子式。注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按12或23的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。1093.離子大量共存問題(1)溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：生成難溶物或微溶物：如Ba2+與、Ag+與Cl-、Ca2+與、Mg2+與OH-等不能大量共存。110生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH+4與OH-，H+與CO2-3、HCO-3、HSO-3、SO2-3等不能大量共存。生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH

45、3COO-、CO2-3、S2-、HS-、HSO-3、ClO-、SO2-3、F-等生成弱酸，OH-與NH+4、Cu2+、Fe3+等生成弱堿，H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。111發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-，F(xiàn)e2+與ClO-等不能大量共存。當(dāng)有H+大量存在時，NO-3、MnO-4、Cr2O2-7不能與Fe2+、I-、S2-、SO2-3等大量共存。生成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物Fe(SCN)3,Ag+與NH3反應(yīng)生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。112(2)附加隱含條件的判斷規(guī)律溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色

46、離子。如Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO-4(紫紅色)等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在。溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有NO-3存在）、能溶解氫氧化鋁等。113強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。如弱堿陽離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在堿性溶液中大量存在（記住三種指示劑的變色范圍）。114強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)

47、2+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因為NH3+H+NH+4。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在,如HCO-3、HS-、HSO-3等。理解限制條件的含義：“能”還是“不能”；是“一定能”還是“可能”大量共存等。115116117118119（考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫出Ba(OH)2過量和不足量時的離子方程式。當(dāng)Ba(OH)2過量時，Al3+完全轉(zhuǎn)化成，當(dāng)Ba(OH)2不足時，Al3+只能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。120Ba(OH)2過量時的離子方程式為2Al3+ +3Ba2+8OH- Ba(OH

48、)2不足時的離子方程式為2Al3+ +3BaSO4+3BaSO4 +4H2O+3Ba2+6OH-2Al(OH)3121 方法指導(dǎo)：書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應(yīng)物不足或過量時產(chǎn)物會有什么不同，再根據(jù)反應(yīng)物的不同確定反應(yīng)物質(zhì)之間的比例關(guān)系。對于反應(yīng)物中量不足的物質(zhì)，參加反應(yīng)的離子數(shù)之比一定要與原化學(xué)式中相應(yīng)的離子數(shù)之比相同，而過量的反應(yīng)物由于它提供的離子量由不足量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子量所定，即參加反應(yīng)的離子數(shù)之比不一定與原化學(xué)式離子數(shù)之比相符合。此特點(diǎn)可作判斷這類離子方程式書寫正誤的條件之一。122123124（考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba

49、2+、Al3+、Cl-、，現(xiàn)做以下實(shí)驗：測得溶液pH=0取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀125另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少(1)由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是，溶液中還不可能確定是否存在的離子是。K+、Cl-、Fe3+、Ba2+、Al3+、126(2)寫出上述實(shí)驗中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。；。Fe3+3OH-Fe(OH)3+Ba2+BaSO4Ag+Cl-AgCl127實(shí)驗溶液pH=0，說明溶液呈酸性，在酸性條件下 不能存在，實(shí)驗加入酸化

50、的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含，不含Ba2+；實(shí)驗加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來源于第步加入的BaCl2溶液的離子；實(shí)驗加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和。方法指導(dǎo)：分析此題時一要注意加入試劑所帶入的離子；二要注意利用離子共存的知識判斷離子是否存在。128129熱點(diǎn)知識剖析以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)常用計量知識是進(jìn)行化學(xué)計算的工具，這部分內(nèi)容也是高考中必考的內(nèi)容，主要的熱點(diǎn)是圍繞阿伏加德羅常數(shù)的概念判斷、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算等問題。在復(fù)習(xí)中，一是要注意理解各種化學(xué)計量的概念和各種化學(xué)計量的關(guān)系，二是要在運(yùn)用中提高定

51、量計算的能力，三是要注意各物理量運(yùn)用的條件限制。130基礎(chǔ)知識回顧1.相對原子質(zhì)量是指某元素的一個原子的質(zhì)量同一個12C原子質(zhì)量的 相比所得到的比值，相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量之和。2.物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒的集合體(或表示微粒數(shù)目多少)的物理量，其符號是 ，單位是 ，1 mol集合體數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目相同，這個數(shù)的近似值為 ，用符號 表示，稱為阿伏加德羅常數(shù)。n摩爾(或 mol)6.021023 mol-1NA1313.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。其單位是克/摩(或

52、gmol-1)。4. 的氣體所占的體積叫氣體的摩爾體積，1 mol氣體在。時，所占的體積約為。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度的物理量，單位為molL-1。單位物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)22.4 L1325.質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，從本質(zhì)上看質(zhì)量守恒定律是由于在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后各種原子的種類及個數(shù)相同。在同溫同壓下，相同體積任何氣體所含分子數(shù)相同。133重點(diǎn)知識歸納1.以物質(zhì)的量為中心的各常用計量的相互關(guān)系1342.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時所遵循的基本規(guī)律，其特征是參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總

53、和等于反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和，其本質(zhì)是在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后各種原子的種類及個數(shù)相同。在化學(xué)學(xué)習(xí)中離不開對化學(xué)反應(yīng)的定量研究，而在對化學(xué)反應(yīng)的定量研究中必然用到質(zhì)量守恒定律。1353.物質(zhì)的量在解題過程中需注意以下幾個方面(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別。溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)屬于質(zhì)量濃度，表示溶液中溶質(zhì)占溶液的質(zhì)量的相對含量，是百分?jǐn)?shù)，沒有單位。物質(zhì)的量濃度是體積濃度，表示一定體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是molL-1。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是這部分內(nèi)容的重點(diǎn)實(shí)驗，要注意有關(guān)實(shí)驗操作的規(guī)范性，要搞清產(chǎn)生實(shí)驗誤差的主要原因，能夠正確分析各種錯誤操作對實(shí)驗結(jié)果產(chǎn)生的影響。136

54、一些引起誤差的操作總結(jié)如下：引起誤差的操作原因c(mol/L)托盤天平砝碼生銹m增大偏大易潮解的藥品（NaOH等）稱量時間過長m減小偏小量筒用量筒量取液體溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水m減小偏小用量筒量取液體時俯視讀數(shù)m減小偏小137續(xù)表引起誤差的操作原因c(mol/L)燒杯、玻璃棒沒洗滌燒杯和玻璃棒m減小偏小攪拌時有少量液體濺出m減小偏小容量瓶容量瓶中有少量蒸餾水m、V不變不變定容時，加水超過了刻度線V增大偏小定容時，仰視刻度線V增大偏小定容搖勻后，液面低于刻度線m、V不變不變1384.溶液濃度在計算解題中的兩個出發(fā)點(diǎn)(1)由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c=n/V，由此可知，欲求c先求n

55、及V。(2)由“守恒”的觀點(diǎn)出發(fā)：稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。溶液中“微粒之間電荷守恒”（溶液電中性）。質(zhì)量守恒。139（(考查氣體摩爾體積)下列敘述正確的是()A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等B140 由于任何氣體分子間距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氣體分子本身大小，所以，影響氣體體積的因素有分子之間距離、分子個數(shù)，氣體體積與分子本身大小無關(guān)，A錯；一定溫度、壓強(qiáng)下，任何氣體分子間距離相同，所以體積只與其物質(zhì)的量的多少有關(guān)，

56、B正確；氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積，它的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4 L，C錯；氣體體積與溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)有關(guān)，題中沒有指明溫度和壓強(qiáng)，不同體積的氣體所含分子數(shù)有可能一樣多，D錯。141方法指導(dǎo)：氣體體積的影響因素、氣體摩爾體積的概念是本題考查的主要知識。充分理解這些影響因素、概念的內(nèi)涵和外延是解題的根本。142143金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵，因此12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA。144方法指導(dǎo)：阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用是高考中一種傳統(tǒng)試題，這類題目?？汲Ｐ拢婕暗姆秶鷱V泛，設(shè)置的知識點(diǎn)靈活多樣，可能與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素化合物的性質(zhì)等知識

57、綜合起來考查，每一個選項都設(shè)有易疏忽的“陷阱”。在解答這類題目時，一是要認(rèn)真審題，注意物質(zhì)的組成和構(gòu)成微粒，在使用氣體摩爾體積時要檢查物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體以及是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)要弄清其產(chǎn)物；二是要落實(shí)好對物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系的準(zhǔn)確掌握。145（考查溶液配制誤差分析）配制100 mL、1.0 molL-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.俯視確定凹液面與刻度線相切D.用敞口容器稱量NaOH且時間過長C146題中A項，容量瓶配制溶液最

58、后須加蒸餾水定容，無需干燥，只要潔凈即可，故不會對配制溶液的濃度產(chǎn)生影響；B項操作造成溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液濃度偏低；C項，俯視定容，所加蒸餾水的量不足，溶劑量減少，濃度偏高；D項，稱量過程中，NaOH固體已經(jīng)部分吸收H2O及CO2，溶質(zhì)減少，濃度偏低。方法指導(dǎo)：掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析。弄清實(shí)驗誤差產(chǎn)生的原因，對整個高中化學(xué)的實(shí)驗都有一定指導(dǎo)。147（考查對氣體摩爾體積的理解和應(yīng)用）150 mL A2氣體跟50 mL B2氣體恰好完全反應(yīng)，生成的氣體體積為100 mL(同溫、同壓條件下)，試填空：(1)生成物的化學(xué)式是；(2)推斷化學(xué)式的依據(jù)是。等物質(zhì)的量的氣體具

59、有相等的體積A3B同溫同壓下，148設(shè)生成物的化學(xué)式為AxBy，依題意反應(yīng)物與生成物的體積比：V(A2)V(B2)V(AxBy)=15050100=312。根據(jù)同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體具有相同的體積這一性質(zhì)，可知這個312既是體積比，又是物質(zhì)的量之比，也是化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，即可寫成化學(xué)方程式的表示式：3A2+B22AxBy149又根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)不變，即在反應(yīng)物中A的原子數(shù)是23，B的原子數(shù)是2，所以2AxBy應(yīng)為2A3B。方法指導(dǎo)：對氣體摩爾體積內(nèi)涵和外延的理解和質(zhì)量守恒定律是解這類題目的關(guān)鍵，在復(fù)習(xí)過程中不僅要深層次地去理解，還要學(xué)會靈活地運(yùn)用。

60、150（考查化學(xué)反應(yīng)中的計算）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/ mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)=。10.7%0.2532151(1)該問可直接利用物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式求解。152(2)溶液中有NaClO,說明Cl2與H2的反應(yīng)中Cl2過量。據(jù)反應(yīng)：Cl2+H22HClCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OHCl+NaO