高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題雙擊訓(xùn)練-阿伏伽德羅常數(shù) （一）

1、絕密啟用前2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題雙擊訓(xùn)練阿伏伽德羅常數(shù) （一）【原卷】一、單選題（共18題）1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B.（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為C.的水溶液中含有氧原子數(shù)為D.18.9g三肽（相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A. 含有 個(gè)質(zhì)子 B.中存在個(gè)共價(jià)鍵C.1mol Cu 和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成 個(gè)分子 D.溶于 1L水中，所得溶液中含有個(gè) 3.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列氣體在一定條件下，混合于密閉容器中充分反應(yīng)，其中說法正確的是（ ）A22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況

2、)NO與11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合，生成分子數(shù)為個(gè)B26g與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2反應(yīng)，生成的分子數(shù)少于個(gè)C1mol與22.4L反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于個(gè)D1molCO與1mol反應(yīng)，生成的和分子總數(shù)大于個(gè)4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）A.球碳鹽K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：3B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的氟化氫與氯化氫所含分子數(shù)相等C.50 mL 18 molL1濃硫酸與足量銅共熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.45NAD.某密閉容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤.5.

3、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A. 1molO2含有的電子數(shù)為16NAB. 0.1molL-1碳酸鈉溶液含有的CO數(shù)目為0.1NAC. 8gS在足量中氧氣完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA6.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A. 1mol Al在1mol氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 B.2.24L乙烷和丙烯的混合氣體所含氫原子數(shù)目為0.6C.2.54g的蒸氣與足量的充分反應(yīng)后可得到0.2個(gè)HI分子D.的溶液中所含陰離子數(shù)目大于0.17.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A. 的鹽酸中含HCl分

4、子的數(shù)目為B.1.12L通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 C.和的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一 定為0.2 D.常溫常壓下，1 mol氣體與水反應(yīng)生成個(gè)8.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.中含有的電子數(shù)為10 B.常溫下，56g鐵片與足量濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)目為 D.常溫下，pH=9的溶液中，水電離出的數(shù)目為9.設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A. 溶液中含有的數(shù)目為 B.23gNa 與足量反應(yīng)完全后生成 的體積為 11.2LC.密閉容器中 2mol與 1mol充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為

5、 D.物質(zhì)的量相同的和所含共價(jià)鍵數(shù)目相同10.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1mol CaC2 所含離子 數(shù)為3NA B42g 丙烯和乙烯所含共用電子對數(shù)目為 9NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 的 CH2Cl2 所含的分子數(shù)為1.5NAD1 mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 4NA11.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A.溶液中的離子總數(shù)大于0.3 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含氯離子數(shù)為0.5 C.常溫常壓下，8.4g環(huán)己烷中所含非極性鍵數(shù)為0.6 D.1mol與1 mol（g）充分反應(yīng)，形成的H-I鍵數(shù)為212.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A.在常溫下

6、， pH=4的溶液中由水電離出的數(shù)目一定為B.溶液中與數(shù)目均等于C.1 mol Br與完全反應(yīng)生成溴化氫和次碘酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.含有個(gè)膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.12g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4 B.常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的的數(shù)目為0.1C.2.8g鐵粉與50mL4鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.%6L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.214.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的中子數(shù)為5 B.含

7、的濃硝酸與足量的cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 C.2 mol NO與1mol充分反應(yīng)后得到的分子數(shù)小于2D.0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羥基數(shù)目為215.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A.將0.1mol H2和0.2mol充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成HI的分子數(shù)為0.2B.1.0mol/L的溶液中所含的數(shù)目小于C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中所含CCl鍵的數(shù)目為0.2D.1mol硝基()與46g二氧化氮()所含的電子數(shù)均為2316.為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )A.在密閉容器中加入1.5 mol和0.5 mol，充分反應(yīng)后得到的分子數(shù)為B.一定條件下，2

8、.3 g的Na與完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1C.1.0 L0.1 的溶液中含有的數(shù)目為0.1 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的中含有的分子數(shù)為17.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A.2.8g所有的單烯烴含有的CH個(gè)數(shù)都為0.4 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 C.0.1molL的溶液中, D.3.6g中所含電子數(shù)為218.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A3g 3He含有的中子數(shù)為1NAB0.1 molL1碳酸鈉溶液含有的CO32數(shù)目為0.1NAC25,1.01105Pa時(shí)，22.4LCO2中含有的氧原子數(shù)

9、目小于2NADa g正丁烷和b g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13(a+b)NA/58二、填空題（共3題）19.回答下列問題：（1）等質(zhì)量的CO和，物質(zhì)的量之比為_，氧原子個(gè)數(shù)之比為_。（2）1.5mol的質(zhì)量是_g，其中含有_molH，含有_g氧原子。（3）個(gè)氨分子（）的物質(zhì)的量為_mol，含有_mol氫原子、_mol電子。20.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，按要求完成下列填空。(1)1個(gè)分子含有_個(gè)電子，含有_mol O ，_。(2)個(gè)分子含有原子_mol，含有N_mol ,含H_mol 。(3)中含有_個(gè)水分子，含有原子_個(gè)。(4)質(zhì)量都是50 g的四種氣體，含原子個(gè)數(shù)最多的是_。(5)寫

10、出在水溶液中的電離方程式：_。21.請回答下列問題：（1）個(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_L，它與_含有相同的氧原子數(shù)。（2）23.75 g某2價(jià)金屬的氯化物中含有個(gè)，則的摩爾質(zhì)量為_， M的相對原子質(zhì)量為_。（3）某氣體在同溫同壓下相對H2相對密度為32，則該氣體的相對分子質(zhì)量為_。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為_g。絕密啟用前2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題雙擊訓(xùn)練阿伏伽德羅常數(shù) （一）【解析卷】一、單選題（共18題）1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B.（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為C.

11、的水溶液中含有氧原子數(shù)為D.18.9g三肽（相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為1.答案：C解析：本題考查的計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.05mol，1個(gè)分子中含有20個(gè)中子，A項(xiàng)正確；1個(gè)中含有6個(gè)PP鍵，則0.25mol中含有1.5 molPP鍵，B項(xiàng)正確；0.01mol的NaOH溶液中，NaOH含有的氧原子數(shù)目為，但溶液中的水也含有氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)三肽分子中含有2個(gè)肽鍵，D項(xiàng)正確。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A. 含有 個(gè)質(zhì)子 B.中存在個(gè)共價(jià)鍵C.1mol Cu 和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成 個(gè)分子 D.溶于 1L水中，所得溶液中含有個(gè) 2.答案：B解析：A

12、. 18g重水的物質(zhì)的量為，而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故重水中含質(zhì)子為個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為，而過氧化鈉中含1條共價(jià)鍵，故1mol過氧化鈉中含共價(jià)鍵為條，故B正確；C.銅和濃硫酸共熱時(shí)，濃硫酸被還原，硫元素化合價(jià)降低，故生成的是二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D.是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中鐵離子個(gè)數(shù)小于個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選：B。3.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列氣體在一定條件下，混合于密閉容器中充分反應(yīng)，其中說法正確的是（ ）A22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO與11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合，生成分子數(shù)為個(gè)B26g與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2反應(yīng)，生成的分子數(shù)少于個(gè)C1mol與22.4L

13、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于個(gè)D1molCO與1mol反應(yīng)，生成的和分子總數(shù)大于個(gè)3.答案：B解析：A，故生成分子數(shù)小于個(gè)，故A錯(cuò)誤；B26g為1mol，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2為1mol，反應(yīng)生成的分子數(shù)少于個(gè)，會(huì)有部分生成，故B正確；C22.4L未說明在什么條件下，故C錯(cuò)誤；D，無法確定反應(yīng)量，故D錯(cuò)誤；故選B。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）A.球碳鹽K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：3B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的氟化氫與氯化氫所含分子數(shù)相等C.50 mL 18 molL1濃硫酸與足量銅共熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.45NAD.某密閉容器中0.1 mol Na2O2和

14、0.1 mol SO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA4.答案：B解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤.5.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A. 1molO2含有的電子數(shù)為16NAB. 0.1molL-1碳酸鈉溶液含有的CO數(shù)目為0.1NAC. 8gS在足量中氧氣完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA5.答案：B6.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A. 1mol Al在1mol氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 B.2.24L乙烷和丙烯的混合氣體所含氫原子數(shù)目為0.6C.2.54g的蒸氣與足量的充分反應(yīng)后可得到0

15、.2個(gè)HI分子D.的溶液中所含陰離子數(shù)目大于0.16.答案：D解析：1mol Al在lmol氯氣中充分燃燒，Al剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24L不一定是0.1mol混合氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；是可逆反應(yīng)，生成HI分子的數(shù)目小于0.2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的水解使陰離子數(shù)目增多，故1L的溶液中所含陰離子數(shù)目大于0.1,D項(xiàng)正確。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A. 的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為B.1.12L通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 C.和的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一 定為0.2 D.常溫常壓下，1 mol氣體與水反應(yīng)生成個(gè)7.答案：C8.為

16、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.中含有的電子數(shù)為10 B.常溫下，56g鐵片與足量濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)目為 D.常溫下，pH=9的溶液中，水電離出的數(shù)目為8.答案：C解析：A 選項(xiàng)，1molOH 中含有的電子數(shù)為 9；B 選項(xiàng)，常溫下，鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化；C 選項(xiàng)，甲烷和乙烯分 子中碳?xì)滏I的個(gè)數(shù)相同，都含有 4 個(gè)碳?xì)滏I，C 正確；D 選項(xiàng)，沒有告訴溶液的體積，算不出水電離出的氫離子數(shù)目。9.設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A. 溶液中含有的數(shù)目為 B.23gNa 與足量反應(yīng)完全后生成 的體積為 1

17、1.2LC.密閉容器中 2mol與 1mol充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為 D.物質(zhì)的量相同的和所含共價(jià)鍵數(shù)目相同9.答案：D10.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1mol CaC2 所含離子 數(shù)為3NA B42g 丙烯和乙烯所含共用電子對數(shù)目為 9NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 的 CH2Cl2 所含的分子數(shù)為1.5NAD1 mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 4NA10.答案：B11.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A.溶液中的離子總數(shù)大于0.3 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含氯離子數(shù)為0.5 C.常溫常壓下，8.4g環(huán)己烷中所含非極性鍵數(shù)為0.6 D.1mol與1 mol

18、（g）充分反應(yīng)，形成的H-I鍵數(shù)為211.答案：C12.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A.在常溫下， pH=4的溶液中由水電離出的數(shù)目一定為B.溶液中與數(shù)目均等于C.1 mol Br與完全反應(yīng)生成溴化氫和次碘酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.含有個(gè)膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g12.答案：D13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.12g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4 B.常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的的數(shù)目為0.1C.2.8g鐵粉與50mL4鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.%6L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，

19、消耗氧分子的數(shù)目為0.213.答案：D14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的中子數(shù)為5 B.含的濃硝酸與足量的cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 C.2 mol NO與1mol充分反應(yīng)后得到的分子數(shù)小于2D.0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羥基數(shù)目為214.答案：C15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A.將0.1mol H2和0.2mol充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成HI的分子數(shù)為0.2B.1.0mol/L的溶液中所含的數(shù)目小于C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中所含CCl鍵的數(shù)目為0.2D.1mol硝基()與46g二氧化氮()所含的電子數(shù)均為2

20、315.答案：D解析：A.碘和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則生成的HI分子個(gè)數(shù)小于2個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液體積未知，所以溶液中醋酸根離子數(shù)目無法確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氯甲烷標(biāo)況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算CCl鍵的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1mol硝基()含有23電子，46g二氧化氮()摩爾數(shù)為所含的電子數(shù)也為23，D項(xiàng)正確；答案選D。16.為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )A.在密閉容器中加入1.5 mol和0.5 mol，充分反應(yīng)后得到的分子數(shù)為B.一定條件下，2.3 g的Na與完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1C.1.0 L0.1 的溶液中含有的數(shù)目為

21、0.1 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的中含有的分子數(shù)為16.答案：B解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此1.5 mol和0.5 mol充分反應(yīng)后得到的分子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；2.3 g Na的物質(zhì)的量是0.1 mol，由于在化合物中鈉呈+1價(jià)，所以完全與氧氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1，B正確；是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而被消耗，則溶液中含有的數(shù)目小于0.1，C錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，D錯(cuò)誤。17.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A.2.8g所有的單烯烴含有的CH個(gè)數(shù)都為0.4 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 C.0.1molL的溶液中, D.3.6g中所含電子數(shù)為217.答案：A18.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A3g 3He含有的中子數(shù)為1NAB0.1 molL1碳酸鈉溶液含有的CO32數(shù)目為0.1NAC25,1.01105Pa時(shí)，22.4LCO2中含有的氧原子數(shù)目小于2NADa g正丁烷和b g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13(a+b)NA/5818.答案：B二、填空題（共3題）19.回答下列問題：（1）等質(zhì)量的CO和，物質(zhì)的量之比為_，氧原子個(gè)數(shù)之比為_。（2）1.