高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練：元素周期律（一）

1、2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練：元素周期律（一）-原卷一、單選題（共16題）1.知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()A.原子半徑ABCDB.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑CDBAD.單質(zhì)的還原性ABDC2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說(shuō)法正確的是( )A.電解熔融W的氯化物可制備W的單質(zhì)B.原子序數(shù)為: YZ WC.化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

2、水化物的堿性: W Z3.短周期主族元素X、Y、Z、 W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期 且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中 金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是( )A.原子半徑r(X)r(Y)r(Z)XYZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，能發(fā)生反應(yīng)，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：B.簡(jiǎn)單離子半徑：ZXY C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于D.均含非極性鍵，上述反應(yīng)中生成1mo1時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為28.分屬周期表

3、前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑 B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為： Y Z X9.X、Y、Z、W 四種短周期元素的原子半徑和最高正化合價(jià)見下表。元素XYZW原子半徑nm0.1170.1100.1020.077最高正化合價(jià)+4+5+6+4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A. 元素X 在周期表中位于第2 周期A族B. 元素Y 最高價(jià)氧化

4、物的水化物的酸性比Z 的強(qiáng)C. 元素Z 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 的強(qiáng)D. 四種元素中，元素W 形成的化合物的種類最多10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于同一周期，X原子的未成對(duì)電子個(gè)數(shù)與成對(duì)電子對(duì)數(shù)均為2，Y的氣態(tài)氫化物能夠與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Z的基態(tài)原子不存在未成對(duì)電子，W原子的質(zhì)子數(shù)等于X與Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是( )A.第一電離能：YX、WZ B.簡(jiǎn)單離子的氧化性：ZW C.簡(jiǎn)單離子的半徑：YZWD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：XYW11.優(yōu)氯凈()是常用的殺菌消毒劑。下列有關(guān)優(yōu)氯凈組成元素說(shuō)法正確的是( )A.電負(fù)性

5、: B.原子半徑:C. O 在周期表中的位置:第2 周期IVA族 D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性:12.幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6、2+7、12原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）A常溫下，將單質(zhì)M投入到濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體B常溫下，M與T形成的化合物，易溶于水，且水溶液顯堿性CQ、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物DM的氧化物既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，且產(chǎn)物不同13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇

6、宙中最豐富的元素，是維持生命過(guò)程的必需物質(zhì)，可用于玻璃的刻蝕，是酸雨的主要形成原因之一，室溫下化合物是氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. Y的第一電離能在四種元素中最大B. 和的中心原子分別為和雜化C. 的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)D. 分子中原子均為8電子結(jié)構(gòu)14.X、Y、Z、R、Q五種短周期元素,Y、Z、Q同周期。相關(guān)信息如下：相關(guān)信息X單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)Y含Y元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色Z同周期元素中原子半徑最小RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Q與R為同主族下列說(shuō)法正確的是( )A.化合物YZ融化時(shí)克服的是分子間作用力B.元素Q的氫化物沸點(diǎn)高于元

7、素R的氫化物沸點(diǎn)C.Y、Z、R、Q四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镈.化合物和均可以使品紅溶液褪色15.某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應(yīng)為，X、Y為短周期元素，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )A.的質(zhì)量數(shù)為24B.X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.X、Y的氧化物均只含離子鍵D.X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)16.白云土是一種硅酸鹽，用氫氟酸處理白云土生成一種水溶性很低的。已知X、Y、Z W四種元素均為短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，與W具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是( )A.X的氫化物具有強(qiáng)還原性B.工業(yè)上電解Z的氯化物制取Z單質(zhì)

8、C.離子半徑：D.X、Y、Z的氯化物均屬于離子化合物二、填空題（共2題）17.隨著原子序數(shù)的遞増，八種短周期元素(用字母x、y、z表示)的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題(1)e在元素周期表中的位置是 。(2)比較d、f常見離子的半徑大小: (用化學(xué)符號(hào)表示且用“”連接，下同)。比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱: 。(3)寫出x與z形成的常見四原子共價(jià)化合物的電子式 。(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且x元素與y元素的質(zhì)量比為1:12，A的相對(duì)分子質(zhì)量為78，A與濃硫酸、濃硝酸在5060下發(fā)

9、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)寫出f元素的單質(zhì)和e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。18.下表列出了 = 6 * GB3 六種元素在周期表中的位置：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23 = 5 * GB3 = 6 * GB3 (1)畫出元素 = 5 * GB3 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ ； (2)寫出元素 = 5 * GB3 的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式_；(3)、 = 6 * GB3 三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示）(4) 寫出Cu與的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式_2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練：元素周期律（一

10、）-解析卷一、單選題（共16題）1.知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()A.原子半徑ABCDB.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑CDBAD.單質(zhì)的還原性ABDC1.答案：C2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說(shuō)法正確的是( )A.電解熔融W的氯化物可制備W的單質(zhì)B.原子序數(shù)為: YZ WC.化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性: W Z2.答案：A3.短

11、周期主族元素X、Y、Z、 W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期 且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中 金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是( )A.原子半徑r(X)r(Y)r(Z)r(Z);B 項(xiàng),NaOH為強(qiáng)堿；C項(xiàng)，的氧化性比的弱；D項(xiàng)， (或)為共價(jià)化合物,為離子化合物.4.下列說(shuō)法不正確的是（ ）A由于HO鍵比HS鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高BHF的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵C熔沸點(diǎn)逐漸升高，因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大D碳酸氫銨固體受熱分解破壞了離子鍵、共價(jià)鍵4.答案：A5.五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已

12、知X元素基態(tài)原子的M層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；Y原子的特征電子構(gòu)型為，基態(tài)Z原子的L層p能級(jí)有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)只有一對(duì)成對(duì)電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )AY、Q及氫三種元素形成的某化合物，能用于制作可充電電池的電極材料B若X、T、Z的最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為u、v、w，則酸性為：uvw。理由是非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)CX、Y、T三種元素第一電離能的大小次序是：XTYD化合物均是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子5.答案：C6.我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y

13、、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是( )A.原子半徑大小順序?yàn)閃XYZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸6.答案：B解析：本題考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同主族，由最外層電子數(shù)之和為15可得四種元素的最外層電子只能為6，2，3，4，則W、X、Y、Z分別為O、Mg、Al、Si。核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期，從左往右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：MgASiO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；XW為MgO，其為離子化合物，含離子鍵，

14、B項(xiàng)正確；Al為金屬，Si單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，導(dǎo)電性：AlSi，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C和Si為同一主族，非金屬性CSi，則氧化物的水化物的酸性：碳酸硅酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，能發(fā)生反應(yīng)，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：B.簡(jiǎn)單離子半徑：ZXY C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于D.均含非極性鍵，上述反應(yīng)中生成1mo1時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為27.答案：A8.分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.X、Z可形成具有強(qiáng)

15、氧化性的高效消毒劑 B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為： Y Z X8.答案：B解析：W、X、Y、Z分屬周期表前三周期的四種元素，可形成結(jié)構(gòu)如圖的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，Y、Z處于同一周期，且X、 Y、Z組成的陰離子帶有2個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)價(jià)鍵理論：Y為B元素，Z為O元素，X為H元素，由此分析解答。根據(jù)上述分析，H元素和O元素可形成雙氧水，具有強(qiáng)氧化性，A正確；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硼原子不滿足8電子穩(wěn)

16、定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，Z為O元素，W為Na元素，由Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C正確；根據(jù)上述分析，Y為B元素，Z為O元素，X為H元素，X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序?yàn)閅ZX，D正確。9.X、Y、Z、W 四種短周期元素的原子半徑和最高正化合價(jià)見下表。元素XYZW原子半徑nm0.1170.1100.1020.077最高正化合價(jià)+4+5+6+4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A. 元素X 在周期表中位于第2 周期A族B. 元素Y 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z 的強(qiáng)C. 元素Z 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 的強(qiáng)D. 四種元素中，元素W 形成的化合物的種類最多9.答案：D10.

17、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于同一周期，X原子的未成對(duì)電子個(gè)數(shù)與成對(duì)電子對(duì)數(shù)均為2，Y的氣態(tài)氫化物能夠與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Z的基態(tài)原子不存在未成對(duì)電子，W原子的質(zhì)子數(shù)等于X與Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是( )A.第一電離能：YX、WZ B.簡(jiǎn)單離子的氧化性：ZW C.簡(jiǎn)單離子的半徑：YZWD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：XYW10.答案：C解析：第一電離能：NC、MgAl，A錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子的氧化性：，B錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子的半徑：，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：，D錯(cuò)誤。11.優(yōu)氯凈()是常用的殺菌消毒劑。下列有關(guān)優(yōu)氯凈組成元素說(shuō)法正

18、確的是( )A.電負(fù)性: B.原子半徑:C. O 在周期表中的位置:第2 周期IVA族 D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性:11.答案：A12.幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6、2+7、12原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）A常溫下，將單質(zhì)M投入到濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體B常溫下，M與T形成的化合物，易溶于水，且水溶液顯堿性CQ、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物DM的氧化物既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，且產(chǎn)物不同12.答案：D13.

19、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，是維持生命過(guò)程的必需物質(zhì)，可用于玻璃的刻蝕，是酸雨的主要形成原因之一，室溫下化合物是氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. Y的第一電離能在四種元素中最大B. 和的中心原子分別為和雜化C. 的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)D. 分子中原子均為8電子結(jié)構(gòu)13.答案：D14.X、Y、Z、R、Q五種短周期元素,Y、Z、Q同周期。相關(guān)信息如下：相關(guān)信息X單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)Y含Y元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色Z同周期元素中原子半徑最小RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Q與R為同主族下列說(shuō)法正確的是( )A.

20、化合物YZ融化時(shí)克服的是分子間作用力B.元素Q的氫化物沸點(diǎn)高于元素R的氫化物沸點(diǎn)C.Y、Z、R、Q四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镈.化合物和均可以使品紅溶液褪色14.答案：D15.某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應(yīng)為，X、Y為短周期元素，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )A.的質(zhì)量數(shù)為24B.X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.X、Y的氧化物均只含離子鍵D.X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)15.答案：B16.白云土是一種硅酸鹽，用氫氟酸處理白云土生成一種水溶性很低的。已知X、Y、Z W四種元素均為短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，與W具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是( )A.X的氫化物具有強(qiáng)還原性B.工業(yè)上電解Z的氯化物制取Z單質(zhì)C.離子半徑：D.X、Y、Z的氯化物均屬于離子化合物16.答案：A解析：根據(jù)題中信息可知，X為Na，Y為Mg、Z為A、W為F,NaH中的氫元素為-1價(jià)具有很強(qiáng)的還原性，A項(xiàng)正確；工業(yè)上不能用電解氯化鋁制取鋁因?yàn)槁然X是分