高考化學一輪熱點專題訓練：離子反應的應用

1、第 =page 22 22頁，共 =sectionpages 22 22頁第 =page 21 21頁，共 =sectionpages 22 22頁2022屆高考化學一輪熱點專題訓練：離子反應的應用【答案+解析】一、單選題（共15小題，共45分）在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是()A. 含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B. 含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C. 含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、

2、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+下列化學用語解釋化學事實說法錯誤的是( )A. 銀氨溶液的制取：Ag+3NH3H2O=Ag(NH3)2+NH4+OH-+2H2OB. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：Al3+Ba2+SO42-+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2OC. 乙酸的酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D. 銅與稀硝酸共熱：將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中

3、存在平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是()A. 滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀B. 加入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去C. 滴入淀粉溶液，溶液變藍色D. 滴入KSCN溶液，溶液變紅色某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是( )A. NH4+B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 無色溶液中：K+、H+、Cl-、S2O32-B. 0.1molL-1Na2CO3溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-C. 使石蕊變紅的溶液中：K+、

4、C2O42-、Br-、Ca2+D. 透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是()A. 陰離子樹脂填充段存在反應H+OH-=H2OB. 水中的NO3-、SO42-、Cl-通過陰離子樹脂后被除去C. 通過凈化處理后，水的導電性降低D. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變將0.1mol/LBa(OH)2溶液緩慢滴入到100mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，生成沉淀的總物質(zhì)的量(n)與滴入Ba(OH)2溶液體積(V)的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )A. OA：生成的沉淀只有BaSO4B. AB：生成BaSO4

5、，同時有部分Al(OH)3沉淀開始溶解C. C點加入Ba(OH)2溶液的體積為250mLD. 向D點溶液中通入CO2氣體，開始無現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀向Ba(OH)2溶液中滴加(或通入)某種物質(zhì)X，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加(或通)入該物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系如圖所示。則物質(zhì)X可能是A. CuCl2B. CO2C. NaHCO3D. K2SO4下列顏色變化及離子方程式書寫均正確，且離子方程式能夠解釋顏色變化的是()A. Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸，溶液變黃：6Cl-+2NO3-+8H+=2NO+3Cl2+4H2OB. 在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：2MnO4-+5H2

6、O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OC. 碳酸氫鈉溶液使藍色石蕊試紙變紅：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D. H2S通入硫酸銅溶液中生成黑色沉淀：S2-+Cu2+=CuS重金屬離子(如Ba2+、Cu2+、Ag+等)有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，則溶液的毒性明顯減弱。乙廢液中可能含有的離子是 ( )A. Ag+和SO42-B. Na+和Cl-C. Cu2+和SO42-D. Cu2+和NO3-為模擬海水制備MgO，某同學設計并完成了如下實驗：模擬海水中離子c(mol/L)Na+Mg2+Ca2+C

7、l-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001下列說法正確的是()A. 模擬海水呈堿性，可說明HCO3-的電離能力大于其水解能力B. 沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2C. MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小D. 濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+向鋁土礦(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A. 通入過量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42-B. 通入過量氨氣：NH4+、AlO2-、OH-、SO42-C. 加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-

8、、OH-、SO42-、SiO32-D. 加入過量NaClO溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-某強酸性澄清溶液X中含有Ba2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上操作與現(xiàn)象，下列說法中正確的是( )A. 硝酸工業(yè)中，氣體F經(jīng)催化氧化生成氣體D的過程在熱交換器中進行B. 沉淀G為Fe(OH)3，沉淀I為Al(OH)3和BaCO3的混合物C. 溶液X中一定含有上述離子中的Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-D. 若測得A、F、I均為0.01mol，沉淀C為0.06mol

9、，且10mL溶液X中n(H+)=0.04mol，則溶液X中一定含Cl-，且c(Cl-)=2molL-1白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗(已知Ag2SO4可溶于硝酸)。 A溶于足量水，最終得到無色溶液B和固體C固體C與過量稀硝酸作用得到無色氣體D，藍色溶液E和固體F下列推斷不正確的是A. 無色溶液B的pH7B. 固體F中有H2SiO3C. 混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D. 溶液B加HNO3酸化，無沉淀；再加AgNO3，若有白色沉淀生成，則A中有KCl某溶液可能含有Cl、SO42、CO32

10、、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+.某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：下列說法正確的是()A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2molL-1B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)0.2molL-1C. SO42、NH4+、Na+一定存在，CO32一定不存在D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+二、填空題（共5小題，共55分）按要求完成下列填空：(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2CO3：_；NaHCO3：_。(2)完成下列反應的離子方程式

11、：向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液_；小蘇打溶液與乙酸溶液混合_； FeBr2溶液中通入過量Cl2：_。(3)200mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質(zhì)的量如下表：離子H+K+NO3-SO42-物質(zhì)的量(mol)0.50.10.60.15則另外一種離子是_(填寫代號)，該離子的濃度為_。A.Fe2+ B.Cl- C.Al3+ D.ClO-(4)某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗：(實驗操作)浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因(寫出一條即可)_。(5)有一稀硫酸和稀硝酸的混合

12、溶液，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合液，向其中加入過量的鐵粉：反應過程中發(fā)生的離子反應方程式：_；_。產(chǎn)生的氣體的總體積為_L。(6)小蘇打和Al(OH)3均可以治療胃酸過多，小蘇打治療胃酸時發(fā)生的離子方程式為：_；Al(OH)3具有兩性，也能溶解在NaOH溶液中，則反應的離子方程式為_；AlCl3溶液與過量氨水反應制備Al(OH)3的離子方程式為_。有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的。 陽離子K+Na+ Cu2+ Al3+陰離子SO42-HCO3-NO3-OH-為了鑒別上述化合物，分別做了以下實驗：將它們?nèi)苡?/p>

13、水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，僅有B、C的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)B、D的化學式分別為_、_。(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為_。(3)C常用作凈水劑，其凈水原理為_(用離子方程式表示)。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_。(5)向20mL2molL-1C溶液中加入30mLE溶液，

14、充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是_或_。今有一混合物的溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題：(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)由第二份進行的實驗可知混合物中應含有_離子，其

15、物質(zhì)的量濃度為_。(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為 _。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量_。(4)綜合上述實驗，能否確定有K+存在？_(填“能”或“否”)(以下二選一填)若能，請計算K+的濃度范圍_；若不能，請描述檢驗是否存在K+的實驗操作_。下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取100mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1molL-1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示： (1)水樣中一定含有的陰

16、離子是_(2)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在濃度為_mol/L_(3)BC段發(fā)生反應的離子方程式：_(4)如何檢驗原水樣中可能存在的離子：_5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。 分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：C、E溶液顯堿性，A、B、D溶液呈酸性，0.1molL-1的E溶液pHFe2+Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學反應的先后順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D.在

17、含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中，加入Zn，被還原的先后順序為：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正確。故選D。2.【答案】B【解析】本題考查離子方程式正誤的判斷，高考的必考內(nèi)容之一，要求學生對不同環(huán)境發(fā)生的離子反應要非常的熟練，難度一般?！窘獯稹緼.Ag+中加入氨水至沉淀恰好消失即得銀氨溶液(Ag(NH3)2+)，A正確；B.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀，離子方程式為：Al3+2Ba2+2SO42-+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，B錯誤；C.CH3COOH電離出H+與水結(jié)合成穩(wěn)定的H3O+，C正確；D.銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，D

18、正確；故選B。3.【答案】D【解析】解：A.KI過量，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明平衡的存在，故A不選； B.碘離子及生成亞鐵離子可被高錳酸鉀氧化，不能說明平衡存在，故B不選； C.生成碘單質(zhì)，滴入淀粉溶液，溶液變藍色，不能說明平衡存在，故C不選； D.KI過量時，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，可知存在Fe3+，可說明溶液中存在平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2，故D選； 故選：D。等體積混合后，KI過量，若證明仍含F(xiàn)e3+，可說明溶液中存在平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2，以此來解答。本題考查化學平衡，為高頻考點，把握過量判斷、離子檢驗為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平

19、衡的判斷方法，題目難度不大。4.【答案】C【解析】本題考查離子之間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關鍵，注意氫氧化亞鐵易被氧化是解答的易錯點，熟悉復分解反應即可解答，題目難度不大。【解答】向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，NH4+OH-=NH3H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Fe2+2OH-=Fe(OH)2、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，微熱時部分NH3H2O分解生成NH3，但不會大量減少，攪拌時4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,再加入過量鹽酸，氫氧化鋁、氫氧化鎂、氫氧化鐵溶解生成Al3+、Mg2+和Fe3+，所以大量減少的離子是Fe2+，故C正確。故選C。5.

20、【答案】D【解析】本題考查離子共存的判斷，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意掌握離子不能大量共存的常見情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等，題目難度一般?！窘獯稹緼.H+和S2O32-會發(fā)生自身氧化還原反應生成二氧化硫氣體和S單質(zhì)，不能大量共存，故A錯誤；B.0.1molL-1Na2CO3溶液中：Al3+和CO32-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故B錯誤；C.使石蕊變紅的溶液呈酸性：C2O4

21、2-和Ca2+會發(fā)生反應生成草酸鈣沉淀不能大量共存，故C錯誤；D.透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-相互間不會發(fā)生反應，可以大量共存，故D正確。6.【答案】D【解析】本題考查物質(zhì)分離提純，側(cè)重考查分析判斷能力及思維縝密性，明確通過交換樹脂后離子種類變化是解本題關鍵，注意：溶液導電性與離子濃度及電荷有關，與溶質(zhì)溶解性強弱及電解質(zhì)強弱無關，題目難度不大?！窘獯稹緼.通過陽離子交換膜后得到的溶液中含有氫離子，經(jīng)過陰離子交換膜后生成水，說明經(jīng)過陰離子交換膜時發(fā)生中和反應，所以陰離子樹脂填充段存在反應H+OH-=H2O，故A正確。B.陰離子交換樹脂吸收陰離子，所以經(jīng)過陰離子交換樹脂后

22、，溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被樹脂吸收而除去，故B正確；C.溶液導電性與離子濃度成正比，通過凈化處理后溶液中陰陽離子被除去導致溶液中離子濃度減小，溶液導電性降低，故C正確；D.經(jīng)過過陽離子交換樹脂后，溶液中陽離子所帶總電荷不變，但是水中部分陽離子由帶2個單位正電荷變?yōu)閹?個單位正電荷，導致陽離子總數(shù)增加，故D錯誤；7.【答案】C【解析】本題考查多種與量有關離子反應及其計算，認清反應順序是解題關鍵，題目難度較大?！窘獯稹?00mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.01mol。溶液含有0.01molNH4+、0.01molAl3+、0.02molSO42-。關鍵弄清楚

23、反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al(OH)3，當Al3+沉淀完全時需加入，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2，加入，Al3+反應掉，生成0.01molAl(OH)3，剩余恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al(OH)3；繼續(xù)滴加B

24、a(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。A.由分析可知，從開始到A點，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4，A點對應的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，故A錯誤；B.再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4，所以沒有沉淀溶解，故B錯誤；C.到B點時，SO42-完全沉淀，共需加入0.02molBa(OH)2，B點消耗氫氧化鋇體積為200mL，從B到C，有0.01molAl(OH)3需要消耗，也就是0.005molBa(O

25、H)2，所以一共需要消耗0.025molBa(OH)2，體積是250mL，故C正確；D.D點有大量的Ba(OH)2，通入CO2，馬上產(chǎn)生BaCO3沉淀，故D錯誤。8.【答案】B【解析】【試題解析】本題考查了離子反應與圖像分析，難度不大，關鍵是搞清反應原理及實驗現(xiàn)象?！窘獯稹緾uCl2、NaHCO3、K2SO4與Ba(OH)2溶液反應只生成沉淀，沉淀不溶解；據(jù)圖像，先生成沉淀，后沉淀完全溶解。氫氧化鋇與二氧化碳反應生成碳酸鋇，碳酸鋇與二氧化碳在水溶液中反應生成碳酸氫鋇，B項正確。故選B。9.【答案】B【解析】本題考查常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和離子方程式的正誤判斷，熟練掌握離子方程式的書寫是解題的關鍵，

26、題目難度中等。【解答】A.酸性條件下NO3-將Fe2+氧化為Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，解釋的離子方程式錯誤，故A錯誤；B.H2O2將KMnO4還原，使KMnO4溶液褪色，離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故B正確；C.碳酸氫鈉水解使溶液顯堿性，遇藍色石蕊試紙不變色，故C錯誤；D.H2S通入硫酸銅溶液中生成CuS黑色沉淀，書寫離子方程式時，H2S不能拆成離子，正確離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS+2H+，故D錯誤。故選B。10.【答案】C【解析】本題考查離子推斷，掌握常見離子間的反應是關鍵，難度不大。【解答】甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，說明含OH-，主要有毒

27、離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，則溶液的毒性明顯減弱，說明重金屬離子轉(zhuǎn)化為了相應沉淀。A.硫酸銀是微溶的，Ag+和SO42-在溶液中不能大量共存，不能使溶液毒性明顯減弱，不符合題意；B.各離子間不反應，不符合題意；C.Cu2+能與OH-反應生成氫氧化銅沉淀，SO42-能與Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，符合題意；D.不能沉淀Ba2+，不符合題意。11.【答案】B【解析】解：A.模擬海水呈堿性，可說明HCO3-的電離能力小于其水解能力，故A錯誤；B.由流程可知，沉淀物 X為CaCO3，沉淀物 Y為Mg(OH)2，故B正確；C.MgCO3微溶于水，其溶解度比難溶的Mg(OH)2大，故C

28、錯誤；D.濾液 M含有中存在Mg2+，也存在少量的Ca2+，故D錯誤；故選：B。本題考查了海水資源的理解和海水提鎂過程的分析判斷、沉淀溶解平衡的影響因素分析等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。12.【答案】A【解析】解：向鋁土礦(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，溶液中含F(xiàn)e2+、Al3+、Fe3+，A.過量H2S與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，則溶液中含H+、Fe2+、Al3+、SO42-，故A正確；B.過量氨氣，不能與氫氧化鋁反應，則溶液中不能大量存在AlO2-，故B錯誤；C.因二氧化硅與硫酸不反應，浸取液加入過量NaOH溶液，不存在SiO32-，故C錯誤；D.

29、過量NaClO溶液，與Al3+不反應，溶液中應含Al3+，故D錯誤；故選：A。本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大13.【答案】C【解析】本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，根據(jù)題中信息正確推斷各離子為解答關鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，B注意最開始的強酸性環(huán)境，為易錯點?！窘獯稹吭趶娝嵝匀芤褐幸欢ú粫嬖贑O32-和SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HN

30、O3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，因為溶液澄清則含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，A.硝酸工業(yè)中，氣體氨氣催化氧化先生成一氧化氮氣體，故A錯誤；B.根據(jù)以上推斷可知I為Al(OH)3，故B錯誤；C.根據(jù)以上推斷可知溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，故C正確；D.A

31、、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，根據(jù)反應3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，可知Fe2+物質(zhì)的量為0.03mol；碳溶液中正電荷為：2n(Fe2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+n(H+)=20.03mol+30.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C為硫酸鋇，為0.06mol，則SO42-為0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知一定還有其它陽離子，即三價鐵離子，因為無法確認三價鐵離子的含量，所以無法確定是否含有Cl-，故D錯誤。故選C。14.【答案】C【解析】本題考查探究物質(zhì)的組成，為高頻考點，把握實驗流程

32、中發(fā)生的反應、物質(zhì)的性質(zhì)為解答本題關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度中等?！窘獯稹堪咨腆w混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種。A、無色溶液B成分復雜，若B中只含

33、有Na2SO4和KCl，則 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH7，故無色溶液pH7，A項正確；B、白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3，B項正確；C、固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項錯誤；D、檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D項正確。故答案選C。15.【答案】B【解析】解：A.根據(jù)以上分析可知，原溶液中含有0.02mol鐵元素，無法判

34、斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子，故A錯誤；B.根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42-，0.02molFe3+、Fe2+中的一種，當鐵元素全部為亞鐵離子時，陽離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小，所以正電荷物質(zhì)的量最少為：0.02mol2+0.02mol=0.06mol，而負電荷的物質(zhì)的量為：0.02mol2=0.04mol，根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)0.06mol-0.04mol0.1L=0.2molL-1，故B正確；C.根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-，只是存在Fe3+、Fe2+中的一種，其離子的物質(zhì)的

35、量為0.02mol，一定不存在CO32-；由于第一步中加入了氫氧化鈉溶液，引進了鈉離子，無法確定原溶液中是否含有鈉離子，故C錯誤；D.檢驗亞鐵離子時，取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，此時溶液現(xiàn)象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+，否則如果加入硫氰化鉀溶液后顯示紅色，則無法證明原溶液中是否含有亞鐵離子，故D錯誤；故選：B。加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molNH4+；產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，可能為Fe3+、

36、Fe2+，原溶液中一定沒有CO32-；濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al3+；4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；顏色反應為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子；根據(jù)溶液電中性判斷是否存在氯離子，以此解答該題本題考查物質(zhì)分離、提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗流程中的試劑、發(fā)生的反應及分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析能力、實驗能力的綜合考查，題目難度不大，注意根據(jù)溶液電中性判斷氯離子存在的方法16.【答案】(1)H2CO3H+HCO3-、HCO3-H+CO32-

37、；NaHCO3=Na+HCO3-(2)HSO3-+H+=H2O+SO2HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO22Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-(3)C；0.5molL-1(4)氯化銨分解吸收能量，降低溫度，且分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣(5)3Fe3+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O；Fe+2H+=Fe2+H2；0.672L(6)H+HCO3-=H2O+CO2；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【解析】本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉離子方程式書寫的注意事項是解題

38、關鍵，題目難度中等。【解答】(1)H2CO3是弱電解質(zhì)，不能完全電離，電離產(chǎn)生氫離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子二步電離成氫離子和碳酸根離子，電離方程式為：H2CO3H+HCO3-、HCO3-H+CO32-；NaHCO3在溶液中只能完全電離為Na+和HCO3-，故電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-，故答案為：H2CO3H+HCO3-、HCO3-H+CO32-；NaHCO3=Na+HCO3-；(2)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液生成硫酸鈉、水和二氧化硫，離子方程式為：HSO3-+H+=H2O+SO2，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2；小蘇打溶液與乙酸溶液混合生成醋

39、酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2，故答案為；HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2；FeBr2溶液中通入過量Cl2生成氯化鐵、溴單質(zhì)，離子方程式為：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故答案為：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-；(3)A.Fe2+和HNO3發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；B.根據(jù)電荷守恒可知，不能有陰離子，故B錯誤；C.Al3+和其它四種離子可以共存，且符合電荷守恒，故C正確；D.ClO-和H+生成HClO，不能大量共存，故D錯誤；故選C；由溶

40、液呈電中性得3c(Al3+)+c(H+)+c(K+)=c(NO3-)+2c(SO42-)，即3n(Al3+)+0.5+0.1=0.6+0.152，所以c(Al3+)=0.10.2mol/L=0.5mol/L，故答案為：C；0.5mol/L；(4)浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度或氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣等，故答案為：氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度且分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣；(5)n(H+)=0.01L4mol/L2+0.01L2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L2mol/L=0.02mol，設NO3-完全反應需要H+的物質(zhì)的

41、量為x，則：由于鐵過量，則發(fā)生反應：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O 2 8 0.02mol x所以x=0.02mol82=0.08mol，小于0.1mol，故H+有剩余，則反應生成NO為0.02mol，反應后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol， Fe+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol22.4L/mol=0.672L=672mL，即

42、0.672L；故答案為：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2；0.672；(6)碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。17.【答案】(1)KNO3；CuSO

43、4；(2)Na2CO3；(3)Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；(4)2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-；(5)1mol/L或5mol/L?！窘馕觥勘绢}考查離子的檢驗，物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意從離子反應的現(xiàn)象和離子共存等角度思考?！窘獯稹繉⑺鼈?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，說明D中含有離子Cu2+；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，由以上離子可以看出，應為Al3+與OH-的反應，則E中含有OH-，C中含有Al3+；進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，說明B、C中含有K+；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀

44、硝酸，A中放出無色氣體，則A含有HCO3-，焰色反應不呈紫色，A應為NaHCO3，C、D中產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為BaSO4，說明C、D中含有SO42-；所以C為KAl(SO4)2，D為CuSO4，E焰色反應不呈紫色，只能為NaOH，將B、D兩溶液混合，D為CuSO4，未見沉淀或氣體生成，說明二者沒有發(fā)生任何反應，則B為KNO3，則(1)B、D的化學式分別為KNO3，CuSO4，故答案為：KNO3，CuSO4；(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應，反應的化學方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，溶液反應后蒸干，得到的化合物為Na2CO3，故答案為：Na2CO3；(3)

45、Al2(SO4)2常作凈水劑，原因是Al3+離子水解生成具有較強吸附性的Al(OH)3膠體，反應的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；(4)在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故答案為：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O；(5)20mL2mol/LAlCl3完全轉(zhuǎn)化為沉淀的質(zhì)量為0.02L2mol/L78g/mol=3.12g，根據(jù)Al3+3OH-=Al(OH)3和Al(OH)3+OH-=AlO2-+

46、2H2O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al(OH)3部分溶解，設NaOH的濃度為c，當NaOH不足時，Al3+3OH-=Al(OH)3 3mol 78g 0.03Lc 0.78gc=3mol0.78g0.03L78g=1mol/L，當NaOH使Al(OH)3部分溶解時，設NaOH的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應：Al3+ 3OH-= Al(OH)3 1mol3mol 78g 0.04mol0.12mol3.12gAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 78g 1mol(3.12-0.78)g(x-0.12mol)x=0.15mol，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c=nV=0.15mo

47、l0.03L=5mol/L，故答案為：1mol/L或5mol/L。18.【答案】(1)否；Ag+與CO32-、SO42-也會產(chǎn)生沉淀； (2)NH4+；0.8mol/L；(3)BaCO3、BaSO4；n(CO32-)=0.04mol、n(SO42-)=0.02mol；(4)能；c(K+)0.4mol/L?！窘馕觥勘绢}考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、離子檢驗、電荷守恒等為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意沉淀的成分、電荷守恒確定鉀離子，題目難度不大?！窘獯稹康谝环荩旱谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量Na

48、OH溶液加熱后生成的0.08mol氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.08mol；第三份：根據(jù)題中信息可知4.66為硫酸鋇，n(BaSO4)=n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol；12.54g為硫酸鋇和碳酸鋇，所以碳酸鋇的物質(zhì)的量為：12.54g-4.66g197g/mol=0.04mol；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol，濃度至少是0.8mol/L；(1)由于碳酸根離子、硫酸根離子都能夠與銀離子反應生成碳酸銀、硫酸銀沉

49、淀，所以無法確定原溶液中是否存在氯離子；故答案為：否； Ag+與CO32-、SO42-也會產(chǎn)生沉淀；(2)加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體，該氣體為氨氣，說明溶液中一定存在NH4+，銨離子的物質(zhì)的量濃度為c(NH4+)=0.08mol0.1L=0.8mol/L；故答案為：NH4+；0.8mol/L；(3)加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，說明沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，其中4.66g為硫酸鋇沉淀，n(BaSO4)=n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol；碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為：12.54g-4.

50、66g=7.88g，所以n(BaCO3)=n(CO32-)=7.88g197g/mol=0.04mol；故答案為：BaCO3、BaSO4；n(CO32-)=0.04mol、n(SO42-)=0.02mol；(4)由上述分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，若存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量大于0.04mol；若不存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量為0.04mol，則K+的濃度范圍為0.04mol0.1L=0.4mol/L；故答案為：能；c(K+)0.4mol/L。19.【答案】(1)SO42-、CO32-；(2)是；0.6(3)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(4)取少量水樣與試管中，向試管中加入過量硝酸鋇溶液和稀硝酸并升溫，待沉淀完全和無氣體生成后，取上層清液并滴加適量的硝酸銀溶液，若生成