高中化學(xué)會考復(fù)習(xí)必過資料doc

1、化學(xué)? 1、2溫習(xí)資料精編A.學(xué)業(yè)水平測試? 1、2必背測驗(yàn) 點(diǎn)1、化合價(jià)(罕見元素的化合價(jià))： 堿金屬元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：-2 Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6 Al：+3 P：-3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+52、氧化復(fù)原反響 界說 ：有電子轉(zhuǎn)移(或許化合價(jià)升落)的反響 實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包含 電子的得掉 跟 偏移) 特點(diǎn) ：化合價(jià)的升落 氧化劑(存在 氧化性)得電子化合價(jià)下落被復(fù)原復(fù)原產(chǎn)品 復(fù)原劑(存在 復(fù)原性)掉 電子化合價(jià)回升 被氧化氧化產(chǎn)品 口訣：

2、得落(被)復(fù)原氧化劑 掉 升(被)氧化復(fù)原劑 四種根本反響范例 跟 氧化復(fù)原反響關(guān)聯(lián) ：氧化復(fù)原反響置換化合剖析 復(fù)剖析 3、金屬活動 性次序 表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還 原 性 逐 漸 減 弱4、離子反響 界說 ：有離子參加 的反響 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融形態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中跟 熔融形態(tài)下都不克不及 導(dǎo)電的化合物 離子方程式的謄寫 ： 第一步：寫。寫出化學(xué)方程式 第二步：拆。易溶于水、易電離的物資 拆成離子方法 ；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、

3、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。反省前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否 守恒 離子共存咨詢 題揣摸 ： 是否 發(fā)生積淀 (如：Ba2+跟 SO42-，F(xiàn)e2+跟 OH-)；是否 天生 弱電解質(zhì)(如：NH4+跟 OH-，H+跟 CH3COO-)是否 天生 氣體(如：H+跟 CO32-，H+跟 SO32-)是否 發(fā)作氧化復(fù)原反響(如：H+、N

4、O3-跟 Fe2+/ I-,Fe3+跟 I-)5、放熱反響跟 吸熱反響 化學(xué)反響必定 隨同著能質(zhì)變更 。 放熱反響：反響物總能量年夜 于天生 物總能量的反響 罕見的放熱反響：熄滅，酸堿中跟 ，爽朗 金屬與酸發(fā)作的置換反響 吸熱反響：反響物總能量小于天生 物總能量的反響 罕見的吸熱反響：Ba(OH)28H2O跟 NH4Cl的反響，熾熱 的碳跟 二氧化碳的反響 C、CO、H2復(fù)原CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式跟 推論微粒數(shù)量 跟 物資 的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)則0.012kg12C所含的碳原子數(shù)量 為一摩爾，約為6.021023個(gè)，該數(shù)量 稱為阿伏加德羅常數(shù)物資

5、 的量跟 品質(zhì) ：n=m / M，m=nM對于 氣體，有如下主要 公式 a、氣體摩爾體積跟 物資 的量：n=V / Vm，V=nVm 規(guī)范狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、氣體密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2物資 的量濃度與物資 的量關(guān)聯(lián) (對于 溶液)a、物資 的量濃度與物資 的量 C=n / V，n=CVb、物資 的量濃度與品質(zhì) 分?jǐn)?shù) C=(1000) / M7、設(shè)置 必定 物資 的量濃度的溶液 盤算 ：固體的品質(zhì) 或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取

6、液體(精確量取)消融 ：在燒杯頂用 玻璃棒攪拌檢漏：測驗(yàn) 容量瓶是否 漏水(兩次)移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗濯：將燒杯、玻璃棒洗濯23次，將洗液全體 轉(zhuǎn)移至容量瓶中(年夜 批屢次)定容：加水至葉面瀕臨 容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好 與刻度線相切搖勻：重復(fù)高低 倒置 ，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度平均 裝瓶、貼標(biāo)簽 必需儀器：天平(稱固體品質(zhì) )，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子構(gòu)造及性子 構(gòu)造鈉原子最外層只要一個(gè)電子，化學(xué)反響中易掉 掉電子而表示 出強(qiáng)復(fù)原性物感性子

7、 質(zhì)軟，雪白色，有金屬光芒 的，有精良 導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比火油 年夜 ，熔點(diǎn)較低化學(xué)性子 與非金屬單質(zhì)撲滅鈉在常溫下切開后外表變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中熄滅，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl與化合物與水反響，景象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2與酸反響，景象與水反響類似，更猛烈，鈉先與酸反響，再與水反響與鹽溶液反響：鈉先與水反響，天生 NaOH跟 H2，再思索NaOH與溶液中的鹽反響。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，天生 藍(lán)色積淀 。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在天然 界中只能以化合態(tài)

8、存在保管火油 ，使之隔斷 氛圍 跟 水用處制備鈉的化合物，作強(qiáng)復(fù)原劑，作電光源9、鈉的氧化物比擬氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)21色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)波動性不波動波動與水反響方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與二氧化碳反響方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用處制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉跟 碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)

9、，pH值年夜 )堿性熱波動性不易剖析 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與鹽酸反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與氫氧化鈉溶液不反響NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與廓清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反響與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反響用處主要 化工質(zhì)料 ，可制玻璃，造紙等醫(yī)治胃酸過多，制作 發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，存

10、在 金屬光芒 ，延展性，普通狀況下除Hg外基本上 固態(tài)12、金屬冶煉的普通道理 ：熱剖析 法：實(shí)用 于不爽朗 金屬，如Hg、Ag熱復(fù)原法：實(shí)用 于較爽朗 金屬，如Fe、Sn、Pb等電解法：實(shí)用 于爽朗 金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg基本上 電解氯化物，Al是電解Al2O3)13、鋁及其化合物 、鋁物感性子 ：雪白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性撲滅撲滅化學(xué)性子 ：Al3e-=Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+

11、3H2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)作鈍化，因此 可用鋁制容器艷服 濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)低溫 年夜 少數(shù)金屬不與堿反響，但鋁卻能夠 d、鋁熱反響：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁存在 較強(qiáng)的復(fù)原性，能夠 復(fù)原一些金屬氧化物、鋁的化合物Al2O3(典范 的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典范 的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物資 ，存在 吸附感化 a、試

12、驗(yàn) 室制備：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、與酸、堿反響：與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)212H2O，十二水跟 硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+會水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因?yàn)?Al(OH)3存在 非常強(qiáng)的吸附型，因此 明礬能夠 做清水 劑14、鐵物感性子 ：雪白色光芒 ，密度年夜 ，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵

13、在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。撲滅撲滅化學(xué)性子 ： a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+跟 Fe3+離子的測驗(yàn) ： 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液感化 不顯白色，再滴氯水那么變紅 加NaOH溶液景象：白色 灰綠色 紅褐色 與無色KSCN溶液感化 顯白色Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色 參加 NaOH溶液

14、發(fā)生紅褐色積淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素，天然 界中老是 與氧聯(lián)合 ，以熔點(diǎn)非常高的氧化物及硅酸鹽的方法 存在。硅有晶體跟 無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光芒 的灰玄色 固體，熔點(diǎn)高、硬度年夜 、有脆性，常溫下不爽朗 。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體跟 絕緣體之間，是精良 的半導(dǎo)體資料，可制成光電池等動力。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物感性子 ：二氧化硅存在 晶體跟 無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度年夜 。低溫 b、化學(xué)性子 ：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、

15、用處：是制作 光導(dǎo)纖維德要緊質(zhì)料 ；石英制作 石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制作 電子產(chǎn)業(yè) 的主要 部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃跟 修建資料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色稀薄的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火資料。放置在氛圍 中會蛻變：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。試驗(yàn) 室能夠 用可溶性硅酸鹽與鹽酸反響制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸鹽：a、是形成 地殼巖石的要緊身分 ，品種多，構(gòu)造龐雜 ，常用氧化物的方法 來表示 構(gòu)成 。其表示 方法 爽朗 金屬氧化物較爽朗 金屬氧化物二氧化硅水

16、。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示 為3MgO4SiO2H2O b、硅酸鹽產(chǎn)業(yè) 簡介：以含硅物資 為質(zhì)料 ，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品 的產(chǎn)業(yè) 成硅酸鹽產(chǎn)業(yè) ，要緊包含 陶瓷產(chǎn)業(yè) 、水泥產(chǎn)業(yè) 跟 玻璃產(chǎn)業(yè) ，其反響包含 龐雜 的物理變更 跟 化學(xué)變更 。 水泥的質(zhì)料 是黏土跟 石灰石；玻璃的質(zhì)料 是純堿、石灰石跟 石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的質(zhì)料 是黏土。留意：三年夜 傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品 的制備質(zhì)料 中，只要陶瓷不 用到石灰石。16、氯及其化合物 物感性子 ：平日 是黃綠色、密度比氛圍 年夜 、有安慰性氣息氣體，能溶于水，有毒。 化學(xué)性子 ：氯原子易得電子，使爽

17、朗 的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)作氧化復(fù)原反響，普通作氧化劑。與水、堿溶液那么發(fā)作本身氧化復(fù)原反響，既作氧化劑又作復(fù)原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有年夜 批與水反響(Cl2+H2O=HCl+HClO)，年夜 局部仍以分子形式存在，其要緊溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中要緊以HClO分子方法 存在。是一種存在 強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易剖析 (剖析 釀成 HCl跟 O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸波動，輕易 保管，產(chǎn)業(yè) 上以Cl2

18、跟 石灰乳為質(zhì)料 制取漂白粉，其要緊身分 是CaCl2跟 Ca(ClO)2，無效身分 是Ca(ClO)2，須跟 酸(或氛圍 中CO2)感化 發(fā)生次氯酸，才干發(fā)揚(yáng)漂白感化 。17、溴、碘的性子 跟 用處溴碘物理性子 深紅棕色，密度比水年夜 ，液體，激烈安慰性氣息，易揮發(fā)，強(qiáng)腐化 性紫玄色 固體，易升華。氣態(tài)碘在氛圍 中顯深紫白色，有安慰性氣息在水中消融 度非常小，易溶于酒精、四氯化碳等無機(jī)溶劑化學(xué)性子 能與氯氣反響的金屬、非金屬普通也能與溴、碘反響，只是反響活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2Br2I218、二氧化硫 物感性子 ：無色，安慰性氣息，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)

19、，密度比氛圍 年夜 化學(xué)性子 ： a、酸性氧化物：可與水反響天生 響應(yīng) 的酸亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O H2SO3可與堿反響天生 鹽跟 水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、存在 漂白性：可使品紅溶液褪色，然而 是一種臨時(shí) 性的漂白 c、存在 復(fù)原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸 物感性子 ：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度年夜 ，能與水以恣意比互溶，消融 時(shí)放出少量的熱化學(xué)性子 ：酸酐是SO3，其在規(guī)范狀況下是固態(tài) 物資 構(gòu)成 性子 濃硫酸稀硫酸電離狀況H2SO4=2H+SO42-要緊微粒H2SO4H+、

20、SO42-、(H2O)色彩 、形態(tài)無色稀薄油狀液體無色液體性子 四年夜 特點(diǎn) 酸的通性 濃硫酸的三年夜 特點(diǎn) a、吸水性：將物資 中含有的水分子奪去(可用作氣體的枯燥劑) b、脫水性：將不的物資 中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫誕生 成水 c、強(qiáng)氧化性：、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬外表天生 一層致密的氧化物薄膜而鈍化 、爽朗 性在H當(dāng)前的金屬也能與之反響(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O 、與非金屬反響：C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2+2SO2+2H2O 、與較爽朗 金屬反響，但不發(fā)生H2 d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaC

21、l+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl 三年夜 強(qiáng)酸中，鹽酸跟 硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 酸雨的形成 與防治 pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包含 雨、雪、霧等落水進(jìn)程，是由少量硫跟 氮的氧化物被雨水接收 而H2OO2形成 。硫酸型酸雨的形成 緣故是化石燃料及其產(chǎn)品 的熄滅、含硫金屬礦石的冶煉跟 硫酸的消費(fèi)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時(shí)能夠 開辟 新動力，對含硫燃料進(jìn)展脫硫處置，進(jìn)步情況 愛護(hù) 認(rèn)識。19、氮及其化合物、氮?dú)?N2) a、物感性子 ：無色、無味、難溶于水、密度略小于氛圍 ，在氛圍 中體積分?jǐn)?shù)約為78% b、分子構(gòu)造：分子式N2，電

22、子式 ，構(gòu)造式NN催化劑 c、化學(xué)性子 ：構(gòu)造決議性子 ，氮氮三鍵聯(lián)合 特不 結(jié)實(shí)，難以毀壞，因此 但其性子 特不 波動。放電或低溫 與H2反響：N2+3H2 2NH3與氧氣反響：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2=2NO2(紅棕色、安慰性氣息、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此 能夠 用水撤除 NO中的NO2 兩條關(guān)聯(lián) 式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、氨氣(NH3) a、物感性子 ：無色、安慰性氣息，密度小于氛圍 ，極易溶于水(1700)，易液化，汽化時(shí)接收 少量的熱，因此 常用作制冷劑

23、H b、分子構(gòu)造：分子式NH3，電子式 ，構(gòu)造式HNH c、化學(xué)性子 ： 與水反響：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4+OH-，因此 氨水溶液顯堿性 與氯化氫反響：NH3+HCl=NH4Cl，景象：發(fā)生白煙 d、氨氣制備：道理 ：銨鹽跟 堿共熱發(fā)生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 安裝：跟 氧氣的制備安裝一樣 搜集：向下排氛圍 法(不克不及 用排水法，因?yàn)?氨氣極易溶于水) (留意：搜集試管口有一團(tuán)棉花，避免氛圍 對流，減緩排氣速度 ，搜集較純潔氨氣) 驗(yàn)證氨氣是否 搜集滿：用潮濕的白色石蕊試紙瀕臨 試管口，假定試紙變藍(lán)闡明搜集滿 枯燥：

24、堿石灰(CaO跟 NaOH的混雜 物) 、銨鹽 a、界說 ：銨根離子(NH4+)跟 酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成 的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物感性子 ：基本上 晶體，都易溶于水 c、化學(xué)性子 ： 加熱剖析 ：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 與堿反響：銨鹽與堿共熱可發(fā)生安慰性氣息并能使潮濕白色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故能夠 用來測驗(yàn) 銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4+OH-=NH3+H2O，是試驗(yàn) 室測驗(yàn) 銨根離子的道理 。 d、NH4+的測驗(yàn) ：NH4+OH

25、-=NH3+H2O。操縱 辦法是向溶液中參加 氫氧化鈉溶液并加熱，用潮濕的白色石蕊試紙瀕臨 試管口，不雅 看 是否 變藍(lán)，如假定變藍(lán)那么闡明有銨根離子的存在。20、硝酸 物感性子 ：無色、易揮發(fā)、安慰性氣息的液體。濃硝酸因?yàn)?揮發(fā)HNO3發(fā)生“發(fā)煙景象，故叫做發(fā)煙硝酸 化學(xué)性子 ：a、酸的通性：跟 堿，跟 堿性氧化物反響天生 鹽跟 水或光照b、不波動性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，因?yàn)?HNO3剖析 發(fā)生的NO2溶于水，因此 久置的硝酸會顯黃色，只要 向此中 通入氛圍 即可消弭黃色c、強(qiáng)氧化性：、與金屬反響：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4H

26、NO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)作鈍化，因此 能夠 用鋁制或鐵制的容器貯存濃硝酸 、與非金屬反響：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O d、王水：濃鹽酸跟 濃硝酸依照體積比3：1混雜 而成，能夠 消融 一些不克不及 消融 在硝酸中的金屬如Pt、Au等21、元素周期表跟 元素周期律原子構(gòu)成 ： 原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷原子構(gòu)成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)XAZ 核外電子 絕對原子品質(zhì) =品質(zhì) 數(shù)原子表示 辦法： A：品質(zhì) 數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N 決議元素品種的要素

27、是質(zhì)子數(shù)幾多 ，斷定 了質(zhì)子數(shù)就能夠 斷定 它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)差別 的原子互稱為同位素，如：16O跟 18O，12C跟 14C，35Cl跟 37Cl電子數(shù)跟 質(zhì)子數(shù)關(guān)聯(lián) ：不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)118號元素(請按以下列圖表示 經(jīng)歷) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表構(gòu)造 短周期(第1、2、3周期，元素品種分不為2、8、8) 元 周期(7個(gè)橫行) 長周期(第4、5、6周期，元素品種分不為18、18、32) 素 不完整 周期(第7周期，元

28、素品種為26，假定排滿為32)周 主族(7個(gè))(AA)期 族(18個(gè)縱行，16個(gè)族) 副族(7個(gè))(BB)表 0族(罕見 氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族(3列)元素在周期表中的地位：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)元素周期律： 從左到右：原子序數(shù)逐步添加，原子半徑逐步減小，得電子才干逐步加強(qiáng)(掉 電子才干逐步削弱)，非金屬性逐步加強(qiáng)(金屬性逐步削弱) 從上到下：原子序數(shù)逐步添加，原子半徑逐步增年夜 ，掉 電子才干逐步加強(qiáng)(得電子才干逐步削弱)，金屬性逐步加強(qiáng)(非金屬性逐步削弱) 因此 在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr (天然 界中是C

29、s，因?yàn)?Fr是噴射 性元素)揣摸 金屬性強(qiáng)弱的四條依照： a、與酸或水反響的猛烈水平以及開釋 出氫氣的難易水平，越猛烈那么越輕易 開釋 出H2，金屬性越強(qiáng)b、最低價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的互相置換(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)d、原電池的正負(fù)極負(fù)極爽朗 性正極揣摸 非金屬性強(qiáng)弱的三條依照：a、與H2聯(lián)合 的難易水平以及天生 氣態(tài)氫化物的波動性，越易聯(lián)合 那么越波動，非金屬性越強(qiáng)b、最低價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的互相置換(如：Cl2+H2S=2HCl+S) 留意：“互相證實(shí) 由依照能夠 證實(shí) 強(qiáng)弱，

30、由強(qiáng)弱能夠 推出依照化學(xué)鍵：原子之間激烈的互相感化 共價(jià)鍵 極性鍵 化學(xué)鍵 非極性鍵 離子鍵 共價(jià)鍵：原子之間經(jīng)過共用電子對的方法 形成 的化學(xué)鍵，普通由非金屬元素與非金屬元素間形成 。 非極性鍵：一樣的非金屬原子之間，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵 極性鍵：差別 的非金屬原子之間，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵 離子鍵：原子之間經(jīng)過得掉 電子形成 的化學(xué)鍵，普通由爽朗 的金屬(A、A)與爽朗 的非金屬元素(A、A)間形成 ，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵 注：有NH4+離子的必定 是形成 了離子鍵；AlCl3中不

31、離子鍵，是典范 的共價(jià)鍵 共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成 的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化學(xué)反響速度 界說 ：單元 時(shí)刻 內(nèi)反響物濃度的減年夜 批或天生 物濃度的添加量，v=C/t妨礙 化學(xué)反響速度 的要素： 濃度：濃度增年夜 ，速度 增年夜 溫度：溫度降落 ，速度 增年夜 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增年夜 ，速度 增年夜 (僅對氣體參加 的反響有妨礙 ) 催化劑：改動化學(xué)反響速度 其余 ：反響物顆粒巨細(xì) ，溶劑的性子 23、原電池 負(fù)極(Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正極(Cu)：2H+2e

32、-=H2 界說 ：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的安裝形成 原電池的前提 ： a、有爽朗 性差別 的金屬(或許此中 一個(gè)為碳棒)做電極，此中 較爽朗 金屬做負(fù)極，較不爽朗 金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液 c、形成 閉合回路24、烴 無機(jī)物 a、不雅 點(diǎn) ：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外b、構(gòu)造特色 ：、碳原子最外層有4個(gè)電子，必定 形成 四根共價(jià)鍵、碳原子能夠 跟 碳原子聯(lián)合 形成 碳鏈，還能夠 跟 其余 原子聯(lián)合 、碳碳之間能夠 形成 單鍵，還能夠 形成 雙鍵、三鍵、碳碳能夠 形成 鏈狀，也能夠 形成 環(huán)狀 c、普通性子 ：、絕年夜 局部無機(jī)物都能夠 熄滅(除了CCl4不只布熄滅，還能夠 用

33、來滅火)、絕年夜 局部無機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等能夠 )烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性子 見表)烷烴： a、界說 ：碳碳之間以單鍵聯(lián)合 ，其余 的價(jià)鍵全體 與氫聯(lián)合 所形成 的鏈狀烴稱之為烷烴。因?yàn)?碳的一切價(jià)鍵都曾經(jīng)充沛應(yīng)用，因此 又稱之為飽跟 烴b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物感性子 ：跟著 碳原子數(shù)量 添加，形態(tài)由氣態(tài)(14)變?yōu)橐簯B(tài)(516)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)撲滅d、化學(xué)性子 (氧化反響)：能夠 熄滅，但不克不及 使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(

34、n+1)H2Oe、定名 (適應(yīng) 定名 法)：碳原子在10個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸定名 同分異構(gòu)景象：分子式一樣，但構(gòu)造差別 的景象，稱之為同分異構(gòu)景象同分異構(gòu)體：存在 同分異構(gòu)景象的物資 之間稱為同分異構(gòu)體如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6構(gòu)造式不作請求 構(gòu)造簡式CH4CH2=CH2或電子式不作請求 空間構(gòu)造正四周 體構(gòu)造破 體型破 體型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特其余 鍵，年夜 鍵)物理性子 無色、無味、難溶于水、密度比氛圍 小的氣體，是天然 氣、沼氣、油田氣、煤道

35、坑氣的要緊身分 無色、稍有氣息的氣體，難溶于水，密度略小于氛圍 無色、有特別噴鼻 味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學(xué)性子 撲滅氧化反響：CH4+2O2 CO2+2H2O光照代替 反響：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反響：撲滅a能使酸性高錳酸鉀褪色b.C2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反響：CH2=CH2+Br2 催化劑 CH2n加聚反響：nCH2=CH2 CH2產(chǎn)品 為聚乙烯，塑料的要緊成份，是高分子化合物氧化反響：撲滅a不克不及 使酸性高錳酸鉀褪色b.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O Fe代替 反響：a與液溴反響： +Br2 +HBrb與硝酸反響濃H2SO4+H

36、O-NO2 +H2ONi加成反響： +3H2 (環(huán)己烷)用處能夠 作燃料，也能夠 作為質(zhì)料 制備氯仿(CH3Cl，鎮(zhèn)痛劑 )、四氯化碳、炭黑等石化產(chǎn)業(yè) 的主要 質(zhì)料 跟 標(biāo)記 ，生果 催熟劑，動物 成長 調(diào)理劑，制作 塑料，剖析 纖維等無機(jī)溶劑，化工質(zhì)料 注：代替 反響無機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其余 原子或原子團(tuán)替代的反響：有上有下加成反響無機(jī)物分子中不飽跟 鍵(雙鍵或三鍵)兩真?zhèn)€ 原子與其余 原子直截了當(dāng) 相連的反響：只上不下芬芳烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱為芬芳烴。苯是最龐雜 的芬芳烴(易代替 ，難加成)。25、烴的衍生物乙醇： a、物感性子 ：無色，有特別氣息，易揮發(fā)的液體，可跟 水以

37、恣意比互溶，精良 的溶劑b、分子構(gòu)造：分子式C2H6O，構(gòu)造簡式CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)羥基，OH撲滅c、化學(xué)性子 ：、與爽朗 金屬(Na)反響：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2Cu或Ag 、氧化反響：熄滅：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O濃H2SO4 、酯化反響：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用處：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，無機(jī)溶劑，造酒乙酸： a、物感性子 ：無色，有激烈安慰性氣息，液體，易溶于水跟 乙醇。純潔的乙酸稱為冰醋酸。b、

38、分子構(gòu)造：分子式C2H4O2，構(gòu)造簡式CH3COOH，官能團(tuán)羧基，COOHc、化學(xué)性子 ：、酸性(存在 酸的通性)：比碳酸酸性強(qiáng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、酯化反響(用飽跟 Na2CO3溶液來接收 ，3個(gè)感化 )d、乙酸的用處：食醋的身分 (3%5%)酯： a、物感性子 ：密度小于水，難溶于水。初級 酯存在 特其余 噴鼻 味。濃H2SO4 b、化學(xué)性子 ：水解反響 、酸性前提 下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH、堿性前提 下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH

39、 CH3COONa+CH3CH2OH26、煤、石油、天然 氣煤：由無機(jī)物跟 年夜 批無機(jī)物構(gòu)成 的龐雜 混雜 物，可經(jīng)過干餾、氣化跟 液化進(jìn)展綜合應(yīng)用 蒸餾：應(yīng)用物資 沸點(diǎn)(相差在20以上)的差別將物資 進(jìn)展不離，物理變更 ，產(chǎn)品 為純潔物 分餾：應(yīng)用物資 沸點(diǎn)(相差在5以內(nèi))的差別將物資 不離，物理變更 ，產(chǎn)品 為混雜 物 干餾：隔斷 氛圍 前提 下對物資 進(jìn)展強(qiáng)熱使其發(fā)作剖析 ，化學(xué)變更 天然 氣：要緊成份是CH4，主要 的化石燃料，也是主要 的化工質(zhì)料 (可加熱剖析 制炭黑跟 H2)石油：多種碳?xì)浠衔?烷烴、環(huán)烷烴、芬芳烴)的混雜 物，可經(jīng)過火餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)展綜合應(yīng)用 分餾

40、的目標(biāo) ：掉 掉碳原子數(shù)量 差別 的種種 油，如液化石油氣、汽油、火油 、柴油、重油等 裂化的目標(biāo) ：對重油進(jìn)展裂化掉 掉輕質(zhì)油(汽油、火油 、柴油等)，產(chǎn)品 必定 是一個(gè)烷烴分子加一個(gè)烯烴分子 裂解的目標(biāo) ：掉 掉主要 的化工質(zhì)料 “三烯(乙烯、丙烯、1，3丁二烯) 催化重整的目標(biāo) ：掉 掉芬芳烴(苯及其同系物)27、罕見物資 或離子的測驗(yàn) 辦法物資 (離子)辦法及景象Cl-先用硝酸酸化，而后 參加 硝酸銀溶液，天生 不溶于硝酸的白色積淀 SO42-先加鹽酸酸化，而后 參加 氯化鋇溶液，天生 不溶于硝酸的白色積淀 CO32-參加 硝酸鋇溶液，天生 白色積淀 ，該積淀 可溶于硝酸(或鹽酸)，并

41、天生 無色無味、能使廓清石灰水變混濁的氣體(CO2)Al3+參加 NaOH溶液發(fā)生白色積淀 ，接著參加 NaOH溶液，積淀 消滅 Fe3+()參加 KSCN溶液，溶液破 刻變?yōu)檠咨玁H4+()與NaOH溶液共熱，放出使潮濕的白色石蕊試紙變藍(lán)的安慰性氣息的氣體(NH3)Na+焰色反響呈黃色K+焰色反響呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)卵白 質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣息B.學(xué)業(yè)測驗(yàn) 化學(xué)? 1、2溫習(xí)學(xué)案 化學(xué)? 1第一章 從試驗(yàn) 學(xué)化學(xué)1、化學(xué)試驗(yàn) 根本辦法 化學(xué)試驗(yàn) 包含 ：一氣體的制備、污染與枯燥 、搜集跟 尾氣處置。二物資 的不離與提純：1、物理辦法：消融 、過濾，蒸發(fā)

42、稀釋法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學(xué)辦法：酸、堿處置法，熱剖析 法，接收 法，轉(zhuǎn)化法，積淀 法，氧化復(fù)原法，離子交流法，電解法。三化學(xué)試驗(yàn) 計(jì)劃 計(jì)劃 。例題1給50mL某液體加熱的操縱 中，以下儀器必需用到的是試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網(wǎng) 鐵架臺 泥三角 坩堝 鐵三足 架A. B. C. D. 訓(xùn)練 1：加熱固體試劑時(shí)，不克不及 運(yùn)用的儀器是A. 試管 B. 燒杯 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝例題2某先生發(fā)覺 滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操縱 進(jìn)展過濾，操縱 上過錯(cuò) 的地點(diǎn) 有A4 處 B3 處 C2 處 D

43、1 處例題3：為了撤除 氯化鈉溶液中年夜 批的溴化鈉，常用的辦法是往溶液中參加 年夜 批的氯水，而后 參加 苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱掃除消融 在水中的氯分子，掉 掉氯化鈉溶液。剖析揣摸 ，準(zhǔn)確 的選項(xiàng)是A參加 苯或四氯化碳操縱 叫萃取 B.苯層鄙人 層或四氯化碳鄙人 層C能夠 用酒精替代苯或四氯化碳 D.氯水是氯化劑訓(xùn)練 2：萃取跟 分液都要運(yùn)用的儀器是A漏斗跟 燒杯 B分液漏斗跟 燒杯C容量瓶跟 燒杯 D錐形瓶跟 燒杯2、化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn) 中的運(yùn)用 n、N、NA之間的關(guān)聯(lián) ： n、m、M之間的關(guān)聯(lián) ： n= n= 規(guī)范狀況0，101Pa下，氣體： 溶液中nB、cB、V

44、的關(guān)聯(lián) ： n= Vm=22.4L/mol cB= 例題4：以下對于 阿佛加德羅常數(shù)NA的說法中準(zhǔn)確 的選項(xiàng)是：A、2.3克Na由原子變?yōu)镹a+時(shí),共掉 掉的電子數(shù)為0.1NAB、18克H2O所含有的電子數(shù)為8NAC、28克氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD、在20,1.01105Pa時(shí),11.2LO2所含的原子數(shù)為NA訓(xùn)練 3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物資 的量濃度 ；將3. 65g HCl通入此溶液中反響后，求所得溶液的物資 的量溶度 。訓(xùn)練 4：試驗(yàn) 室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的進(jìn)程，請答復(fù)：1不需求的儀器是 。A.燒杯 B.100mL容量瓶

45、 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶2配制時(shí)應(yīng)稱取KCl g。3以下操縱 的次序 是用字母表示 。A冷卻 B.稱量 C.洗濯 D.定容 E.消融 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移4假定容量瓶未枯燥即用來配制溶液，試驗(yàn) 后果將 ，假定定容時(shí)仰望刻度線，試驗(yàn) 后果將 。 5將配制好的溶液稀釋至400mL，那么該溶液濃度為 ?；瘜W(xué)物資 及變更 物資 的分類物資 的分類辦法有多種，罕見的有：樹狀分類法、穿插分類法等等。用樹狀分類法將物資 分類普通分為： 混雜 物 金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等物資 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、O2、O3、C60等 純潔物 酸：HCl、H2CO3等 無機(jī)化合物

46、 堿：NaOH、BaOH2、NH3H2O等 化合物 鹽：Na2CO3、NaHSO4、CuOH2CO32 氧化物：CO、CO2、CuO等無機(jī)化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 又：化合物依照其水溶液或熔融形態(tài)是否 導(dǎo)電，分為： 強(qiáng)電解質(zhì)：HCl、H2SO4、NaCl等 電解質(zhì)化合物 弱電解質(zhì)：CH3COOH、NH3H2O等 非電解質(zhì)：C6H12O6、CO等 例題5：依照無機(jī)物的分類辦法，以下各組物資 中，屬于差別 范例 的物資 是 A火堿、燒堿、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D純堿、硫酸鈉、膽礬訓(xùn)練 5：生涯 中的以下物資 ，屬于氧化物的是 A

47、水 B食鹽 C純堿 D 酒精 訓(xùn)練 6：以下物資 在必定 前提 下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是 A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖離子反響離子反響：電解質(zhì)在溶液里所起的反響實(shí)質(zhì)是離子之間的反響，這類反響稱之為離子反響。離子反響發(fā)作的三個(gè)要緊前提 ：天生 水或弱電解質(zhì)天生 積淀 天生 氣體思索：與復(fù)剖析 反響前提 比擬有什么發(fā)覺 ？反響后，溶液中離子的數(shù)量 會發(fā)作什么變更 ？另有 不 其余 前提 能夠 發(fā)作離子反響？離子反響方程式：用實(shí)踐參加 反響的離子所表示 的反響式子。如：H+OH-=H2O，它不只能夠 表示 某一詳細(xì)的化學(xué)反響，并且 還能夠 表示 統(tǒng)一 范例 的離子反響。HCl+NaOH=NaCl+

48、H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都能夠用這一個(gè)離子反響方程式表示 ，但H2SO4+BaOH2=BaSO4+2 H2O弗成 。思索：什么原因 ？例題6：以下離子方程式謄寫 準(zhǔn)確 的選項(xiàng)是 A石灰石跟 鹽酸反響CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯氣與H2O反響：Cl2+H2O=2H+ClClOC鈉與水反響：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸銅溶液與Ba(OH)2反響：Ba2+SO42=BaSO4訓(xùn)練 7：以下各離子組可在統(tǒng)一 溶液中少量共存，且形成 無色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、S

49、O42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-訓(xùn)練 8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，參加 足量的溴水，反響后溶液中離子數(shù)量 分明增加的是 ；離子數(shù)量 根本穩(wěn)定 的是 。訓(xùn)練 9：寫出以下物資 在水溶液中的電離方程式： 硫酸鐵： 氫氧化鋇： 碳酸鈉： 硫酸： 氯化銅： 氧化復(fù)原反響 1有關(guān)不雅 點(diǎn) 被氧化氧化反響 氧化劑存在 氧化性 氧化產(chǎn)品 表示 氧化性 被復(fù)原復(fù)原反響 復(fù)原劑存在 復(fù)原性 復(fù)原產(chǎn)品 表示 復(fù)原性 留意：1在統(tǒng)一 反響中，氧化反響跟 復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)作 2用順口溜記“升掉 氧，落得還，假定說劑正相反，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)品 ，被復(fù)原對應(yīng)是復(fù)原產(chǎn)品 。2剖析氧化復(fù)原

50、反響的辦法 單線橋： 雙線橋： 留意：a罕見元素的化合價(jià)必定 要記著 ，假如對剖析化合升落不純熟能夠 用坐標(biāo)法來剖析。 b在統(tǒng)一 氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子總數(shù)=復(fù)原劑掉 電子總數(shù)。例題7：以下說法中不準(zhǔn)確 的選項(xiàng)是 A置換反響必定 基本上 氧化復(fù)原反響；B化合反響不必定 基本上 氧化復(fù)原反響C復(fù)剖析 反響必定 都不是氧化復(fù)原反響D氧化復(fù)原反響都量置換反響例題8：以下變更 中，需加氧化劑能發(fā)作的是 A、ClCl2 B、Fe2+Fe3+ C、I2I D、CO32CO2訓(xùn)練 10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反響中，氧化劑跟 復(fù)原劑的品質(zhì) 比是 A 60:36 B 36:60 C 2

51、:1 D 1:2訓(xùn)練 11：在稀硫酸與鋅的反響中，硫酸是 A.是氧化劑 B.是復(fù)原劑 C.被氧化 D.催化劑金屬及其化合物常識 要點(diǎn)：鈉及其主要 化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)聯(lián) Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)聯(lián) Al Al2O3 AlOH3 AlCl3 NaAlO2鐵及其主要 化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)聯(lián) Fe3O4FeFeCl2FeOH2FeOH3FeCl3 應(yīng)留意以下幾多 個(gè)方面：物感性子 包含 色彩 、形態(tài)、硬度、水溶性、熔點(diǎn)，有什么特別等；化學(xué)性子 ：反響的前提 跟 景象，天生 物等；運(yùn)用。例題9：試管中裝有火油 跟 水的混雜 物，靜置后放入一小塊堿金屬，可不雅

52、看 到金屬塊在火油 跟 水的界面左近高低 來去 活動 。以下說法不準(zhǔn)確 的選項(xiàng)是A.此堿金屬能夠?yàn)殁浕蜮c B.反響一段時(shí)刻 火油 會熄滅C.高低 活動 是因?yàn)?該金屬與水反響發(fā)賭氣 體 D.鈉與水反響天生 氧氣訓(xùn)練 12：0.2mol Na218O2與足量的CO2反響，天生 的碳酸鈉的品質(zhì) 為 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水D2O中，天生 的燒堿為 克。例題10：以下各組離子在溶液中不克不及 少量共存，且參加 適量 NaOH溶液或適量 稀鹽酸均能掉 掉廓清溶液的是A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D

53、AIO2、CO32、K、Na v 1.25v NaOH積淀 訓(xùn)練 13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混雜 溶液，向此中 不時(shí)參加 NaOH溶液，掉 掉的積淀 量與參加 的NaOH溶液的關(guān)聯(lián) 如圖所示，那么溶液中Cl與SO42-之比為 A 11 B 23 C 32 D 21例題11：在氯化鐵、氯化銅跟 鹽酸的混雜 溶液中參加 鐵粉，待反響完畢，所殘余 的固體濾出后能被磁鐵吸引，那么反響后溶液存在較多的陽離子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+訓(xùn)練 14：鐵片投入以下溶液后，金屬片品質(zhì) 增加，但無氣體放出的是：A 冷、濃HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(

54、NO3)3溶液訓(xùn)練 15：在某溶液中參加 KSCN溶液，無分明景象。再滴入年夜 批氯水，溶液變?yōu)榘咨Ｔ嚧?：A溶液中必定 有Fe3+ B溶液中必定 無Fe2+ C溶液中必定 有Fe2+ D無奈 斷定 非金屬及其化合物常識 要點(diǎn)：1、硅單質(zhì)及化合物之間的相到轉(zhuǎn)化關(guān)聯(lián) O2 NaOH H+或Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C CaO H20+CO2 CaSiO3例12：能掉 掉硅酸的化學(xué)反響A石英跟 濃鹽酸混雜 B水玻璃中通入二氧化碳C硅藻土跟 濃燒堿共熱 D二氧化硅跟 氫氟酸混雜 訓(xùn)練 16：光纖通信 是一種古代化的通信 手腕，制作 光導(dǎo)纖維的要緊質(zhì)料 是A單晶硅 B普通玻璃

55、C二氧化硅 D聚氯乙烯纖維訓(xùn)練 17：生石灰中每每 含有雜質(zhì)CaCO3跟 SiO2,要測驗(yàn) 是否 存在這兩種雜質(zhì),最好選用A水 B鹽酸 C硫酸 D燒堿溶液2、氯元素種種 物資 之間互相轉(zhuǎn)化的關(guān)聯(lián) ：HClOCl2HClNaCl CaClO2 AgCl 例題13：以下物資 不克不及 用金屬跟氯氣直截了當(dāng) 反響制取的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DAlCl3 訓(xùn)練 18：以下說法準(zhǔn)確 的選項(xiàng)是ACl2有毒，Cl也有毒 BCl跟 2基本上 黃綠色CCl的半徑比半徑小有復(fù)原性訓(xùn)練 19：自來水用適量 氯氣殺菌消毒，非法 商販用自來水假冒 純潔水謀取暴利，可用化學(xué)試劑鑒不真?zhèn)?，該試劑能?是 A

56、.酚酞試液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液3、CO2 與SO2的異同點(diǎn)比擬：性子 CO2SO2歸結(jié)性論斷 描繪色彩 形態(tài)無色氣體無色氣體基本上 無色氣體密度比氛圍 年夜 比氛圍 年夜 比氛圍 年夜 水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2年夜 于CO2毒性及對情況 的妨礙 無毒性，適量 發(fā)生溫室效應(yīng)有毒，形成 酸雨的要緊緣故對排放到氛圍 都要進(jìn)展操縱與H2O反響CO2+H2O H2CO3+H2O H2SO3水溶液都顯酸性與NaOHCO2+2NaOH =Na2CO3+H2OSO2+2NaOH =Na2SO3+H2OCO2 與SO2基本上 酸性氧化物與Na2CO3Na2CO3+CO2+H

57、2O= 2NaHCO3Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)復(fù)原性不克不及 使溴水、高錳酸鉀溶液褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫存在 較強(qiáng)的復(fù)原性漂白性不克不及 使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色二氧化碳無漂白性，二氧化硫有漂白性例題14：以下反響中，水既不是氧化劑又不是復(fù)原劑，但屬于氧化復(fù)原反響的是 A2F2+H2O=4HF+O2 BSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 C3NO2+H2O=2HNO3+NO DP2O5+3H2O=2H3PO4訓(xùn)練 20：以下混雜 氣體跟 水反響時(shí)，一種氣體的體積增加，另一種氣體的體積添加的是A二氧

58、化氮跟 一氧化氮 B氫氣跟 氧氣C氧氣跟 二氧化氮 D氯氣跟 氯化氫氣體訓(xùn)練 21：以下物資 均有漂白感化 ，其漂白道理 一樣的是過氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、4硫酸、硝酸跟 氨 一硫酸：酸的通性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性 金屬跟 濃硫酸反響的法則 ：常溫時(shí)濃硫酸能使 等金屬鈍化；加熱時(shí)，濃硫酸能夠 跟除 之外的一切金屬反響。通式：金屬+濃硫酸 或常溫 低價(jià)硫酸鹽+ SO2少數(shù)發(fā)生H2S+H2O。金屬跟濃硫酸的反響中表示 了濃硫酸的性子 ： 、 。 二硝酸： 硝酸與金屬反響的法則 ：硝酸存在 。氧化才干：濃HNO3 稀HNO3 。平日 ，濃硝酸與不爽朗 金屬反響天生

59、 ；稀硝酸與不爽朗 金屬反響天生 。硝酸溶液的濃度越年夜 ，其氧化才干 ，越輕易 ，其復(fù)原產(chǎn)品 的化合價(jià)就 。在常溫下濃硝酸能使 發(fā)作鈍化景象。因此 在常溫下能夠 用 的容器來艷服 冷的濃硝酸。 三氨的化學(xué)性子 可歸納綜合 為“二性：堿性：與水、酸反響時(shí)顯堿性： 、 ；復(fù)原性：氨在必定 前提 下能被氛圍 中氧氣氧化，方程式： 。 四農(nóng)業(yè)上常用的氮胖，要緊有硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等基本上 銨鹽。銨鹽有“三解，請?zhí)顚懸韵驴杖?處：銨鹽的消融 ： 銨鹽的熱解：氯化銨受熱剖析 ： ；碳酸氫銨受熱剖析 ： 。C銨鹽的堿解：任何銨鹽遇堿共熱都發(fā)生 ，這既是試驗(yàn) 室制 的辦法，也可用于 的測驗(yàn) ： 。例題

60、15：以下說法過錯(cuò) 的選項(xiàng)是： A. 硝酸與鐵反響可發(fā)生H2 B. 濃硫酸可用于枯燥O2、CO2C. 弗成 將水直截了當(dāng) 導(dǎo)入濃硫酸里進(jìn)展稀釋 D. 濃硫酸對皮膚或許衣物有非常強(qiáng)的腐化 性例題16：用一種試劑就能將NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鑒不開來，此試劑是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH訓(xùn)練 22：用可溶性鋇鹽測驗(yàn) SO42-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中參加 鹽酸，其感化 是 A. 形成 較多的白色積淀 B. 形成 的積淀 純度更高C. 掃除SO42-以外的其余 陰離子及Ag+的攪擾 D. 掃除Ba2+以外的其余