2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市明珠中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市明珠中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是A洋薊素的分子組成為C25H22O12 B該分子在1H核磁共振譜中有12個(gè)峰 C1mol洋薊素最多可與9mol NaOH反應(yīng)D一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略2. （2007四川卷）13.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生

2、反應(yīng)：CO+H2O (g) CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是 A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 參考答案：B本題主要考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理及等效平衡的相關(guān)問題，重點(diǎn)考查分析推理能力。由于所給反應(yīng)：C

3、O+H2O(g) CO2+H2是一個(gè)氣體總體積不變的反應(yīng)，故只要將所給選項(xiàng)中的CO2、H2按所給反應(yīng)完全轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和H2O(g)，若所得結(jié)果n(CO)n(H2O)=12,則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為x；若n(CO)n(H2O)12，則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)大于x;若n(CO)n(H2O)12，則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)小于x。所以本題答案為B。3. 下列離子方程式書寫正確的是 A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32 +H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn2

4、+5NO3 +3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 參考答案：C略4. 對(duì)下列反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）A BC D參考答案：BKHCO3少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為KHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+KOH，KHCO3過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)為2KHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+K2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故正確；Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸量少，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉

5、，離子反應(yīng)為SO32+H+HSO3，而鹽酸量多時(shí)，反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子反應(yīng)為SO32+2H+H2O+SO2，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故正確；Si與燒堿溶液反應(yīng)無論以何種量混合，二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2+2OHSiO32+H2O，可以用同一離子方程式表示，故錯(cuò)誤；Fe與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e不過量生成Fe3+，4H+NO3+FeFe3+NO+2H2O，F(xiàn)e過量生成Fe2+，8H+2NO3+3Fe3Fe2+2NO+4H2O，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故正確； 故選B5. a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化

6、合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c下列敘述錯(cuò)誤的是（）Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵參考答案：D考點(diǎn)：真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題解答：解：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍

7、，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c應(yīng)為Cl元素，A同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lSCNa，故A正確；B四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價(jià)有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；Ca為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；Db為C，可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價(jià)鍵，為非極性鍵，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題為2015年考題，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)

8、重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大6. 分子式為C5H11Cl的鹵代烴，其分子中含有兩個(gè)CH3，兩個(gè)CH2，一個(gè)和一個(gè)Cl，它可能的結(jié)構(gòu)有( )來 A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略7. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是RTQWKA含T的鹽溶液一定顯酸性B原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWRD最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：KW參考答案：D略8. 在室溫下，1升某氣體分別與4升氧氣混和，在引燃后將氣體通

9、過濃硫酸，剩余氣體回復(fù)至室溫時(shí)體積變?yōu)?升，則該氣體是:乙烷 乙烯 乙炔 甲烷A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 以上均不可能參考答案：D略9. 用NO生產(chǎn)硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示下列說法正確的是（）Aa極是該電極的正極B電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極Ca極的電極反應(yīng)式為NO3e+2H2ONO3+4H+D若消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則會(huì)有0.4 molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極區(qū)參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【分析】用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e+4H+=2H2O，在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO3e+2H2ONO3+4H+，電子

10、從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行回答即可【解答】解：用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e+4H+=2H2O，在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO3e+2H2ONO3+4H+，A、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO3e+2H2ONO3+4H+，是該電極的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、電流從正極流向負(fù)極，a是負(fù)極，b是正極，電流由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，故B錯(cuò)誤；C、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO3e+2H2ONO3+4H+，故C正確；D、正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則轉(zhuǎn)移單子是

11、0.4mol，會(huì)有0.4 molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入b極區(qū)，陽(yáng)離子移向正極，故D錯(cuò)誤故選C10. X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價(jià)2+5、+3、3+3+2下列敘述正確的是（）AW和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵B一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來CZ的最高價(jià)氧化物能溶于氨水DY的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于 X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。煌恢髯逶?，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大

12、；主族元素中，最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相同，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X為O元素、Y為N元素、Z為Al元素、W為Mg元素，AMg和N形成的化合物為氮化鎂，只含離子鍵；B一定條件下，氧氣能氧化氨氣生成氮?dú)?；CZ的最高價(jià)氧化物是氧化鋁，能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿溶液；D氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高【解答】解：原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；主族元素中，最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相同，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X為O元素、Y為N元素、Z為Al元素、W為Mg元素，A

13、Mg和N形成的化合物為氮化鎂，只含離子鍵變化非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B一定條件下，氧氣能氧化氨氣生成氮?dú)?，所以一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來，故B正確；CZ的最高價(jià)氧化物是氧化鋁，能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿溶液，氨水為弱堿，所以Z的最高價(jià)氧化物不能溶于氨水，故C錯(cuò)誤；D氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，常溫下，水是液體、氨氣是氣體，水的氫化物熔沸點(diǎn)高于氨氣，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意氧化鋁的兩性，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)、氫化物的熔沸點(diǎn)與

14、相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)11. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2與水反應(yīng)生成的HNO3能將Fe2氧化為Fe3，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2溶液顯中性，向其中通入CO2，無明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；NH3通入AlCl3溶液中：Al33NH3H2O=Al(OH)33，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能將SO2氧化為，最終得到BaSO4沉淀，D項(xiàng)

15、錯(cuò)誤。12. 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷中正確的是（）A實(shí)驗(yàn)中鐵釘只作還原劑B實(shí)驗(yàn)中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能所發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中所起到的作用解答：解：A發(fā)生反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，鐵釘只作還原劑，故A正確；B發(fā)生反應(yīng)為：3Fe2+NO3+4H+=NO+3Fe3+2H2O，F(xiàn)

16、e2+只顯還原性，故B錯(cuò)誤；C發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D由實(shí)驗(yàn)可知氧化性：Fe3+Cu2+，由實(shí)驗(yàn)可知氧化性：Cu2+Fe2+，故有Fe3+Cu2+Fe2+，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意把握鐵元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)，把握氧化性、還原性的比較13. 甲醇不僅作為F1賽車的燃料添加劑，也廣泛應(yīng)用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 乙池負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2OB. 乙池中電池工作時(shí)，CO32-不斷移向負(fù)極C. 理論上32g甲醇被消耗時(shí)，

17、C極上放出氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為67.2LD. 甲池中Cu電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2參考答案：D乙為甲醇燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，所以甲醇為負(fù)極，空氣為正極?？偡磻?yīng)為：CH3OH+3/2O2 = CO2 + 2H2O，正極為空氣中的氧氣得電子，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是熔融的碳酸鹽（沒有水，也沒有氫離子），所以反應(yīng)為：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-。用總反應(yīng)減去正極反應(yīng)（注意將正極反應(yīng)擴(kuò)大3/2倍），得到負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O，選項(xiàng)A正確。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以選項(xiàng)B正確。根據(jù)負(fù)極反應(yīng)，消耗1mol甲醇，轉(zhuǎn)移6mol電子，所

18、以在C電極（為電解的陰極，反應(yīng)為2H+ + 2e- = H2）上得到3mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L。選項(xiàng)C正確。甲池中Cu電極為電解的陽(yáng)極，所以發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題中的乙電池是一個(gè)典型的非水體系電解質(zhì)電池，這類電池在書寫其電極反應(yīng)方程式的時(shí)候，應(yīng)該考慮體系沒有水，所以在反應(yīng)物中不出現(xiàn)水、氫離子等物質(zhì)。同時(shí)還要考慮，這種非水體系總是要導(dǎo)電的，所以體系中會(huì)有一個(gè)離子移動(dòng)，而且一定在一極生成另一極被反應(yīng)。例如本題中的碳酸根離子，就是在正極生成，負(fù)極被反應(yīng)。14. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為統(tǒng)一類物質(zhì)，下列分

19、類標(biāo)準(zhǔn)正確的是：鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)可溶于水的物質(zhì)電解質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合物ABCD參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類C1 【答案解析】C 解析：5種物質(zhì)都是鈉的化合物，正確；Na2SO4不能與硝酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；5種物質(zhì)都可溶于水，正確；5種物質(zhì)都是電解質(zhì)，正確；Na2O、NaOH都不屬于鹽類，故錯(cuò)誤；NaCl不含氧，不是鈉的含氧化合物，故錯(cuò)誤。所以正確的是故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分類，理解基本概念即可解答。15. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)

20、，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3?H2O+H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)： I取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加56滴FeCl3稀溶液； 繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩?kù)o置。 取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。移取

21、25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（1）探究活動(dòng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。請(qǐng)將探究活動(dòng)中“振蕩?kù)o置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整：將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。 （2）探究活動(dòng)的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe(SCN)3），驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想： 猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。為了驗(yàn)證猜

22、想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與Fe(CN)64反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀，用K4Fe(CN)6(亞鐵氰化鉀)溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：請(qǐng)完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則 。步驟二：若乙醚層呈紅色，則 。寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式： 。（3）根據(jù)探究活動(dòng)，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L。參考答案：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2（2分）待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，

23、或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨隆＃?分）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后得到的上層清液，加入2滴K4Fe(CN)6(亞鐵氰化鉀)溶液（2分）若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則猜想一不成立（1分）步驟二：取探究中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層（2分）若乙醚層呈紅色，則猜想二成立（1分）4Fe3+ + 3Fe(CN)64 Fe4Fe(CN)63（2分） 0.04cV（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將14.7克鎂、鋁合金全部溶于500毫升 6摩/升的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再加入400毫升 8摩/升的NaOH溶液，結(jié)果得到26.3克沉淀，求合金中各組分的質(zhì)量。參考答案：若Al(OH)3全部溶解：nMg0.453mol nAl0.141mol 若Al(OH)3部分溶解：nMg0.050mol nAl0.500mol略18. (6分)2005年是DNA結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)52周年。DNA（脫氧核糖核酸）是生物體的重要組成物質(zhì)，在它的堿基對(duì)中儲(chǔ)存著遺傳信息，與生物的生長(zhǎng)、發(fā)育等正常生命活動(dòng)以及癌變、突變等異常生命活動(dòng)密切相關(guān)。因此，研究DNA的結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系，將有助于人們從分子水平上了解生命現(xiàn)象的本質(zhì)，并從基因水平上理解某些疾病的發(fā)病