2022-2023學(xué)年福建省寧德市古田縣第五中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省寧德市古田縣第五中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為57，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 ()A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B發(fā)生的反應(yīng)有：2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，則（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，

2、鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等，即為1：1；（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式可知酸堿產(chǎn)生的比值為1：3；（3）現(xiàn)在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時對于鋁與酸，鋁過量而對于堿，鋁不足堿過量，即甲中鋁過量，乙中堿過量，答案選B。2. 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32 + H2OC鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H

3、2O參考答案：B3. 人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是A銅、鐵、鋁、鈦 B鐵、鋁、銅、鈦C銅、鐵、鈦、鋁 D鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A4. 下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是A4.03米大口徑碳化硅反射鏡B2022年冬奧會聚氨酯速滑服C能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪參考答案：A【分析】本題主要考查有機物與無機物的區(qū)分（B選項為有機物，其他均為無機物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！驹斀狻緼.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機非金屬材料，且碳元素與硅元素

4、均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機高分子化合物，不屬于無機非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A。5. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2+ +Cu2+B. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液：Ba2+ +SO42-=BaSO4C. 向碳酸氫鈉溶液中通入氯化氫：CO32-+2H+=CO2+H2OD. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3H2O

5、+SO2=2NH4+SO32- +H2O參考答案：D【詳解】A.電荷不守恒，硫酸鐵溶液與銅粉混合反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故A錯誤；B.氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，正確的離子反應(yīng)為：Cu2+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2，故B錯誤；C.碳酸氫根是弱酸的酸式根，不能寫成離子形式，碳酸氫鈉溶液和氯化氫反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+2H+=CO2+H2O，故C錯誤；D.向氨水中通入少量的二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式為：2NH3H2O +SO2=2NH4+SO32- +H2O，故D正確。故選D。【點睛

6、】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒； “二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。6. 下列化學(xué)物質(zhì)在實驗室存放，方法正確的是A濃硝酸保存在無色試劑瓶中B濃硫酸保存在帶玻璃塞的廣口瓶中C少量金屬鈉保存在煤油中 D漂白粉可露置在空氣中保存參考答案：C7. 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A. Cu(OH)2HCl；

7、Cu(OH)2CH3COOHB. CaCO3H2SO4； Na2CO3HClC. H2SO4NaOH； H2SO4Ba(OH)2D. BaCl2H2SO4； Ba(OH)2Na2SO4參考答案：DA、HCl為強電解質(zhì)，而CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫分子式，故A錯誤；B、 CaCO3難溶，寫化學(xué)式，Na2CO3是可溶性強電解質(zhì)，故B錯誤；C、H2SO4NaOH；H2SO4Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯誤；D、均可用Ba2SO42=BaSO4，故D正確；故選D。8. 下列實驗?zāi)苓_到目的是（）A. 用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B. 苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯C. 裂

8、化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴D. 除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶參考答案：A【詳解】A. 碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應(yīng)會冒氣泡、與苯不互溶會分層，故可以用來鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B. 苯的溴代反應(yīng)需要加入液溴而不是溴水，B錯誤；C. 裂化汽油中含有不飽和烴，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來萃取溴，C錯誤；D. 將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會產(chǎn)生二氧化碳氣體，故無法用于除雜，D錯誤；故答案選A。9. 下列檢驗離子的方法及結(jié)論正確的是（ ）。A向某溶液中滴加AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-B向某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀

9、，說明原溶液中含有SO42-C向某溶液中滴加稀硫酸后生成無色氣體，說明原溶液中含有CO32-D向某溶液中滴加NaOH溶液后生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+參考答案：D略10. 下列制備物質(zhì)的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是 參考答案：D略11. 下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是()A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2CSiO22COSi，硅元素被還原B. 太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D. 由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸參考答案：DA2C+SiO

10、22CO+Si，反應(yīng)中Si元素化合價由+4價降低到0價，SiO2氧化劑，被還原，故A正確；B太陽能電池的主要成分是硅單質(zhì)，太陽能是清潔能源，故B正確；C二氧化硅難溶于水，所以無法用二氧化硅和水直接反應(yīng)制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性強于硅酸且硅酸溶解度較小易沉淀，所以通入CO2，發(fā)生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3+Na2CO3，故C正確；D酸性強弱的比較只有在沒有特殊的外界條件才能比較，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反應(yīng)條件為高溫，所以不能說明硅酸酸性比碳酸酸性強，該反應(yīng)之所以能發(fā)

11、生是因為生成了揮發(fā)性的氣體二氧化碳，故D錯誤；故選D。12. 下列離子方程式正確的是：ABaSO3與稀HCl反應(yīng)：SO32-+ 2H+ = SO2+ H2OB往Ca(OH)2溶液中通入過量的SO2：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3 + H2OC硫酸鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： Al3+ + 3OH- = Al（OH）3DSO2通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-參考答案：D13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA原子半徑：XYZCZ、W

12、均可與Mg形成離子化合物 D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XW參考答案：C【點睛】根據(jù)位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，準(zhǔn)確推斷元素為解答的關(guān)鍵，Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，然后結(jié)合對元素周期律的理解應(yīng)用解題即可。14. 如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A三種元素的原子半徑的大小順序是WYXBW最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強酸性，氣態(tài)氫

13、化物的水溶液具有弱堿性CX元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性DY元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A略15. 同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的下列關(guān)系正確的是（ ）A.氧原子數(shù)比為12 B.體積比為21 C.分子個數(shù)比為12 D.所含原子個數(shù)比為11參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室欲用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：燒杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）（1）配制時，必須使用的儀器有 （填代號）；（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是： 、 ；

14、（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是 A沒有洗滌溶解氫氧化鈉后的燒杯和玻璃棒 B稱量時間過長C容量瓶洗凈后未干燥，含有少量蒸餾水 D定容時俯視標(biāo)線參考答案：（1）；（2）攪拌、加速溶解；引流，防止液滴飛濺；（3）D【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)在實驗中用到玻璃棒的操作來分析其用途；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析【解答】解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天

15、平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：；（2）在實驗中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固體，溶解時作用為攪拌、加速溶解，移液時玻璃棒的作用是引流，防止液滴飛濺，故答案為：攪拌、加速溶解；引流，防止液滴飛濺；（3）A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B、稱量時間過長，固體吸水潮解，實際稱得的固體質(zhì)量減少，則濃度偏低，故B不選；C、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C不選；D、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故D選故選：D三、綜合題（本題包括3個小題

16、，共30分）17. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱 _ （2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1 ，試劑2 。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為 （4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ （5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ 參考答案：（1）過濾（1分） （2）試劑1 鐵粉 （1分） ，試劑2 稀硫酸 （1分）（3）濾渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）18. 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？三氧化硫跟水反應(yīng)加熱高錳酸鉀制氧氣氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反應(yīng)（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反應(yīng) （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng) （4