2022-2023學(xué)年湖南省永州市小金洞鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省永州市小金洞鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列結(jié)論可靠的是 ()參考答案：D略2. 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C D參考答案：B略3. 下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+，NO3，K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2

2、H2OBFe3+，I，ClO氫氧化鈉溶液3Fe3+3OH=Fe（OH）3CBa2+，HCO3，Cl氫氧化鈉溶液HCO3+OH=CO32+H2ODAg+，F(xiàn)，NO3過量濃氨水Ag+OH=AgOHAA BB CC DD參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題；離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：A該組離子能共存，加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確；BFe3+與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I與ClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C該組離子能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀；D該組離子能共存，濃氨水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式應(yīng)寫化學(xué)式，加入過量濃氨水AgOH會溶解解答：解：AFe2+，NO3

3、，K+，均不反應(yīng)能共存，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故A正確；BFe3+與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3+2I=2Fe2+I2，則不能大量共存；I與ClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO+2I+2H2O=Cl+I2+2OH，則不能大量共存，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Fe3+3OH=Fe（OH）3，故B錯誤；CBa2+，HCO3，Cl，均不反應(yīng)能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O，故C錯誤；DAg+，F(xiàn)，NO3，均不反應(yīng)能共存，但加入過量濃氨水，AgNO3+N

4、H3?H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，總離子反應(yīng)為Ag+3NH3?H2O=Ag（NH3）2+OH+NH4+2H2O，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查離子共存及反應(yīng)方程式問題，明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答該題時注意各選項(xiàng)中的條件，題目難度中等4. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論中有錯誤的是A向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于酸C向麥芽糖溶液中加入適量銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成，說明麥

5、芽糖分子中有醛基D向2.0mL濃度均為0.1molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1 AgNO3溶液，振蕩后沉淀呈黃色，證明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)參考答案：B略5. 下列情況會對人體健康造成較大危害的是（ ）A自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B利用SO2的漂白作用使食品增白C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B解：A、因Cl2與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HClO，具有殺菌消毒作用，故A正確；B、因SO2溶于水變成H2SO3，遇食物中硝酸鹽物質(zhì)會將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害

6、作用，故B錯誤；C、因CaCO3與CH3COOH反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正確；D、因加熱時NaHCO3分解產(chǎn)生氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的饅頭松軟多孔，故D正確；故選B6. 下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 （ ）品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液。A、B、 C、 D、 參考答案：A略7. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是 A溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-B苯

7、酚鈉溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-C鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：CD略8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是A常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為3NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NAC58.5g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NA DNa2O2與H2O反應(yīng)生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A9. 某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5

8、r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測定其密度為gcm-3，其摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，則下列有關(guān)該晶體的說法正確的是（）A該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似B該晶體每個晶胞中有2個A2和B2C該晶體晶胞的邊長為cmDA2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體參考答案：D略10. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B.日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數(shù)相等C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D.海水淡化可以解決淡

9、水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：AA.鍋爐水垢中的硫酸鈣難溶于水也難溶于酸，可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，正確；B. 131I的中子數(shù)為131-53=78，137Cs(銫)的中子數(shù)為137-55=82，不相等，錯誤；C.不能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁，鋁只能用電解氧化鋁冶煉，錯誤；D.向海水中加入明礬只能除去其中的懸浮物，不能使海水淡化，錯誤，故選A。11. 室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化) （ ）pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A在、中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大B將溶液和溶液等體積混合，混

10、合后所得溶液pH=7C把、兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D分別將等體積的和加水稀釋100倍，所得溶液的pH：參考答案：D略12. X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ） A原子半徑： Y Z X B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZCY和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m參考答案：A略13. 參考答案：BC14. NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是 A工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅小于

11、0.5NA B將1mol NO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA C1mol NaHSO4固體中含陰陽離子數(shù)為3NA D1.12L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子參考答案：A略15. 微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：微粒甲是ACl2 BNa+ CAl DSO2 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:(1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒

12、時，用于盛放固體的儀器名稱是 。(3)無水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放的試劑為 。G中試劑的作用是 。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可起到F和G的雙重作用，所裝填的試劑為： _。（4）該裝置存在一個可造成事故的缺點(diǎn)是： 。參考答案：（共14分）（1） B 。（2） 硝酸銀溶液 ； 坩堝 （3） 飽和氯化鈉溶液 、 吸收氯氣，防止污染環(huán)境 。 堿石灰 。（4）D、E之間的導(dǎo)管可能被堵塞而導(dǎo)致發(fā)生爆炸事故 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮

13、達(dá)平衡的兩條途徑和：A、B起始時的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：A、B起始時的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)abgh時，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18. 【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) 高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是_反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的

14、銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：Cu2SO22CuSO2，下列關(guān)于反應(yīng)、的分析正確的是_(填序號)A反應(yīng)氧化劑只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反應(yīng)過程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O

15、3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_參考答案：(1)綠色化學(xué)(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)19. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H

16、=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強(qiáng)不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）

17、H0有關(guān)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負(fù)極反應(yīng)式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；

18、（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的

19、反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：