人教版九年級化學(xué)第8單元復(fù)習(xí)教案

1、第八單元、 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)教案主備人：何宏濤一、中考考點 生疏金屬材料在生產(chǎn)、生活及社會進展中的重要作用。性；知道生鐵和鋼等重要的合金。 4知道常見的金屬與氧氣的反響。了解防止金屬銹蝕的簡潔方法。記住金屬活動性挨次，能依據(jù)金屬活動性的不同解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。屬資源的現(xiàn)狀和保護措施。 8生疏鐵生銹的危害，知道鐵生銹的主要條件是與空氣和水直接接觸； 9知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，生疏回收金屬的重要性.二、第八單元學(xué)問點一、金屬材料1、 純金屬90多種合金幾千種21常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài)，有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色銅為紫紅色，金為黃色有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬分類：黑色金屬：通

2、常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等。 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬腐蝕性能更好生鐵：含碳量2%4.3%鋼：含碳量0.03%-2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼黃銅: 銅鋅具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低2112可塑性好、易于加工、機械性能好 3抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽條件“前置后，鹽可溶 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH

3、Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強漸漸減弱應(yīng)用：在金屬活動性挨次里：金屬的位置越*前，它的活動性就越強位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫不行用濃硫酸、硝酸Ca、Na、Ba四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。3COFe2O32Fe3CO22原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦Fe3O4 、赤鐵礦主要成分是 Fe2O3 2O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO32防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品外表的清潔、枯燥外表涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 制成不銹鋼、由于鋁與氧腐

4、蝕性能。3、金屬資源的保護和利用: 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 查找金屬的代用品 意義：節(jié)約金屬資源，削減環(huán)境污染三、經(jīng)典試題1在我們?nèi)粘Ｉ罱佑|的物質(zhì)中：香煙內(nèi)包煙紙上的金屬是，熱水瓶膽壁上的金屬是，溫度計中填充的金屬是。2以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能通過置換反響實現(xiàn)的是 AFeFe2O3 BFeFeCl3CFeFe3O4請你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動，并答復(fù)相關(guān)問題：會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好象生了“銹”一般。題：這三種物質(zhì)“生銹”的緣由是什么？收集證據(jù)：1回憶已有學(xué)問：鐵生銹的條件是。Cu2OH2CO3俗稱銅綠； 酚和酶與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反響，生成咖啡色的物質(zhì)。試驗探究：由

5、試驗可知，銅生銹是銅與水、質(zhì)共同作用的結(jié)果。論：經(jīng)過溝通爭辯，三位同學(xué)認為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與填物質(zhì)名稱有關(guān)。反思與應(yīng)用：利用所得結(jié)論進展填空：寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法；請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議。某同學(xué)為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，進了如下試驗：稱取 8g 該黃銅樣品已加工成粉末0.1g。通過計算求出該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；假設(shè)想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，你認為還需測出哪些數(shù)據(jù)？ 5請用合理方法除去以下物質(zhì)中含有的雜質(zhì) 。(用化學(xué)方法除雜質(zhì)的要寫出化學(xué)方程式)方法一：方法二：。鐵屑中含有氧化鐵；一氧化碳含有二氧化碳；硝酸銅溶液中含少量硝酸汞。 乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反響，所得數(shù)據(jù)如下：甲乙丙(