鹽類(lèi)水解5 完整版課件

1、鹽類(lèi)水解 實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡,使溶液中c(H+) c(OH-)。鹽類(lèi)水解的規(guī)律：有弱就水解，無(wú)弱不水解。誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。課前復(fù)習(xí) 鹽+水 酸+堿水解中和弱離子 陽(yáng)離子：Al3+、Fe3+、Cu2+ 、NH4+陰離子：CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-、HS- 、 HSO3-、SO32-、ClO-、F-鹽類(lèi)水解定義：鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H或OH-生成弱電解質(zhì) 弱堿或弱酸的反應(yīng)叫做鹽類(lèi)的水解。一、影響鹽類(lèi)水解的主要因素例：酸性：CH3COOHH2CO3 水解程度：乙酸鈉碳酸氫鈉 pH : CH3COONaNaHCO31.內(nèi)因：“越弱越水解”組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越

2、弱，水解程度就越大，堿性也越強(qiáng)， pH越高。組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大，酸性也就越強(qiáng)， pH越低。 鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是鹽與水作用生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），生成弱電解質(zhì)的傾向越大（生成的弱電解質(zhì)越難電離），對(duì)水電離平衡的影響越大，也就是水解程度越大。 鹽溶液中加水稀釋?zhuān)部墒蛊胶庀蛩夥较蛞苿?dòng)，但溶液酸性（或堿性）減小，鹽的水解程度增大。 2.鹽的濃度： 越稀越水解例：碳酸鈉溶液加水稀釋?zhuān)獬潭仍龃?，溶液的堿性減小（pH變?。?。3.加酸或加堿：加酸堿可以抑制或促進(jìn)鹽的水解。例：CH3COONa水解加酸：H+與OH-反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動(dòng)。即促進(jìn)了CH3

3、COONa的水解。加堿：增加了OH-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即抑制了CH3COONa的水解。CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 鹽類(lèi)水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，則鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是熱反應(yīng)。升溫，水解平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。問(wèn)題：蒸干并灼燒AlCl3溶液，最后得到什么物質(zhì)？吸正（Al2O3)4.溫度： 越熱越水解 板書(shū)設(shè)計(jì)1 一、影響鹽類(lèi)水解的主要因素1.內(nèi)因：“越弱越水解” 2.鹽的濃度： 越稀越水解3.溶液的酸堿性：溶液的酸堿性可以抑制或促進(jìn)鹽的水解。4.溫度： 越熱越水解 二、水解口訣 有弱就水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解，越稀越水解，越熱

4、越水解。弱離子 陽(yáng)離子：Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+陰離子：CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、 HSO3-、SO32- 、 ClO-、F- 組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， pH越高。組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， pH越低。1.判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱二、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：例如：相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶液：NH4Cl NaHSO4 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液的PH值由小到大的順序是_ 組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， pH越大。 組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的

5、堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， pH越小。2.判斷弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱根據(jù)相同條件下鹽溶液的PH大小可判斷對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱。例如：根據(jù)NaA溶液的PH大于NaB溶液的PH，可判斷HA的酸性比HB的酸性弱。3.比較鹽溶液中微粒種類(lèi)和濃度大小例如：0.1mol/L NH4Cl溶液離子濃度大小關(guān)系：Cl-NH4+H + OH- 根據(jù)鹽能否水解可判斷溶液中存在的離子種類(lèi)以及離子濃度的相對(duì)大小。 組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， pH越高，反之亦然。 組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， pH越低，反之亦然。4、選擇制備鹽的途徑時(shí)需考慮鹽的水解又如：

6、AlCl3 、 FeCl3、MgCl2溶液直接蒸發(fā)不能制得AlCl3和FeCl3 、MgCl2 固體AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl蒸發(fā)水分時(shí)，HCl揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)，最后得到Al(OH)3，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是氧化鋁。實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時(shí)為防止水解。常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解反應(yīng)加入少量的NaOH。配制FeCl2溶液時(shí)，加入 抑制其水解，再加入 防止其被氧氣氧化。鐵粉鹽酸6、熱堿水洗油污： CO32- + H2O HCO3 - + OH-5、明礬凈水

7、：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性。 7、合理使用化肥 CO32-H2O HCO3- + OH-HCO3-H2O H2CO3 + OH-NH4+H2O NH3H2O+ H+銨態(tài)氮肥不能和堿性化肥混合使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥水解成酸性，與堿性化肥混用會(huì)促進(jìn)其水解成氨氣，而使肥效不高。8、 泡沫滅火器的原理內(nèi)筒（玻璃）裝有Al2(SO4)3溶液外筒（鋼制）裝有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3- + H2O H2CO3 + OH -混合前混合后Al 3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2 板書(shū)設(shè)計(jì)2 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱2、判斷弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱5、明礬凈水：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+