鈉及其化合物 完整版課件

1、第9講 鈉及其化合物 一、金屬鈉的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 1Na原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，Na原子易失去 （“得到”或“失去”）1個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出強(qiáng) 還原 性，作還原劑，在自然界中以化合態(tài)形式存在。2鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體，密度 煤油 Na 水 ，（保存在煤油 中）熔點(diǎn) 低，硬度柔軟，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好。+11281Na二、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)與用途 鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；（離子方程式） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 例1、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下： （ ）鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速

2、游動(dòng)逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。A、 B、全部 C、 D、3鈉露置在空氣（方程式）： 4Na+O2=2Na2O 例2、D4鈉在空氣中燃燒（方程式）： 2Na+O2 Na2O2點(diǎn)燃5鈉的用途： 6工業(yè)上鈉的制備： TiCl4 4Na Ti+4NaCl7008002NaCl 2Na+Cl2電解三、金屬鈉的主要化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 7Na2O是 堿性 氧化物（ “離子化合物”）。Na2O與鹽酸反應(yīng)： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；Na2O與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH；Na2O與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3 三、金屬鈉的主要化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

3、8Na2O2不是 堿性 氧化物（ “離子化合物”）。Na2O2與鹽酸反應(yīng)： 2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ；Na2O2與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ；Na2O2與CO2反應(yīng)： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 8、 Na2CO3 、NaHCO3的性質(zhì)比較(兩者的轉(zhuǎn)化)Na2CO3NaHCO3比較俗名純堿、蘇打小蘇打/主要物性易溶,白固易溶,白固相同溫度下Na2CO3比NaHCO3易溶溶液酸堿性堿性堿性濃度相同時(shí)Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性更大穩(wěn)定性受熱不易分解受熱時(shí)Na2CO3不分解而NaHCO3分解與鹽酸鹽酸濃度相同時(shí)N

4、aHCO3快與氯化鈣溶液不反應(yīng)可用氯化鈣溶液或氯化鋇溶液鑒別與燒堿不反應(yīng)/與CO2反應(yīng)不反應(yīng)/ 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 兩者的轉(zhuǎn)化： Na2CO3 NaHCO3固態(tài)加熱，溶液中滴加NaOH溶液通過過量的CO29掌握鑒別的方法： 固體：加熱 溶液：可用氯化鈣溶液或氯化鋇溶液鑒別10Na2CO3的用途： NaHCO3的用途：作為發(fā)酵粉（疏松劑），方程式： 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 可用于治療胃酸，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2 ；可用作滅火劑。 一、選擇題1、B 2、C 3、A 4、D5、C 6、D 7、D 8、B9、D 10、C 11、A 12、？二、填空題 13、1:1 2:114、（1）通入CO2氣體：Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3（2）加熱：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 （3）加HCl：NaHCO3 H