金屬的化學性質 市賽獲獎 完整版課件

1、第一節(jié) 金屬的化學性質 （第二課時）二、金屬與水和酸的反應 1、金屬鈉和水的反應實驗3-3: 將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中實驗現象與分析：浮在水面鈉的密度比水小 四處游動生成了氣體，產生推動力使鈉來回游動熔成小球鈉的熔點低，且反應是放熱的嘶嘶作響劇烈反應，產生了氣流聲溶液變紅生成堿性物質浮紅游熔響2Na + 2H2O = 2NaOH + H21、用“雙線橋”表示鈉與水反應中電子轉移 的方向和數目，并將反應改寫成離子方程式。思考與討論：2、金屬鈉著火時，應如何滅火？3、實驗室為什么要將鈉保存在煤油中？與空氣隔絕、鈉不與煤油反應、鈉的密度比煤油大與空氣隔絕(用沙子蓋滅)4、金屬鈉能否與鹽溶液或

2、酸溶液反應？1）鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，產物 再與鹽反應。如：將鈉投入硫酸銅溶液中 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO42Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2+ Na2SO4 + H22）鈉與酸反應時，直接與H+反應，非常劇烈。 如：鈉與鹽酸反應 2Na +2HCl = 2NaCl+ H2練習：將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中觀察到 的現象是（ ） A鈉溶解, 有鐵析出 B只有氣體產生 C只有紅褐色沉淀 D有氣體放出并有紅褐色沉淀產生D2、鐵與水蒸氣的反應 設計一個簡單的實驗裝置, 使還原鐵粉與水

3、蒸氣反應，裝置應包括以下幾個部分：1) 水蒸氣的發(fā)生裝置2) 水蒸氣與鐵粉反應裝置3) 產物的檢驗(收集)裝置思考：金屬鐵不能與冷、熱水反應, 那么鐵能否 與水蒸氣反應呢?加熱3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產物收集裝置方案1:方案2:方案3:三、鋁與NaOH溶液的反應實驗3-4：鋁與鹽酸和NaOH溶液反應實驗現象：都有氣泡產生，點燃氣體發(fā)出淡藍色火焰1、鋁與鹽酸的反應2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 離子方程式為：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2、鋁與NaOH溶液的反應2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 離子方程式為：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 結論：鋁是一種既能與強酸反應，又能與強堿 反應的常見金屬。小結 ：金屬的化學性質還原性一、與非金屬反應：如氧氣、氯氣、硫等二、金屬與水和酸的反應 1、金屬與水的反應2Na + 2H2O = 2NaOH + H23Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 加熱2、金屬與酸的反應2Na +2HCl = 2NaCl+ H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 三、金屬鈉與鹽溶液的反應2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)