元素周期律復(fù)習公開課

1、新教材高中化學必修一 第四章第二節(jié)元素周期律 【考綱要求】.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。.以IA族和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。. 了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。【考點梳理】要點一、元素周期表.原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號為原子序數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）.編排原那么（1）周期：將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，排成一個橫 行；（2）族：把最外層電子數(shù)相同的元

2、素（個別除外）按電子層數(shù)遞增順序從上到下排列, 排成一個縱行。.元素周期表的結(jié)構(gòu)（“七橫十八縱”）3個短周期：一、二、三周期元素種數(shù)分別為2、8、8種-周期（7個）,3個長周期：四、五、六周期元素種數(shù)分別為18、18、32種g11個不完全周期：七周期元素種數(shù)為26 （非排滿）種撕 主族（7個）:I A-V1IA表、副族（7個）：I B-VUBI族 IIIAVIIA、0 H非金屬性逐漸增強.原子結(jié)田與周期表的關(guān)系（1）電子層數(shù)二周期數(shù)（2）最外層電子數(shù)二主族序數(shù)=最高正化合價（除F、O）（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)要點二、元素周期律.定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫元

3、素周 期律。.實質(zhì)：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的實質(zhì)是元素原子的核 外電子排布的周期性變化。注：元素的性質(zhì)主要是指原子半徑、化合價、元素的金屬性和非金屬性等.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律4.118號元素的有關(guān)知識同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增 最外層電子數(shù)相同得電子能力 失電子能力逐漸增強 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強金屬性 非金屬逐漸減弱 逐漸增強逐漸增強. 逐漸減弱主要化合價最高正價=主族序數(shù)最低負價=主族序數(shù)-8 （對非金屬）最高正價和負價數(shù)均相同， 最高正價數(shù)=族序數(shù)（0、F除外）

4、最高價氧化物對應(yīng) 水化物的酸堿性酸性逐漸增強 堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強非金屬元素氣態(tài)氫化物 的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易，氣態(tài)氫化 物穩(wěn)定性逐漸增強。氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，氣態(tài)氫 化物穩(wěn)定性逐漸減弱。原子序致1元素名稱氫宴元素彷號HH梭夕卜電子排希原子半徑/ nm0.037 主要他合價-4-1C原子序數(shù)34567891元素名稱鋰鍬跌氮氯氟舞元素行導(dǎo)LiBeBCZOFZ棱夕卜電子排希,. x、O/2)（3），）、Oz2/ x、7、 /一、& 7 J原子半徑/ run0. 1520.0890.0820.0770.0750.0740.071壬要化合價+ 1+ 2+ 34-4

5、4+ 53-2-1C原子序數(shù)111213141516171元素名稱鈉鎂專呂硅磷tint氯室素依FMZaMgAlSiPSC1A梭夕卜電子排布刃o力z、0）刃O?/?原子半徑/ nrn0. 1860. 1600. 1430. 1170. 1100. 1020.099壬要他合價+ 14-2-*-34-44+ 53+ 624-7 1C5.金屬元素與非金屬元素在周期表中有相對明確的分區(qū)現(xiàn)象。如下圖，虛線的右上角為 非金屬元素，左下角為金屬元素。金屬性逐漸增強siTH 一poAt非金屬性逐漸增強IIA IIIA IVA VA VIA VIA VDA 0 1金屬性逐漸增強要點詮釋：金屬性逐漸增強siTH 一

6、poAt非金屬性逐漸增強“元素的金屬性與非金屬之間并沒有嚴格的界線，所以位于分界線附近的元素既能表現(xiàn) 一定的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性。由表中信息可知：處于元素周期表的左下方的元素鉆（Fr,第七周期，第IA族）的 金屬性最強；處于元素周期表中右上方的元素氟（F,第二周期，第VII族）的非金屬性最強。要點三、比擬元素的金屬性強弱和非金屬性強弱的常見方法金屬性比擬本質(zhì)原子越易失電子、金屬性越強判 斷 依 據(jù)1.在金屬活動順序表中越菲刖，金屬性越強。2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反響越劇烈，金屬性越強。3.單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。4.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強。5

7、.置換反響：假設(shè)xn+y x+ym+ ,那么y比X金屬性強。非 金 屬 性 比 較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強。判斷方法1.與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性就越強。2.單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。3.最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。4.置換反響：假設(shè)An-+B -Bm-+A ,那么B比A非金屬性強。5.與變價金屬化合時，產(chǎn)物中金屬元素的化合價越高，對應(yīng)元素的非金屬性越強。要點四、周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge；族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0；周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca

8、；周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba；最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C；最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S；除H外，原子半徑最小的元素：F；短周期中離子半徑最大的元素：Po要點五、元素周期表中之最【高清課堂：元素周期表與元素周期律】原子半徑最小的原子：H單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H宇宙中含量最多的元素：H最不活潑的元素：He最輕的金屬單質(zhì)：Li形成化合物最多的元素：C含H質(zhì)量分數(shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4空氣中含量最多的元素：N地殼中含量最高的元素：0,其次是Si地殼中含量最高的金屬元素：A1,其次是Fe非金屬性最強的元素：F金屬性最強的元素：Cs （不考慮Fr）與水反響最劇烈

9、的金屬單質(zhì)：Cs （不考慮Fr）與水反響最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸：HC104最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿：CsOH （不考慮 FrOH）所含元素種類最多的族：niB常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2,金屬單質(zhì)是Hg【典型例題】類型一：元素周期表的結(jié)構(gòu)例1.在現(xiàn)有的元素周期表中，同一周期的HA、IHA族兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 （）A. 1B. 11C. 18D. 25【思路點撥】分短周期和長周期兩種情況分析?！究偨Y(jié)升華】元素周期表共有18個縱列，可分為16個族。其中第8、9、10三個縱列稱為 VH1族，其它每個縱列稱為一族，包括七個主族、七個副族和一

10、個。族，其中它們的排列順 序并不是按主副族依次排列，需要總結(jié)理清。舉一反三：【變式】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為x,那么乙的原子序數(shù)不 可能是（）x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18【答案】B類型二：元素周期律及其應(yīng)用例2. （2016上海高考）W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同 主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。以下說法一定正確的選項是 A.原子半徑：XYZWW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.假設(shè)W與X原子序數(shù)差為5,那么形成化合物的化學式為X3W2【思路點撥】根據(jù)元

11、素周期律來分析。由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是 同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，那么這四種元素分 別是 N、Al、Si、Po【總結(jié)升華】微粒半徑大小判斷的“三看”一看電子層數(shù)：微粒半徑大小比擬首先看電子層數(shù)，相同條件下，電子層數(shù)越多，半 徑越大。二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同微粒，半徑大小比擬看核電荷數(shù)，在相同條件下, 核電荷數(shù)越多，半徑越小。三看最外層電子數(shù)：假設(shè)微粒電子層數(shù)與核電荷數(shù)都相同，再比擬不同微粒的最外層電 子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。舉一反三：【變式11（2015海淀二模）16s和34Se位于同一主族，以下說法正確的選項是

12、A.熱穩(wěn)定性：H2SeH2SH20B.原子半徑：SeSClC.酸性：HzSeODH2soDHC104D.還原性：S2- Se2- Br-【變式2】短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子 的最外層電子數(shù)是其電子層的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。以下比擬正確的選項是 （ ）A.元素非金屬性：ZYXB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZYC.原子半徑：ZYXD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZYY2，類型三：“位、構(gòu)、性”的關(guān)系例3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/ pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2以下

13、表達正確的選項是()X、Y元素的金屬性：XAB. D、E形成的簡單離子的還原性ED-C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HDVH2c元素代號ABCDE原子半徑/ nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+ 2+3+6、-211D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2CO4HEO4【變式2A、B、C、D、E是短周期元素中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中 元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材.料。下 列說法正確的選項是( )A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B

14、.元素A、B組成的化合物在常溫下一定呈氣態(tài)c.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵D.元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反響類型四：元素的推斷例4.（2015山東高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，以下說法正確的選項是A.原子半徑：XYZ兇一一應(yīng)C. Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW【思路點撥】先判斷所給圖表中未知短周期元素的種類，再結(jié)合選項逐一分析工【總結(jié)升華】該題考查了短周期元素的推斷及其性質(zhì)的遞變。舉一反三：【變式1】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右以下圖所示，其中T所 處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。以下判斷不正確的選項是 A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQT QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQRD.含T的鹽溶液一定顯酸性【變式2】短周期元素W、X、Y、Z的