強弱電解質(zhì)學(xué)案

1、專題三 第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡（第一課時）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)班級： 姓名：學(xué)習(xí)目標(biāo):能熟練判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強、弱電解質(zhì)知識回顧1、電解質(zhì)定義：非電解質(zhì)定義：2、判斷下列說法是否正確A、電解質(zhì)一定能導(dǎo)電（）B、能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)（）C、氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)（）D、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)（）E、雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)（）F、鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)（）G、硫酸鋇不溶于水，所以它是非電解質(zhì)（）H、酒精、苯、四氯化碳是非電解質(zhì)（）3、 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的，NaCl溶液、KOH、H2SO4、Mg、ch

2、3cooh、nh3h2o、SO2、乙醇、水【實驗探究】實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值0.01mol/LHCl0.01mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題：（1）上述反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH值是否相等，即c（H+）是否相等？觀察課本插圖P63，了解不同電解質(zhì)的電離情況【知識整理一】強電解質(zhì)定義:弱電解質(zhì)定義：.【分析討論】1、NaCl、NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在?2、HCl是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里H

3、Cl以什么形式存在？3、 CH3COOH、NH3 -H2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以 什么形式存在？【知識整理二】-（1）強電解質(zhì)：離子化合物和部分共價化合物，包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽、金 屬氧化物強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HC1O4等強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等-（2）弱電解質(zhì)：部分共價化合物，包括弱酸、弱堿、水。弱酸：HSO、HCO、HPO、HC1O、HF、HSiO （難溶）等23233423弱堿：NH3H2O、（可溶）Mg （OH） 2、Fe （OH） 3、Cu （OH） 2等【討論】1、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強？

4、322、難溶物一定是弱電解質(zhì)？3、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)？4、同濃度的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力？【知識整理三】電離方程式書寫電離方程式：鹽酸醋酸溶液稀硫酸碳酸水溶液磷酸溶液氫氧化鈉水溶液氨水硫化鉀溶液硫酸鐵溶液磷酸鈉溶液硫酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液【課后作業(yè)】1.下列物質(zhì):、氨水、液態(tài)HCl、Fe、固體BaSO4 、冰醋酸SO2、Na2O、CO2、NH3 、NaCl 固體（11）、KOH 溶液 （12）、蔗糖 TOC o 1-5 h z 其中能導(dǎo)電的有,屬于電解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的有,屬于強電解質(zhì)的有,屬于弱電解質(zhì)的有。 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定

5、條件下不能導(dǎo)電的是（）稀硫酸B.液態(tài)漠化氫C.鋁D.蔗糖 下列屬于電解質(zhì)的是（）硫酸溶液B.食鹽晶體C.金屬銅D.氯化氫氣體 下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）熔融氫氧化鈉 B.鹽酸C.石墨D.固體氯化鉀下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的化合物是（）A. CH3COOHB-Cl2C-NH4HCO3D-SO2下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（）A. HClO4B.Ba（OH）2 C-CO2D.HF關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述下列正確的是（）強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物。強電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子。弱電解質(zhì)的水

6、溶液的導(dǎo)電能力比強電解質(zhì)弱。 下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）用HNO2作導(dǎo)電實驗，燈光較暗HNO2是共價化合物亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液的C（H+）為7.1 X 10-3mol/L 下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是：（）A.水溶液的導(dǎo)電能力很差不是離子化合物，而是極性共價化合物熔化時不導(dǎo)電溶液中已電離的離子和未電離的溶質(zhì)分子共存 10、把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B. 0.5mol/LNH$l 溶液C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L 鹽酸 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（）碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì) 下列