2021-2022學(xué)年湖南省郴州市浩塘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省郴州市浩塘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）A含有NH4+、Cl、H+、OH-離子的溶液中，離子濃度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-)C0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）DpH=3的某酸和pH=11的某堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）參考答案：C2. 下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl

2、-濃度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL1的FeCl3溶液參考答案：C略3. 水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.圖中四點(diǎn)KW間的關(guān)系：ADCBB.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑由倭緾H3COONa固體C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑由倭克酓.若處在B點(diǎn)所在的溫度，將pH2的硫酸與pH10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性參考答案：B略4. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeC

3、l3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2參考答案：A略5. 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池如圖為RFC工作原理示意圖下列有關(guān)說法正確的是（）A當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24LH2Bb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H20+4e=2H2+

4、40HCc電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池Dd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H20參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【專題】電化學(xué)專題【分析】依據(jù)圖示ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H+4e=2H2；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H24e=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H+4e=2H2O；結(jié)合

5、電極上的電子守恒分析計(jì)算；【解答】解：電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H+4e=2H2；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H24e=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H+4e=2H2O；A、陽極電極反應(yīng)計(jì)算，當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)況下1.12LH2，故A錯(cuò)誤；B、b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4OH4e=2H2O+O2；故B錯(cuò)誤；C、c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，故C正確；D、d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H24e=4H+；故D

6、錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應(yīng)，關(guān)鍵是原電池中電解質(zhì)溶液是酸性環(huán)境，注意電極書寫6. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C甲烷分子的比例模型是 D中子數(shù)為10的氧原子：18O參考答案：D是羥基的電子式，不能表示OH，A錯(cuò)誤；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)給出的是甲烷分子的球棍模型，錯(cuò)誤；中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，D選項(xiàng)正確。7. 下圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。如右圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中

7、的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。根據(jù)此現(xiàn)象判斷，氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是X：H2S，Y：濃H2SO4X：SO2，Y：飽和NaHCO3溶液X：CO2，Y：Na2SO3溶液X：Cl2， Y：飽和NaHCO3溶液A和 B和C和 D和參考答案：D略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NAB1molC10H22分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為32NA C在含有NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6和C6H6O的混合物中含有6NA個(gè)碳原子參考答案：A略9. 已知酸性高

8、錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色參考答案：D略10. 有人曾建議用AG表示溶液的

9、酸度(acidity grade)，AG的定義為AGlg。下列表述正確的是 A. 在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1 B. 在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0 C. 在25時(shí)，若溶液呈堿性，則pH7，AG0 D. 在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)參考答案：D略11. 參考答案：C略12. 下列反應(yīng)的離子方程正確的是 （ ） A碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32+2H+ CO2+H2O B碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42+Ba2+ BaSO4 C用氨水吸收氯化氫氣體 NH3H2O+H+ NH4+ H2O D足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+2Fe3+ Zn

10、2+2Fe2+參考答案：CD略13. 設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.25時(shí)，1LpH =11的氨水中OH-為0.001 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3的氧原子數(shù)為0.3NAC4.6 g乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NAD3.6gD2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA參考答案：AA25時(shí)，1LpH =11的氨水中OH-的濃度為0.001mol/L，則含有的OH-數(shù)目0.001 NA，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C已知每個(gè)乙醇分子含有的共價(jià)鍵數(shù)為8個(gè)，4.6 g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA，故C錯(cuò)

11、誤；DD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，3.6gD2O的物質(zhì)的量為0.18mol，所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA，故D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。14. 下列說法正確的是離子化合物一定含離子鍵

12、，也可能含共價(jià)鍵共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A B C D參考答案：D略15. 實(shí)驗(yàn)室需要用460ml 0.1 molL1的硫酸銅溶液，先選用500ml的容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 （ ） A .秤取8.0g硫酸銅加入500ml水 B.秤取12.5g膽礬配成500ml溶液 C .秤取7.68g硫酸銅加入500ml水 D.秤取12.0g膽礬配成500ml溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校課題研究小組的

13、同學(xué)們?yōu)榱颂骄俊岸趸荚谑裁礂l件下和過氧化鈉的反應(yīng)”。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)一：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng):在干燥的試管中裝入Na2O2,立即塞緊該試管的試管塞（試管塞上兩導(dǎo)氣管上的K1和K2在干燥關(guān)閉狀態(tài)），在試管內(nèi)裝入試劑X后，按圖連好裝置，打開K1和K2，通入CO2。幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管中，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒有變化。實(shí)驗(yàn)二：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)：在試管內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)一，觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨?試回答下列問題：（1） 怎樣檢查裝置的氣密性:_.（2）在裝入Na2O2后，立即塞緊試管塞，且關(guān)閉K1和K2的目的是

14、；（3）在實(shí)驗(yàn)一中，試劑X是 ， 其作用是 。（4）試管中的NaOH溶液的作用是 。（5）根據(jù)上述兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，甲同學(xué)得到的結(jié)論是 。參考答案：答案：（1）關(guān)閉K1，在試管III中加入適量水，用手握試管II，試管III中導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱。（若按此法，應(yīng)強(qiáng)調(diào)先加適量的水；其它合理答案也給分）（3分）（2）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管II中(每空2分)（3）濃硫酸 干燥(3分)（4）吸收未反應(yīng)完的CO2以便使木條復(fù)燃。（注：只答“吸收未反應(yīng)完的二氧化碳”的給1分 (3分)（5）干燥的二氧化碳不與Na2O2反應(yīng)，潮濕的二氧化碳與Na2O2反應(yīng)。(3分)三、綜

15、合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示。（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是 ，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為 要標(biāo)明離子符 號(hào)，如n（Na+）。 （2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為 。若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為 按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列。參考答案：略18. （14分）水的離子積常數(shù)K

16、與溫度t()的關(guān)系如右圖所示：（1）若，則K=_；若時(shí)，則100時(shí)，0.05的Ba(OH)溶液的pH=_。（2）已知25時(shí)，的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有（離子方程式表示）：_。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。（3）25時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_。（4）100時(shí)，若10體積的pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：_。參考答案：（1）10（2分）； 11（2分）（2）（2分）；（寫出后者即給2分） （2分）（3） 1：9 （3分）（4）a+b=13(3分)19. （8分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：已知：E分子中含有兩個(gè)羥基，且不連在同一個(gè)碳原子上。請(qǐng)回答下列問題：(1)由乙烯生成A的反應(yīng)類型為 。(2)C是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱為 (3)D是環(huán)狀化合物，