2021-2022學年湖北省襄陽市朱集第一中學高三化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年湖北省襄陽市朱集第一中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 恒溫恒容的條件下，在密閉容器中按不同方式投入反應物，均達到平衡，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知：N2（g）3H2（g）2NH3（g）; H92.4kJmol1）：下列說法一定正確的是c1c2 c32c2 Q1= Q2 Q1Q292.4 P1P2 a2a3 A B C D參考答案：A略2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）。 A常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA B25，1

2、LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA C足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱轉移電子數(shù)為0.2 NAD25，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H的數(shù)目為103NA參考答案：A略3. 下列比較中，正確的是A同溫和同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF NaCNB物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：2c (Na+) = c (S2) +c (HS)+ c (H2S)C0.2 mol?Ll NH4Cl 和 0.l mol?Ll NaOH 溶液等體積混合后：c (NH4) c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+)D

3、將0.01mol/L的CH3COOH溶液、0.01mol/L的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12 的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH： 參考答案：BD4. 根據(jù)磷元素的原子結構示意圖，做出如下推理，其中與事實不符的是 A磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族 B磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強 C磷單質不如氮氣和硫單質活潑 D磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定參考答案：C略5. 由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能夠說明這個結論的是 （ ） A已經(jīng)制得IBr、ICl等鹵素互化物 B已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物 C已

4、經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+離子化合物 D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子 參考答案：C略6. （08山東省濟陽縣期末）物質發(fā)生化學反應時：電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質的種類物質的總質量物質的總能量 。 反應前后肯定不發(fā)生變化的是（ ） A B C D 參考答案：答案：A7. 某有機物結構簡式為 則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（ ）A3：3：2 B3：2：1C1：1：1 D3：2：2參考答案：B能與Na反應的有1個酚羥基、1個羧基和1個醇羥基；能與NaOH反應的

5、有1個酚羥基和1個羧基；能與NaHCO3反應的只有1個羧基，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3：2：1，故選B8. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙參考答案：C同周期元素原子半徑，從左到右逐漸減少，最外層電子數(shù)增多，所以原子半徑：丙丁戊 ，最外層電子數(shù)：甲乙，故A，D錯；同主族，從上到下金屬性逐漸增強，金屬性：甲丙，B錯； 答案選C。 9. 已知常溫下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列說法中正確的是()。A在相同溫度下AgC

6、l的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉化C常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1011 molL1D將足量的AgCl分別放入下列物質中：20 mL 0.01 molL1 KCl溶液；10 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；30 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為參考答案：C略10. 已知甲乙溶質的質量分數(shù)與溶液密度的關系如下表所示：溶質的質量分數(shù)甲溶液密度gcm-3乙溶液密度gcm-31%0951025%0921049%090107甲物質的1%的溶液與9

7、%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是 （ ） A混合后，甲乙溶液中溶質的質量分數(shù)均大于5% B混合后，乙溶液中溶質的質量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質的質量分數(shù)小于5% C混合后，甲溶液中溶質的質量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質的質量分數(shù)小于5% D混合后，甲乙溶液中溶質的質量分數(shù)均等于5%參考答案：B略11. 侯氏制堿法與索氏氨堿法相比較，其優(yōu)點是 A原料便宜 BCO2參與循環(huán)，低碳環(huán)保 C產(chǎn)生了更多的氯化鈣 D原料利用率高，節(jié)省設備參考答案：D略12. 參考答案：D略13. 常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應中有關物質的物

8、理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù) ） （ ） A電子轉移的物質的量為1 mol B斷裂了1mol CH鍵，轉移的電子數(shù)目為2NA C有4gCH4參加反應，生成了5.6 L的CO2 D1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量總和小于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量總和參考答案：B略14. 下列說法不正確的是（）A云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關D用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染

9、及治理；分散系、膠體與溶液的概念及關系；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā).分析：A、根據(jù)云、煙、霧等屬于膠體來分析；B、開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等可以減少火力發(fā)電；C、光化學煙霧與氮氧化物有關，“硝酸型酸雨”原因是水中含有硝酸，與氮氧化物有關；D、用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量解答：解：A、云、煙、霧等屬于膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，故A正確；B、開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放，故B正確；C、氮氧化物排放到空氣中易形成“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”等環(huán)境污染，故C正確；D、煤中含有硫元素，用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以

10、有效減少空氣中SO2氣體的含量，故D錯誤故選D點評：本題考查較為綜合，涉及膠體、能源、環(huán)境等問題，題目難度不大，注意基礎知識的積累15. 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A16 g CH4中含有4nA個CH鍵B1 molL1NaCl溶液含有nA個NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生nA個NO分子D常溫常壓下，22.4 L CO2中含有 nA個CO2分子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如

11、圖所示：（1）寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學方程式_。（2）裝置A中的現(xiàn)象是_。若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在過濾操作中有用到的玻璃儀器有_(填編號)。A酒精燈B燒瓶C漏斗D燒杯E玻璃棒 F坩堝（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式_；請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成_；（4）B中藍色溶液褪色，表明I-的還原性比SO2_(填“強”或“弱”)。（5）若C中所得溶液只有一種溶質且pH7，則溶液中各離子濃度大小順序為_。（6）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進

12、一步得到硫酸，已知煅燒1gFeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS2的熱化學反應方程式_。參考答案：(15分)（1）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O(2分，無加熱扣1分)；（2）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色(2分)； A、B、F(2分) （3）2Fe3+SO2+2H2O=SO42+2Fe2+4H+(2分) 取少量A中反應后的溶液于試管中，滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀生成。(2分)（4）弱(1分)（5）c(Na+)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H+) (2分)（6）4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g) H3408 kJ/mo(

13、2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分） PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) (1) 寫出反應的平衡常數(shù)表達式；(2) 已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。參考答案：18. （10分）江蘇東海有蛭石。蛭石為一種層狀結構的含鎂的水鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風化蝕變的產(chǎn)物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸。（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的。該礦石得組成以氧化物的形式表示為 。（2）某校研究性學習小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。為研究蛭