2022-2023學年山東省濟寧市費縣實驗中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省濟寧市費縣實驗中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是A常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B實驗室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞C實驗室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D實驗室中，常用玻璃瓶盛放氫氟酸參考答案：D略2. 氣凝膠是一種世界上最輕的固體，世被稱為“固態(tài)煙”，非常堅固耐用，它可以承受相當于自身重量幾千倍的壓力，最高能承受1400攝氏度的高溫，絕熱性能十分優(yōu)越，其主要成分是二氧化硅等。下列說法正確的是()A. 該材料具有

2、良好的導電性B. 二氧化硅可用于制作光導纖維C. 二氧化硅耐所有的酸和堿D. 水泥的主要成分是二氧化硅參考答案：B【詳解】A、氣凝膠的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不導電，選項A錯誤；B、二氧化硅可用于制作光導纖維，選項B正確；C、二氧化硅可溶于強堿和氫氟酸，選項C錯誤；D、水泥的主要成分是硅酸鹽，選項D錯誤。答案選B。3. 對于反應14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法正確的是A只有硫酸銅作氧化劑BSO42既不是氧化產物又不是還原產物C被氧化的硫與被還原的硫的質量比為37D1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C4. 下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（

3、 ）A實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略5. 有體積相同的Na2 CO3溶液和鹽酸，若將Na2 CO3溶液逐滴加入鹽酸中，可產生aL氣體，若將鹽酸逐滴加入到Na2 CO3溶液中，則產生bL氣體，則原Na2 CO3溶液和鹽酸的物質的量濃度之比為A、a/bB、(2ab)/ 2a C、2a/(2ab) D、(a2b) / a參考答案：B6. 下列實驗有關說法錯誤的是A將一小塊試

4、紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液參考答案：D略7. 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHB在500C、30Mpa條件下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為： C乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為： D將

5、1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3參考答案：D8. 離子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2與NaOH溶液反應BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應CCa（HCO3）2與澄清石灰水反應DNH4HCO3與澄清石灰水反應參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【分析】A2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B碳酸氫鋇與澄清石灰水反應會生成難溶物碳酸鋇；C二者無論是否過量，反應都為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H

6、2O；D氫氧化鈣過量時，銨根離子也參與反應【解答】解：A.2molCa（HCO3）2與3mol NaOH反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A正確；BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ba2+Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+BaCO3+2H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故B錯誤；CCa（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HC

7、O3）2反應的離子反應為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故C錯誤；DNH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應為：NH4+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故D錯誤；故選A9. Na-S電池的結構如圖所示，電池反應為2Na+S8 =Na2Sn。下列說法不正確的是A熔鈉電極作電池的負極 B放電時Na+向正極移動C充電時熔鈉電極與電源的正極相連 D充電時陽極反應式為8Sn2- 16e-=nS8參考答案：C試題分析：

8、A放電時，熔鈉電極失電子發(fā)生氧化反應，所以放電時熔鈉電極作電池的負極，故A正確；B原電池中電解質中的陽離子移向正極，即Na+向正極移動，故B正確；C充電時，原電池的負極和電源的負極相連，原電池的正極和電源的正極相連，放電時熔鈉電極是負極，充電時熔鈉電極與電源的負極相連，故C錯誤；D充電時陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為：8Sn2-16e-nS8，故D正確；故選C。10. 生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是 （ ）A、用食醋或醋精除去暖瓶內的水垢 B、用四氯化碳檫去圓珠筆油漬C、用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀 D、用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒參考答案：略B11. 在給定條

9、件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是A用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵C標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D在5107-Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，1mol氮氣和3mol氫氣反應參考答案：略12. NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（）ACu和足量的稀硝酸反應產生448L氣體時，轉移的電子數(shù)為06NA B12g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為003 NAC標準狀況下，448 L NO與224 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NADS2和S8的混合物共64

10、g，其中所含硫原子數(shù)一定為02NA 參考答案：D略13. 在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是BrCl的化學性質和Cl2相似，Cl2與水反應是氧化還原反應，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解37時，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解A B C

11、 D參考答案：D略14. 某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時，還原產物是（ ） ANO2 BN2 CNO DN2O參考答案：答案：D15. “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是A非金屬單質燃燒時火焰均為無色 BNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其

12、設計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網 c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、

13、、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 （5）若測定結果x值偏高，可能的原因是 a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風化參考答案：（1）c e b （2）a b（3）蒸發(fā) 過濾（4）產生等量膽礬途徑消耗硫酸少 途徑不會產生污染大氣的氣體（5）a略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）。請回答下列問題：D的化學式為

14、 ；F的電子式為 。A與B生成D的反應在工業(yè)上是生產 的反應原理之一。E與G的稀溶液反應的離子方程式為 。B和C反應的化學方程式為 。J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 。參考答案：NO 硝酸 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 3CuO2NH33CuN23H2O 2Cu2+2ClSO22H2O2CuCl4H+SO42 略18. （14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答

15、下列問題：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是_（寫化學式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程_。參考答案： Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2M

16、gSO4+2H3BO3；（2分）提高反應溫度、減小鐵硼礦粉粒徑（2分） Fe3O4； SiO2和CaSO4；（1分，2分，共3分）將Fe2+氧化為Fe3+；使Fe3+與Al3+形成氫氧化物沉淀而除去 （每空1分，共2分）（七水）硫酸鎂 （1分） （2分） 2H3BO3 B2O3+3H2O B2O3+3Mg 2B +3MgO （2分）19. 現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。（1）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率

17、隨時間變化的曲線。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_K2（填“”、“”或“=”）。以下有關說法正確的是_a恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡b一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡c使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率d某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=02mol/L，則CO的轉化率為80（2）已知在常溫常壓下2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）= akJmol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）= bkJmol-1 H2O（g）=H2O（1）= ckJmol-1則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）=_kJmol-1（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲