2022-2023學年山東省泰安市新礦集團第二中學高三化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省泰安市新礦集團第二中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是()A鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al2OHH2O=2Al(OH)4H2B過氧化鈉與水反應：2O2H2O=4OHO2C把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCOBa2OH=BaCO3H2OD金屬銅跟濃硝酸反應：3Cu2NO8H=3Cu22NO24H2O參考答案：C略2. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素

2、的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A四種元素中有兩種元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18CX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B試題分析：A、原子序數(shù)依次增大，且為短周期元素，電子層數(shù)之和為10，X的原子半徑最大，說明W屬于第一周期，X、Y、Z屬于第三周期，故錯誤；B、根據(jù)上述分析，W應為H，故說法正確；C、分析得出：W：H，X：Mg，Y：Al，Z：Si，其最高價氧化物對應水化物之間兩輛不反應，故錯誤；D、工業(yè)上電解MgCl2得到金屬鎂，因為AlCl3屬于共價化合物，熔融狀

3、態(tài)下不導電，因此工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁得到金屬鋁單質(zhì)，故錯誤。3. 向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2 5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L參考答案：D4. LiSOCl2電池可用于心臟起搏器電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2電池工作時，下列說法不正確的是（）A. 鋰電極發(fā)生氧化反應B. 電子從鋰電極通過外電路流向碳電極C. 每生成1mo

4、l SO2轉(zhuǎn)移4mol電子D. SOCl2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應，電極反應式為LieLi+，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為：2SOCl2+4e4Cl+S+SO2，因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應解答：解：A根據(jù)電池反應，Li為還原劑，為原電池的負極，鋰電極發(fā)生氧化反應，故A正確；B、根據(jù)電池反應，Li為還原劑，為原電池的負極，碳電極是正極，電子通過外電路從負極流向正極，即從鋰電極流向碳電極，故B正確；

5、C、反應4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4mol，即每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D、SOCl2中S的化合價降低作氧化劑，不是還原劑，故D錯誤故選：D點評：本題考查了原電池原理的分析判斷及氧化還原反應的應用，主要是電極名稱和電極反應的分析應用，題目難度不5. 固體電解質(zhì)是具有與強電解質(zhì)水溶液的導電性相當?shù)囊活悷o機固體。這類固體通過其中的離子遷移進行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導體。目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及其它傳感器、探測器等方面的應用日益廣泛。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，室溫導電率達0.27-1cm-1。利用RbAg4I

6、5晶體，可以制成電化學氣敏傳感器，下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是AI2+2Rb+2e-=2RbI BI2+2Ag+2e-=2AgICAge-=Ag+ D4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2參考答案：A略6. 25時，在25mL 0.1molL的NaOH溶液中，逐滴加人0.2molL的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如右圖所示，下列有關結論中不正確的是（ ） AB點的橫坐標a=12.5 BC點對溶液中有： CD點時溶液中有： D曲線上A、D間的任意一點，溶液中

7、都有： 參考答案：答案：A7. 相同狀況下： H2(g)O2(g)=H2O(g) HQ1kJ/mol；2H2(g) O2(g)=2H2O(l)HQ2kJ/mol 則Q1和Q2的關系為()AQ1Q2 BQ1Q2 C2Q1Q2 DQ1Q2參考答案：C略8. 含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍無沉淀生成的是 AH、Ba2、Fe3、Cl B Ba2、Al3、NO3、Cl C Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、Ba2、Cl參考答案：D略9. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 A.向AgCl懸濁液中加人飽和NaI溶液：Ag+I-=AgI.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2+2H

8、2O2+4H+=Fe3+4H2O.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O .漂白粉溶液中通人過量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 參考答案：C略10. 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是（ ）實驗實驗現(xiàn)象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl2Br22C左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧化性：Cl2Br2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：SCSi參考答案：D略11. 下列關于金屬鈉的

9、敘述錯誤的是A金屬鈉可以保存在煤油中B金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦D實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶參考答案：B解析：A、金屬鈉容易被空氣中氧氣氧化；也容易與水反應。而水、氧氣都不溶于 HYPERLINK 全品 t _blank 煤油，所以選擇存放在煤油中。鈉不與煤油反應且密度比煤油大。故A正確；B、 HYPERLINK 全品 t _blank 泡沫滅火劑不可以，鈉在燃燒時與氧氣反應生成過氧化鈉， HYPERLINK 全品 t _blank 過氧化鈉會和泡沫滅火劑中的CO2反應生成氧氣助燃， 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2

10、此反應放出氧氣，促進金屬納的反應，使火焰更加劇烈 可以用沙子撲滅。故B錯誤；C、鈉是強還原劑，故C正確；D、金屬鈉比較活潑，實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，故D正確。12. 下列離子方程式正確的是（ ）AAlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+B向NH4 HCO3 溶液中加過量NaOH 溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2OD向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+2H+SO42+3S+H2O參考答案：CA項，Al(OH)3不溶于弱堿NH3H2O，錯誤；B項，NaOH過量

11、，則溶液中的HCO3-不能存在，錯誤；C項，銅加入稀硝酸發(fā)生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，正確；D項，氧原子不守恒，錯誤；13. 常溫時，以下4種溶液pH最小的是A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸與0.02mol L-1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol L-1醋酸與0.01mol L-1NaOH溶液等體積混合液DpH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液參考答案：答案：A14. 下列有關實驗操作，現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將過量CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀生成Ca(HCO3)2溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)

12、象Al片和濃硫酸不反應C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性參考答案：C15. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 （ ） A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OH B向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2O C將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4 D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 1811年的一天，法國化學家?guī)鞝柼赝哒谧鰧嶒?，實驗臺上放著兩只

13、瓶子：一瓶中盛放海藻灰的酒精溶液，另一瓶盛放濃硫酸。寵物小花貓正注視著主人做實驗。小花貓也來湊熱鬧，縱身一躍,跳上了實驗臺，將兩只瓶子碰倒，兩瓶液體流滿了實驗臺。一個令人吃驚現(xiàn)象出現(xiàn)了：從混合液體的上面升起了縷縷紫煙。從此，從海藻成為碘的主要來源。其步驟多為燃燒海藻（海藻灰的主要成分是碘的鉀鹽），用水溶解，碘以負離子形式進入溶液，過濾濾液可用離子交換法來提取碘。（1）完成紫煙出現(xiàn)的反應方程式（2）把溶液調(diào)節(jié)清夜的pH至1.52，滴入NaClO，此時清夜變成棕褐色（此時應控制NaClO的用量，只使部分I氧化為I2，故無沉淀生成）。寫出NaClO與I反應離子方程式，此時碘元素主要存在的形式為 在實

14、際操作中，為什么不能加入過量NaClO使 I完全氧化？（3）將棕褐色的溶液通過氯型強堿性陰離子交換樹脂（以R+Cl表示）柱。待溶液全部通過后，樹脂呈黑紅色，流出液無色，寫出上述交換反應方程式：（4）從柱下端加入適當濃度NaOH溶液，浸沒樹脂，靜置一段時間，樹脂恢復為原來顏色，放出柱中無色液（稱A液）于燒杯中，此時A液中所含的離子有；樹脂上的離子有；所發(fā)生反應的離子方程式為：（5）將NaCl溶液加入柱中，浸沒樹脂，靜置一段時間以后，慢慢放出無色溶液（稱B液）于另一燒杯中，此時B溶液含有的離子有；樹脂上存在的離子有（6）往A液中滴加H2SO4溶液并不斷攪拌，直到棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止，靜置澄清

15、，上述反應的離子方程式是（7）B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止（反應產(chǎn)物中有NO），靜置澄清。上述反應的離子方程式是：（8）合并7、8兩步所得到的沉淀及少量清液，進行離心分離，得到粗碘，置于放有濃H2SO4的干燥器中進行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是參考答案：(1) 2KI+3H2SO4=2KHSO4+I2+SO2+2H2O(2)ClO+3I+2H+=I3+Cl+H2O I3防止I被完全氧化到I2或氧化到IO3，(3)RCl+ I3=RI3+Cl(4)Na+、OH、I、OI（IO3）、Cl；OH（主）、少量I、OI（IO3）、ClI3+2OH=2I+OI

16、+H2O或3 I3+6OH=8I+IO3+3H2O(5) Na+、I、OI（IO3）、Cl；Cl（主），少量I、OI（IO3）(6)I+IO+2H+=I2+H2O或5I+IO3+6H+=3I2+3H2O(7)2H+NO2+2I=I2+NO+H2O(8)固體碘易升華。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學有機化學基礎（13分）2,3-二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學品和香料中，可由丙烯為原料合成：已知：（1）寫出A、E的結構簡式： A _ E _。（2）試劑是_，該步反應類型是 反應。（3）反應的條件是_，該步還產(chǎn)生另一有機副產(chǎn)物：_。（4）寫出滿足下列條件的呋喃的一

17、種同分異構體的結構簡式 。 沒有支鏈，且一取代產(chǎn)物只有兩種； 與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應；（5）四氫呋喃還可以由化合物G (C4H9ClO)在氫氧化鈉作用下制得，請寫出該反應的方程式_。（6）化合物是合成某些藥物的中間體。試設計合理方案由化合物合成。提示：合成過程中無機試劑任選；在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應；合成反應流程圖表示方法示例如下：參考答案：（1）d （2）ac（3）乙二醇分子間存在氫鍵 （4）Ar3d104s24p1 4 （5） sp2 sp331、（1）A：CH2=CHCH2Br E： （2）甲醛；加成（3）氫氧化鈉的醇溶液，加熱； （4）或CHCCOCH3 （以上各1分）（5）ClCH2 CH2 CH2 CH2OH+NaOH +NaCl+H2O （3分）（6） （3分，每一步1分） 18. 參考答案：19. 【物質(zhì)結構與性質(zhì)】四種元素X、Y、