2022-2023學(xué)年山東省淄博市沂源縣土門(mén)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省淄博市沂源縣土門(mén)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2， 當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （ ）A 6:3:2 B2:1:3 C1:1:2 D3:2:1參考答案：A略2. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 1mol任何氣體的體積都是22.4LB. 1molH2的質(zhì)量是2g?mol-1，它所占的體積是22.4L?mol-1C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L參考答案：DA、沒(méi)有已知溫度和壓強(qiáng)時(shí)不能確定氣體體積，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量的單位為g，氣體體積的單位為L(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體所占體積為22.4L，固體和液體不符合氣體摩爾體積的計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：氣體的體積一定要指明溫度和壓強(qiáng)，否則數(shù)據(jù)沒(méi)有意義。3. 月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A2種 B3種 C4種

3、D6種參考答案：C略4. 下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A. 電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣B. 從海水制食鹽主要是通過(guò)化學(xué)變化完成C. 電解氯化鋁可以制得鋁單質(zhì)和氯氣D. 從海水中提取鈉單質(zhì)只發(fā)生物理變化參考答案：A電解熔融的氯化鎂生成鎂單質(zhì)和氯氣，故A正確；從海水制食鹽主要是通過(guò)蒸發(fā)海水完成，故B錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能電解氯化鋁，故C錯(cuò)誤；從海水中提取鈉單質(zhì)，需要電解熔融氯化鈉，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。5. 下列比較正確的是 A離子半徑：F Na+ B原子半徑：Mg Al C離子半徑：Na+ Mg2+ D原子半徑：N P參考答案：B略6. 對(duì)于密閉容器中的反

4、應(yīng)2SO3(g)O2(g)2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡 B. 點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大C. 點(diǎn)c的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)e的大D. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(SO2)一樣大參考答案：D【詳解】A.由圖像可以知道，點(diǎn)c處O2和SO3的物質(zhì)的量相等，但是未必達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.點(diǎn)bSO3的物質(zhì)的量濃度比a點(diǎn)小，所以點(diǎn)b的的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的小，故B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)c為達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成物的濃度比平衡時(shí)要小，所以逆反應(yīng)速率比平衡狀態(tài)小，而點(diǎn)e處于平衡狀態(tài)，所以點(diǎn)c的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)

5、e的小，故C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)都處于同一平衡狀態(tài)下，所以SO2的物質(zhì)的量相同，故D正確。故選D。7. 下列高分子化合物中，完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳和水的是()A聚四氟乙烯 B聚氯乙烯C酚醛樹(shù)脂 D蛋白質(zhì)參考答案：C解析酚醛樹(shù)脂只含碳、氫、氧，完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳和水。8. 下列遞變規(guī)律正確的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱 BHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)CN、O、F原子半徑逐漸增大 D鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱。參考答案：AD略9. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的一組是：（）A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na

6、2O2 CO2C. CaCl2 NaOH H2O D. C2H6 H2O2 C2H4參考答案：D略10. 我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是( )ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、NO2、CO、可吸入顆粒物CNH3、CO2、NO2、霧 DHCl、SO2、N2、可吸入顆粒物參考答案：B略11. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是A碳酸鈉治療胃酸過(guò)多 B稀硫酸除鐵銹C晶體硅用于制光導(dǎo)纖維 D二氧化硫用于漂白滋補(bǔ)品銀耳參考答案：B12. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（

7、s）+Mn2O3（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C電池工作時(shí)，溶液中的OH由負(fù)極向正極移動(dòng)D外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e+2OHZn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq

8、），以此解答該題【解答】解：A根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn元素的化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B根據(jù)總反應(yīng)可知，MnO2中Mn元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），故B正確；C電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，根據(jù)異性電荷相吸，溶液中K+、H+向正極移動(dòng)，OH向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確；故選C13. 有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B

9、用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，外電路電流由D到C；A、C用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）AACDB BABCD CCADB DCBDA參考答案：A略14. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A. 漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2： Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClOB. 氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC. NaHCO3溶液中

10、加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OD. 鈉和冷水反應(yīng) : Na2H2ONa+2OH-H2參考答案：C【分析】A二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；BFe3+與I-會(huì)繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C依據(jù)“以少定多”的原則可知，二者反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水；D電荷不守恒?！驹斀狻緼. 漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式為：ClO-+ CO2+ H2O = HCO3-+HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Fe3+具有氧化性，而I-具有強(qiáng)還原性，兩者還會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，則氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 向NaH

11、CO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，因碳酸氫根離子少量，則離子方程式：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2O，C項(xiàng)正確；D. 鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2H2O2Na+2OH-H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15. 下列敘述不正確的是()A油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯，要合理攝入B乙酸乙酯和高級(jí)脂肪酸甘油酯都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，都有酸性C植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D油脂的水解反應(yīng)是取代反應(yīng)參考答案：B解析油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯，油脂進(jìn)入人體，氧化時(shí)可為人體提供能量，但過(guò)多攝入油脂會(huì)在人體中形成脂肪，引起肥胖，因此油脂要合理攝入；乙酸乙酯和高級(jí)脂肪酸甘油酯都沒(méi)有酸性，都能在N

12、aOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色；油脂在酸性或堿性條件下的水解反應(yīng)都是取代反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 20分） 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ，氧化劑是 。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行 。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的

13、作用是 。（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 ，為什么? 。（5）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 。參考答案：( 1）3Fe4H2O(g) = Fe3O4+4H2 Fe H2O （2）裝置的氣密性檢驗(yàn)（3）為(硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng))實(shí)驗(yàn)提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣防止暴沸（4）先點(diǎn)燃酒精燈再點(diǎn)燃酒精噴燈 防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈（5）H2 驗(yàn)純略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：_（2）醋酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：_ （3）少量二氧化碳通

14、入澄清石灰水中：_ （4）氫氧化鋁中和胃酸過(guò)多：_ (5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：_ 參考答案：(1)HCO3-+ H+ = H2O+CO2(2)CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O ks5u(3)CO2 + Ca2+2OH-=CaCO3+H2O(4) Al(OH)3+ 3H+= Al3+3H2O(5)2H+SO42- +Ba2+ +2OH-=2H2O + BaSO4略18. （10分）有下列各組物質(zhì)：AO2和O3 B12C和13C CCH3CH2CH2CH3 和D和E甲烷和庚烷(1)互為同位素的是 ；(2)互為同素異形體的是 ；(3)屬于同系物的是

15、；(4)互為同分異構(gòu)體的是 ；(5)是同一物質(zhì)的是 。參考答案：（10分）(1) B ；(2) A ；(3) E ；(4) C ；(5) D 。略19. 鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2?，F(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，用于制備金屬鎂。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟中，為了加快酸溶速率，除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是_(任寫(xiě)一條)。（2）步驟得到的X是_(填化學(xué)式)，能夠分離得到沉淀的方法是_（3）寫(xiě)出步驟的化學(xué)方程式：_（4）步驟中溶解鹵塊的鹽酸如果過(guò)量太多造成的影響是_參考答案：(1)加熱（將鹵塊粉碎或不斷攪拌等） (2)SiO2 過(guò)濾 (3)MgCl2 Mg Cl2 (4)鹽酸過(guò)多步驟中消耗更多的氫氧化鈉【分析】由流程圖可知，向鹵塊中加入過(guò)量鹽酸，MgCl2溶于鹽酸，SiO2不溶，過(guò)濾得到氯化鎂和鹽酸的混合溶液和二氧化硅固體，則X為二氧化硅；向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，中和鹽酸，與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化鎂晶體，氯化鎂晶體脫去結(jié)晶水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制得金屬鎂?！驹斀狻浚?）步驟中，適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度，加熱升高溫度，將鹵塊粉碎增加固體表面積，