2022-2023學(xué)年山東省德州市齊河縣實驗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省德州市齊河縣實驗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對于可逆反應(yīng)MN Q 達到平衡時，下列說法中，正確的是( )。A 反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化 BM、N全部變成了QCM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 D反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：A2. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的( )參考答案：A略3. 右圖為番茄電池，下列說法正確的是A一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B銅電極附近會出現(xiàn)藍色 C電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅 D鋅電極是該電池的正極參考答案：A略4

2、. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為Ag2O+ Zn+H2O = 2AgZn(OH)2.電池放電時，負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2參考答案：B5. A元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，B元素具有A元素相同的電子層數(shù)，且最外層電子數(shù)比A元素最外層電子數(shù)多兩個，則A的同主族短周期元素與B形成的化合物是ACO2 BNaCl CMgCl2 DSiO2參考答案：A略6. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g)

3、H=+26.48 kJ/mol下列判斷正確的是（ ）A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略7. 可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密團容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量依度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 參

4、考答案：A單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2表示v(正)v(逆)，正確。單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO不能表示v(正)v(逆)，錯誤。只要發(fā)生反應(yīng)，v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立，錯誤?；旌蠚怏w顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案選A。點睛：掌握可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。8. 海水淡化是指除去海水中的鹽

5、分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進行海水淡化的是( )A過濾法 B蒸餾法 C分液法 D萃取法參考答案：B海水淡化，常用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故選項B正確。9. 相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時，需要氧氣最多的是（ ） A CH4 B C2H4 C C3H6 D C2H2參考答案：A略10. 將30mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A. 0.3 mol?L-1 B. 0.05 mol?L-1 C. 0.03 mol?L-1 D. 0.02 mol?L-1參考答案：C【

6、分析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算，c1V1=c2V2，可以計算稀釋后物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻肯♂屒埃琋aOH溶液體積為30mL、濃度為0.5mol?L-1，稀釋后溶液體積為500mL，列式可得30mL 0.5mol?L-1=c2500mL，所以c2=0.03 mol?L-1。答案為C。11. 按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是 AH2 BCO和H2 CCO2 DCH3CH2OH（氣）參考答案：D12. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A25、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NAB14g N2中含有

7、的原子數(shù)為NA C標準狀況下，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA參考答案：B略13. 下列離子方程式中書寫正確的是A. 氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+B. 水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+ C. 二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+OH=SiO32-+H2O D.氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O310OH= 2Al(OH)4H2參考答案：A略14. 下列實驗操作正確的是A. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從下口放出B. 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球

8、靠近蒸餾燒瓶支管口C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+參考答案：BA. 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從上口倒出，A錯誤；B. 蒸餾時溫度計測量蒸汽溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，B正確；C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶均不可以放進烘箱中烘干，C錯誤；D. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，但不能說明無Fe2+，D錯誤，答案選B。15. 能在溶液中大量共存的一組離子是（）ACu2+、SO42、OH、K+BNa+、CO32、H+、ClCH+、Cl、NO3、Ba2+DCa

9、2+、H+、CO32、NO3參考答案：C考點：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答解答：解：A因Cu2+、OH結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；B因H+、CO32、結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤；C因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D因H+、CO32結(jié)合生成水和氣體，Ca2+、CO32結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子的共存，較簡單，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性即可解答二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液

10、，實際操作步驟有在天平上稱量一定量的CuS04，放入燒杯，加水溶解；把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶加水至距刻度12厘米處，改膠頭滴管加水至刻度用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量CuCl2的總質(zhì)量是_。（2）操作步驟的正確順序是_。（填序號）（3) 若沒有進行操作，會使結(jié)果_。（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將_。若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將_。（4）在進行操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？_。參考答案：(1

11、)13.5 (2) (3)偏低 偏高 偏高 (4)重新配制【詳解】（1）m（CuCl2）=CVM= 0.2mol/L0.5L135g/mol=13.5g，故答案為：13.5。（2）配制500mL 0.2mol/L的CuCl2溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：，故答案為：。（3）若沒有進行操作，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所稱量的氯化銅的質(zhì)量偏大，所配制的溶液濃度將偏高；若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，說明加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高。故答

12、案為：偏低；偏高。（4）在進行操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該重新配制，故答案為：重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）某固體混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一種或幾種組成.依次 進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： 取一定量混合物加水溶解得無色透明溶液； 向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀洗滌過濾干燥稱得質(zhì)量 為a克； 上述白色沉淀加入稀硝酸充分攪拌后，再次將沉淀洗滌過濾干燥稱量，沉淀質(zhì)量增加； 往的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸.根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可以判斷出混合物中肯定含有的物

13、質(zhì)是 ；肯定不含有 的物質(zhì)是 ；不能判斷混合物中是否含有的物質(zhì)是 .參考答案：共4分 Na2SO3 （1分） ; CuCl2 （1分） ; K2SO4、NaCl （各1分）18. A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式： ；F的名稱： 。（2）寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）第步反應(yīng)中溶液顏色的變化 ；（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。參考答案：（1）Cl2 ；氯化亞鐵（2）Fe +2HCl FeCl2 + H2 （3）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色； 2Fe3+

14、Fe 3Fe2+ (4) 先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色略19. 以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：圖1圖1圖2（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）圖中“濾渣”的主要成分為 （填化學(xué)式）（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 （4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4Al（SO4）2?12H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過圖2所示的裝置集氣瓶中收集到的氣體是

15、（填化學(xué)式）足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有 （填化學(xué)式）KMnO4溶液褪色（MnO4還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 參考答案：（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）SiO2；（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）N2；SO3、NH3；2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有Al

16、3+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入K4Fe（CN）6Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成NH4Al（SO4）2，結(jié)晶、干燥、煅燒得到Al2O3；（1）Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；（2）SiO2不溶于硫酸；（3）加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O分解生成的氣體NH3和SO3被亞硫酸鈉吸收，二氧化硫被高錳酸鉀吸收；NH3和SO3能被亞硫酸鈉溶液吸收；KMnO4與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子【解答】解：鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O

17、3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入K4Fe（CN）6Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成NH4Al（SO4）2，結(jié)晶、干燥、煅燒得到Al2O3；（1）Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，其反應(yīng)的方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；故答案為：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾渣為SiO2；故答案為：SiO2；（3）濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；故答案為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）NH4Al（SO4）2?1