2022-2023學年安徽省安慶市懷寧中學高一化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年安徽省安慶市懷寧中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 稀HNO3還原產物可以是：NO、N2O、N2、NH4NO3在稀HNO3和Zn的反應中，若有1mol HNO3參加反應，則有0.8mol電子轉移，由此推斷稀HNO3的還原產物為（）A僅B和C和D僅參考答案：B考點：硝酸的化學性質 專題：元素及其化合物分析：1mol硝酸反應，反應中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，轉移電子0.8mol，則應生成0.4molZn（N03）2，則應有0.2mol硝酸或0.1mol硝酸被還原，以此解答該

2、題解答：解：1mol硝酸反應，反應中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，轉移電子0.8mol，則應生成0.4molZn（N03）2，若有0.2mol硝酸還原，則由0.2mol（5x）=0.8mol可知x=1，應生成N2O，若有0.1mol硝酸還原，則由0.1mol（5x）=0.8mol可知x=3，應生成NH4NO3，稀HNO3的還原產物為N2O或NH4NO3故選B點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度中等注意把握硝酸的性質，從得失電子的總數(shù)相對的角度進行解答2. 根據以下反應：Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3、 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+Cu2+ Fe+ CuCl2 = FeCl

3、2 + Cu Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強弱順序的是A. Cl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+ B.Fe2+ Cu2+ Fe3+ Cl2 C.Cu2+ Fe2+ Fe3+ Cl2 D. Cl2 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 參考答案：A3. 化學式為C7H16的烷烴中，在結構式中含有3個甲基的同分異構體數(shù)目是() A2 B3 C4 D5參考答案：B略4. 在燒杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是()A. 鈉在水層中反應并四處游動 B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C. 鈉在苯的液面上反應并

4、四處游動 D. 鈉在苯與水的界面處反應并可能上、下跳動參考答案：D【分析】Na和水發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2，密度：H2ONa苯，Na和苯不反應，苯和水不互溶，會分層且水在下層，據此分析解答?！驹斀狻棵芏龋篐2ONa苯，苯和水不互溶，所以水和苯分層，且水在下層，鈉和苯不反應，鈉能與水反應產生氣體，在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應，待氣體放出后Na又下沉，如此往復，直至鈉反應完。答案選D。【點睛】本題考查了鈉的性質，同時考查學生分析問題能力，知道苯和水是否互溶、鈉和水的反應特點即可解答，題目難度不大。5. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（）A. 分離

5、碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl C. 實驗室制氨氣 D. 排水法收集NO參考答案：DA碘和酒精互溶，不分層，不能用分液分離，故A錯誤；B氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應，則不能利用氫氧化鈉溶液來除去氯氣中的HCl，故B錯誤；C氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，得不到氨氣，故C錯誤；D一氧化氮不溶于水不與水反應，可用排水法收集，故D正確；故選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的原理分析。本題的易錯點為C，氯化銨受熱能夠分解生成氨氣，但同時生成氯化氫，常溫下，二者又反應生成氯化銨。6. 根據下表信息，判斷以下敘述正確的是（）部分短周期元素

6、的原子半徑及主要化合價元素代號GLMQRT原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合價+1+2+3+6、2+5、32A單質的還原性：GLM B非金屬性：TQC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RT DL2+與T2的核外電子數(shù)相等參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有2價，則T為O元素，Q有+6、2價，可知Q為S元素；R有+5、3價，則R為氮元素；G、L、M只有正化合價，原子半徑GLM，則G為Na元素，L為Mg，M為Al元素A、A金屬性越強，單質的還原性越強，同周期自左而右金屬性減弱；B、同主族從上往下非金屬性減弱；C、非

7、金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；D、L、T的離子電子層排布相同【解答】解：A、同周期自左而右金屬性減弱，所以GLM，故A錯誤；B、同主族從上往下非金屬性減弱，所以TQ，故B錯誤；C、R為氮元素，T為O元素的，非金屬性：ON，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RT，故C錯誤；D、L、T的離子電子層排布相同，L2+與T2的核外電子數(shù)相等，都是10個電子，故D正確；故選D7. 下列有關說法正確的是（ ）A能在水溶液電離出H+的物質是酸B氧化還原反應中所有元素的化合價均有升降C. 在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；D氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移） 參考答案：D8. 設表示阿伏加德羅常數(shù)，則

8、下列敘述正確的是 （）A1mol羥基（OH）含有10個電子B在18gH218O中含有10個中子C標準狀況下，22.4四氯化碳含有個四氯化碳分子D室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3參考答案：D略9. 下列名稱或化學式一定表示純凈物的是 （）A氯乙烯 B聚乙烯 CC3H7Cl D(C6H10O5) n參考答案：A略10. 下列物質中含有極性共價鍵的是 A、單質碘 B、氯化鎂 C、溴化鉀 D、水參考答案：D11. 有機物 A 的分子式為C3H6O2，水解后得到一元酸 M 和一元醇N， 已知M、N的相對分子質量相等，則下列敘中正確的是（ ）AM中沒有甲基 BN能發(fā)生銀鏡反應CM

9、中含碳40% DN分子中沒有甲基參考答案：A略12. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 56gFe在足量稀硝酸中完全反應轉移的電子數(shù)為2NAB. 標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC. 5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉移的電子數(shù)為0.2NAD. 標準狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：B【詳解】A56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反應生成硝酸鐵，因此轉移的電子數(shù)為3NA，A錯誤；B標準狀況下，22.4 LNH3是1mol，1分子氨氣含有10個電子，則所含的電子數(shù)為10NA，B正確；C5.6g Fe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成

10、氯化鐵，轉移的電子數(shù)為0.3NA，C錯誤；D標準狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算分子數(shù)，D錯誤；答案選B。13. 檢驗燒堿（NaOH）中是否混有純堿（Na2CO3），以下方法可行的是 A加熱后觀察是否有氣體產生 B溶于水后滴加氯化鋇溶液觀察是否有沉淀產生 C溶于水后檢驗溶液是否顯堿性 D溶于水后通入CO2觀察是否有NaHCO3產生參考答案：B14. 下列溶液中Cl的物質的量濃度最大的是（ ）A.200mL 2molL1MgCl2溶液 B.400mL 2.5molL1NaCl溶液C.300mL 1.5molL1CaCl2溶液D.100mL 2molL1AlCl3溶液參考答案：略15.

11、M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質量是 A24g/mol B40g/mol C64g/mol D65g/mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。（1）海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。你認為方案_更合理。操作1的名稱_。（2）提取鎂和溴試劑a為_（填化學式），通入試劑a發(fā)生反應的離子方程式_。吹出塔中

12、通入熱空氣的目的是_。吸收塔中發(fā)生反應離子方程式是_。無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_。（3）提取溴的過程中，經過2次Br-Br2轉化的目的是_。（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產物）：i. 過程中反應的離子方程式是_。ii. 若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，應加入_將其除去。A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH參考答案：(1)方案一 過濾 (2) Cl2 2Br+Cl2=Br2+2Cl 將溴蒸汽吹出 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br MgCl2(熔融)Mg+Cl2 (3)富集溴元素 (4)5Br+BrO3+6H+

13、=3Br2+3H2O B【分析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是將海水中的Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，經過濾可以獲得Mg(OH)2和含Br-的濾液，所以操作I是過濾；Mg(OH)2經過系列處理得到MgCl2，通過電解得到Mg；而含Br-的濾液經過氧化（一般使用Cl2），由熱空氣吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化為Br2（該過程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的濃度很低，若直接氧化并蒸餾，則耗時耗能，加大成本，據此解答?！驹斀狻浚?）曬鹽得到的鹵水是利用自然能源將水蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濃縮海水是人為地將水蒸發(fā)，相比之下，海水曬鹽更加經濟，所以方案一更為合理；加入石灰乳，再經過操作

14、I可以得到濾液和Mg(OH)2，則說明操作I為過濾；（2）試劑a的用途是將Br-氧化為Br2，一般使用Cl2，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；通入熱空氣是為了將Br2吹出，便于將溴元素富集起來；在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液發(fā)生反應，其離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-；MgCl2是離子化合物，制備Mg可以電解熔融的MgCl2（參考Na、Al的制備），反應的方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2；（3）兩次將Br-轉化為Br2目的是將溴元素富集起來，以方便后續(xù)的處理；（4）i. 題中已經告知了該反應的反應物和目標產物，則離子方程式為：5Br

15、-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii. A. NaI和Cl2會反應生成I2，會引入新的雜質，A錯誤；B. NaBr和Cl2會反應生成Br2，既可以除去Cl2，又沒有新的雜質產生，B正確；C. SO2會和Cl2、Br2反應，消耗了Br2，C錯誤；D. NaOH會和Cl2、Br2反應，消耗了Br2，D錯誤；故合理選項為B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為 ，與 gH2SO4所含有的氧原子個數(shù)相等參考答案：2；9.8【分析】NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NOx的物質的量為0.2mol，根據M=計算NOx的摩爾

16、質量，進而計算x的值，結合含有氧原子數(shù)目相等計算硫酸的物質的量，再根據m=nM計算硫酸的質量【解答】解：9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NOx的物質的量為0.2mol，故NOx的摩爾質量為=46g/mol，所以14+16x=46，解得x=2，由于含有氧原子數(shù)目相等，則硫酸的物質的量為=0.1mol，故硫酸的質量為0.1mol98g/mol=9.8g，故答案為：2；9.8【點評】本題考查物質的量有關計算，掌握以物質的量為中心的計算公式，注意對化學式意義的理解，題目比較基礎18. 根據下列變化或現(xiàn)象回答相應的問題。木炭完全燃燒打開汽水瓶蓋，有氣泡產生 鹽酸灑落在大理石地板上

17、，有氣泡產生鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅 用硝酸酸化的硝酸銀檢驗自來水中的氯離子鐵器生銹用硫酸可以清洗鐵銹二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁（1）屬于氧化還原反應的是_（填序號）（2）寫出變化的離子方程式_ _ _參考答案：(1) (2) Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCO2+2OH+Ca2+=CaCO3+H2O試題分析：本題考查氧化還原反應的判斷，離子方程式的書寫。（1）木炭完全燃燒，反應為C+O2 CO2，反應中C元素的化合價升高，O元素的化合價降低，是氧化還原反應；打開汽水瓶蓋，有氣泡產生，反應為H2CO3=H2O+CO2，反應前后元素化合

18、價沒有變化，不是氧化還原反應；鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產生，反應為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，反應前后元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應；鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅，反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應中Fe元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，是氧化還原反應；用硝酸酸化的硝酸銀檢驗自來水中的氯離子，反應為Ag+Cl-=AgCl，反應前后元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應；鐵銹的主要成分為Fe2O3，鐵器生銹Fe被氧化成Fe2O3，是氧化還原反應；用硫酸可以清洗鐵銹，反應為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，反應前后元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應；二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁，反應為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，反應前后元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應；屬于氧化還原反應的是。（2）的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e、Cu以化學式保留，CuSO4、FeSO4改成離子，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu。的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e2O3、H2O以化學式保留，H2SO4、Fe2（SO4）3改成離子，離子方程式為Fe