2022-2023學年山東省德州市王杲鋪鎮(zhèn)中學高一化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年山東省德州市王杲鋪鎮(zhèn)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是A.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液C.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出D.從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4參考答案：D略2. 下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（）ANaHSO4熔融：NaHSO4 = NaHSO42-BAl(OH)3酸式電離：Al(OH)3 = 3OH

2、Al3+C向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：CO32-2H = H2OCO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：OHHCO3Ca2 = CaCO3H2O參考答案：DA、NaHSO4熔融時，共價鍵無破壞，正確的應為NaHSO4 = NaHSO4 ，A錯誤。B、Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以發(fā)生酸式電離和堿式電離，且部分電離。堿式電離為Al(OH)3 ? 3OHAl3+，酸式電離為Al(OH)3=H+AlO2-+H2O，B 錯誤。C、Na2CO3與少量稀鹽酸反應生成HCO3 ，CO32-H = H2OHCO3，C錯誤。D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：可設NaOH

3、為1，Ca(HCO3)2足量，離子方程式為：OH+HCO3+Ca2+=CaCO3+H2O ，D正確。正確答案為D【點睛】離子方程式的書寫是一個難點，尤其是涉及到反應物的量的比例時更是難點中的難點，當一種反應物少量或足量時，往往設少量的物質為1mol，然后直接寫出離子方程式，如上題D選項中當NaOH足量時，設Ca(HCO3)2為1mol，Ca2+2HCO3-+2OH=2H2O+CaCO3+CO323. 2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“鈿”，tin），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（ ）A. Ts是第七周期第A族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C

4、. Ts在同族元素中非金屬性最弱D. 中子數(shù)為176的Ts核素符號是176117Ts參考答案：D【詳解】A. 第七周期的0族元素是118號元素，所以 Ts是第七周期第A族元素，A正確；B. 同位素原子具有相同質子數(shù)和電子數(shù)，所以Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C. 同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中處在最下方，所以Ts非金屬性最弱，C正確；D. 中子數(shù)為176的Ts核素的質量數(shù)是176+117=293，該核素符號是，D錯誤；故選D。4. 下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩B氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液C氧化銅固體加入稀

5、鹽酸中，完全溶解D碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸參考答案：D略5. 下列變化過程中，需要加入氧化劑的是()A.HClH2 B.HClFeCl2 C.H2SO4(濃)SO2 D.FeFe2O3參考答案：D試題分析：A、HCl H2，H元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，需要還原劑，錯誤；B、HCl FeCl2，Cl元素的化合價未改變，所以不是氧化還原反應，錯誤；C、H2SO4（濃）SO2，S元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，需要還原劑，錯誤；D、FeFe2O3，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，需要氧化劑，正確，答案選D。6. 下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是（ ）A. 鎂是第IIA族元素B. 第IA族元素全

6、部是金屬元素C. 氧族中含金屬元素D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素參考答案：BA.主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以12號鎂最外層有2個電子,是第IIA族元素,所以A選項是正確的;B.氫是非金屬,并不是全部是金屬,故B錯誤;C. 氧族中84號元素釙是金屬,所以C選項是正確的;D、鈉、鎂、鋁是金屬,其余是非金屬元素,所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素,所以D選項是正確的;答案選B.點睛：氧族不全是金屬元素，氧族中釙元素是金屬元素。7. 下列敘述正確的是A. 標準狀況下，22.4L CO所含原子的物質的量為1molB. 33.6LNH3氣體所含分子的物質的量為1.5molC.

7、同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等D. 同溫同壓下，一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等參考答案：DA、標準狀況下，22.4L CO所含原子的物質的量為2mol，故A錯誤；B、33.6L NH3氣體不一定是標準狀況，故B錯誤；C、同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質的量一定相等，故C錯誤；D、一氧化碳氣體和氮氣的摩爾質量相同，同溫同壓下，一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等，故D正確；故選D。8. 下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是() CH3CH2CH2CH2CH2CH3 A B= C D=參考答案：B略9. 氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑

8、、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3C2F2+2H2O= 4HF+O2 DCl2 + H2O = HCl + HClO參考答案：C略10. 2005年6月5日世界環(huán)境日主題是“營造綠色城市，呵護地球家園”。下列不符合這一主題的是 A采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質 B大量開采地下水，以滿足社會對水的需求 C減少使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯代烷 D節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案

9、：B略11. 一定條件下,某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子,關于此反應說法錯誤的是A. 一定屬于吸熱反應 B. 一定屬于可逆反應C. 一定屬于氧化還原反應 D. 一定屬于分解反應參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種。A該物質屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2是放熱反應，A錯誤；B根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應，該反應是可逆反應，B正確；C該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C正確；D反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，D正確。答案選A?！久麕燑c睛】化學試題

10、的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質性質、物質形態(tài)、反應條件、反應產(chǎn)物、結構特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網(wǎng)絡化的知識體系，將這些知識體系進一步應用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學習和獨立思考的能力。12. 下列敘述正確的是（ ）A. 固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B

11、. 銅絲能導電，所以銅是電解質C. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D. SO3 溶于水能導電，所以 SO3 是電解質參考答案：C試題分析：A. 氯化鈉是電解質，固體氯化鈉中含有離子，但由于不能自由移動，因此不能導電。錯誤。B銅絲能導電是因為含有自由移動的電子。但銅是單質，不是化合物，所以不是電解質。錯誤。C氯化氫在水中能電離產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導電，所以氯化氫是電解質。正確。DSO3 溶于水能導電，是因為發(fā)生反應：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生了自由移動的H+和SO42-。所以應該說H2SO4電解質。SO3 沒有產(chǎn)生自由移動的離子。故是非電解質。錯誤。13.

12、 甲、乙兩種非金屬元素：甲單質比乙單質容易與H2化合；甲單質能與乙的簡單陰離子反應生成乙的單質；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的強；與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲單質的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強的是()。A只有 B只有C D參考答案：C解析非金屬性指的是元素原子得電子的能力，一般可用元素的單質與H2化合的難易程度(有少數(shù)例外)或元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱進行判斷。由可知甲單質的氧化性強于乙單質，一般可認為甲的非金屬性比乙的強。14. 下列敘述正確的是（）A. 標準狀況下，l mol任何物質的體積均為22.4 LB. C

13、H4的摩爾質量為16 gC. 1mol H2O的質量為18 g?mol1D. 1 molL1NaCl溶液的含義是1 L溶液中含有58.5 g NaCl參考答案：D【詳解】A、標準狀況下，l mol任何氣體的體積均為22.4 L，選項A錯誤；B、CH4的摩爾質量為16g/mol，選項B錯誤；C、H2O的摩爾質量為18 g?mol1，1mol H2O的質量為18 g，選項C錯誤；D、所以1mol?L-1NaCl溶液的含義是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5 gNaCl，選項D正確。答案選D。15. 下列各組物質分類正確的是酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打

14、干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用密度為1.25 g?mL1、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol?L1的鹽酸，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為_。（2）配制240 mL 0.1 mol?L1的鹽酸應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL_（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_。A用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷

15、卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2 cm處（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_；容量瓶中原有少量蒸餾水_；定容時俯視觀察液面_。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？定容時加蒸餾水時超過了刻度_；向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出_；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降_。參考答案：(1)12.5 molL1 (2) 2.0 250 (3) B C A F E D (4)偏低 不變 偏高 (5)重新配制 重新

16、配制 無需進行其他操作【分析】（1）根據(jù) 分析解答。（2）由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據(jù)此解答。（3）根據(jù)配制過程為計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等分析解答。（4）根據(jù)cn/V結合實驗操作分析解答。（5）根據(jù)實驗操作能否引起誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù) 可知濃鹽酸的濃度是 12.5 molL1；（2）實驗室用密度為1.25 gmL-1、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol?L1的鹽酸，由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為 ，需要容量瓶的規(guī)格是250mL；（3）配制溶液時，第一

17、步，用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶儲存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；（4）用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質的物質的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質的量濃度偏低；容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的配制過程無影響，即溶質的物質的量

18、濃度不變；定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質的物質的量濃度偏高。（5）定容時加蒸餾水時超過了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液；向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出，溶質的物質的量偏小，因此所配的溶液的物質的量濃度偏低，必須重新配制；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不會影響濃度，所以無需重新配制，即無需進行其他操作。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一

19、，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色請回答下列問題：（1）寫出各物質的化學式X ，Y ，Z ，W ；（2）X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅 ，原因 （用化學方程式表示）；（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 （4）W和Z在催化劑的作用下可以轉化成兩種無污染的物質，反應方程式： 參考答案：（1）SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）1：2；（4）6NO2+8NH37N2+12H2O解：（1）X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在

20、工業(yè)上都可以用堿液吸收，X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質，則X為SO2；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用，則Y為Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，呈現(xiàn)紅棕色，則Z為NO2，W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色，溶液呈堿性，則W為NH3，故答案為：SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）SO2、Cl2兩種氣體按物質的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氯氣與二氧化硫恰好反應，品紅不褪色，故答案為：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）NO2與水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與

21、還原劑均為二氧化氮，氧化劑生成NO、還原劑得到硝酸，可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；（4）NO2、NH3在催化劑的作用下可以轉化成兩種無污染的物質，反應生成氮氣與水，反應方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O18. 以淀粉A為原料可以制得有茉莉花香味的H，現(xiàn)按以下方式進行合成該香料（方框中A、B、C、D、E、F均為有機物，同時方框中某些無機產(chǎn)物省略）已知：RCH2ClNaOHRCH2OHNaCl請回答下列問題： （1）A的化學式為_，B的名稱為_。 （2）寫出的反應類型：_，_。 （3）CD的化學方程式為_，

22、（4）F+EH的化學方程式為_， （5）寫出C的兩種同分異構體的結構簡式_、_。參考答案：（11分）（1）（C6H10O5）n（1分） 葡萄糖（1分）（2）取代 （1分） 氧化（1分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（5）CH3CH2OH、CH3OCH3（只寫對1個得1分，寫2個給3分）（其它合理答案同樣給分）略19. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。(1)A-B段的離子反應方程式為_。(2)原NaOH溶液的濃度為_mol/L。(3)通

23、入CO2在標準狀況下的體積為_mL。(4)所得溶液的溶質成分是_，其物質的量之比為_。參考答案：(1)H+HCO3-=H2O+CO2 (2)0.2 mol/L (3)336ml (4) Na2CO3和NaHCO3 1：2【分析】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，可能發(fā)生的反應有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3；AB段反應產(chǎn)生CO2氣體，是由于發(fā)生反應NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O，根據(jù)Na元素守恒，計算出溶液中NaOH的物質的量，結合c=，計算出NaOH的濃度；根據(jù)圖像中發(fā)生反應NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2

24、O，消耗鹽酸的物質的量，可計算出CO2的體積；利用Na2CO3與鹽酸反應分步進行，首先是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O，根據(jù)兩步消耗鹽酸的物質的量關系，結合圖像中產(chǎn)生氣體前后消耗HCl的體積多少判斷溶液成分，并進一步計算各種成分的物質的量及其比值關系?！驹斀狻?1)A-B段發(fā)生反應為NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O，其離子反應方程式為H+HCO3-=H2O+CO2；(2)當產(chǎn)生氣體達到最大值時，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)= 0.2 mol/L0.1L=0.02mol，由于NaOH溶液的體積為100 mL，所以該溶液的濃度為c(NaOH)=；(3)由圖像可知發(fā)生反應NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O，消耗HCl體積為75mL，其物