2022-2023學(xué)年安徽省亳州市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省亳州市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A. 鋅片與稀硫酸的反應(yīng)B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)C. 乙醇在空氣中的燃燒反應(yīng)D. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.鋁和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.乙醇在空氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)

2、是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。2. 下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（ ）A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 銅和硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C. 濃硝酸在常溫見光或受熱時(shí)會(huì)分解 D. 常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸參考答案：B試題分析：A、濃硝酸和稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，正確，不選A；B、銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮，和水，反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，選B；C、

3、濃硝酸見光或受熱分解，正確，不選C；D、常溫下鐵或鋁在濃硝酸中反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止其繼續(xù)反應(yīng)，所以可以用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，正確，不選D。3. 對(duì)于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是: 鋅片溶解了32.5g； 鋅片增重了32.5g； 銅片上析出1gH2；銅片上析出1mol H2；( )A. 和 B.和 C.和 D.和參考答案：A略4. 關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是（）A溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制

4、過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌參考答案：C考點(diǎn)：粗鹽提純.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、溶解粗鹽時(shí)，要適量加水；B、加熱濃縮應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；C、蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱；D、用少量水洗滌制得的晶體解答：解：A、溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗很長(zhǎng)時(shí)間才能蒸干，故A錯(cuò)誤；B、濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，故C正確；D、晶體應(yīng)該用少量水洗滌，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽提純過程中過濾和蒸發(fā)的操作，難度

5、適中，識(shí)記性強(qiáng)5. 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl參考答案：B略6. 下列變化中，既是氧化還原反應(yīng)，又是貯存能量反應(yīng)的是A. Ba(OH)2?8H2O與氯化銨的反應(yīng) B. 氨水揮發(fā)變成氨氣C. 鈉與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng) D. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳參考答案：D7. “納米材料”(1 nm109m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是()A光束通過此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路”B此分散系中“納米材料”的粒子在做不

6、停的、無序的運(yùn)動(dòng)C在外加電場(chǎng)作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運(yùn)動(dòng)D用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”參考答案：D略8. 如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是 參考答案：B略9. 下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A5 mL 0.6mol?L1 Na2SO4溶液B10 mL 0.3 mol?L1 Na3PO4溶液C5 mL 0.4 mol?L1 NaOH溶液D10mL 0.5 mol?L1 NaNO3溶液參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 分析：鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)

7、此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算與判斷解答：解：A.5 mL 0.6mol?L1 Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol/L2=1.2mol/L；B.10 mL 0.3 mol?L1 Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L3=0.9mol/L；C.5 mL 0.4 mol?L1 NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L1=0.4mol/L；D.10mL0.5 mol?L1 NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L1=0.5mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是A，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)

8、的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力10. 單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；Y2-是還原產(chǎn)物；Y2-具有還原性；X2+具有氧化性；Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。其中正確的是A B CD參考答案：B略11. 下列敘述正確的是( )A液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)BNH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)C銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)參考答案：D略12. 下列化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確

9、的是( )A金屬鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2OH+Al=AlO2+H2 B AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ C 明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42 + Ba2+ + 4OH BaSO4 AlO2 H2OD向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 參考答案：B13. 金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是 A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D. NH4NO3溶液參考答案：C略14. 烴類分子中碳原子的結(jié)合方式是A

10、.形成2至4個(gè)共價(jià)鍵 B.形成非極性鍵 C.形成四對(duì)共用電子對(duì) D.全部形成單鍵參考答案：C略15. 我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是 A原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B和互為同位素C原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)金屬性參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OH CH2=CH2H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得

11、到1，2二溴乙烷。可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點(diǎn)/()78.513234.6熔點(diǎn)/()1309116請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170 左右，其最主要目的是_(填字母代號(hào))。a引發(fā)反應(yīng)b加快反應(yīng)速率c防止乙醇揮發(fā) d減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是_。(

12、4)在裝置C中應(yīng)加入_(填字母代號(hào))，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a水b濃硫酸c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_(填字母代號(hào))洗滌除去。a水b氫氧化鈉溶液c碘化鈉溶液d乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_。參考答案：(1)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br (2) d (3) 安全瓶的作用 (4) c (5) 下 (6)b (7)蒸餾 (8)溴的顏色完全褪去分析：(1)根

13、據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強(qiáng)突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水

14、劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為：d；(3)裝置B的長(zhǎng)玻璃管可以平衡裝置中的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，故答案為：安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強(qiáng)氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng)，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳?xì)?，?yīng)選擇堿性溶液；a二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c二氧化硫、二氧化碳?xì)鉃樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故c選；d碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳

15、，故d不選；故選：c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；故答案為：下；(6)a溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a不選；b常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質(zhì)，故b選；cNaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選

16、擇，應(yīng)用蒸餾的方法分離二者；故答案為：蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，所以可以通過觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；故答案為：D中溴水完全褪色。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?（2）的原子結(jié)構(gòu)示意

17、圖為 （3）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （4）寫出形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：NN；和可形成四原子化合物A，A中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)寫出A的電子式 ；A可與水反應(yīng)生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體及其他生成物，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式： （5）的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 參考答案：（1）NaAlO；（2）；（3）HNO3H2CO3H2SiO4；（4）NN；2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl；（5）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 分析：依據(jù)元素周期表可知：為H，為C，為N，為O，為Na，為Al，為Si，為

18、S，為Cl，（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越??；（2）Si有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；（4）為N，其形成的單質(zhì)為氮?dú)猓獨(dú)庵写嬖谌龑?duì)共價(jià)鍵；S和Cl形成的均滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的四原子化合物為：S2Cl2，水解生成二氧化硫氣體；（5）氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式即可解答：解：依據(jù)元素周期表可知：為H，為C，為N，為O，為Na，為Al，為Si，為S，為Cl，（1）電子層越多半徑越大，所以Na、AlO，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即NaAl，故

19、答案為：NaAlO；（2）為Si，對(duì)應(yīng)的離子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，H2CO3H2SiO3，為N，非金屬NC，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HNO3H2CO3，故答案為：HNO3H2CO3H2SiO4；（4）氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：NN；S和Cl可形成四原子化合物A是：S2Cl2，S2Cl2中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么S2Cl2的電子式為：，S2Cl2與水反應(yīng)生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫

20、，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，故答案為：NN；2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl；（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)，把握電子式的書寫18. 短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子

21、數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物請(qǐng)回答：（1）X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)分別為：X ，Y ，Z （2）X元素在周期表中的位置是第 周期 族（3）XZ3的電子式是 ，所含化學(xué)鍵類型是 （4）寫出XZ3與Y的最高價(jià)氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）N；C；H；（2）二；A；（3）；共價(jià)鍵；（4）NH3+H2CO3=NH4HCO3解：短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則其最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，其最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電