2022-2023學(xué)年天津楊村第六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年天津楊村第六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為32，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（ ）A32 B21 C34 D43參考答案：略2. 據(jù)新華社電2009年12月5日零時(shí)20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時(shí)起火爆炸，造成現(xiàn)場(chǎng)4人死亡，高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列說法正確的是

2、A每生成55 g K2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023 BS和KNO3均為還原劑C反應(yīng)過程中氮元素被還原 DCO2為還原產(chǎn)物參考答案：C略3. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()。A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸銨溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)參考答案：C略4. 通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是現(xiàn) 象解 釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝

3、酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性 參考答案：A5. 2011年央視315特別節(jié)目“健美豬”真相的報(bào)道，將我國(guó)最大肉制品加工企業(yè)雙匯集團(tuán)卷入“瘦肉精”漩渦之中。鹽酸克倫特羅（即瘦肉精的一種）學(xué)名7 2 甲基丙烷 2 亞氯基 甲基 4 氨基 3，5 二氯苯甲醇鹽酸鹽，是白色或類白色的結(jié)晶粉末，無臭，熔點(diǎn)161，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右。則下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A該化合物的分子式C12H18

4、Cl2N2OHCl B1mol的該化合物能與2mol的NaOH反應(yīng) C該化合物難溶于水 D該化合物受熱易分解，所以只要將豬肉長(zhǎng)時(shí)間燜煮即可安全食用參考答案：A略6. 下列說法不正確的是（ ）A在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱B 在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱C對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量D在101KPa時(shí) ， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱參考答案：答案：B7. 下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即

5、用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（ ）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+Cl-參考答案：D略8. （2001全國(guó)卷）7.b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（） A. B. C. D.參考答案：C 略9. 將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml 1mol/L的鹽酸中，在

6、同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1參考答案：C略10. 下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是 A.電解精煉銅時(shí)陽極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量 B. 6.29Na2O 和7.89Na2O2 中所含的離子數(shù) C. 11.2 LN2與14gCO氣體所含有的原子數(shù) D. 20g重水(D2O)與34gNH3 所含有的電子數(shù)參考答案：B11. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是 （ ）根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸二元酸多元酸根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)電解質(zhì)：明礬冰醋酸純堿；干冰

7、液氯都是非電解質(zhì)同位素：1H2H3H；同素異形體：C60金剛石石墨根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體溶液和濁液 A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：A略12. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A. 1L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2的數(shù)目小于0.1NAB. 同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC. 1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD. 78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA參考答案：A【詳解】A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A正確；B、同溫同壓下不一定為標(biāo)

8、準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。13. 將充有n mLNO和m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定，且mn，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為A(mn)/3 mL B(nm)/3 mL C(4 m1)/13 mL D3/(mn) mL參考答案：A14. 工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣

9、體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL 氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移 n 個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為：A. 11.2n/5V B. 5V/11.2n C. 22.4V/5n D. 22.4n/5v參考答案：D略15. 如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某氣體X，將滴管內(nèi)的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會(huì)進(jìn)入集氣瓶，然后又會(huì)有溶液被壓回?zé)?，則下列組合正確的是X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液X是SO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸A B C D 參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 碳酸鈣、鹽酸是中

10、學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑（1）甲同學(xué)擬測(cè)定CaCO3固體與過量0.1mol?L1 HCl的反應(yīng)速率該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：通過測(cè)量 和 計(jì)算反應(yīng)速率方案二：通過測(cè)量 和 計(jì)算反應(yīng)速率配制250mL 0.1mol?L1 HCl：量取 mL 10mol?L1 HCl加入燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入 中，洗滌，定容，搖勻（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響限選試劑與用品：0.1mol?L1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測(cè)定 （要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體

11、現(xiàn)反應(yīng)速率大?。M定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（表格列數(shù)自定；列出所用試劑的用量、待測(cè)物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示）物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（0.1mol?L1 HCl）/mL實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3參考答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時(shí)間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間；2.5；250mL容量瓶；（2）生成等質(zhì)量二氧化碳所需時(shí)間；物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/

12、mLm（二氧化碳）/g反應(yīng)時(shí)間t/s實(shí)驗(yàn)1abcd實(shí)驗(yàn)2abcd實(shí)驗(yàn)3cbad考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；測(cè)定CaCO3固體與過量0.1mol?L1 HCl的反應(yīng)速率，可以根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率；據(jù)c1?V1=c2?V2計(jì)算所需鹽酸體積；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶；（2）在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率；據(jù)鹽酸濃度相同時(shí)，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時(shí)生成二氧化碳速率

13、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；可以根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率，故答案為：生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時(shí)間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間；據(jù)c1?V1=c2?V2可知，250mL0.1mol/L=VmL10mol/L，V=2.5mL，；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶，故答案為：2.5；250mL容量瓶；（2）在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)

14、速率，故答案為：生成等質(zhì)量二氧化碳所需時(shí)間；據(jù)鹽酸濃度相同時(shí)，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時(shí)生成二氧化碳速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應(yīng)時(shí)間t/s實(shí)驗(yàn)1abcd實(shí)驗(yàn)2abcd實(shí)驗(yàn)3cbad故答案為：物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應(yīng)時(shí)間t/s實(shí)驗(yàn)1abcd實(shí)驗(yàn)2abcd實(shí)驗(yàn)3cbad點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算以及化學(xué)反應(yīng)

15、速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，題目難度較大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）及副產(chǎn)物ZnO制備流程圖如圖： 已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L1計(jì)算）Fe3+Fe2+Zn2+開始沉淀的pH1.15.85.9s沉淀完全的pH3.08.88.9請(qǐng)回答下列問題：（1）試劑X可能是 ，其作用

16、是將 （2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=34的目的是 （3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為 （4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 （5）下列試劑可作為Y試劑的是 AZnO BNaOH CNa2CO3 DZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是 （6）測(cè)定膽礬晶體的純度（不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol?L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2+4I2CuI（白色）+I2，I2+2S2O322I+S

17、4O62膽礬晶體的純度為 在滴定過程中劇烈搖動(dòng)（溶液不外濺）錐形瓶，則所測(cè)得的純度將會(huì) （填“偏高”、“偏低”或“不變”）參考答案：（1）H2O2；將 Fe2+氧化為 Fe3+；（2）降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去；（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾；（5）B；先產(chǎn)生白色沉淀后溶解；（6）97.00%；偏高考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）酸性條件下過氧化氫具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；（2）調(diào)節(jié)溶液pH，降低溶

18、液酸度，可以使鐵離子全部沉淀，從而除去；（3）酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水；（4）依據(jù)從溶液中得到固體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶以及抽濾等回答；（5）此過程需要調(diào)節(jié)pH值大于11，故可以加入強(qiáng)堿；pH11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42，類似與偏鋁酸根，加入酸，先生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加入酸，沉淀溶解；（6）根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的方程式，可得到關(guān)系式2Na2S2O3 2Cu2+，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算；劇烈搖動(dòng)錐形瓶，導(dǎo)致空氣中的氧氣參與氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析即可解答：解：（1）酸性條件下過氧化氫具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故答案為：H2O2；將 F

19、e2+氧化為 Fe3+；（2）氧化鋅為堿性氧化物，能與H+反應(yīng)，降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去，故答案為：降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去；（3）因?yàn)殡p氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當(dāng)然這是一個(gè)微弱的反應(yīng)，形成一個(gè)平衡，但是形成的氧化銅馬上就會(huì)被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應(yīng)朝正方向進(jìn)行，故而逐漸溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（4）從溶液中得到固體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶以及抽濾等操作，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾；

20、（5）此過程需要調(diào)節(jié)pH值大于11，故可以加入強(qiáng)堿：NaOH，由于pH11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42，類似與偏鋁酸根，加入酸，先生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加入酸，沉淀溶解，故答案為：B；先產(chǎn)生白色沉淀后溶解；（6）CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+4I2CuI+I2，且發(fā)生I2+2S2O322I+S4O62，則可得關(guān)系式2Na2S2O3 2Cu2+，則n（CuSO4?5H2O）=n（Na2S2O3）=0.100mol/L19.40103L=1.94103mol，m（CuSO4?5H2O）=1.94103mol250g/mol=0.4850g，（CuSO4

21、?5H2O）=100%=97.00%，故答案為：97.00%；劇烈搖動(dòng)錐形瓶，導(dǎo)致氧氣參與氧化還原反應(yīng)，從而消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，故測(cè)量純度偏高，故答案為：偏高點(diǎn)評(píng)：本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力，注意實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原理和步驟是解答的關(guān)鍵，平時(shí)注意打好扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力培養(yǎng)，題目難度中等18. （2008廣東卷）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選做題 醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式_。（2）醇在催化劑作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的研究?jī)?nèi)容之一。某科研小組研究了鈀催化劑在氧氣氣氛中對(duì)一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件為：K2CO3、363 K、甲苯（溶劑