比較物質(zhì)鍵角大小,你以這樣做

1、研究高考題多了，你就會(huì)發(fā)現(xiàn)高考的題目雖年年換著 新裝但是其內(nèi)在的姑娘卻依然是以前的那個(gè)你熟悉的 伊人。從而要想在高考中獲得高分，不在于研究高考 題目的變化而在于掌握哪些永恒不變的知識(shí)點(diǎn)的本 身，掌握好了知識(shí)點(diǎn)不管其外衣如何花枝招展最后我 們都能準(zhǔn)確的得到準(zhǔn)確的答案。今天我們就來解析高考中有關(guān)物質(zhì)鍵角大小比較的題 目，抓住其核心要點(diǎn)總結(jié)規(guī)律以準(zhǔn)確拿全這一知識(shí)點(diǎn) 的分如果時(shí)間緊急可直接拉到第三點(diǎn)答題規(guī)律部 分。、考點(diǎn)考察方式物質(zhì)鍵角大小比較的考察在高考化學(xué)中常常出現(xiàn)于在 化學(xué)選做題的物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)即選三的選做題，分值 在兩分左右。物質(zhì)鍵角大小的比較考察方式大多是直接給你一個(gè)物質(zhì)并告訴誰的鍵角比較大

2、，讓學(xué)生寫出 相關(guān)的原因；比較少的但是曾經(jīng)考察過的是在選擇題 中判斷物質(zhì)鍵角的大小。我們先來看看高考中物質(zhì)鍵 角大小比較的常見考題。1、CH4的鍵角大于NH3的原因?yàn)椋骸敬稹緾H4中都是C-H單鍵，鍵與鍵之間的排斥力一 樣，所以是正四面體109.5。，而NH3有未成鍵的孤對(duì)電子，孤對(duì)電子間的排斥力 孤對(duì)電子對(duì)化學(xué)鍵的排斥力化學(xué)鍵間的排斥力，所以NH3的鍵角要小于沒有孤對(duì)電子排斥的CH4的鍵角.而孤對(duì)電子越多排 斥力越大。2、2、NF3 的O角小于 NH3 鍵角的原為：【答】F的電負(fù)性比H的大，NF3中N上的孤對(duì)電 子更靠近原子核，從而使孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排 斥力更大。3、高溫陶瓷材料Si3

3、N4晶體中鍵角NSiNSi NSi （填是：【答】N原子上有孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與成鍵電 子對(duì)的排斥力更大，使得SiNSi鍵角較小。4、兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3 )和氨(NH3)的鍵角分別為93.6和107，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因： 【答】電負(fù)性N強(qiáng)于？，中心原子的電負(fù)性越大， 成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間的距離 越小，成鍵電子對(duì)之間的斥力增大，鍵角變大。5巳知H2O、NH3、第4三種分子中，鍵角由大 到小的順序是CH4NH3H2O,W分析可能的原【答】CH4分子中無孤對(duì)電子，NH3分子中含 有1對(duì)孤對(duì)電子，H2O分子中含有2對(duì)孤對(duì)電子， 對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作

4、用依次增大，故鍵角逐漸減 小。6、H3O+中 HOH 鍵角比 H2O 中 HOH鍵角大，原因是:模型都 分別【答】H2O中的氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，H3O+中 氧原子有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小。模型都 分別7、CH4、NH3、H2O 的 VSEPR是，鍵角是 、；分析它們鍵角差異的原因?！敬稹克拿骟w形 ；10928 ; 1070 1050 ; CH4中鍵與鍵之間的排斥力一樣，是正四面 體，鍵角為109.5 0。而其他兩個(gè)分子均有未成鍵的 孤電子對(duì),孤電子對(duì)間的排斥力 孤電子對(duì)與。鍵電子 對(duì)間的排斥力。鍵電子對(duì)間 的排斥力。由于孤電 子對(duì)成鍵電子的排斥作用，使得成鍵電子間夾角變 小，H2O中有兩對(duì)

5、孤對(duì)電子，NH3中有一對(duì)孤對(duì)電 子，固H2O中鍵角比NH3更小。8、SeO42沖Se-O的鍵角比SeO3的鍵角 （填“大“或“小“），原因是 【答】大；SeO42-的空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為10928, SeO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵 角為120。二考點(diǎn)出處物質(zhì)的鍵角系統(tǒng)的出現(xiàn)在于人教版選修三的第二章第 三節(jié)，該節(jié)內(nèi)容主要在比較共價(jià)鍵的屬性極性共價(jià)化 合物的性質(zhì)。對(duì)于共價(jià)鍵選三要求學(xué)生理解共價(jià)鍵的 鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角并能用該知識(shí)點(diǎn)解釋一些常見物質(zhì) 的性質(zhì)差異。三、答題規(guī)律總結(jié)要準(zhǔn)確比較出物質(zhì)的鍵角的大小，需要有嚴(yán)密的答題 標(biāo)準(zhǔn)，然后按照標(biāo)準(zhǔn)用語言描述出來。物質(zhì)鍵角大小 題目答題思維如下：

6、 第一：比較物質(zhì)的雜化方式。雜化方式與鍵角大小的 關(guān)系：sp(180o)sp2(120o)sp3(109o28)。如鍵角：CO2 BF3 CH4的原因就直接答CO2為sp 雜化，BF3為sp2雜化，CH4為sp3雜化。第二：當(dāng)物質(zhì)的雜化方式相同時(shí)，比較孤電子對(duì)數(shù)。(1 )雜化方式相同，孤電子對(duì)數(shù)不同時(shí)，孤電子對(duì) 數(shù)多的物質(zhì)鍵角比較小。得出該結(jié)論的原因孤電子對(duì) 間的排斥力 孤電子對(duì)與。鍵電子對(duì)間的排斥力。 鍵電子對(duì)間的排斥力即孤電子對(duì)與孤電子對(duì)的排斥 力大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力。如鍵角 CH4NH3H2O 的雜化方式都是sp3 , CH4中無孤電子對(duì)，H2O中有兩對(duì)孤電子對(duì)，NH3中有一對(duì)孤對(duì)，所以鍵角ch4nh3PH3AsH3,原因在于N、 P、As電負(fù)性逐漸減小。(3 )雜化方式相同，孤電子對(duì)數(shù)、中心原子相同 時(shí)，看成鍵原子的電負(fù)性，成鍵原子的電負(fù)性越大物 質(zhì)的鍵角越小。原因在于物質(zhì)雜化方式相同，孤電子 對(duì)數(shù)、中心原子相同時(shí)，成鍵原子電負(fù)性越大，成鍵 電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，成鍵電子對(duì)排斥力比較小，從而物質(zhì)的鍵角小。如：NF3NH3,原因在于F的電負(fù)性比H大，NF3成鍵電子對(duì)偏向F，成鍵電子對(duì)排斥力比NH3小，且NF3的孤電子對(duì)偏向N ,