2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州市育才中學(xué)北校高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州市育才中學(xué)北校高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA來(lái) C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA D100mL0.1molL-的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01 NA參考答案：B略2. 密度為145g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完

2、全為止,已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液相等,則原硫酸溶液的濃度為 （ ） A296% B421% C148mol/L D8mol/L參考答案：B略3. 下列有關(guān)水的敘述正確的是A水是一種非電解質(zhì)B純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C由液態(tài)水結(jié)成冰的過(guò)程是一個(gè)熵增的過(guò)程D25，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者參考答案：D4. 下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(I)0.1 molL1的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO42B由水電離產(chǎn)生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、BrC0.2 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、O

3、H、ClD加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl參考答案：B略5. (2011江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。根據(jù)

4、周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl，A.元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)。6. （不定項(xiàng)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使淀粉KI溶液變藍(lán)的溶液：H+、NH4+、Fe2+、BrB滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO、ClC滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl、SCND滴入甲基橙呈紅色的溶液

5、：K+、Na+、HCO3、NO3參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】A使淀粉KI溶液變藍(lán)的溶液具有氧化性；B滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性；C滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+；D滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性【解答】解：A使淀粉KI溶液變藍(lán)的溶液具有氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+，SCN與鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下HCO3不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選B7. 下列顏色變化不屬于化學(xué)變化的是：A向品紅溶

6、液中滴加亞硫酸BKMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色30s不褪色，即為滴定終點(diǎn)C久置氯水變成無(wú)色 D向苯酚溶液中滴加FeCl3參考答案：B略8. 茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式所示，關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. 在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原 B. 能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C. 在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng) D. 不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案：D9. 核化學(xué)家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶,氪核與鉛核融合,放出1個(gè)中子,生成X原子,在120微秒后,該核分裂出1個(gè)a粒子(即氦核),衰變成另一個(gè)新核Y,下列說(shuō)法正確的是()AY

7、元素屬于第八周期元素BX的原子序數(shù)是116CY原子的中子數(shù)為289DX原子的中子數(shù)是175參考答案：D略10. 下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42B向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再滴入酸性高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)闇\紅色該溶液中一定含有Fe2+C在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化,但不滴落,好像有一層膜兜著鋁易被氧化；鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低D向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有CO32參考答案：CA、向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

8、，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀加入到溶液中也會(huì)使溶液變?yōu)闇\紅色，錯(cuò)誤；C、鋁加熱生成氧化鋁，由于氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔熔化但并不滴落，故正確；D、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應(yīng)為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故錯(cuò)誤。11. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說(shuō)法正確的是 ()A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子CFe(OH

9、)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子D反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略12. 一定溫度下，在三個(gè)恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列說(shuō)法正確的是編號(hào)溫度()起始/mol平衡/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/sPCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3A平衡常數(shù)K：容器容器B反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器容器C反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol?L-1?s

10、-1D起始時(shí)向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：D試題解析: A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，I中K=/(0.4-0.1)/2=0.03; 容器III中K=/(0.4-0.15)/2=0.045; 即平衡常數(shù)K：容器容器，故A錯(cuò)誤；B、PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)閴簭?qiáng)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器容器，B錯(cuò)誤；C. v（Cl2）=0.1/2/ t1=v（PCl5）=0.05 mol?L-1?s-1，C錯(cuò)誤；D、由得出此時(shí)K=

11、/(0.4-0.15)/2=0.09，起始時(shí)向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則此時(shí)Qc=/0.3/2=0.075;由于Qc0.09，故平衡左移，故D正確.13. 下列說(shuō)法正確的是A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程B將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕C鋼鐵電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e4OHD氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl2eCl2參考答案：D14. 下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是A可用滲析法提純膠體B膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C膠體微粒

12、不能透過(guò)濾紙D往25mL沸水中逐滴加入mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體參考答案：C15. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，則下列說(shuō)法正確的是（）AKNO3是還原劑，其中N元素被氧化B生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2molD每轉(zhuǎn)移1 mole，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，NaN3氮元素化由升高到N2中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化

13、產(chǎn)物；2KNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2 中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，據(jù)此解答【解答】解：AKNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2中的0價(jià)，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；BNaN3氮元素化由升高到N2中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，則N2為氧化產(chǎn)物；2KNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2 中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則N2為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)方程式可知當(dāng)65g 即1molNaN3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成N2，則被氧化N的物質(zhì)的量為3mol，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)即1molNaN3參加反應(yīng)，則生成N21.6mol，體積為1.622.4L/mol

14、=35.84L，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3 可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。取少量實(shí)驗(yàn)步驟所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。向?qū)嶒?yàn)步驟所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）寫出實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）乙同

15、學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是_（填序號(hào)）。a氯水 b氯水+KSCN溶液 c. K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀溶液) （3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是_。（4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、 （填名稱）和 （填名稱）；再_（

16、填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3（5）工業(yè)上通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積數(shù)為c mL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化測(cè)量。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 molL-1 的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=_ g。（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 gmol-1）參考答案：（1）Fe3+3SCN-=Fe(SCN) 3（寫可逆號(hào)、絡(luò)合物形式不扣分）（2）（3）產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）

17、氯水(或過(guò)氧化氫等)和氨水(或碳酸鈉等)（合理答案均可） 過(guò)濾（5）1.16略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式為 。（2）反應(yīng)的離子方程式為 。（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）01 molL1的X溶液和01 molL HYPERLINK / o 全品高考網(wǎng)歡迎您 1的Y溶液等體積混合，溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_（用離

18、子方程式說(shuō)明）。（5）常溫下01 molL1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1108，下列敘述正確的是 。 A該溶液的pH=11 B該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度01 molL1 C該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為11022 DpH=3的鹽酸溶液V1L與該01 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1V2E將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9參考答案：略18. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為 （2）與OH互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。參考答案：19. （16分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一種組成（離子不重復(fù)）。現(xiàn)做如