2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州奧林學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州奧林學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，B處流出的氣體主要為 （ ）ASO3、O2 BSO2、 O2 CSO2、SO3 DO2 、SO2、SO3 參考答案：D略2. 無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()ANO2、N

2、2 BNO、CO2CNO2、CO2 DNO、CO2、N2參考答案：B解析：混合氣體無色，氣體中不含NO2，氣體通過Na2O2后顯紅棕色，說明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反應(yīng)生成O2的氣體CO2，通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原氣體中不含N2。3. 歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧是一種分散系，它可能具有的性質(zhì)是（ ） A、有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B、渾濁不透明 C、不能透過濾紙 D、所得分散系不穩(wěn)定參考答案：A略4. 某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與35Cl原子組成XClm分子，則a g XClm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A.(AN+17m)m

3、olB. (AN+17m)molC. (AN)molD. (AN)mol參考答案：A同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為A-N，故XClm分子中的質(zhì)子數(shù)為17m+A-N，又由于XClm中Cl為35Cl，故XClm分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：mol。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生教材中的基本公式和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡單。5. 同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3氣體所含的原子個(gè)數(shù)相等，則甲、乙兩容器的體積之比為()A2:1 B1:2 C1:1 D1:4 參考答案：A略6. 把6 molCu投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的

4、稀溶液中，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )A448L B672L C896L D112L參考答案：B略7. 下列敘述正確的是()A. 固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B. 銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D. CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：CA項(xiàng)，固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl溶于水和熔融時(shí)都能導(dǎo)電，固體NaCl屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅絲能導(dǎo)電，Cu屬于單質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，CO2溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是CO2電離出來的，而是由CO2與H2

5、O化合成的H2CO3電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷需注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電是指電解質(zhì)自身溶于水或熔融時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電。8. 下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（）ANa+、Al3+、SO42、ClBNa+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、Cl、AlO2DK+、Cu2+、OH、SO42參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此

6、來解答【解答】解：A酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；BH+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；CAl3+、AlO2相互促進(jìn)水解，且酸性溶液中不能大量存在AlO2，故C不選；D酸性溶液中不能大量存在OH，Cu2+、OH結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選A9. 在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是（ ）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度CC、D的物質(zhì)的量的比值 D氣體的總物質(zhì)的量參考答案：A10. 下列措施能明顯增大反應(yīng)速率的是A. Zn與稀硫酸反應(yīng)制

7、取H2時(shí)，將Zn粉改成Zn片B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98的濃硫酸C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D. 2SO2+O22SO3升高反應(yīng)溫度參考答案：D【詳解】AZn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將Zn粉改成Zn片，固體的表面積減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98的濃硫酸，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，沒有氣體參加，增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。11. 下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是A加入氯

8、化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- B觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察C待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+ D待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成, 再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32- 參考答案：A12. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 若

9、降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C. 在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B試題分析：降溫?zé)o論對于正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，都是降低的，選項(xiàng)A不正確；催化劑可以提高活化分子的數(shù)目，進(jìn)而提高化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項(xiàng)C不正確；平衡時(shí)不一定有這個(gè)濃度關(guān)系，濃度比不能判斷是否平衡，選項(xiàng)D不正確。13. 下列說法不正確的是A膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是因?yàn)槟z體帶電 B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化CO3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 DCuSO45H2O是一種混合物參考答案：ABCD

10、14. 某主族元素R的原子其電子式可用表示，該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯(cuò)誤的是( )A. 氣態(tài)氫化物分子式為RH5 B. 含氧酸分子式為 HRO3C. 含氧酸分子式為H3RO4 D. 最高價(jià)氧化物分子式為R2O5參考答案：A根據(jù)電子式可知元素R的原子最外層電子數(shù)5，其最高正價(jià)應(yīng)為+5價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，則：A項(xiàng)，最低化合價(jià)為-3價(jià)，則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，最高化合價(jià)為+5價(jià)，如為N元素，則含氧酸分子式為HRO3，B正確；C項(xiàng)，最高化合價(jià)為+5價(jià)，如為P元素，則含氧酸分子式為H3RO4，C正確；D項(xiàng)，最高化合價(jià)為+5價(jià)，則最高價(jià)氧化物分子式為R2O5，D正確。點(diǎn)睛：本

11、題考查元素對應(yīng)化學(xué)式的推斷，注意根據(jù)電子式推斷元素的可能種類以及最高化合價(jià)以及最低化合價(jià)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和等于8。15. 下列各組物質(zhì)中均含有非極性鍵的一組是（ ）ANa2O2和O3 BCO2和MgCl2 CCH4和H2O2 DHCN 和 N2參考答案：A鍵的極性只看成鍵原子是否相同（相同為非極性鍵，不同為極性鍵）；A、Na2O2中OO鍵為非極性鍵，O2中OO鍵為非極性鍵，故A正確；B、CO2含有O=C極性鍵，MgCl2中Mg2 與Cl 為離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、CH4 中含有極性鍵，H2O2中HO極性鍵，OO鍵為非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D、 HCN H

12、C、CN均為極性鍵， N2中NN為鍵為非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了鍵的極性，鍵的極性只看成鍵原子是否相同（相同為非極性鍵，不同為極性鍵），不能與分子的極性混淆。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖所示，分餾裝置中，如果有錯(cuò)誤請指出并加以改正：(1) ， (2) ，(3) 。參考答案：(1)蒸餾燒瓶中溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處，而不應(yīng)插在液面下 (2)冷凝管的冷水流向是錯(cuò)誤的，應(yīng)從a處流入b處流出 (3)接收儀器應(yīng)用小口的錐形瓶，而不應(yīng)用大口的燒杯，以免蒸氣揮發(fā)太多三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的

13、量為_，如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為_。參考答案：中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為_0.2mol_，如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為_11.2g_。18. 一定溫度下，向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請回答下列問題：（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為_。（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=_。（3）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為_。參考答案：(1) 90% (2)910

14、-3mol/(Lmin) (3)176.4kJ分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念等于變化量比上初始量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計(jì)算；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系和實(shí)際消耗二氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量進(jìn)行解答。詳解：（1）設(shè)SO2的變化量是x，則根據(jù)三段式有： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）初始物質(zhì)的量（mol）： 2 1 0變化物質(zhì)的量（mol）： x 0.5x x平衡物質(zhì)的量（mol）：2 -x 1-0.5x x當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍，則（2-x+1-0.5x+x）/（2+1）=0.7，x=1.8 mol。SO2的轉(zhuǎn)化率為=變化量 /初始

15、量100%=90%（2）結(jié)合上述分析知，從開始到10分鐘，氧氣的變化量為0.9 mol，氧氣濃度變化為c(O2)=0.09 mol/L，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)= 0.009 mol/(L.min)。答案：910-3mol/(Lmin)（3）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H=?196kJ/mol,反應(yīng)過程中消耗二氧化硫物質(zhì)的量2mol放196KJ,根據(jù)上述分析消耗二氧化硫物質(zhì)的量為1.8mol,放出熱量=1.8mol196KJ/2mol =176.4kJ，答案：176.4kJ。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。解答本題時(shí)主要運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式，用三段式方法進(jìn)行計(jì)算。19. 紅葡萄酒密封儲(chǔ)