2022-2023學(xué)年山東省東營市勝利第七中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省東營市勝利第七中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉C鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品DFeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路參考答案：D略2. 下列說法不正確的是A丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液來區(qū)別B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D石油分餾和石油的裂化都屬于化學(xué)變化參考答案：D A丙烯

2、含有雙鍵，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以來區(qū)別，故A正確；B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C米酒變酸的過程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反應(yīng)，故C正確；D石油分餾屬于物理變化，故D錯誤； 故答案選D3. 下列各項中物質(zhì)的類別不正確的是()ABCDAl2O3SiNa2O2Na2SiO3兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物硅酸鹽參考答案：CA、氧化鋁能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此氧化鋁是兩性氧化物，故A說法正確；B、Si是由一種元素組成，屬于單質(zhì)，故B說法正確；C、過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，因為與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故C說法錯誤；D、硅酸鈉屬于

3、最簡單的硅酸鹽，故D說法正確。 4. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、蒸餾； 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A B C D 參考答案：B略5. 下列試劑應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中的是（ ）A碳酸氫銨 B氯化亞鐵溶液 C濃硝酸 D漂白粉參考答案：答案：C6. 在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，現(xiàn)向上述溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ( ) A溶液的顏色變得更綠 B溶液中

4、出現(xiàn)白色沉淀 C溶液顏色由綠變黃 D有氣體產(chǎn)生參考答案：CD略7. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）ACO和 N2為等電子體，22.4L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等B1L密度為1.84gcm質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g福爾馬林和22.4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1 ：3 參考答案：C略8. 下列實驗裝置或操作正確的是A、將海帶灼燒成灰 B、除去氯氣中的HClC、實驗室制取NO D、配制溶液過程參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A灼燒固體應(yīng)

5、在坩堝中進行；B二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；CNO不溶于水，可用排水法收集；D定容時，眼睛與溶液的凹液面水平相切【解答】解：A燒杯應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，故A錯誤；B二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故B錯誤；C稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正確；D定容時，眼睛與溶液的凹液面水平相切，題中液面沒有達到刻度線，不能只看刻度線，故D錯誤故選C【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、氣體的制備以及溶液的配制，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大9. 已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，若A是一種堿，則X

6、可能是： ()A、NH3 B、 K C、CH4 D、FeS2參考答案：B略10. 已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol-1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A. 欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B. 3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C. 欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.0

7、75 molL-1min-1參考答案：B略11. 分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-+ +6H+=3R2十+3H2O。下列敘述正確的是 （ ） AR一定是周期表中的第VA族元素 BRO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原 C上式中缺項所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑 DR的原子半徑在同周期元素原子中最小參考答案：D略12. 下列說法正確的是 （ ） A0.1 mol146C原子中含中子數(shù)為0.86.021023B0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為16.021023C1 mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳總原子數(shù)為26.021023D用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子

8、總數(shù)為0.46.021023參考答案：A略13. 已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是（ ）A異丙苯的分子式為C9H12B異丙苯的沸點比苯高C異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D異丙苯的和苯為同系物參考答案：C試題分析：根據(jù)有機物碳原子的特點，分子式為C9H12，A正確。碳原子數(shù)越多，熔沸點越高，故異丙苯的沸點比苯高，B正確。苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)異丙基中的“CH2”碳原子形成四個單鍵，碳原子不都在一個平面，C錯誤。異丙苯的和苯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個CH2原子團，屬于同系物，D正確?！久麕燑c睛】本試題考查考生對有機物基礎(chǔ)知識的掌握，涉及有機物中碳原子的特點、有機物熔沸點高低判斷、共面、

9、同系物等知識，培養(yǎng)學(xué)生對知識靈活運用能力的，但前提是夯實基礎(chǔ)。有機物中碳原子有只有4個鍵，鍵線式中端點、交點、拐點都是碳原子，其余是氫元素，因此分子式為C9H12，容易出錯的地方在氫原子的個數(shù)，多數(shù)或少數(shù)，這就需要認真以及有機物中碳原子有四個鍵，這樣不至于數(shù)錯；有機物中熔沸點高低的判斷：一是看碳原子數(shù)，碳原子越多，熔沸點越高，二是碳原子相同，看支鏈，支鏈越多，熔沸點越低，這一般使用于同系物中，注意使用范圍；判斷共面、共線，常是以甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線、苯為平面六邊形為基礎(chǔ)，進行考查，同時在考查共面的時候還要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，審清題意，看清楚是所有原子還

10、是碳原子共面，一般來說如果出現(xiàn)CH3或CH2等，所有原子肯定不共面；同系物的判斷，先看結(jié)構(gòu)和組成是否一樣，即碳的連接、鍵的類別、官能團是否相同等，再看碳原子數(shù)是否相同，相同則不是同系物；掌握一定的有機化學(xué)基本知識是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大。14. 下列化學(xué)用語書寫正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4 B氮氣分子的電子式： CNaCl的電子式： D. 碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3參考答案：D略15. 右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 （ ）高考資源網(wǎng) A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 184molL高考資源網(wǎng) B1mol Z

11、n與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2高考資源網(wǎng) C配制200mL 46molL的稀硫酸需取該硫酸50mL高考資源網(wǎng) D該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于92molL高考資源網(wǎng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）某化學(xué)興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：往過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。請你協(xié)助他們完成該反應(yīng)還原產(chǎn)物的探究。（1）甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl2；乙同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。（2）你認為甲同學(xué)的推測是否正確？ （填“正確”或“不正確”）。請用簡要的文字說明理由 。根據(jù)乙同學(xué)的推測，上

12、述反應(yīng)的離子方程式為 。（3）請你設(shè)計一個實驗方案，驗證乙同學(xué)的推測是否正確。要求在答題卡上按下表格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：參考答案：（16分）（1）Cl （2分）（2）不正確 （2分） 因為FeSO4過量，反應(yīng)中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2 （2分）。2Fe2+ ClO2H+2Fe3+ClH2O （3分）（3）（7分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取上述反應(yīng)后的溶液少許于試管A中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，靜置。（2分） 有白色沉淀生成（分）步驟2：取試管A中的上層清液于試管B中，滴幾滴

13、稀HNO3和幾滴AgNO3溶液。（分）若有白色沉淀生成，則乙同學(xué)的推測正確（1分）；若沒有白色沉淀生成，則乙同學(xué)的推測不正確（1分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 10分）各取30.0mL相同濃度的鹽酸置于甲、乙、丙三個反應(yīng)器中，再分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化，氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：甲乙丙合金質(zhì)量（g）0.2550.3060.459氣體體積（mL）280336336請回答：（1）甲中，鹽酸（填“過量”、“適量”或“不足量”，下同） ；丙中，鹽酸 。（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。（3）合金中Mg、Al的物質(zhì)的量

14、之比為 。（4）通過計算求證乙中合金是否過量（寫出計算過程及結(jié)論）參考答案：（10分）（1）過量（1分），不足量（1分）。 （2）1.00mol?L1 （2分） （3）11（3分） （4）計算正確（2分。計算方法有：甲、乙金屬質(zhì)量與氣體體積比；假設(shè)金屬全反應(yīng)，求證鹽酸的量；假設(shè)鹽酸全反應(yīng)求證金屬的量或用反應(yīng)金屬的量求證生成氣體的體積等），結(jié)論正確（合金恰好反應(yīng)，1分。）（共3分）略18. （10分）某課外研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量溴苯并驗證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)。實驗時，關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口。回答下列問題： （1

15、） D試管內(nèi)裝的是 ，其作用是 。 （2） E試管內(nèi)裝的是 。 （3） 除去溴苯中混有的Br2雜質(zhì)的試劑是 ，操作方法為 。 （4） 三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （5） 根據(jù)什么現(xiàn)象可證明驗證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)？ 。參考答案：(1) 苯或（CCl4）（ 1分） 吸收HBr中Br2 （2分）(2) AgNO3溶液（1分）（3）NaOH溶液（1分） 分液（1分）（4） （2分）（5）E中出現(xiàn)淡黃色沉淀 （2分） 略19. （14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)下面能量變化示意圖，請寫出NO和CO2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

16、。（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H 0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K2.4410?6K1K2 試判斷K1 K2（填寫“”，“”或“”）； 該反應(yīng)的熵變?S 0 (填“”，“”或“”)； 下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）；a容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為132 b2v(NH3)正 3v(H2)逆c容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 d混合氣體的密度保持不變 一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的9/10，則N-2的轉(zhuǎn)化率(N2)= 。（3） 有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：ANH4HCO3；BNH4 HSO4；CNH4Cl，按pH由大到小的順序排列_ _(填字母)；在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c(H+)之比為 。（4）對反應(yīng)N2O