2022-2023學年安徽省淮北市第五中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省淮北市第五中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于金屬的說法不正確的是（ ）A越活潑的金屬越難冶煉 B金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子C鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點較高的金屬D工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的參考答案：B略2. 在一密閉容器中，盛a L Cl2和H2的混合氣體，用電火花引燃，恢復原來的狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)混合氣體仍為a L，用足量的NaOH吸收引燃后的氣體，結果氣體被完全吸收，由上可知原混合氣體中Cl2和H2的體積比一定 A=

2、1:1 B1:1 C1:1 D為任意比參考答案：B3. 某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL1參考答案：A略4. 下列說法中不正確的是 （ ）A、將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先產生白色沉淀，最后沉淀消失B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。C、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體D、用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味參考答案：D略5. Zn與很稀的硝酸反應生成Zn(NO3)2、NH

3、4NO3和H2O。當生成1 mol Zn(NO3)2時，被還原的HNO3的質量為 A15.75 g B31.5 g C63 g D126 g參考答案：A略6. 下列關于甲烷和乙烯比較不正確的是A .甲烷含碳量比乙烯的高B .甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C .甲烷燃燒時火焰明亮，乙烯燃燒時火焰明亮并伴有黑煙D.甲烷分子中5個原子不共面而乙烯分子中所有原子共面參考答案：A7. 根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2

4、NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I參考答案：A8. 將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據題意推斷氣體x的成分可能是A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO參考答案：C略9. 下列有關化學鍵和化合物的敘述不正確的是 A.共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵B.只含共價鍵的物質一定是共價化合物C.離子化

5、合物中一定有非金屬元素D.離子鍵和極性鍵只存在于化合物中參考答案：B略10. 下列關于鈉離子和鈉原子的敘述錯誤的是（ ） A、它們相差一個電子層 B、它們的化學性質相似C、鈉原子半徑比鈉離子大 D、鈉離子和鈉原子屬于同一元素參考答案：B略11. 將標準狀況下的LHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bgcm3，則該鹽酸的物質 的量濃度是（） A mo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL1參考答案：D略12. 有主族元素X、Y、Z，其原子序數(shù)依次減小，且均不超過20。X原子的最高能層的電子排布為ns1; Y原子的M能層有2個未成對電子；Z原子的最高能層的p軌道上只有一對對成對電子。由

6、這三種元素組成的化合物的化學不可能是 AK2SO3 BK3PO4 CK2SiO3 DNa2SO4參考答案：BD13. 室溫時，下列物質的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是A. KOH溶液 B. 稀H2SO4溶液 C. 濃硝酸 D. 白醋參考答案：CA. KOH溶液能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，A錯誤；B. 稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，B錯誤；C. 常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D. 白醋能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，D錯誤；答案選C。14. 一定物質的量的SO2和NaOH反應，所得溶液中含Na2SO3與的物質的量之比為3：5，則參加反應的SO2和Na

7、OH的物質的量之比為 A1：2 B8：11 C8：13 D3：5 參考答案：B15. 用下圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是 A. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰B. 反應生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C. 棉球處發(fā)生的化學反應是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD. 可在棉球右側用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A【分析】由信息可知，鈉著火燃燒，生成大量白煙，發(fā)生氯氣與Na的反應生成NaCl，鈉燃燒生成過氧化鈉與二氧化碳反應，氯氣有毒，可利用堿液吸收，且氯氣具有氧化性，以此來解答?！驹斀狻緼鈉燃

8、燒時火焰為黃色，故A錯誤；B氯氣與Na的反應生成NaCl，則反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故B正確；C氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，故C正確；D氯氣具有氧化性，存在剩余氯氣時與KI反應生成碘單質，碘遇淀粉變藍，所以可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；故答案選A?！军c睛】本題考查氯氣的化學性質，綜合考查元素化合物性質，把握圖中現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，注意氯氣的毒性、氧化性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一瓶硫酸鈉溶液可能混有少量氯化鈉，請設計實驗方案檢驗溶液中氯化鈉是否存在：

9、_參考答案：(3分)取少量溶液加入過量的硝酸鋇溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴加少量硝酸銀溶液，如有白色沉淀產生，再加稀硝酸沉淀不溶解，說明有氯化鈉存在。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：（1）“反應I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應的化學方程式為 _。 （2） “反應”中雜質與Cl2反應的化學方程式為_。 實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為_。（4）“反應”的離子方程式為_。（5）若將等物質的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應的離子方程式為_。參考答案：

10、(1)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O (2)2Fe3Cl22FeCl3 (3)Cu2H2SO4 (濃) CuSO4SO22H2O (4)SO22Cu2+2Cl2H2O2CuClSO4H+ (5) Cl2SO22H2O4H+SO2Cl解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，鹽酸中Cl元素化合價降為0價，根據元素守恒，反應有水生成，可得MnO2HCl(濃) MnCl2Cl2H2O，根據化合價升降守恒配平方程式：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；（2）粗銅中含有少量鐵，通入Cl2，將Cu氧化為CuCl2，將Fe氧化

11、為FeCl3，生成FeCl3的反應方程式為2Fe3Cl22FeCl3；（3）銅和濃硫酸反應制SO2，反應方程式為Cu2H2SO4 (濃) CuSO4SO22H2O；（4）將CuCl2、FeCl3固體溶解后，再將鐵離子轉化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，過濾除鐵，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目標產物CuCl，Cu元素化合價降低，被還原，則SO2被氧化為SO42，離子方程式為SO22Cu2+2Cl2H2O2CuClSO424H+；（5）若將等物質的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反應生成硫酸和鹽酸，所得溶液沒有漂白性，離子方程式為Cl2SO22H2O4H+SO422Cl。18. （1）

12、寫出NaHSO4在水中的電離方程式 _。（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序號表示加入的先后順序是_。（3）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為_。（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為_。（5）以上兩種方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。參考答案：(1)NaHSO4=NaH+ SO42- (2)或 (3)2Cu2H2SO4(稀)O22

13、CuSO42H2O (4)Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O (5) 前 若制得1mol CuSO4，第一種方法只需1mol H2SO4，而第二種方法則要2mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染解析：（1）NaHSO4為強酸酸式鹽，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=NaH+SO42-。（2）除Ca2+用Na2CO3試劑，除Mg2+ 用NaOH試劑，除SO42-用BaCl2試劑，每一步所加試劑必須過量，最后一步除去最后一種加入的過量的試劑。除去這三種雜質離子，有兩種方法：方法一是先除去SO42-，然后除去Mg2+，再除去Ca2+，最后除去過量的CO32-，依次

14、加入的試劑為：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；方法二是先除去Mg2+，然后除去SO42-，再除去Ca2+，最后除去過量的CO32-，依次加入的試劑為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。故加入試劑的先后順序為或。（3）在熱的稀硫酸溶液中，Cu被空氣中的氧氣氧化為CuO，CuO與硫酸反應，對應的化學方程式為：2Cu2H2SO4(稀)O2 2CuSO42H2O。 （4）制備CuSO4的另一種方法是Cu與濃硫酸反應：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O。（5）比較上述兩種方法可知第一種方法沒有產生污染物，用的是稀硫酸，生成1molCuSO4只需要消耗1molH2SO4，第二種方法中生成了污染性的氣體SO2，且用的是濃硫酸，生成1molCuSO4需要消耗2molH2SO4，故兩種方法中前者較好，原因是：若制得1mol CuSO4，第一種方法只需1mol H2SO4，而第二種方法則要2mol H2SO4