1.6 幾種重要的鹽 同步練習（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .6 幾種重要的鹽 同步練習（解析）1.6 幾種重要的鹽一、選擇題1合理使用化肥，有利于農(nóng)作物的生長和減少環(huán)境污染。下列有關化肥的說法正確的是（）A為保證高產(chǎn)盡量多施用化肥B將氯化銨與堿性物質(zhì)混合施用可以提高肥效CCO（NH2）2是一種常用的復合肥料D提倡將農(nóng)家肥與化肥綜合使用2在下表物質(zhì)中加入過量物質(zhì)，產(chǎn)生的氣體或沉淀質(zhì)量與加入的質(zhì)量間的關系一定與如圖不相符的是（） A 含H2SO4和CuSO4的溶液 NaOH溶液B 含F(xiàn)eCl3和CuSO4的溶液 NaOH溶液C 含NaOH和Na2CO3的溶液 稀鹽酸D 表面已完全生銹的鐵釘 稀鹽酸AA BB CC DD3檢

2、驗生石灰中是否含有未分解的石灰石，可選用的試劑是（）A稀鹽酸 B氯化鋇溶液 C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液4某果農(nóng)發(fā)現(xiàn)其種植的桔樹生長遲緩，葉色淡黃。經(jīng)技術人員診斷，必須追加相應的復合肥料。你認為應選用的復合肥料是（）ANH4H2PO4 BNH4NO3 CCO（NH2）2 DK2SO45的水溶液呈酸性，下列說法錯誤的是（ ）A硫酸銅在水中會電離出B往硫酸銅溶液中加氫氧化鈉后溶液的pH升高C硫酸銅溶液中存在D往硫酸銅溶液中加入鎂條會看到有氣泡冒出6俗話說：“莊稼一枝花，全靠肥當家”，小王家地處少雨的高寒山區(qū)，種的莊稼生長不茂盛，葉色偏黃，且籽粒不飽滿。農(nóng)技員建議他家施用某種肥料，該肥料中應包含的元

3、素有（）A磷元素、氮元素 B鉀元素、磷元素C鉀元素、氮元素 D氮元素、硼元素7A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、二氧化碳中的一種，B不屬于氧化物他們之間有如圖所示的反應關系，圖中短線相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應下列說法中，正確的是（ ）A相連的物質(zhì)間發(fā)生的反應均屬于復分解反應B固態(tài)C物質(zhì)可用于人工降雨CA與D混合后有氣泡產(chǎn)生DC與D混合后溶液中始終沒有明顯現(xiàn)象8某固體由、中的幾種離子構成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。在濾液中

4、滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（）A、 B、C、 D、9某一電中性溶液中存在有五種離子，其中離子個數(shù)比，則M為（ ）A碳酸根離子 B鋁離子 C鈉離子 D鎂離子10實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，取水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。關于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法正確的是（）A、三點剩余固體中鈣元素的質(zhì)量逐漸減小B若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40.0%，則剩余固體的成分為、C圖中點對應的質(zhì)量為9.2克，組成物質(zhì)為

5、和D若向點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成的質(zhì)量為11小樂在完成了圖所示的兩個實驗后，將兩只試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。為確定混合廢液中堿性物質(zhì)的成分，她取了一定量的混合廢液，逐滴滴入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到如圖所示的圖像。則混合廢液中的堿性物質(zhì)一定含有（ ）A氫氧化鈉 B碳酸鈉 C氫氧化鈉、碳酸鈉 D氫氧化鈉、氫氧化鈣12某同學想用實驗驗證氯化鐵溶液顯黃色不是由于離子造成的，設計的下列實驗無意義的是（ ）A觀察氯化鈉溶液的顏色B加水稀釋后觀察溶液顏色C向氯化鐵溶液中滴加適量的硝酸銀溶液，振蕩后靜置，觀察溶液顏色D向氯化鐵溶液中滴適量的氫氧化鈉溶液，

6、振蕩后靜置，觀察溶液顏色13除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最合理的方法是（ ）A加入過量的氯化鋇溶液，過濾 B加入過量的稀硫酸，加熱C加入過量的硝酸鋇鋇液，過濾 D加入過量的稀鹽酸，加熱二、填空題14為了除去氯化鈉樣品上的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進行了下實驗：（1）沉淀的化學式為_，無色溶液上溶質(zhì)是_。（2）操作的名稱是_。（3）為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液上加入_，調(diào)節(jié)為后，直接進行操作即可得到純凈的氯化鈉固體。15在裝有汗液的試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，可以看到白色沉淀，反應的化學方程式為，該反應是_反應（填基本反應類型）。由此可見，當人體

7、由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過多時，就要注射_或服用鹽開水。16通過觀察和實驗的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì)，從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù)，分析各種證據(jù)能加深對物質(zhì)變化和變化規(guī)律的認識。請回答：（1）將鋅粒放入稀硫酸中，鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生該氣泡的化學方程式為_。（2）往氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液，支持氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生化學反應的最主要證據(jù)是_。三、探究題17如圖所示是為了驗證稀硫酸化學性質(zhì)所做的三個實驗，回答下列問題。（1）A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是_。（2）C實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）若要證明C實驗所加的BaCl2溶液過量，小明

8、的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量C中上層清液于試管中，滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明C實驗所加BaCl2溶液過量。你認為該同學的做法對嗎？請你作出判斷并說明理由。_。18工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。（原理思路）利用碳酸鈉與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2，通過CO2質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算燒堿樣品純度。（1）（交流討論）小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差_（填序號）。加入的稀硫酸量不足裝置內(nèi)空

9、氣中的CO2沒有排出反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收干燥管與空氣直接相通（2）（方案改進）為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）。圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是_。（填選項）A打開a，b關閉cB打開a，c關閉b（3）（數(shù)據(jù)分析）若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。四、問答題19工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗。實驗中取30g純堿樣品，

10、平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：（假定反應產(chǎn)生氣體全部逸出，其它氣體的揮發(fā)忽略不計）第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g 6 6 6 6 6電子天平的示數(shù)/g 163.8 167.6 171.4 177.4 183.4（1）第二次加入純堿樣品充分反應后，連同第一次實驗共生成二氧化碳_克；第四次加入純堿樣品時，是否還能發(fā)生化學反應？_。（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）（3）計算鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。試卷第1頁，共3頁試卷第1頁，共3頁參考答

11、案1D【詳解】A、適量施用化肥有利于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，但大量使用會使土地板結硬化，污染土地，故A錯誤。B、將氯化銨與堿性物質(zhì)混合施用時會放出氨氣降低肥效，故B錯誤。C、CO（NH2）2中營養(yǎng)元素只有氮元素，不是復合肥，故C錯誤。D、將農(nóng)家肥與化肥綜合使用既有利于改良土壤結構，又能夠提高農(nóng)作物產(chǎn)量，故D正確。故選D。2B【詳解】A、氫氧化鈉先和硫酸反應，無沉淀和氣體產(chǎn)生，硫酸被完全反應后，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故A與圖像符合。B、氫氧化鈉和氯化鐵以及硫酸銅同時反應生成氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀，一開始就有沉淀生成，故B與圖像不符合C、稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，無沉淀和氣體產(chǎn)生，氫氧化

12、鈉被完全反應后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，故C與圖像符合。D、稀鹽酸先和表面的鐵銹反應，無沉淀和氣體產(chǎn)生，再和鐵反應生成氫氣，故D與圖像符合。故選B。3A【詳解】石灰石中含有碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象明顯，加入B、C、D選項中的物質(zhì)都沒有明顯的反應現(xiàn)象。故選A。4A【詳解】A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥，故正確。B、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤。C、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤。D、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故錯誤。故選A。【點睛】同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。5A【

13、詳解】A、硫酸銅在水中會電離銅離子和硫酸根離子，不能電離出氫離子，故A錯誤。B、的水溶液呈酸性，加入氫氧化鈉溶液后，溶液酸性減弱，堿性增強，故溶液pH升高，故B正確。C、的水溶液呈酸性，所以溶液中存在氫離子，故C正確。D、的水溶液呈酸性，所以溶液中存在氫離子，加入鎂條會看到有氣泡冒出，故D正確。故選A。6A【詳解】莊稼生長不茂盛，葉色偏黃，則農(nóng)作物缺乏氮元素，籽粒不飽滿，說明農(nóng)作物缺乏磷元素，所以施用的某種肥料應該含有氮元素與磷元素，故選A。7B【分析】氧化鐵只與鹽酸反應，氫氧化鈣能與二氧化碳、鹽酸和碳酸鈉三種物質(zhì)反應，鹽酸能與氧化鐵、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣四種物質(zhì)反應，二氧化碳能與氫氧化

14、鈣、氫氧化鈉兩種物質(zhì)反應，碳酸鈉能與鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)反應，B不是氧化物，B不是氧化鐵和二氧化碳，F(xiàn)為氧化鐵，則E為鹽酸，A為碳酸鈉，D為氫氧化鈣，C為二氧化碳，B為氫氧化鈉?！驹斀狻緼、二氧化碳與氫氧化鈉的反應是兩種化合物生成兩種化合物的反應，由于沒有相互交換成分，不屬于基本反應類型，故A不正確。B、固態(tài)C是干冰，易升華獲得低溫?？捎糜谌斯そ涤辏蔅正確。C、A是碳酸鈉，D是氫氧化鈣，兩者混合后生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀生，故C不正確。D、C是二氧化碳，D是氫氧化鈣，兩者混合后生成水和碳酸鈣沉淀，故D不正確。故選B。8A【詳解】將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2

15、溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等，因為硫酸根離子、碳酸根離子均不與鋇離子共存，故一定沒有鋇離子；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有2克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明5克白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，固體一定存在陽離子，故該固體中一定含有Na+、CO32-、SO42-。故選：A。9D【詳解】根據(jù)各離子個數(shù)比Cl-：SO42-：Fe3+：K

16、+：M=2：3：1：3：1，設氯離子個數(shù)為2x，則已知的陰離子所帶負電荷總數(shù)為2x +3x2=8x，陽離子所帶正電荷總數(shù)為x3+3x1=6x，陽離子所帶電荷數(shù)小于陰離子所帶電荷數(shù)，故M離子為陽離子，且需帶2個單位正電荷。所給選項中只有鎂離子符合題意，故選：D。10B【詳解】A、碳酸鈣高溫下分解的反應方程式為CaCO3 CaO+CO2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a、b、d三點剩余固體中鈣元素的質(zhì)量等于碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，故A錯誤；B、分析圖像可知，ab段的反應；設：氫氧化鎂的質(zhì)量為x，生成氧化鎂的質(zhì)量為B x=5.8g B=4.0g 則水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為15.8g-5.8g=10.0g，鈣元素的

17、質(zhì)量為10.0g100%=4.0g；設碳酸鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量為y y=4.4g水垢未分解前的鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%25.3%；b點時固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%28.6%；當水垢完全分解時固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%41.7%；通過以上分析可知，剩余固體的成分為CaCO3、MgO、CaO，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)可能為40.0%，故B正確；C、通過以上分析可知，圖中x點對應的質(zhì)量為4.0g+5.6g=9.6g，故C錯誤；D、分析圖像可知，c點剩余固體成分為碳酸鈣和氧化鎂，碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g，若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成CO2的質(zhì)量為4.4g，15.8g

18、-（4.0g+5.6g）=6.2g，故D錯誤。故選：B。11C【分析】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。【詳解】將兩次實驗的廢液倒入同一潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色，說明稀鹽酸完全反應，取一定量的混合廢液過濾，并向濾液中逐滴滴入稀鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣體，說明鹽酸先和氫氧化鈉反應，后和碳酸鈉反應，說明混合廢液中的堿性物質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉。故選C。12B【詳解】A、氯化鈉溶液中含有Cl-，但是氯化鈉溶液沒有顏色，說明Cl-不能使溶液呈黃色，選項正確；B、加水稀釋后溶液中的離子的質(zhì)量和數(shù)量并不減少，

19、不能說明使溶液呈黃色的是不是Cl-，選項錯誤；C、向氯化鐵溶液中滴加適量的硝酸銀溶液，氯化鐵與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鐵，振蕩后靜置，觀察到生成白色沉淀，溶液仍呈黃色，說明氯化鐵溶液顯黃色不是由于離子造成的，選項正確；D、向氯化鐵溶液中滴適量的氫氧化鈉溶液，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，振蕩后靜置，觀察溶液顏色消失，呈現(xiàn)無色，說明氯化鐵溶液顯黃色是由于Fe3+離子造成的，選項正確；故選B。13D【詳解】A、碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，但是加入氯化鋇過量，會引入新的雜質(zhì)，故A不合理。B、稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉和二氧化碳和水，會引入新的雜質(zhì)硫酸鈉和硫酸，故

20、B不合理。C、硝酸鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸，會引入新的雜質(zhì)硝酸和硝酸鋇，故C不合理。D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，過量的稀鹽酸可以加熱去除，故D合理。故選D。14CaCO3 NaCl、CaCl2 蒸發(fā) 鹽酸【詳解】（1）樣品溶液中的碳酸鈉與氯化鈣反應能生成不溶性的碳酸鈣，故沉淀B的化學式為 CaCO3，由于加入的是過量的氯化鈣，故無色溶液A中溶質(zhì)有 NaCl、CaCl2 。（2）無色溶液為氯化鈉溶液和氯化鈣溶液的混合物，要獲得晶體需要采取蒸發(fā)結晶的操作，操作的名稱是蒸發(fā)。（3）在上述方案中，加入氯化鈣溶液的質(zhì)量不便控制，過量則會造成引入新的雜質(zhì)；可使用與碳酸鈉反應生成氯

21、化鈉的鹽酸，則可避免新雜質(zhì)的引入。15復分解 生理鹽水【詳解】這個反應是兩種化合物成分互換生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。汗液中含有氯化鈉，由此可見，當人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過多時，就要注射生理鹽水或或服用鹽開水。16Zn+H2SO4ZnSO4+H2 產(chǎn)生紅褐色沉淀【詳解】（1）鋅與稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。（2）向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，無色溶液中產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀。17溶液呈藍色 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 錯誤，生成的HCl也能與AgNO3反應生成沉淀【詳解】（1）稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，過量的氫氧化鈉使溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍。（2）C實驗中稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸， 化學方程式為 H2SO4+BaCl2=BaSO4